广东省中山市古镇初级中学九年级化学下册 第八单元 课题2 金属的化学性质教案（新版）新人教版.doc

课题2 金属的化学性质一、教学设计思路 九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。而将对置换反应和金属活动性顺序在第一课时引入让学生有一个初步的了解，为下一课堂学生学习金属与盐溶液反应打下一定的基础。二、目标 1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。 2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 3、情感目标：通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。 三、重点：金属活动性顺序的理解和应用。 难点：1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。 2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。四、教学方法：实验探究、讨论仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。教师活动学生活动目的【引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【归纳】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。3fe2o2 fe3o42mgo2 2mgo4al3o22al2o3znh2so4znso4h2fecuso4feso4cu联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。【复习】金属与氧气的反应镁、铝、铁、铜、金在氧气或在空气中燃烧的现象及化学方程式回忆、记录、巩固相关知识。比较镁、铝、铁、铜、金的活泼程度差异。1、复习、巩固相关知识，加深印象。2、为引入金属活动性打下基础。【归纳】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从能否反应与氧气反应的激烈程度等两方面来探究金属的活泼程度听讲归纳（金属活泼程度与氧气反应的剧烈程度有关）了解判断金属活动性差异的初步方法【问题】为什么铝具有良好的抗腐蚀性能而铁比较差？（阅读课本第9页2、3自然段）学生思考回答提高学生阅读能力，并引导学生思考？金属越活泼越易与氧气反应，是不是对金属保护作用就越差？【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。猜想、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。【探究活动1】镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应【提示】1、按操作规范进行实验，认真观察现象。2、盐酸、硫酸有腐蚀性使用时要小心【指导实验】实验探究：a组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。b组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应 培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。【引导学生进行讨论、交流和归纳探究结果】并写出有关的化学方程式学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁锌铁铜。mgh2so4mgso4h2znh2so4znso4h2feh2so4feso4h2cuh2so4不反应mg2hclmgcl2h2zn2hclzncl2h2fe2hclfecl2h2cu+ 2hcl不反应 在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，为引入置换反应和活泼金属、不活泼金属作铺垫【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？这两类分别叫什么？ 思考、讨论并得出结论。 结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。它们叫活泼金属和不活泼金属。 为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。初步引入什么叫活泼金属和不活泼金属。【设问】刚才做了有关金属与酸反应的实验探究，如锌与盐酸、稀硫酸反应。这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗？如果从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点？ 思考、交流、讨论，比较总结出置换反的应特点和规律。 初步了解置换反应的应特点和规律。【课堂练习】1煲醋姜（含醋酸）为什么要用瓦锅，而不使用铝锅2、如何区分真假黄金3、写酸与活泼多金属反应的化学方程式及判断置换反应的方程式 练习、巩固。联系生活，使学生学以致用，能运用酸能与活泼反应，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。 指导学生自主归纳总结本课题所学内容。 学生自主总结本节课内容。评价自己在本节课的启示和收获。培养学生对知识的归纳、总结能力。【布置作业】完成本课学案导学内容p5（110题）巩固 体现新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的教育理念。【板书设计】 课题2 金属的化学性质（一）课题2 金属的化学性质 （一）一、 金属的化学性质 1、金属与氧气的反应2mg+o22mgo al+3o2=2al2o3 2cu+o22cuo fe+2o2fe3o4金属+氧气金属氧化物金属的活动性： mgalfe，cuau2、金属与酸的反应mg+2hcl=mgcl2+h2 zn+2hcl=zncl+h2 fe+2hcl=fecl2+h2 mg+h2so4=mgso4+h2 zn+h2so4=znso4+h2 fe+h2so4=feso4+h2金属+酸金属化合物+氢气金属的活动性：mgznfecu3、置换反应：a+bcac+b二、金属活动性顺序三、自我评价：我在这节课里有哪些收获教学建议：课题2 金属的化学性质，建议用2节课（连堂课）完成，以保证学生有较充分的时间进行实验探究、思考和交流，同时要加强练习，使学生充分消化本课题知识。课题2 金属的化学性质（二） 教学案例教师活动学生活动设计意图【复习回顾】1置换反应是指： 与 反应，生成另一种 和 的反应；通式是： 。2写出下列反应化学方程式 hclh2so4铁与锌与铜与3铁钉与硫酸铜溶液反应化学方程式 。回忆上节课内容复习相关知识，加深对上一堂课理解（置换反应和初步了解哪些是活泼金属哪些是不活泼金属），引入新课【讲述】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明了什么？ 说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。铁是否应该比铜活泼？ 培养学生相关知识的迁移能力，拓展学生思路。 【问题】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。实验桌上除上节的实验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考上节课的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，设计实验方案，然后进行实验来探究。 猜想、假设、设计实验方案。 激发学生兴趣，培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度，增强学生实验设计能力。【探究活动2】金属与金属化合物的溶液反应【指导实验】 实验探究：铝、铜、铜分别与硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液反应。 培养学生实验操作能力、观察能力和同学间的协作精神。【设问】通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出铝、铜、银这几种金属的活动性顺序吗？【引导学生讨论、交流和归纳探究结果】 讨论、交流并达成共识。得出结论：铝、铜、银的金属活动性由强到弱依次为铝铜银。通过学生间对话、师生间对话，使知识在对话中形成，在交流中拓展。 【设问】上述几个能反应的实验中，如果从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点？ 思考、交流、讨论，再次总结出置换反的应特点和规律。 理解、加深掌握置换反应的应特点和规律。【展示】金属活动顺序【设问】为什么会出现氢元素？金属元素的位置与它的活动性有什么关系？位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来？ 观察、记忆。 思考、交流、讨论，总结出金属活动顺序的应用规律。加强学生记忆。 培养学生思维的深度和广度，培养学生分析、归纳、总结知识的能力。【课堂练习】学案导学1波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？2.工人师傅在切割钢板（含铁）时，常用硫酸铜溶液划线是因为（用化学方程式来表示） 。3.有四种金属a、b、c、d它们的单质分别可以发生下列的反应，四种金属分别投入到稀硫酸中，a、c不反应；b、d有气泡；a投入到c的硝酸盐溶液后；a表面有c单质析出，；b投入到d的硝酸盐溶液后；b表面无任何变化。请根据上面实验现象判断四种金属的活动顺序由强到弱分别是： 。 练习、巩固联系生活，使学生学以致用，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。 指导学生自主归纳总结本课题。 学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。培养学生对知识的归