广东省佛山一中高一化学上学期第一次段考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年广东省佛 山一中高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是（） a 胶体有丁达尔现象 b 胶体有布朗运动 c 胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥 d 胶体微粒直径在1100nm之间，微粒小，不受重力作用2关于fe（oh）3胶体的说法正确的是（） a 属悬浊液 b 分散质是水 c 能产生丁达尔效应 d 可完全电离成fe3+和oh3下列反应的离子方程式书写正确的是（） a 硫酸铜溶液中加入铁粉反应：cu2+fe=fe2+cu b 稀 h2so4与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2 c 氢氧化钡溶液与稀 h2so4 反应：ba2+so42=baso4 d 碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+=h2o+co24下列反应中，离子方程式为h+oh=h2o的是（） a ch3cooh+naohch3coona+h2o b hno3+kohkno3+h2o c 3hcl+fe（oh）3fecl3+3h2o d 2hcl+cu（oh）2cucl2+2h2o5在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（） a nh4+、cu2+、cl、no3 b k+、na+、so42、cl c k+、na+、co32、ca2+ d ba2+、fe3+、so42、oh6加入naoh溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（） a co32 b cu2+ c so42 d ba2+7氧化还原反应的实质是（） a 元素化合价发生变化 b 反应中有氧原子的得失 c 反应中有电子得失或电子对的偏移 d 反应后生成新物质8氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是（） a 金属冶炼 b 燃放鞭炮 c 食物腐败 d 用汽油除去油污9下列反应中气体作氧化剂的是（） a so3通入水中：so3+h2o=h2so4 b cl2通入fecl2溶液中：cl2+2fecl2=2fecl3 c hcl通入naoh溶液中：hcl+naoh=nacl+h2o d co2通入naoh溶液中：co2+2naoh=na2co3+h2o10氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（） a 2h2+o22h2o b 2nahco3na2co3+h2o+co2 c cuo+cocu+co2 d zn+h2so4=znso4+h211下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（） a 用丁达尔效应鉴别fe（oh）3胶体和fecl3溶液 b 用溶解、过滤的方法提纯含有少量baso4的baco3 c 用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体 d 用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、cacl2、mgcl2等杂质12现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）物质 分子式 熔点/ 沸点/ 密度/gcm3 水中溶解性甲 c3h6o2 98 57.5 0.93 可溶乙 c4h8o2 84 107 0.98 可溶 a 萃取法 b 升华法 c 蒸馏法 d 分液法二、双项选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分每小题有两个选项符合题意只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）13下列反应属于非氧化还原反应的是（） a fe2o3+3co2fe+3co2 b nh4no3n2o+2h2o c 2nahco3na2co3+co2+h2o d cu2（oh）2co32cuo+co2+h2o14用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2fe3+cu=2fe2+cu2+下列有关说法正确的是（） a cu是还原剂，被腐蚀 b fe2+是氧化产物 c 该反应是置换反应 d 该反应属于离子反应15下列物质混合后，能发生离子反应的是（） a 硫酸钠溶液和氯化钡溶液 b 硝酸钠溶液与氯化钾溶液 c 稀盐酸和碳酸钠溶液 d 稀硫酸滴到铜片上16下列实验操作中有错误的是（） a 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从下口放出 b 实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线 c 用淘洗的方法从沙里淘金 d 用蒸发方法使nacl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干二、非选择题（共40分）17按要求填空硫酸铝（写出电离方程式）稀硫酸跟氧化钠固体反应（写出离子方程式）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）cu2+2oh=cu（oh）2（写出化学方程式）18（16分）（2014秋佛山校级月考）（1）在cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，并指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还还原产物氧化剂；还原剂氧化产物；还原产物（2）在 2h2s+o2=2s+2h2o反应中，请用单线桥法标出电子得失情况，被氧化的元素是；被还原的元素是19（10分）（2013秋三亚校级期末）有一包白色固体粉末，其中可能含有nacl、ba（no3）2、cuso4、na2co3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量agno3溶液，产生白色沉淀根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式；20海水中镁离子mg2+总量可观，但是浓度并不高从海水中提取镁的主要工艺是：海水与废碱溶液（含大量oh）作用，生成氢氧化镁沉淀；分离出沉淀；沉淀与盐酸反应，得到高浓度的氯化镁溶液写出主要反应的离子方程式：第步的操作名称为（填序号）a过滤 b蒸馏 c萃取 d分液2014-2015学年广东省佛山一中高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是（） a 胶体有丁达尔现象 b 胶体有布朗运动 c 胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥 d 胶体微粒直径在1100nm之间，微粒小，不受重力作用考点： 胶体的重要性质 专题： 溶液和胶体专题分析： a胶体有丁达尔现象是胶粒对光发生散射；b胶粒时刻在不停的无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因；c同种胶体的胶粒带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒；d任何有质量的物质都会受重力作用；解答： 解：a胶体中分散质的微粒大小为1100nm，胶粒对光发生散射发生丁达尔效应，不是胶体稳定存在的原因，故a错误；b胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故b错误；c胶体不带电，胶体微粒因吸附带电荷离子而带电荷，同一胶体胶粒带同种电荷，如氢氧化铁胶粒带正电，因为胶粒都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上，沉不下来，所以胶体稳定，故c正确；d胶体微粒直径在1100nm之间，微粒小，但有质量，有质量的物质都会受重力作用，与胶体稳定存在原因无关，故d错误；故选c点评： 本题考查了胶体的一些性质，掌握布朗运动、丁达尔效应的含义，注意胶体稳定存在原因是带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒形成沉淀是解答的关键，题目难度不大2关于fe（oh）3胶体的说法正确的是（） a 属悬浊液 b 分散质是水 c 能产生丁达尔效应 d 可完全电离成fe3+和oh考点： 胶体的重要性质 专题： 溶液和胶体专题分析： a、胶体是一种均匀、稳定的分散系，不属于悬浊液；b、胶体的分散质是fe（oh）3；c、胶体都能产生丁达尔效应；d、fe（oh）3是弱电解质解答： 解：a、胶体是一种均匀、稳定的分散系，不属于悬浊液，故a错误；b、胶体的分散质是fe（oh）3，水是分散剂，故b错误c、丁达尔效应是胶体特有的性质，所以fe（oh）3胶体能产生丁达尔效应，故c正确；d、fe（oh）3是弱电解质，在水中部分电离成fe3+和oh，故d错误；故选c点评： 本题考查学生有关胶体的性质，是对学生所学基础知识的考查，要求学生熟记教材知识，学以致用3下列反应的离子方程式书写正确的是（） a 硫酸铜溶液中加入铁粉反应：cu2+fe=fe2+cu b 稀 h2so4与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2 c 氢氧化钡溶液与稀 h2so4 反应：ba2+so42=baso4 d 碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+=h2o+co2考点： 离子方程式的书写 专题： 离子反应专题分析： a铁和铜离子发生置换反应；b铁和稀硫酸反应生成亚铁盐；c氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；d难溶物写化学式解答： 解：a铁和铜离子发生置换反应，离子方程式为cu2+fe=fe2+cu，故a正确；b铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为fe+2h+=fe2+h2，故b错误；c氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为ba2+so42+2oh+2h+=baso4+2h2o，故c错误；d难溶物写化学式，离子方程式为caco3+2h+=h2o+co2+ca2+，故d错误；故选a点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的书写规则及发生的反应是解本题关键，易错选项是c，很多同学往往漏掉生成水或硫酸钡的离子反应而导致错误4下列反应中，离子方程式为h+oh=h2o的是（） a ch3cooh+naohch3coona+h2o b hno3+kohkno3+h2o c 3hcl+fe（oh）3fecl3+3h2o d 2hcl+cu（oh）2cucl2+2h2o考点： 离子方程式的书写 分析： h+oh=h2o表示强酸或者强酸的酸式盐与强碱反应生成水、可溶性盐，据此解答解答： 解：a醋酸为弱电解质，应保留化学式，ch3cooh+naohch3coona+h2o的离子方程式：ch3cooh+oh=ch3coo+h2o，故a错误；bhno3+kohkno3+h2o，反应的离子方程式：h+oh=h2o，故b正确；c氢氧化铁为沉淀，应保留化学式，离子方程式为：3h+fe（oh）3fe3+3h2o，故c错误；d氢氧化铜为沉淀，离子方程式为：3h+cu（oh）2cu2+2h2o，故d错误；故选b点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大5在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（） a nh4+、cu2+、cl、no3 b k+、na+、so42、cl c k+、na+、co32、ca2+ d ba2+、fe3+、so42、oh考点： 离子共存问题 专题： 离子反应专题分析： 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能够大量共存，并结合离子的颜色来解答解答： 解：a该组离子之间不反应，则能够共存，但cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故a错误；b因该组离子之间不反应，则能够共存，且离子均为无色，故b正确；c因co32、ca2+能结合生成沉淀，则不能共存，故c错误；d因fe3+、oh能结合生成沉淀，ba2+、so42能结合生成沉淀，则不能共存，故d错误；故选b点评： 本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应即可解答，注意利用复分解反应发生的条件，题目难度不大6加入naoh溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（） a co32 b cu2+ c so42 d ba2+考点： 离子反应发生的条件 专题： 离子反应专题分析： 加入naoh溶液后，显著减少的离子是与oh反应的离子，选项中的co32、ba2+、so42与oh不反应，而cu2+能与oh反应解答： 解：溶液中显著减少的离子是与oh反应的离子；由于选项中的co32、ba2+、so42与oh不反应，溶液中离子数不会减少，而cu2+能与oh反应，反应方程式为：cu2+2oh=cu（oh）2，导致溶液中cu2+浓度减小，故选b点评： 本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，注意熟练掌握离子反应发生发生的条件，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养7氧化还原反应的实质是（） a 元素化合价发生变化 b 反应中有氧原子的得失 c 反应中有电子得失或电子对的偏移 d 反应后生成新物质考点： 氧化还原反应 专题： 氧化还原反应专题分析： 氧化还原反应的特征是有化合价的变化；氧化还原反应的反应实质是电子转移，电子得失或电子对的偏移；化学反应的实质是有新物质生成解答： 解：a、元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，故a不符合；b、反应中有氧原子的得失，是氧化还原反应的一种方式不是反应实质，故b不符合；c、反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的反应实质，故c符合；d、反应后生成新物质是化学反应的实质，故d不符合；故选c点评： 本题考查了氧化还原反应的实质理解，较简单，掌握氧化还原反应的反应特征反应实质即可8氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是（） a 金属冶炼 b 燃放鞭炮 c 食物腐败 d 用汽油除去油污考点： 氧化还原反应 专题： 氧化还原反应专题分析： 有化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素的化合价变化的反应不属于氧化还原反应解答： 解：a、金属冶炼中金属的化合价降低，则发生氧化还原反应，故a不选；b、燃放鞭炮中涉及燃烧反应，则发生氧化还原反应，故b不选；c、食物腐败是发生的缓慢氧化反应，氧元素的化合价降低，故c不选；d、用汽油除去油污没有发生化学变化，是相似相溶原理的应用，故d选；故选d点评： 本题考查生活中常见的反应，明确有元素的化合价变化的反应是氧化还原反应，没有新物质生成的变化属于物理变化即可解答9下列反应中气体作氧化剂的是（） a so3通入水中：so3+h2o=h2so4 b cl2通入fecl2溶液中：cl2+2fecl2=2fecl3 c hcl通入naoh溶液中：hcl+naoh=nacl+h2o d co2通入naoh溶液中：co2+2naoh=na2co3+h2o考点： 氧化还原反应 专题： 氧化还原反应专题分析： 气体做氧化剂，则在反应中得到电子，元素化合价降低，被还原，以此解答该题解答： 解：a元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故a错误；b反应中氯气得电子被还原，为氧化剂，故b正确；c为中和反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故c错误；d元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故d错误故选b点评： 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度分析，难度不大10氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（） a 2h2+o22h2o b 2nahco3na2co3+h2o+co2 c cuo+cocu+co2 d zn+h2so4=znso4+h2考点： 氧化还原反应 专题： 氧化还原反应专题分析： 区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应解答： 解：a、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故a错误；b、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故b错误；c、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故c正确；d、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故d错误故选c点评： 本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大11下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（） a 用丁达尔效应鉴别fe（oh）3胶体和fecl3溶液 b 用溶解、过滤的方法提纯含有少量baso4的baco3 c 用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体 d 用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、cacl2、mgcl2等杂质考点： 物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 分析： a胶体具有丁达尔效应，溶液不具备； b硫酸钡和碳酸钡均是难溶于水的物质；c胶体和溶液均能通过滤纸；d粗盐水溶液中的cacl2、mgcl2等杂质在蒸发时只能将水蒸发掉解答： 解：afe（oh）3胶体具有丁达尔效应，fecl3溶液不具备，可以用丁达尔效应鉴别fe（oh）3胶体和fecl3溶液，故a正确； b硫酸钡和碳酸钡均是难溶于水的物质，用溶解、过滤的方法不能提纯含有少量baso4的baco3，故b错误；c除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体可以采用渗析的方法，故c错误；d粗盐中的cacl2、mgcl2等杂质可以转化为沉淀或气体除去，蒸发不能实现分离，故d错误故选a点评： 本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键12现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）物质 分子式 熔点/ 沸点/ 密度/gcm3 水中溶解性甲 c3h6o2 98 57.5 0.93 可溶乙 c4h8o2 84 107 0.98 可溶 a 萃取法 b 升华法 c 蒸馏法 d 分液法考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；蒸馏与分馏 专题： 化学实验基本操作分析： 分离两种互溶的液体采用蒸馏法来实现解答： 解：根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，均易溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离故选c点评： 熟记常见物质的分离方法和原理是解题的关键所在，可以根据所学知识来回答，难度不大二、双项选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分每小题有两个选项符合题意只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）13下列反应属于非氧化还原反应的是（） a fe2o3+3co2fe+3co2 b nh4no3n2o+2h2o c 2nahco3na2co3+co2+h2o d cu2（oh）2co32cuo+co2+h2o考点： 氧化还原反应 专题： 氧化还原反应专题分析： 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，以此来解答解答： 解：afe、c元素的化合价变化，为氧化还原反应，故a不选；bn元素的化合价变化，为氧化还原反应，故b不选；c没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故c选；d没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故d选；故选cd点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从元素的化合价角度分析，学生应熟悉常见元素的化合价，题目难度不大14用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2fe3+cu=2fe2+cu2+下列有关说法正确的是（） a cu是还原剂，被腐蚀 b fe2+是氧化产物 c 该反应是置换反应 d 该反应属于离子反应考点： 氧化还原反应；化学基本反应类型；离子反应的概念 分析： 反应cu+2fe3+2fe2+cu2+中，cu元素化合价升高，被氧化，cu为还原剂，fe元素化合价降低，被还原，fe3+为氧化剂，以此解答解答： 解：acu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故a正确；bfe元素化合价降低，被还原，fe2+是还原产物，故b错误；c生成物中没有单质，不是置换反应，故c错误；d该反应有离子参加，是离子反应，故d正确故选ad点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大15下列物质混合后，能发生离子反应的是（） a 硫酸钠溶液和氯化钡溶液 b 硝酸钠溶液与氯化钾溶液 c 稀盐酸和碳酸钠溶液 d 稀硫酸滴到铜片上考点： 离子反应发生的条件 分析： 根据离子之间能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能发生反应，以此来解答解答： 解：a反应生成硫酸钡沉淀，可发生离子反应，故a选；b相互交换成分，不生成沉淀、气体、水等，则不发生离子反应，故b不选；c反应生成水、二氧化硫，可发生离子反应，故c选；d金属活动性顺序中cu排在h之后，则cu与稀硫酸不反应，故d不选；故选ac点评： 本题考查离子反应的条件，为高频考点，把握复分解反应的条件及金属活动性顺序的应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大16下列实验操作中有错误的是（） a 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从下口放出 b 实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线 c 用淘洗的方法从沙里淘金 d 用蒸发方法使nacl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析： a分液时应避免液体重新混合而污染；b蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；c金的密度比较大，可用淘洗法分离；d蒸发时应避免温度过高而导致溶质变质解答： 解：a分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免液体重新混合而污染，故a错误；b蒸馏时，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线，用于测量馏分的温度，故b正确；c金的密度比较大，可用淘洗法分离，故c正确；d蒸发时不能直接将溶液蒸干，避免温度过高而导致溶质变质，故d错误故选ad点评： 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质二、非选择题（共40分）17按要求填空硫酸铝（写出电离方程式）al2（so4）3=2al3+3so42稀硫酸跟氧化钠固体反应（写出离子方程式）2h+na2o=2na+h2o盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）h+hco3=h2o+co2cu2+2oh=cu（oh）2（写出化学方程式）cuso4+2naoh=cu（oh）2+na2so4考点： 离子方程式的书写 分析： 硫酸铝为强电解质，完全电离出铝离子和硫酸根离子；稀硫酸与氧化钠反应生成硫酸钠和水，氧化钠需要保留化学式；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；离子方程式cu2+2oh=cu（oh）2表示可溶性铜盐与强碱溶液反应的一类化学反应解答： 解：硫酸铝属于强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为：al2（so4）3=2al3+3so42，故答案为：al2（so4）3=2al3+3so42；稀硫酸与氧化钠固体反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2h+na2o=2na+h2o，故答案为：2h+na2o=2na+h2o；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为：h+hco3=h2o+co2，故答案为：h+hco3=h2o+co2；可溶性铜盐和强碱反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应方程式为：cuso4+2naoh=cu（oh）2+na2so4，故答案为：cuso4+2naoh=cu（oh）2+na2so4点评： 本题考查了离子方程式、电离方程式、化学方程式的书写，明确物质的性质及离子反应方程式、化学方程式、电离方程式的书写规则是解本题关键，知道离子方程式表示一类反应，反应方程式表示一个反应18（16分）（2014秋佛山校级月考）（1）在cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，并指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还还原产物氧化剂h2so4；还原剂cu氧化产物cuso4；还原产物so2（2）在 2h2s+o2=2s+2h2o反应中，请用单线桥法标出电子得失情况，被氧化的元素是s；被还原的元素是o考点： 氧化还原反应 分析： （1）s元素化合价降低，被还原，h2so4为氧化剂，cu元素化合价升高，被氧化，cu为还原剂；（2）s元素化合价升高，被氧化，o元素化合价降低，被还原解答： 解：（1）该氧化还原反应中，得电子的元素是硫，化合价降低2价，h2so4为氧化剂，so2为还原产物，失电子的元素是铜，化合价升高2价，所以转移电子2mol，cu为还原剂，cuso4为氧化产物，如下所示：，故答案为：；h2so4；cu；cuso4；so2；（2）s元素化合价升高，被氧化，o元素化合价降低，被还原，电子转移方向和数目为，故答案为：；s；o点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重氧化还原反应转移电子表示方法的考查，题目难度不大19（10分）（2013秋三亚校级期末）有一包白色固体粉末，其中可能含有nacl、ba（no3）2、cuso4、na2co3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量agno3溶液，产生白色沉淀根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是ba（no3）2、na2co3，一定不含有的物质是cuso4，可能含有的物质是nacl（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式ba2+co32=baco3；baco3+2h+=ba2+co2+h2o；ba2+so42=baso4；2ag+co32=ag2co3、ag+cl=agcl考点： 几组未知物的检验 专题： 物质检验鉴别题分析： 将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有cuso4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有ba（no3）2、na2co3生成碳酸钡白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；另取中过滤后的溶液加入足量agno3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀，以此来解答解答： 解：依据题干信息和实验过程可知，将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有cuso4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有ba（no3）2、na2co3生成碳酸钡白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固