甘肃省金昌市永昌一中高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2012-2013学年甘肃省金昌市永昌一中高一（上）期末化学试卷 一单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2012秋永昌县校级期末）下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（）a烧杯b烧瓶c锥形瓶d坩埚2（2分）（2013秋南开区期末）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）a酒精和水b碘和四氯化碳c水和四氯化碳d氯化钠和水3（2分）（2012秋永昌县校级期末）下列物质中，不属于电解质的是（）ah2so4bc2h5ohcnacldnaoh4（2分）（2012秋永昌县校级期末）下列说法不正确的是（）a将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体b胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸c利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体d浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸5（2分）（2012秋永昌县校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）a向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液 h+so42+ba2+oh=h2o+baso4b向澄清石灰水中加入硝酸溶液 h+oh=h2oc向氧化镁中加入硫酸溶液 mg2+so42=mgso4d向硝酸银溶液中加入锌粉 zn+ag+=zn2+ag6（2分）（2012秋永昌县校级期末）下列说法正确的是（）aco2的摩尔质量为44gb标准状况下，2.24l ccl4所含的原子数为0.5nac5.4ml4的h2o中有1.8061023个分子d50ml 1mol/l bacl2溶液中，ba2+和cl物质的量之和是0.1mol7（2分）（2012秋永昌县校级期末）下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（）apcl3pcl5bmno4mn2+cso3so42dco2co8（2分）（2012秋永昌县校级期末）下列离子方程式表示氧化还原反应的是（）ahco3+oh=h2o+co32bh3po4+3oh=po43+3h2ocfe（oh）3+3h+=fe3+3h2od3fe2+4h+no3=3fe3+no+2h2o9（2分）（2012秋永昌县校级期末）下列各组物质能发生化学反应，且有沉淀生成的是（）a向nacl溶液中加入kno3溶液b向澄清石灰水中加入k2co3溶液c向h2so4溶液中加入naoh溶液d向cacl2溶液中通入co210（2分）（2013秋庆安县校级期末）除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）a硫酸b氨水c盐酸d氢氧化钠溶液11（2分）（2013秋红桥区期末）下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是（）a氢氟酸b氢氧化钠溶液c盐酸d水玻璃12（2分）（2013秋皇姑区校级期末）下列有关硅元素的叙述中，正确的是（）a水玻璃可用作木材防火剂bsio2是良好的半导体材料c硅是地壳中含量最多的元素dsio2不溶于水，也不溶于任何酸13（2分）（2013秋皇姑区校级期末）下列关于合金的说法不正确的是（）a青铜是一种铜锡合金b合金中可以含有非金属元素c硬铝比纯铝的硬度低d储氢合金是一类能大量吸收h2成金属氢化物的材料14（2分）（2012秋永昌县校级期末）下列实验能说明so2具有漂白性的是（）aso2 能使氯水褪色bso2能使品红溶液褪色cso2能使溴水褪色dso2 能使酸性kmno4溶液褪色15（2分）（2012秋永昌县校级期末）将氯化钠、氯化铝、硫酸亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，运用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是（）akscnbbacl2cagno3dnaoh16（2分）（2012秋永昌县校级期末）用等质量的金属钠进行下列实验，生成h2最多的是（）a将钠块放入足量水中b将钠块放入足量稀hcl中c用有小洞的铝箔包住钠块，放入足量水中d用有小洞的金箔包住钠块，放入足量水中17（2分）（2012秋永昌县校级期末）在3no2+h2o2hno3+no中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）a3：1b1：3c2：1d1：218（2分）（2012秋永昌县校级期末）在实验室里，要想得到白色胶状物质氢氧化铝，常常用铝盐溶液与下列试剂中的反应制取（）a石灰水b氢氧化钠溶液c硫酸d氨水19（2分）（2014大连学业考试）下列变化中，不属于化学变化的是（）a二氧化硫使品红溶液褪色b氯水使有色布条褪色c活性炭使红墨水褪色d漂白粉使某些染料褪色20（2分）（2012秋永昌县校级期末）与3.2克so2所含的氧原子数相等的no2的质量为（）a2.3b4.6c6.4d3.221（2分）（2012秋永昌县校级期末）某溶液中只含有al3+、na+、cl、so42四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中na+和so42的离子个数比为（）a2：1b2：5c3：5d3：422（2分）（2013秋武陵区校级期末）下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）aal3+al（oh）3balalo2_cal（oh）3al2o3dal2o3al（oh）323（2分）（2012秋永昌县校级期末）下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）a强碱性溶液中：na+、k+、so42、alo2b强酸性溶液中：k+、fe3+、cl、scnc某无色溶液中：h+、fe2+、nh4+、no3d与铝反应生成h2的溶液中：na+、mg2+、cl、co3224（2分）（2012秋永昌县校级期末）下列叙述正确的是（）ana2o是淡黄色固体，和水反应生成naoh，是碱性氧化物b在na2o2与水的反应中，氧化剂是na2o2，还原剂是水cso2通入品红中红色褪去，加热后红色恢复d将cl2与so2按物质的量之比1：1通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色25（2分）（2012秋永昌县校级期末）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中fe2+与fe3+的物质的量之比为3：1，则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比为（）a1：1b2：1c1：2d3：1二填空简答题（共25分）26（5分）（2012秋永昌县校级期末）在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：si；h2sio3；hclo；al（oh）3；fe2o3其中，可用于制造芯片的是：（填序号，下同）；可用于杀菌，消毒的是：；可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂的是：；可用作红色油漆和涂料的是：；医疗上可用作胃酸中和剂的是：27（8分）（2012秋永昌县校级期末）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题：（1）碳酸钠的化学式是，俗名，向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，溶液显色（2）碳酸氢钠也可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成co2的量，前者后者（填“”、“”或“=”）（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为28（12分）（2012秋永昌县校级期末）下列为一些常见物质的相互转化关系图已知：a是地壳含量居第四位的金属单质，b为淡黄色粉末，c在常温下为无色液体，j为红褐色固体，l为a的一种复杂氧化物，它是具有磁性的黑色晶体请写出：（1）g和沉淀h的化学式：g，h；（2）hj过程中的现象：；（3）检验溶液i中阳离子的方法是（填写实验名称即可）；（4）写出下列反应的化学方程式：； 三实验探究题（共20分）29（4分）（2012秋永昌县校级期末）把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，待水面高度不再变化时，在水下塞紧试管口，取出试管，用ph试纸测定溶液显性在试管里保留溶液，滴入12滴品红溶液，振荡观察溶液显色加热试管再观察有什么现象：二氧化硫的漂白作用是：30（8分）（2012秋永昌县校级期末）在盛有2mlfecl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管充分反应后滴入几滴kscn溶液5ml，观察到的现象：；反应的离子方程式：把上层清夜倒入另一试管，再加入几滴氯水，又观察到的现象：；反应的离子方程式：31（8分）（2012秋永昌县校级期末）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是mno2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体氯气某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气通入冷的消石灰中反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）a仪器的名称是：，d中生成的漂白液有效成分的化学式：（2）漂白粉将在u形管中产生，其生成的化学方程式是：（3）d试管中若每有11.2l（标准状况）cl2参加反应，转移电子的物质的量为：四计算应用题（共5分）32（5分）（2012秋永昌县校级期末）将100ml、质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸与400ml的水（=1.0g/cm3）混合，配制成稀硫酸，已知此稀硫酸的密度为1.46g/cm3，计算：（1）浓硫酸的物质的量？（2）稀硫酸溶液的体积为多少升？（3）稀硫酸溶液的物质的量浓度？2012-2013学年甘肃省金昌市永昌一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2012秋永昌县校级期末）下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（）a烧杯b烧瓶c锥形瓶d坩埚考点：直接加热的仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等解答：解：a烧杯不能直接加热，故a错误； b烧瓶不能直接加热，故b错误；c锥形瓶不能直接加热，故c错误；d坩埚能直接加热，故d正确故选d点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热2（2分）（2013秋南开区期末）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）a酒精和水b碘和四氯化碳c水和四氯化碳d氯化钠和水考点：分液和萃取专题：实验题分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可解答：解：a、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故a错误；b、碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故b错误；c、水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故c正确；d、氯化钠和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故d错误；故选：c点评：本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大3（2分）（2012秋永昌县校级期末）下列物质中，不属于电解质的是（）ah2so4bc2h5ohcnacldnaoh考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，据此分析解答：解：a硫酸在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，故a不选；b、乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，不是电解质，故b选；cnacl是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故c不选；dnaoh是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故d不选；故选b点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念，明确自身是否电离出离子4（2分）（2012秋永昌县校级期末）下列说法不正确的是（）a将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体b胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸c利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体d浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸考点：胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：溶液和胶体专题分析：a实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色；b胶粒能透过滤纸；c胶体有丁达尔效应；d浊液不能通过滤纸解答：解：a将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁沉淀，故a错误； b胶粒直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，故b正确；c溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故c正确；d散质粒子直径大于100nm的分散系是浊液，浊液不能通过滤纸，故d正确故选a点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序5（2分）（2012秋永昌县校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）a向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液 h+so42+ba2+oh=h2o+baso4b向澄清石灰水中加入硝酸溶液 h+oh=h2oc向氧化镁中加入硫酸溶液 mg2+so42=mgso4d向硝酸银溶液中加入锌粉 zn+ag+=zn2+ag考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a不符合离子的配比；b反应生成硝酸钙和水；cmgo应保留化学式，反应生成硫酸镁和水；d电荷不守恒解答：解：a向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液的离子反应为2h+so42+ba2+2oh=2h2o+baso4，故a错误；b向澄清石灰水中加入硝酸溶液的离子反应为h+oh=h2o，故b正确；c向氧化镁中加入硫酸溶液的离子反应为mgo+2h+=mg2+h2o，故c错误；d向硝酸银溶液中加入锌粉的离子反应为zn+2ag+=zn2+2ag，故d错误；故选b点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中电荷守恒，题目难度不大6（2分）（2012秋永昌县校级期末）下列说法正确的是（）aco2的摩尔质量为44gb标准状况下，2.24l ccl4所含的原子数为0.5nac5.4ml4的h2o中有1.8061023个分子d50ml 1mol/l bacl2溶液中，ba2+和cl物质的量之和是0.1mol考点：摩尔质量；阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a摩尔质量的单位是g/mol；bccl4是液体；c4的h2o密度是1g/ml；d根据n=cv解题解答：解：a摩尔质量的单位是g/mol，co2的摩尔质量为44g/mol，故a错误； bccl4是液体，2.24l ccl4的物质的量不是0.1mol，故b错误；c4的h2o密度是1g/ml，5.4ml4的h2o的质量是5.4g，物质的量是0.3mol，分子数是1.8061022，故c正确；dbacl2溶液的物质的量n=cv=0.05l1mol/l=0.05mol，ba2+和cl物质的量之和是0.053=0.15mol，故d错误故选c点评：本题考查有关物质的量计算，明确质量、体积、微观粒子数、物质的量的关系是解答的关键7（2分）（2012秋永昌县校级期末）下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（）apcl3pcl5bmno4mn2+cso3so42dco2co考点：氧化还原反应分析：加入适当氧化剂，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：apcl3pcl5中，p元素的化合价升高，需要加氧化剂，故a选；bkmno4mn2+中，mn元素的化合价降低，加还原剂，故b不选；cso3so42中，s元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故c不选；dco2co中，c元素的化合价降低，加还原剂，故d不选；故选a点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂、还原剂中元素的化合价变化的考查，明确反应中还原剂中某元素的化合价升高即可解答，题目难度不大8（2分）（2012秋永昌县校级期末）下列离子方程式表示氧化还原反应的是（）ahco3+oh=h2o+co32bh3po4+3oh=po43+3h2ocfe（oh）3+3h+=fe3+3h2od3fe2+4h+no3=3fe3+no+2h2o考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，可从元素化合价是否发生变化的角度解答该题解答：解：a元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故a错误；b为酸碱中和反应，不是氧化还原反应，故b错误；c为酸碱中和反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故c错误；dfe和n元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故d正确故选d点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，难度不大，注意从元素化合价的角度认识相关概念和相关物质的性质9（2分）（2012秋永昌县校级期末）下列各组物质能发生化学反应，且有沉淀生成的是（）a向nacl溶液中加入kno3溶液b向澄清石灰水中加入k2co3溶液c向h2so4溶液中加入naoh溶液d向cacl2溶液中通入co2考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：根据复分解反应发生的条件可知，物质溶于水相互交换成分生成水、气体、沉淀，则能发生化学反应，根据题意有沉淀生来结合各选项解答解答：解：a向nacl溶液中加入kno3溶液，无水、气体、沉淀生成，氯化钠和硝酸钾不反应，不符合题意，故a错误；bk2co3+ca（oh）2=caco3+2koh，能发生化学反应，且有沉淀生成，符合题意，故b正确；ch2so4+2naoh=na2so4+2h2o，能发生化学反应，但无沉淀生成，不符合题意，故c错误；d向cacl2溶液中通入co2，无水、气体、沉淀生成，不反应，不符合题意，故d错误；故选b点评：本题考查了复分解反应发生的条件，明确复分解反应的条件及常见物质的状态、溶解性是解答的关键，题目较简单10（2分）（2013秋庆安县校级期末）除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）a硫酸b氨水c盐酸d氢氧化钠溶液考点：铝的化学性质；镁的化学性质专题：元素及其化合物分析：al与naoh溶液反应，而mg不能，以此来解答解答：解：a二者均与硫酸反应，不能除杂，故a不选；b二者均不与氨水反应，不能除杂，故b不选；c二者均不与盐酸反应，不能除杂，故c不选；dal与naoh溶液反应，而mg不能，则加naoh溶液除去镁粉中的少量铝粉，故d正确；故选d点评：本题考查al、mg的化学性质及除杂，为高频考点，把握物质的性质差异及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大11（2分）（2013秋红桥区期末）下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是（）a氢氟酸b氢氧化钠溶液c盐酸d水玻璃考点：化学试剂的存放专题：元素及其化合物；化学实验基本操作分析：能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中解答：解：a、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故a错误；b、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，故b错误；d、稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故c正确；d、水玻璃就是硅酸钠溶液，具有黏性，能把玻璃塞黏住，故d错误；故选c点评：本题以试剂的存放为载体考查了硅酸钠的性质、玻璃的成分等知识点，难度不大，试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则12（2分）（2013秋皇姑区校级期末）下列有关硅元素的叙述中，正确的是（）a水玻璃可用作木材防火剂bsio2是良好的半导体材料c硅是地壳中含量最多的元素dsio2不溶于水，也不溶于任何酸考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：a、硅酸钠具有粘性，用来制备硅胶；b、晶体硅是良好的半导体材料；c、氧元素是地壳中含量最多的元素；d、二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅解答：解：a、硅酸钠具有粘性，用来制备硅胶和木材防火剂的原料，故a正确；b、晶体硅是良好的半导体材料，光导纤维的成分是二氧化硅，故b错误；c、氧元素是地壳中含量最多的元素，硅元素居第二位，故c错误；d、sio2不溶于水，但是能和氢氟酸反应，故d错误故选a点评：本题考查硅和二氧化硅的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累13（2分）（2013秋皇姑区校级期末）下列关于合金的说法不正确的是（）a青铜是一种铜锡合金b合金中可以含有非金属元素c硬铝比纯铝的硬度低d储氢合金是一类能大量吸收h2成金属氢化物的材料考点：合金的概念及其重要应用；生活中常见合金的组成专题：金属概论与碱元素分析：a青铜指铜锡合金；b合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质；c合金的硬度大，熔点低；d储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料解答：解：a青铜是指铜锡合金，故a正确； b合金材料中一定有金属，也可能含有非金属元素，故b正确；c硬铝比纯铝的硬度大，故c错误；d储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，故d正确故选c点评：本题考查合金的性质与储氢合金，题目难度不大，注意合金的硬度大，熔点低14（2分）（2012秋永昌县校级期末）下列实验能说明so2具有漂白性的是（）aso2 能使氯水褪色bso2能使品红溶液褪色cso2能使溴水褪色dso2 能使酸性kmno4溶液褪色考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：so2具有漂白性，能使品红溶液褪色，以此来解答解答：解：aso2使氯水褪色，发生氧化还原反应，与其还原性有关，故a不选；bso2使品红溶液褪色，与其漂白性有关，故b选；cso2使溴水褪色，发生氧化还原反应，与其还原性有关，故c不选；dso2使酸性kmno4溶液褪色，发生氧化还原反应，与其还原性有关，故d不选；故选b点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握二氧化硫的还原性、漂白性及酸性氧化物的性质为解答的关键，注意褪色时发生的反应，题目难度不大15（2分）（2012秋永昌县校级期末）将氯化钠、氯化铝、硫酸亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，运用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是（）akscnbbacl2cagno3dnaoh考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：阳离子不同，可根据阳离子的不同性质选择检验方法，可加入碱，生成沉淀的颜色、现象不同，以此解答该题解答：解：a只能鉴别氯化铁，故a错误；b只能鉴别硫酸亚铁，故b错误；c均与硝酸银反应生成agcl白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故c错误；d分别滴加naoh溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；产生红褐色沉淀的是氯化铁；产生白色沉淀，后又变灰绿色，最后变成红褐色的是硫酸亚铁；无现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，故d正确故选d点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，为高频考点，题目难度不大，本题注意根据金属阳离子的性质不同选择检验试剂，注意碱的颜色和水溶性16（2分）（2012秋永昌县校级期末）用等质量的金属钠进行下列实验，生成h2最多的是（）a将钠块放入足量水中b将钠块放入足量稀hcl中c用有小洞的铝箔包住钠块，放入足量水中d用有小洞的金箔包住钠块，放入足量水中考点：钠的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：钠在水溶液中发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，若仅是钠参加反应，无论何种溶液，相同质量的钠生成的氢气的量相等，但要注意铝能与naoh溶液反应生成氢气解答：解：将等质量的钠投入到稀盐酸、水中，发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，由于na的质量相同，所以放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成naoh和氢气，铝与naoh溶液反应生成氢气，故生成氢气要比上述三种情况多故c项中生成氢气最多故选c点评：本题考查钠的化学性质，题目难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质17（2分）（2012秋永昌县校级期末）在3no2+h2o2hno3+no中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）a3：1b1：3c2：1d1：2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：该反应中n元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，以此解答该题解答：解：no2与水反应产生3no2+h2o2hno3+no，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以no2既是氧化剂也是还原剂，由产物中氮元素的化合价，可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故选c点评：本题考查了氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价是解本题关键，注意结合n原子守恒解答，题目难度不大18（2分）（2012秋永昌县校级期末）在实验室里，要想得到白色胶状物质氢氧化铝，常常用铝盐溶液与下列试剂中的反应制取（）a石灰水b氢氧化钠溶液c硫酸d氨水考点：镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：若使铝盐溶液全部生成白色胶状物质氢氧化铝，可以和碱反应，也可以和水解显碱性的盐反应；al（oh）3是两性氢氧化物能溶于强酸和强碱，al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀al3+最好不用强碱，一般选择用弱碱，如氨水溶液解答：解：a、石灰水溶液是强碱溶液，沉淀al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故a错误；b、氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故b错误；c、稀硫酸不与铝盐溶液反应生成白色胶状物质氢氧化铝，故c错误；d、氨水是弱碱溶液，可以加入过量氨水，全部沉淀al3+，且al（oh）3不溶于弱碱氨水溶液，故d正确；故选d点评：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意氢氧化铝是两性强氧化物，本题难度适中19（2分）（2014大连学业考试）下列变化中，不属于化学变化的是（）a二氧化硫使品红溶液褪色b氯水使有色布条褪色c活性炭使红墨水褪色d漂白粉使某些染料褪色考点：物理变化与化学变化的区别与联系专题：物质的性质和变化专题分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成解答：解：a二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故a错误； b氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故b错误；c活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故c正确；d漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故d错误故选c点评：本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化20（2分）（2012秋永昌县校级期末）与3.2克so2所含的氧原子数相等的no2的质量为（）a2.3b4.6c6.4d3.2考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=计算二氧化硫的物质的量，so2、no2分子均含有2个氧原子，故二氧化氮的物质的量等于二氧化硫的物质的量，根据m=nm计算二氧化氮的物质的量解答：解：3.2克so2的物质的量为=0.1mol，so2、no2分子均含有2个氧原子，与3.2克so2所含的氧原子数相等的no2的物质的量为0.1mol，故no2的质量为0.1mol46g/mol=4.6g，故选b点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握21（2分）（2012秋永昌县校级期末）某溶液中只含有al3+、na+、cl、so42四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中na+和so42的离子个数比为（）a2：1b2：5c3：5d3：4考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：令al3+、na+、cl的物质的量分别为3mol、3mol、2mol，根据溶液中电荷守恒有3n（al3+）+n（na+）=n（cl）+2n（so42），据此计算so42的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比解答：解：令al3+、na+、cl的物质的量分别为3mol、3mol、2mol，根据溶液中电荷守恒有3n（al3+）+n（na+）=n（cl）+2n（so42），即33mol+3mol=2mol+2n（so42），解得n（so42）=5mol，故溶液中na+和so42的离子个数比为3mol：5mol=3：5，故选c点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算22（2分）（2013秋武陵区校级期末）下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）aal3+al（oh）3balalo2_cal（oh）3al2o3dal2o3al（oh）3考点：镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：根据物质的性质判断反应的可能性，al2o3不能直接生成al（oh）3，应先生成al3+或alo2后，然后加入弱碱或弱酸才能反应生成al（oh）3解答：解：aal3+与氨水发生反应生成al（oh）3，可一步反应生成，故a不选；bal与naoh发生反应生成alo2，可一步反应生成，故b不选；cal（oh）3加热分解为al2o3与水，可以一步实现转化，故c不选；dal2o3不能直接生成al（oh）3，应先生成al3+或alo2后，然后加入弱碱或弱酸才能反应生成al（oh）3，故d选；故选d点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，学习中注意把握相关物质的性质，特别是铝三角知识，为热点问题23（2分）（2012秋永昌县校级期末）下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）a强碱性溶液中：na+、k+、so42、alo2b强酸性溶液中：k+、fe3+、cl、scnc某无色溶液中：h+、fe2+、nh4+、no3d与铝反应生成h2的溶液中：na+、mg2+、cl、co32考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a强碱性溶液中，该组离子之间不反应；b离子之间结合生成络离子；c离子之间发生氧化还原反应；d与铝反应生成h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液解答：解：a强碱性溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；bfe3+、scn结合生成络离子，不能大量共存，故b错误；ch+、fe2+、no3发生氧化还原反应，不能大量共存，且fe2+为浅绿色，与无色不符，故c错误；d与铝反应生成h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不能大量存在co32，碱性溶液中不能大量存在mg2+，且co32、mg2+结合生成沉淀，不能大量共存，故d错误；故选a点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大24（2分）（2012秋永昌县校级期末）下列叙述正确的是（）ana2o是淡黄色固体，和水反应生成naoh，是碱性氧化物b在na2o2与水的反应中，氧化剂是na2o2，还原剂是水cso2通入品红中红色褪去，加热后红色恢复d将cl2与so2按物质的量之比1：1通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色考点：钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质专题：元素及其化合物分析：a、na2o是白色固体；b、在na2o2与水的反应中，氧化剂、还原剂都是na2o2；c、红色褪去的原因是：二氧化硫和水反应生成的亚硫酸和有机色素品红结合成不稳定的无色物质，加热不稳定的物质分解恢复原来的眼神，体现了二氧化硫的漂白性；d、将cl2与so2按物质的量之比1：1通入紫色石蕊试液，发生反应生成硫酸和盐酸，生成物均不具有漂白性，以此来解答解答：解：a、na2o是白色固体，故a不选；b、在na2o2与水的反应中，氧化剂、还原剂都是na2o2，故b不选；c、二氧化硫的漂白性使有机色素褪色，品红是有机色素的溶液，所以褪色是二氧化硫的漂白性，故c选；d、将cl2与so2按物质的量之比1：1通入紫色石蕊试液，发生反应生成硫酸和盐酸，反应为cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl，生成物均不具有漂白性，则液先只变红不褪色，故d不选；故选c点评：本题考查了钠的氧化物以及二氧化硫的还原性、漂白性等性质，注意利用物质或离子的颜色及发生的化学反应来分析解答25（2分）（2012秋永昌县校级期末）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中fe2+与fe3+的物质的量之比为3：1，则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比为（）a1：1b2：1c1：2d3：1考点：铁的化学性质专题：计算题；元素及其化合物分析：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应fe+2fe3+=3fe2+，完全反应后，所得溶液中fe2+与fe3+的物质的量之比为3：1，设生成的fe2+的物质的量为3mol，根据方程式计算生成反应的fe3+的物质的量，以此来解答解答：解：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应fe+2fe3+=3fe2+，完全反应后，所得溶液中fe2+与fe3+的物质的量之比为3：1，设生成的fe2+的物质的量为3mol，则：fe+2fe3+=3fe2+ 2mol 3mol溶液中fe2+的物质的量为3mol时，反应的fe3+的物质的量2mol，未反应的fe3+的物质的量为1mol，即已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比为2mol：1mol=2：1，故选b点评：本题考查铁的化学性质及反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大二填空简答题（共25分）26（5分）（2012秋永昌县校级期末）在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：si；h2sio3；hclo；al（oh）3；fe2o3其中，可用于制造芯片的是：（填序号，下同）；可用于杀菌，消毒的是：；可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂的是：；可用作红色油漆和涂料的是：；医疗上可用作胃酸中和剂的是：考点：硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物专题：元素及其化合物分析：硅属于半导体材料，制造芯片的物质是硅；具有强氧化性的物质能杀菌消毒；具有吸水性的物质能作干燥剂；氧化铁是红棕色固体，可用作红色油漆和涂料；具有弱碱性且和胃酸反应的生成物无毒物质能作胃酸的中和剂解答：解：硅位于金属和非金属分界线处，具有金属和非金属的性质，所以硅是重要的半导体材料，则制造硅芯片的物质是硅，故选；具有强氧化性的物质能杀菌消毒，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，故选；具有吸水性的物质能作干燥剂，硅酸具有吸水性，能作干燥剂，故选；fe2o3是氧化物，颜色为红棕色，俗称为铁红，可用作红色油漆和涂料，故选；al（oh）3具有两性，作为酸时，酸性较弱，作为碱时，碱性较弱，胃酸的成分为盐酸，氢氧化铝显弱碱性，和盐酸发生中和反应，al（oh）3医疗上可用作胃酸中和剂，故选；故答案为：；点评：本题考查物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，熟练掌握常见元素化合物性质，题目难度不大27（8分）（2012秋永昌县校级期末）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题：（1）碳酸钠的化学式是na2co3，俗名苏打或纯碱，向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，溶液显红色（2）碳酸氢钠也可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为hco3+h+=h2o+co2等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成co2的量，前者=后者（填“”、“”或“=”）（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为2nahco3na2co3 +co2+h2o考点：钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：（1）根据碳酸钠化学式是na2co3，俗称苏打或纯碱、碳酸钠是强碱弱酸盐要水解成碱性；（2）nahco3与hcl反应生成氯化钠、水和二氧化碳；根据na2co3和nahco3分别与hcl反应的化学方程式即可得出产生co2的物质的量之比；（3）根据除杂的原理解答：解：（1）碳酸钠化学式是na2co3，俗称苏打或纯碱，其水溶液由于碳酸根离子要发生水解，使得溶液呈碱性，所以向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，溶液显红色；故答案