名师总结2016年高考化学金属及其化合物经典题目.doc

【精题分解】第三章 金属及其化合物（1）（2011复习类）1.（2011北京石景山高三上期末）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是AO2只做氧化剂 BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CSO2既是氧化产物又是还原产物D若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移【答案】D2.（2011北京大兴高三上期末）在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，再滴加KI溶液，下列描述正确的是：A先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 B先产生白色沉淀后无明显现象C先产生黄色沉淀后产生白色沉淀D实验证明AgCl溶解度小于AgI溶解度。【答案】A3.（2011北京大兴高三上期末）a、b、c是三种都含同一金属元素的物质，它们之间有如图所示的直接转化关系，则a、b、c是ANa、Na2O 、NaCl BFe、FeCl3 、FeCl2CAl 、AlCl3 、Al(OH)3DCu、CuO 、CuSO4【答案】B4.（2011北京房山高三上期末）X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是 N2、NO、NO2 AlCl3 、Al(OH)3 、NaAlO2S、SO2 、SO3 NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 A B C D 【答案】C5.（2011北京西城高三上期末）下列金属的冶炼方法与钠相同的是A银 B铝 C铁 D铜【答案】B6.（2011北京大兴高三上期末）把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中,下列叙述正确的是 A析出金属铜 B产生白色沉淀 C产生红褐色沉淀 D产生无色气体【答案】D7.（2011北京大兴高三上期末）下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是A酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C铁与电源正极连接可实现电化学保护D将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀【答案】A8.（2011北京朝阳高三上期末）材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是 A晶体硅光导纤维 B氧化铝耐火材料 C铁碳合金碳素钢 D硅酸盐普通玻璃【答案】A9.（2011福建四地六校高三第二次月考） 将5.1g镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是（）A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L【答案】C10.（2011山东东营胜利二中高三上期中）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A.2 molL-1 H2SO4溶液B.18 molL-1 H2SO4溶液C.6 molL-1 KOH溶液D.3 molL-1 HNO3溶液【答案】A11.（2011福建四地六校高三第二次月考）取某铁的氧化物样品，用140mL 5 mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2+ 完全转化为 Fe3+，该样品中可能的化学式是（）AFe3O4 BFe4O5 CFe5O6 DFe5O7【答案】D12.（2011江苏金陵中学高三期中）将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4molL稀硝酸中充分反应后（假设通原产物只有NO），下列说法正确的是 （ ）A若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+B若反应后的溶液中有Cu2+，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+C若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量84 ga a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。【答案】（1）假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物（1分）（2）溶液变为血红色（1分）（3）不合理 Cu能将Fe3+还原为Fe2+（2分）（4）Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+（每个1分，共4分）（5）（1分）30.（2011北京石景山高三上期末）（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：族周期IA01AIIIAIVAVAVIAVIIA23 的离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。 比较的氢化物沸点高低顺序并说明理由_。 lg单质在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量，请写出其表示燃烧的热化学方程式_。 由表中两种元素组成的电子数与相同的化合物的化学式为_。由两种元素组成的一种化合物，其水溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因_（用离子方程式表达）。由两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式_。【答案】(10分， 3个方程式各2分，其余每空1分)（1）S2-Cl-Na+Mg2+ （2）H2O的沸点高于H2S，原因是液态水分子间存在氢键 （3）H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) H= -2QkJ/mol 或者2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H= - 4QkJ/mol （4）C2H4 （5）酸Al3+3H2O Al(OH)3+3H+（6）3Na2O2+6Fe2+6H2O=6Na+4Fe(OH)3+2Fe3+31.（2011山东枣庄八中高三第一次调研）（11分）NaHCO3和Na2CO3是两种重要的化合物，掌握其性质具有重要意义。请回答下列问题：（1）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因 ，简述测定0.1 molL1 Na2CO3溶液pH的操作方法_ 。（2）若已知常温下的数据酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+ 1. 76105H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO23K1=4.31107K2=5.611011H2SH2SH+HSHSH+S2K1=9.1108K2=1.11012请将相同物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaHS、Na2S四种溶液按pH由大到小的 。（3）NaHCO3绝和溶液在不同温度的pH如下：温度102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8当将加热至沸腾的溶液再冷却至20，测得溶液的pH为8.4，你认为温度升高溶液的pH增大的原因是NaHCO3水解程度增大还是NaHCO3转化为Na2CO3? _，理由是 。（4）已知:2CO（g）+O2（g） +2CO2（g） H = -566 kJ/molNa2O2（S）+CO2（g） Na2CO3（s）+O2（g） H = - 226 kJ/mol则反应CO（g）+Na2O2（s） Na2CO3（s）的 H= .【答案】32.（2011江苏金陵中学高三期中）（18分）金属钛素有“太空金属”、“海洋金属”、“未来金属”等美誉，我国有丰富的钛矿资源。（1）钛冶炼的旧法是用金属钠热还原四氯化钛。请回答下列问题：试推测，在金属系列中，钛属于 （填“较活泼”或“较不活泼”）的金属。金属钛耐腐蚀可能原因是 。TiC14 工业上是用过量焦炭、氯气与TiO2在高温下反应制得的，该反应的化学方程式为 。（2）已知化合态的钛：有+4价和+3价，其中+3价极易被氧化。有关氢氧化物开始沉淀的pH如表l表l 有关氢氧化物开始沉淀的pH氢氧化物Ti(OH)4Ti(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2pH0.53.01.57.6某地钛铁矿的主要成分为FeTiO3，含有少量杂质Al2O3、SiO2，提纯TiO2并得到副产品绿矾（FeSO47H2O）的工艺流程如图l所示。 图1 工艺流程图黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+、Fe2+，写出反应主要的化学方程式： ；加入Fe的目的是 ；步骤生成Ti(OH)4的离子方程式： 。（3）钛冶炼的新法是电解法，图2是一种电解制钛的工艺（OS法）示意图。CaC12/CaO共熔体为质，在阴极，被还原的Ca进一步还原TiO2得到钛，写出阴极制得钛的有关反应方程式 。 （4）我国科学最新研发的技术固体透氧膜提取金属钛（SOM）工艺（见图3）：将钛氧化物（钛全看作Ti4+）矿熔于MClMF融盐体系（M为Na、K、Ca等），以石墨为阴极，阳极为覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层。固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有氧离子可以通过，电解过程中阴极通入H2，则阳极电极反应式为 。【答案】33.（2011福建厦门双十中学高三期中）（18分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：回答下列问题：（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 ，有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池，则作为原电池负极的物质是 。 （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有和两种，你认为合理的是 。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有 和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是 。 （3）用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是: 、 。 （4）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为 （用离子方程式表示）。 （5）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次。若测定结果x值偏高，可能的原因是 。a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却d胆矾晶体部分风化e加热时胆矾晶体飞溅出来f所用坩埚事先未干燥（潮湿）【答案】（18分）（1）2Al+2OH+6H2O2Al（OH）4+3H2（2分）；Al（1分）（2）途径（2分）；烧杯、漏斗（2分）；引流（1分）（3）产生等量胆矾途径消耗硫酸少（1分）途径不会产生污染大气的气体（1分）（4）蒸发浓缩（1分）过滤（1分）2Cu+O2+4H+2Cu2+2H2O（2分）（5）4（2分）（6）aef（2分）34.（2011福建厦门双十中学高三期中）（12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题： （1）从过程得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2 ，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有 饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 （填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2。写出有关反应的离子方程式 。（2）右图是该校研究性学习小组设计进行过程的实验装置图。其中装置A的作用是 。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是 。（3）写出过程中发生反