广东省中山市高考化学模拟试卷（含解析）.doc

2015年广东省中山市高考化学模拟试卷 一、单项选择题（每题4分，错选0分）1（4分）（2015中山模拟）下列说法中，错误的是（）a乙酸乙酯、油脂都属于酯类，但不是同系物b误服重金属盐，立即服用豆浆或牛奶可解毒c蔗糖、纤维素、淀粉水解的最终产物都是葡萄糖d煤的干馏可以得到苯等芳香烃考点：芳香烃、烃基和同系物；煤的干馏和综合利用；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点分析：a、油脂是高级脂肪酸甘油酯；b、根据重金属盐可以使蛋白质变性来分析；c、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；d、煤焦油中含有苯、甲苯等解答：解：a、油脂是高级脂肪酸甘油酯有3个酯基，而乙酸乙酯只有一个酯基，两者不是同系物，故a正确；b、重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，服用大量的蛋清和牛奶后，可以和重金属反应，变为不被吸收的物质，减弱对肠胃的影响，故b正确；c、淀粉和纤维素水解最终生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故c错误；d、煤的干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃，故d正确，故选c点评：本题考查糖类油脂蛋白质的性质和煤的干馏等，难度不大，注意煤的干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃2（4分）（2015中山模拟）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）anh4+、al3+、no3、alo2bna+、fe3+、hso3、ohccu2+、nh4+、so42、cldk+、h+、i、clo考点：离子共存问题分析：a铝离子、偏铝酸根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；b铁离子能够氧化亚硫酸氢根离子，铁离子、亚硫酸氢根离子都与氢氧根离子反应；c四种离子之间不发生反应，能够大量共存；d次氯酸根离子与氢离子、碘离子反应解答：解：aal3+、alo2之间反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故a错误；bfe3+、hso3、oh之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；ccu2+、nh4+、so42、cl之间不反应，在溶液中可以大量共存，故c正确；dh+、i都与clo反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子共存，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力3（4分）（2015中山模拟）设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a常温常压下，22.4l氧气与金属钠完全反应，转移的电子数一定是4nab常温常压下，1.7gh2o2中含有电子数为0.9nac1l 0.2 moll1 fecl3溶液中，含有fe3+粒子数为0.2 nad标准状况下，0.1mol 甲苯所含cc键数为0.6na考点：阿伏加德罗常数分析：a、常温常压下，气体摩尔体积的数值大于22.4l/mol，且反应后氧元素可能为2价或1价；b、求出双氧水的物质的量，然后根据1mol双氧水中含18mol电子来分析；c、fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；d、甲苯的苯环不是单双键交替的结构解答：解：a、常温常压下，气体摩尔体积的数值大于22.4l/mol，故22.4l氧气的物质的量小于1mol，且反应后氧元素可能为2价或1价，故转移的电子的物质的量小于4mol或2mol，故a错误；b、1.7g双氧水的物质的量n=0.05mol，而1mol双氧水中含18mol电子，故0.05mol双氧水中含0.9mol电子，即0.9na个，故b正确；c、fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致数目减少，故个数小于0.2na个，故c错误；d、甲苯的苯环不是单双键交替的结构，苯环中的键均为介于单双键之间的特殊的键，故1mol甲苯中只含1mol碳碳单键，即0.1mol甲苯只含0.1mol碳碳单键，即0.1na个，故d错误故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大4（4分）（2015中山模拟）下列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述a浓h2so4有吸水性浓h2so4可用于干燥nh3b二氧化硅不与任何酸反应可用石英制造耐酸容器c铝具有强还原性可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属d铜的金属活泼性比铁的弱在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀aabbccdd考点：化学实验方案的评价分析：a干燥剂与气体不能发生反应；b二氧化硅可与氢氟酸反应；c利用铝热反应冶炼金属，利用了铝的强还原性；d在海轮外壳上装若干铜块加快铁的腐蚀解答：解：a浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂但和氨气反应；陈述正确、错误，无因果关系，故a错误；b二氧化硅可与氢氟酸反应，陈述错误，故b错误；c铝为活泼金属，可用于冶炼金属，陈述、正确，有因果关系，故c正确；d铜的金属活泼性比铁的弱，陈述正确，但在海轮外壳上装若干铜块，铁为负极，加速腐蚀，错误，无因果关系，故d错误故选c点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是浓硫酸、二氧化硅、铝等物质性质的应用，原电池反应原理的理解和金属腐蚀与防护是学习重点，题目难度中等5（4分）（2015中山模拟）对下列装置的叙述错误的是（）ax如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加bx如果是氯化钠，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程cx如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应dx如果是氢氧化钠，将碳电极改为铝电极，a和b用导线连接，此时构成原电池铁作负极考点：原电池和电解池的工作原理分析：a如果x是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，该装置形成电解池，阴极上铜离子放电；b如果x是氯化钠，a和b连接时，该装置属于原电池，铁易发生吸氧腐蚀；c如果x是硫酸铁，如果导线连接a和b，该装置形成原电池，如果a、b不连接，铁和铁离子发生氧化还原反应；dx如果是氢氧化钠，将碳电极改为铝电极，铝失电子作负极解答：解：a如果x是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，该装置形成电解池，铁作阴极，阴极上铜离子放电生成铜单质，单质铁电极质量增加，故a正确；b如果x是氯化钠，a和b连接时，该装置属于原电池，电解质溶液为中性，铁易发生吸氧腐蚀，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程，故b正确；c如果x是硫酸铁，如果导线连接a和b，该装置形成原电池，电池反应式为铁和铁离子的氧化还原反应，如果a、b不连接，铁和铁离子发生氧化还原反应，故c正确；dx如果是氢氧化钠，将碳电极改为铝电极，a和b用导线连接，铝失电子作负极，fe作正极，故d错误；故选d点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确原电池、电解池各个电极上得失电子及电极反应是解本题关键，侧重于基础知识的考查，题目难度不大6（4分）（2015中山模拟）常温下，下列有关溶液的叙述正确的是（）a将ph=1的醋酸和ph=13的na oh溶液混合后，若c（ch3coo）=c（na+），则溶液显中性b在na2so3溶液中：c（na+）=2c（so32）+c（hso3）+c（oh）cph=6的ch3cooh溶液和ph=6的nh4cl溶液，由水电离出的c（h+）均为1108moll1d在饱和na2co3溶液中：2c（na+）=c（co32）+c（hco3）+c（h2co3）考点：离子浓度大小的比较分析：a、电荷守恒分析解答；b、根据电荷守恒分析解答；c、ph=6的ch3cooh中由水电离出的c（h+）水=c（oh）水=108 mol/l，ph=6的nh4cl溶液中由水电离出的c（h+）=106 mol/l；d、根据物料守恒分析解答解答：解：a、电荷守恒，可知：c（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+），又因为：c（ch3coo）=c（na+），所以c（oh）=c（h+），溶液呈中性，故a正确；b、在na2so3溶液中，根据电荷守恒可知：c（na+）+c（h+）=2c（so32）+c（hso3）+c（oh），故b错误；c、ph=6的ch3cooh中由水电离出的c（h+）水=c（oh）水=108 mol/l，ph=6的nh4cl溶液中由水电离出的c（h+）=106 mol/l，故c错误；d、在饱和na2co3溶液中，根据物料守恒：c（na+）=2c（co32）+2c（hco3）+2c（h2co3），故d错误；故选a点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，比较容易7（6分）（2015中山模拟）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是（）a简单离子的半径大小比较：yxzb气态氢化物稳定性：xrcr最高价氧化物对应水化物中既有离子键又有共价键dz单质能从m的盐溶液中置换出单质m考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，y为n元素，x为氧元素，z为na元素，m为al元素，r为s元素，结合元素周期律与物质的性质等解答解答：解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，y为n元素，x为氧元素，z为na元素，m为al元素，r为s元素ana3、o2、na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：na3o2na+，故a正确；b非金属性on，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性h2onh3，故b正确；cr最高价氧化物对应水化物为硫酸，属于共价化合物，只含有共价键，故c错误；dna单质与水反应生成氢氧化钠与氢气，不能从m的盐溶液中置换出单质m，故d错误，故选：ab点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字8（6分）（2015中山模拟）下列实验操作、现象和结论均为正确的是（）选项操作现象结论a将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色nh4cl受热不分解b中振荡后静置下层液体颜色变浅naoh溶液可除去溶在溴苯中的br2c加热洗气瓶中溶液褪色生成了乙烯d通电a极上有红色固体析出锌的金属性比铜强aabbccdd考点：化学实验方案的评价分析：a分解得到的氨气与hcl又结合为氯化铵；b氢氧化钠与溴反应，溴苯不与水互溶，且密度大于水；c挥发出的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；da连接电源负极，为阴极，铜离子氧化性比锌离子氧化性强，通电时a极有cu析出解答：解：a氯化铵受热分解为氨气与hcl，受冷后氨气与hcl又结合为氯化铵，故湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色，故a错误；b氢氧化钠与溴反应，溴苯不与水互溶，且密度大于水，静置后，溶液分层，下层液体颜色变浅，可以用naoh溶液可除去溶在溴苯中的br2，故b正确；c挥发出的乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故c错误；da连接电源负极，为阴极，通电时，a电极发生还原反应，有cu析出，铜离子氧化性比锌离子氧化性强，说明zn的金属性比cu强，故d正确，故选bd点评：本题考查实验方案设计与评价，c选项为易错点，学生容易考虑乙烯，而忽略挥发出的乙醇，是对学生综合能力的考查，难度中等三、非选择题9（16分）（2015中山模拟）不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛由炔烃直接制备不饱和酯的一种新方法如下：（1）下列有关化合物的叙述中，正确的是aca化合物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色b化合物、都能发生取代反应、加成反应、消去反应和加聚反应c化合物的所有碳原子可能都处于同一平面上d.1mol化合物最多能与4molnaoh反应（2）化合物的分子式为c11h11o3br，1mol该化合物最多能与4molh2完全反应（3）化合物是化合物的同分异构体，且满足以下条件，写出化合物结构简式（任写其中一种）能发生银镜反应，该化合物与银氨溶液反应的物质的量之比为1：4该化合物在与naoh乙醇溶液共热能发生消去反应该化合物的核磁共振氢谱有四组峰，其峰面积比为6：2：2：1该化合物遇到fecl3溶液显紫色（4）化合物是用于制备高聚物 涂料的单体，化合物单体结构简式为ch3cooch=chch3该高聚物完全水解的化学方程式为利用类似反应的方法，仅以丙炔和乙酸为有机物原料合成该单体，写出反应方程式考点：有机物的结构和性质分析：（1）ai中含有苯环、碳碳三键、溴原子和醚键，具有炔烃、苯、卤代烃、醚的性质；bii中不含不饱和键，不能发生加成反应、加聚反应，i、ii、iii都不能发生消去反应；c苯、乙炔中所有原子都共面；d酯基水解生成的羧基能和naoh反应，溴原子水解生成的酚羟基、hbr能和naoh反应；（2）化合物的分子式为c11h11o3br，苯环、碳碳双键能和氢气发生加成反应；（3）化合物是化合物的同分异构体，且满足以下条件，能发生银镜反应，说明含有醛基，该化合物与银氨溶液反应的物质的量之比为1：4，说明含有两个醛基；该化合物在与naoh乙醇溶液共热能发生消去反应说明连接溴原子的碳原子相邻碳原子上含有氢原子；该化合物的核磁共振氢谱有四组峰，其峰面积比为6：2：2：1，说明有四种氢原子，且氢原子个数之比是6：2：2：1；该化合物遇到fecl3溶液显紫色说明含有酚羟基；据此判断同分异构体结构简式；（4）化合物是用于制备高聚物涂料的单体，化合物单体结构简式为ch3cooch=chch3，该高聚物完全水解生成聚丙烯醇和醋酸钠；丙炔和乙酸在醋酸锌、200条件下发生加成反应生成ch2chchoocch3解答：解：（1）ai中含有苯环、碳碳三键、溴原子和醚键，具有炔烃、苯、卤代烃、醚的性质，能和溴发生加成反应、能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以i能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故a正确；bii中不含不饱和键，不能发生加成反应、加聚反应，i、ii、iii都不能发生消去反应，故b错误；c苯、乙炔中所有原子都共面，所以化合物的所有碳原子可能都处于同一平面上，故c正确；d酯基水解生成的羧基能和naoh反应，溴原子水解生成的酚羟基、hbr能和naoh反应，所以1mol化合物最多能与3molnaoh反应，故d错误；故选ac；（2）化合物的分子式为c11h11o3br，苯环、碳碳双键能和氢气发生加成反应，所以1mol该化合物最多能与4molh2完全反应，故答案为：c11h11o3br；4；（3）化合物是化合物的同分异构体，且满足以下条件，能发生银镜反应，说明含有醛基，该化合物与银氨溶液反应的物质的量之比为1：4，说明含有两个醛基；该化合物在与naoh乙醇溶液共热能发生消去反应说明连接溴原子的碳原子相邻碳原子上含有氢原子；该化合物的核磁共振氢谱有四组峰，其峰面积比为6：2：2：1，说明有四种氢原子，且氢原子个数之比是6：2：2：1；该化合物遇到fecl3溶液显紫色说明含有酚羟基；符合条件的同分异构结构简式为，故答案为：；（4）化合物是用于制备高聚物涂料的单体，化合物单体结构简式为ch3cooch=chch3，该高聚物完全水解生成聚丙烯醇和醋酸钠，反应方程式为；丙炔和乙酸在醋酸锌、200条件下发生加成反应生成ch2chchoocch3，反应方程式为，故答案为：ch3cooch=chch3；点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意iii中水解生成的醇羟基连接碳碳双键不稳定，易转化为醛基，为易错点10（16分）（2015中山模拟）减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题（1）co2经催化加氢可合成低碳烯烃：2co2（g）+6h2（g）c2h4（g）+4h2o（g）h 在0.1mpa时，按n（co2）：n（h2）=1：3投料，图1所示不同温度（t）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系该反应的h0（填“”、“=”或“”）曲线b表示的物质为h2o为提高co2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是加压（或不断分离出水）（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解co2可得到多种燃料，其原理如图2所示b为电源的正极，电解时，生成乙烯的电极反应式是2co2+12e+12h+=c2h4+4h2o（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物如反应：c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g）h=q kjmol1在t1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间（min）浓度（mol/l）01020304050no1.000.580.400.400.480.48n200.210.300.300.360.36co200.210.300.300.360.36tl时，该反应的平衡常数k=30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的no；适当缩小容器的体积；增大压强；通入等物质的量的co2和n2（答一种即可）（4）工业上可以用naoh溶液或氨水吸收过量的so2，分别生成nahso3、nh4hso3，其水溶液均呈酸性相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（so32）较小的是nh4hso3，用文字和化学用语解释原因hso3h+so32，nh4+水解使c（h+）增大，电离平衡逆向移动，c（so32）浓度减小考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；盐类水解的原理；电解原理分析：（1）由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热；可知a为co2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，c为c2h4的变化曲线；（2）太阳能电池为电源，电解强酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，乙烯在阴极生成据此解答；（3）tl时，由表格数据可知20min达到平衡，平衡浓度c（n2）=0.3mol/l、c（co2）=0.3mol/l、c（no）=0.4mol/l，以此计算反应的平衡常数；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g），由图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，平衡常数k=，平衡常数不变，则结合浓度增大的影响因素来解答；（4）根据铵根水解成酸性，抑制亚硫酸氢根的电离比较同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（so32）的浓度解答：解：（1）由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，故答案为：；随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，因氢气为反应物，则另一条逐渐增多的曲线为co2，由计量数关系可知b为水，c为c2h4的变化曲线，故答案为：h2o；为提高co2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强，故答案为：加压（或不断分离出水）；（2）电解时，二氧化碳在b极上生成乙烯，得到电子的一极为电源的正极，电极反应式为2co2+12h+12e=c2h4+4h2o，故答案为：正；2co2+12h+12e=c2h4+4h2o；（3）tl时，由表格数据可知20min达到平衡，平衡浓度c（n2）=0.3mol/l、c（co2）=0.3mol/l、c（no）=0.4mol/l，则k=，故答案为：；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g），由图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，平衡常数k=，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；由氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，则改变的条件可能是通入一定量的no或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的co2和n2，故答案为：通入一定量的no或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的co2和n2（4）因为hso3h+so32，生成亚硫酸根离子，又铵根水解成酸性，抑制亚硫酸氢根的电离，所以nh4hso3中c（so32）浓度减小，故答案为：nh4hso3；hso3h+so32，nh4+水解使c（h+）增大，电离平衡逆向移动，c（so32）浓度减小点评：本题涉及氧化还原、化学平衡移动以及原电池反应等知识，考查了学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等11（16分）（2015中山模拟）某地煤矸石经预处理后主要含sio2（61%）、al2o3（30%）和少量的fe2o3、feo及钙镁的化合物等某实验小组利用其提取al（oh）3（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为al2o3+6h+=2al3+3h2o，为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是提高酸的浓度（或适当提高反应温度或搅拌下进行反应）（2）“氧化”的目的是将fe2+氧化成fe3+，有利于其水解除去铁元素，检验fe3+已水解完全的方法是取少量母液，滴加kscn溶液，无血红色，则fe3+已水解完全（3）滤渣的主要成分是caco3、mg（oh）2和fe（oh）3（4）上述流程中可循环利用的物质的化学式是co2（或na2co3）“转化”时主要反应的离子方程式为alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3（5）fe3+开始沉淀和沉淀完全的ph分别为2.1和3.2，al3+开始沉淀和沉淀完全的ph分别为4.1和5.4为了获得产品al（oh）3，从氧化后的溶液开始，若只用纯碱一种试剂，后续操作是加入纯碱调节ph到3.2，过滤除去fe（oh）3等固体后，再加入纯碱调节ph到5.4，过滤得到al（oh）3考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用分析：煤矸石溶于稀盐酸发生的反应有al2o3+6h+=2al3+3h2o、fe2o3+6h+=2fe3+3h2o、feo+2h+=fe2+h2o，然后过滤，得到的滤渣为sio2，向滤液中通入氯气，发生的反应为2fe2+cl2=2cl+2fe3+，向溶液中加入碳酸钠，发生的反应为3co32+2al3+3h2o=2al（oh）3+3co2、co32+ca2+=caco3、mg2+2h2omg（oh）2+2h+、fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，过滤得到的滤液中含有nacl，向滤渣中加入过量naoh溶液，al（oh）3溶解，其余沉淀不溶解，过滤后得到的滤渣ii为caco3、mg（oh）2和fe（oh）3，滤液中含有naalo2，向滤液中通入二氧化碳，发生的反应为alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3（或2alo2+co2+3h2o=2al（oh）3+co32），然后过滤得到al（oh）3，滤液ii中含有nahco3或碳酸钠，据此分析解答解答：解：（1）酸浸过程中金属氧化物都和稀盐酸反应生成氯化物，主要离子反应方程式为al2o3+6h+=2al3+3h2o，为提高反应速率可以采用升高温度、搅拌、增大盐酸浓度或增大煤矸石的表面积等方法，故答案为：al2o3+6h+=2al3+3h2o；提高酸的浓度（或适当提高反应温度或搅拌下进行反应）；（2）铁离子易水解生成沉淀且需要的ph较小，将fe2+氧化成fe3+，有利于其水解除去铁元素；铁离子用kscn溶液检验，其检验方法是：取少量母液，滴加kscn溶液，无血红色，则fe3+已水解完全，故答案为：将fe2+氧化成fe3+，有利于其水解除去铁元素；取少量母液，滴加kscn溶液，无血红色，则fe3+已水解完全；（3）通过以上分析知，滤渣ii的成分为caco3、mg（oh）2和fe（oh）3，故答案为：fe（oh）3；（4）水解时生成二氧化碳气体、转化时需要二氧化碳，在水解是需要碳酸钠、在转化时得到碳酸氢钠或碳酸钠，所以能循环利用的是co2（或na2co3），故答案为：co2（或na2co3）；通过以上分析知，转化时发生的离子反应方程式为alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3（或2alo2+co2+3h2o=2al（oh）3+co32），故答案为：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3（或2alo2+co2+3h2o=2al（oh）3+co32）；（5）要得到较纯净的氢氧化铝，需要调节溶液的ph，要除去氢氧化铁且不能产生氢氧化铝沉淀，所以需要的ph3.2，除去氢氧化铁沉淀，然后再加入纯碱调节ph到5.4，过滤得到氢氧化铝沉淀，故答案为：加入纯碱调节ph到3.2，过滤除去fe（oh）3等固体后，再加入纯碱调节ph到5.4，过滤得到al（oh）3点评：本题考查制备实验方案设计，为高考高频点，此种题型涉及物质性质、实验基本操作，明确物质的性质及每一步发生的反应、基本操作方法是解本题关键，熟练掌握元素化合物知识，灵活运用知识解答问题，题目难度中等12（16分）（2015中山模拟）化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应（1）碳与浓硝酸反应的方程式c+4hno3 （浓）4no2+co2+2h2o，甲同学的实验应该在通风橱中进行，才符合化学实验安全性的要求（2）乙同学认为