广东省佛山市高考化学三轮复习 考前仿真模拟题专练 溶液的酸碱性02.doc

弱电解质的电离平衡02三、非选择题(本题包括4小题,共50分) 11.(12分)人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(arrhenius)提出的电离理论。 (1)1905年富兰克林(franklin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象,推到任何溶剂,提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为:凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸,凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式: 。 (2)1923年丹麦化学家布朗斯物和英国化学家劳莱(lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。 按质子理论:下列粒子在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是 。 a.b. c.d. e.f. (3)1923年路易斯(lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是能和电子对结合的物质都是酸。如: 酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物 + hoh 试指出下列两个反应中的酸或碱 该反应中的碱是 (填:或 该反应中的酸是 (填:nah或 【解析】 仿照的形式,容易得出液氨的电离方程式。依定义,分析各种物质的电离,能产生的则为酸,能产生或结合的则为碱。 【答案】 (2)ad 12.(18分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验,请完成下列填空: (1)配制100 ml 0.10 naoh标准溶液。 主要操作步骤:计算称量溶解冷却后)洗涤(并将洗涤液移入容量瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。 称量 g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、 、 。 (2)取20.00 ml待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用自己配制的naoh标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下。 naoh溶液的浓度 滴定完成时,naoh溶液滴入的体积/ml 待测盐酸溶液的体积/ml 0.10 22.62 20.00 0.10 22.72 20.00 0.10 22.80 20.00 滴定达到终点的标志是 。 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。 a.滴定终点读数时俯视读数 b.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗 c.锥形瓶水洗后未干燥 d.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 【解析】 (1)题目要求配制100 ml 0.1 naoh标准液,应用天平称取0.1 .1 0.4 g naoh固体。由于naoh属于腐蚀性药品,不能放在天平托盘上直接称量,应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。(2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化,我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时,应计算三次的平均值,因naoh标准液浓度及待测液的体积也一样,故只算naoh溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知,弯曲其橡皮管即可将管中的气泡排除。 【答案】 (1)转移 定容 摇匀 0.4 烧杯(或表面皿) 药匙 (2)最后一滴naoh溶液加入,溶液由无色恰好变成粉红色,且半分钟内不褪色 0.11 丙 d 13.(10分)在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸: (1)当三种酸物质的量浓度相同时,c由大到小的顺序是 。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和naoh的能力由大到小的顺序是 。 (3)若三者c相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是 。 (4)当三者c相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。 (5)当c相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的相同状况),则开始时反应速率的大小关系为 。反应所需时间的长短关系是 。 (6)将c相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c由大到小的顺序是 。 【解析】 (1)物质的量浓度相同,盐酸和硫酸是强酸完全电离,硫酸又是二元酸,而醋酸是一元酸且不完全电离,所以c大小关系为:bac。(2)酸中和碱的能力是依据酸与碱反应的方程式的化学计量数来决定的,所以同体积、同浓度的盐酸、醋酸中和naoh的能力相等,且小于硫酸的中和能力。(3)c相等,因醋酸为弱酸,其物质的量浓度远大于溶液中的c;对于盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,所以物质的量浓度:cab。(4)锌足量,产生氢气的体积由n决定,所以ca=b。(5)产生的氢气相等可见锌量不足,开始c相等,反应速率相等,但是醋酸为弱酸,继续电离使c的变化缓慢,所用时间短,而硫酸和盐酸中的c变化速度相等,所用时间相等。(6)稀释对盐酸和硫酸来说,c变为原来的而醋酸的电离平衡向电离方向移动,c比原来的要大,故c顺序为:ca=b。 【答案】 (1)bac (2)ba=c (3)cab (4)ca=b (5)a=b=c a=bc (6)ca=b 14.(10分)下表是不同温度下水的离子积常数:温度/ 25 水的离子积常数 a 试回答以下问题: (1)若25 “或”=“),做此判断的理由是 。 (2)25 时,某溶液中c 取该溶液1 ml加水稀释至10 ml,则稀释后溶液中cc 。 (3) 时,将ph=11的苛性钠溶液v l与ph=1的稀硫酸