广东省佛山市南海中学九年级化学上学期月考试卷（第34单元）（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年广东省佛山市南海中学九年级（上）月考化学试卷（3-4单元）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1我国“化学”一词最早出于化学鉴原（1871年）该书把一种元素翻译为“矽（xi）”在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（）a锡b硒c氧d硅2如图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是（）acobo2cnedh2o3下列各种物质中，氯元素化合价最低的是（）anaclo4bcl2cnaclodhcl4x、y、z三种元素的化合价分别是+1、+5、2三种元素组成的化合物的化学式为（）ax3yz2bxyz3cx2yz4dx4yz35对下列实验现象进行的解释错误的是（）abcd实验现象用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图象品红加入水中后整个液体变为红色水分子在不同温度下的运动情况50ml水和50ml酒精混合后的体解释积小于100ml分子的质量和体积都很小分子总是在不断运动着 分子间有间隙常温时分子不运动，加热时分子才运动aabbccdd6根据下图有关信息判断，下列说法错误的是（）a镁离子（mg2+）核内有12个质子b镁的相对原子质量为24.31c在化学反应中，硫原子容易失去2个电子d镁离子与硫离子的最外层电子数相等7臭氧（o3）、二氧化碳（co2）、双氧水（h2o2）等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有（）a氧分子b氧离子c氧气d氧元素8科学家用单个分子制成了“纳米车”（如图），它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞下列有关“纳米车”的说法正确的是（）a“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动b“纳米车”分子不是由原子构成的c“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的d“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动9如图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子根据图示所得信息正确的是（）a物质甲的化学式为h6b该图示不符合质量守恒定律c化学反应中，分子是最小的微粒d该反应为化合反应10元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断错误的是（） h he x y z a铊元素属于金属元素b铊元素的核内质子数为81cz的原子序数大于ydx和y处于同一周期11生物体死亡后，体内含有的碳14会逐渐减少（称为衰变）因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法碳14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核下列关于新原子核的说法正确的是（）a碳原子核，含7个质子，8个中子b氮原子核，含7个质子，7个中子c碳原子核，含6个质子，7个中子d氧原子核，含7个质子，8个中子12某粒子的结构示意图为，下列说法中正确的是（）a该元素原子的核外有2个电子层b该粒子属于稀有气体元素c该元素原子的最外层电子数为3d该粒子是阴离子13下列关于双氧水（h2o2）的说法错误的是（）a双氧水由氢元素和氧元素组成b双氧水分子由氢原子和氧原子构成c双氧水含有氢分子和氧分子d一个双氧水分子含有4个原子14下列说法正确的是（）a如果两种粒子属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同b如果两种粒子含有的质子数相同；则它们一定属于同一种元素c离子只能通过原子失电子得到d如果两种粒子含有的电子数不相同，则它们一定不属于同一种元素15水电解的过程可用图示表示，微粒运动变化的先后顺序是（）abcd16如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出、所属物质类别的是（）a单质、氧化物b化合物、氧化物c单质、化合物d含氧化合物、氧化物17某化学学习兴趣小组对 粒子进行探究，下列结论中错误的是（）a当x=6时，且该粒子为原子时，核电荷数为n应为8b当x=8时，该粒子为带1个单位正电荷时，核电荷数n应为11c当n=13时，该粒子为阳离子，该粒子符号为al3+d当x=8时，该粒子是稀有气体原子18如图为电解水的实验，电解产物有氢气和氧气，反应方程式为2h2o2h2+o2下列有关说法错误的是（）a氢气和氧气的体积比为2：1b氢气和氧气的分子个数比为2：1c氢气和氧气的质量比为1：8d氢气和氧气的密度比为2：1二、简答、填空题（每空2分、共46分）19请你用化学用语（化学符号）填空：（1）2个氮原子表示； 2个铁离子（2）保持水的化学性质的最小粒子是； （3） 的粒子符号；（4）地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物20现有a、b、c、d四种元素，已知a元素原子核内没有中子，b元素是地壳中含量最多的非金属元素，c元素的原子失去三个电子后和氖原子的核外电子排布相同，d元素的原子核外有三个电子层，最外层有7个电子则：试写出：a元素的符号为，b元素组成单质的名称为，c元素的离子符号为a、d两种元素组成的化合物的化学式是21图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图c为元素周期表的一部分，x、y、z代表三种不同元素（1）由图a可知，铯元素它属于（填“金属”或“非金属”），该元素的原子核外电子数为，图中的132.9表示铯元素的（2）图b方框内的数字是；该原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，形成稳定结构，其离子符号为（3）有关图c的说法，正确的是（填序号）a原子序数：zy b核外电子数：x=y cy和z同处于第二周期22实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答下列问题：（1）仪器的名称是（2）使用装置b制取o2，化学方程式为（3）上述装置中，c比b装置的优点是（4）用图c装置制备气体时，先要检查装置的气密性，方法是先；然后向长颈漏斗加入水，观察到，证明装置漏气（5）实验室制取和收集氢气若选用上述仪器组装一套装置，应选 （填上述装置字母序号），理由是（填下列选项数字序号）常温下能发生反应 反应条件是加热 密度比空气小 密度比空气大 难溶于水写实验制取氢气的化学方程式23人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体ca10（po4）6（oh）2形式存在，其相对分子质量为1004牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶的钙和磷比例合适，是健骨的理想食品如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字请仔细阅读后回答下列问题：（1）包装标签上脂肪3.3g，是指100ml牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g那么一盒牛奶含钙至少g（保留到0.01g） 纯牛奶配料：鲜牛奶保质朗：8个月净含量：250ml/盒营养成分：（每100ml）钙0.11g脂肪3.3g蛋白质2.9g（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留为0.1%）（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？2015-2016学年广东省佛山市南海中学九年级（上）月考化学试卷（3-4单元）参考答案与试题解析一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1我国“化学”一词最早出于化学鉴原（1871年）该书把一种元素翻译为“矽（xi）”在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（）a锡b硒c氧d硅考点： 地壳中元素的分布与含量专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： 根据已有的知识进行分析，地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙解答： 解：地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，含量居第二位的元素是硅，观察选项，故选d点评： 本题考查了地壳中元素的含量，完成此题，可以依据已有的知识进行2如图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是（）acobo2cnedh2o考点： 化学式的书写及意义专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 根据化学式的意义进行分析：宏观意义：a表示一种物质； b表示该物质的元素组成； 微观意义：a表示该物质的一个分子； b表示该物质的分子构成；据此进行分析判断解答： 解：根据题意，该物质由同种元素组成，1个分子由2个原子构成a、co由不同种元素组成，故选项不符合题意b、o2由同种元素组成，且1个分子由2个原子构成，故选项符合题意c、ne由同种元素组成，但是由原子直接构成的，故选项不符合题意d、h2o由不同种元素组成，且1个分子由3个原子构成，故选项不符合题意故选b点评： 本题难度不大，考查化学式的意义，掌握化学式的宏观与微观意义是正确解答本题的关键3下列各种物质中，氯元素化合价最低的是（）anaclo4bcl2cnaclodhcl考点： 有关元素化合价的计算专题： 化学式的计算分析： 根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行解答本题解答： 解：a、钠元素显+1价，氧元素显2价，设naclo4中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）4=0，则x=+7价；b、根据单质中元素的化合价为0，cl2属于单质，故氯元素的化合价为0；c、钠元素显+1价，氧元素显2价，设naclo中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（2）3=0，则y=+5价；d、氢元素显+1价，设hcl中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z=0，则z=1价；故氯元素的化合价最低的是hcl故选：d点评： 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力，了解单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零是解答的关键4x、y、z三种元素的化合价分别是+1、+5、2三种元素组成的化合物的化学式为（）ax3yz2bxyz3cx2yz4dx4yz3考点： 有关元素化合价的计算专题： 化学式的计算分析： 在化合物中正负化合价代数和为零，将三种元素的化合价代入选项，如果化合物的各元素化合价的代数和为零，则表明该化学式正确解答： 解：a、x、y、z三种元素的化合价分别为+1，+5，2，则化合物x3yz2中各元素的化合价代数和为（+1）3+（+5）+（2）20，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能；故选项错误b、x、y、z三种元素的化合价分别为+1，+5，2，则化合物xyz3中各元素的化合价代数和为（+1）+（+5）+（2）3=0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式有可能；故选项正确c、x、y、z三种元素的化合价分别为+1，+5，2，则化合物x2yz4中各元素的化合价代数和为（+1）2+（+5）+（2）4=10，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能；故选项错误d、x、y、z三种元素的化合价分别为+1，+5，2，则化合物x4yz3中各元素的化合价代数和为（+1）4+（+4）+（2）3=+20，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能；故选项错误故选b点评： 本题难度不大，根据化合物中各元素化合价代数和为0，利用化合物中各元素的化合价，可判断所书写的化学式是否正确5对下列实验现象进行的解释错误的是（）abcd实验现象用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图象品红加入水中后整个液体变为红色水分子在不同温度下的运动情况50ml水和50ml酒精混合后的体解释积小于100ml分子的质量和体积都很小分子总是在不断运动着 分子间有间隙常温时分子不运动，加热时分子才运动aabbccdd考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： 根据分子的性质进行分析，分子的体积和质量都很小，分子在不断的运动，分子的运动与温度有关，分子间有一定的间隔解答： 解：a、分子很小，需要借助扫描隧道显微镜才能观察到，故a正确；b、将 品红溶液加入到水中液体变红，是因为分子在不断地运动，故b正确；c、分子在常温和加热时都运动，在加热时运动速度加快，故c错误；d、分子间有一定的间隙，故不同的物质混合时体积减小，故d正确；故选c点评： 本题考查了分子的性质，完成此题，可以依据已有的分子的知识进行6根据下图有关信息判断，下列说法错误的是（）a镁离子（mg2+）核内有12个质子b镁的相对原子质量为24.31c在化学反应中，硫原子容易失去2个电子d镁离子与硫离子的最外层电子数相等考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用专题： 化学用语和质量守恒定律分析： a、根据镁原子的结构示意图分析；b、根据元素周期表的意义分析；c、根据硫原子的最外层电子数4，在化学反应中，易得电子分析；d、分析镁离子和氯离子的结构示意图并进行比较解答： 解：a、由镁原子的结构示意图可知，最外层有2个电子，易失去变成镁离子，（mg2+）核内有12个质子，故a正确；b、由元素周期表中一个格的意义可知，镁的相对原子质量为24.31故b正确；c、由于硫原子的最外层电子数=64，在化学反应中，易得2个电子故c错误；d、镁原子失去两个电子变成镁离子，最外层电子数变成8；硫原子的最外层电子数=64，在化学反应中，易得2个电子变成硫离子，最外层电子数为8，所以二者的最外层电子数相同，都是8故d正确；故选c点评： 本题考查了学生对原子结构示意图中各部分的了解及对相对原子质量、原子和离子之间的相互转化等知识，掌握相关知识即可正确解答7臭氧（o3）、二氧化碳（co2）、双氧水（h2o2）等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有（）a氧分子b氧离子c氧气d氧元素考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： 根据臭氧（o3）、二氧化碳（co2）、双氧水（h2o2）这三种物质的组成和构成进行分析解答即可解答： 解：a、由三种物质的组成，三种物质中都不含有氧分子，只有氧气中才含有氧分子，故a错误b、三种物质中都不含有氧离子，含有氧原子，故b错误c、臭氧（o3）、二氧化碳（co2）、双氧水（h2o2）都是纯净物，都不含有氧气，故c错误d、根据三种物质的化学式可知，三种物质中都含有氧元素，故d正确故选d点评： 本题难度不大，考查学生对物质组成和构成的认识，掌握物质组成的知识即可正确解答本题8科学家用单个分子制成了“纳米车”（如图），它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞下列有关“纳米车”的说法正确的是（）a“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动b“纳米车”分子不是由原子构成的c“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的d“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动考点： 分子的定义与分子的特性；分子和原子的区别和联系专题： 新信息筛选题分析： a、根据纳米车的作用考虑；b、根据分子和原子的联系考虑；c、根据分子的大小考虑；d、由题给信息来回答本题解答： 解：a、“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下能按照人规定的线路运动，并不是说必须在外力作用下才能运动，故a错误；b、分子和原子的联系是分子都是由原子构成的，故b错误；c、分子的质量和体积都很小，用肉眼是看不到的，故c错误；d、“纳米车”的研制成功说明分子在外力作用下能按照人规定的线路运动，说明了人可以控制分子运动，故d正确故选d点评： 通过回答本题知道了人类已经能够控制分子的运动了，可以通过控制纳米车来为人类服务9如图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子根据图示所得信息正确的是（）a物质甲的化学式为h6b该图示不符合质量守恒定律c化学反应中，分子是最小的微粒d该反应为化合反应考点： 微粒观点及模型图的应用专题： 化学反应模拟图型分析： 由3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子的提示信息，根据化学变化前后原子的种类和数目不变，结合反应的微观示意图可推断：每个甲分子由两个h原子构成；利用完善后的微观反应示意图，完成对所得信息的判断；本题通过微观反应图示考查化学反应的特点、分类以及物质的结构、分类知识解答： 解：a、根据反应后生成的两个丙分子中含有两个n原子和六个h原子，而反应物的一个乙分子中只含有两个n原子，可判断参加反应的三个甲分子中共含有六个h原子，因此每个甲分子由两个h原子构成，物质甲的化学式为h2；故a不正确；b、由完善后的反应微观示意图可得知，反应前后原子的种类和数目不变，因此反应符合质量守恒定律；故b不正确；c、该变化反应前的分子为氢气分子和氮气分子，而反应后的分子为氨气分子，反应前后分子改变，因此，化学变化中分子可以再分不是最小微粒；故c不正确；d、根据分子结构图，甲物质的化学式为h2，乙物质的化学式为n2，生成的两物质化学式为nh3，则该反应的化学方程式可以写成3h2+n22nh3，反应为两种物质生成一种物质的化合反应；故d正确；故选d点评： 化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变10元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断错误的是（） h he x y z a铊元素属于金属元素b铊元素的核内质子数为81cz的原子序数大于ydx和y处于同一周期考点： 元素周期表的特点及其应用专题： 化学用语和质量守恒定律分析： a、化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；b、根据元素周期表中的一格中获取的信息：原子序数=质子数分析；c、根据元素周期表可得同一周期中的元素从左到右原子序数依次增大分析；d、根据同一纵行为一族，同一横行为一周期分析解答： 解：a、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，可知该元素属于金属元素，故说法正确；b、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的原子序数为81，质子数=原子序数=81，故说法正确；c、元素周期表中同一周期中的元素从左到右原子序数依次增大，因此z的原子序数大于y，故说法正确；d、元素周期表中同一纵行为一族，同一横行为一周期，因此x和y处于同一族，故说法错误；故选d点评： 本题考查学生根据元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力11生物体死亡后，体内含有的碳14会逐渐减少（称为衰变）因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法碳14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核下列关于新原子核的说法正确的是（）a碳原子核，含7个质子，8个中子b氮原子核，含7个质子，7个中子c碳原子核，含6个质子，7个中子d氧原子核，含7个质子，8个中子考点： 原子的有关数量计算专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： 依据题干信息以及质子数决定原子的种类分析解答；解答： 解：由于碳14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，所以该原子核内的质子数成为7，因此该原子核成为氮原子的原子核，其核内质子数是7中子数也是7；故选b点评： 此题是一道信息给予题，解题的关键是充分利用题干中关于原子衰变的介绍和所学的原子种类的知识；12某粒子的结构示意图为，下列说法中正确的是（）a该元素原子的核外有2个电子层b该粒子属于稀有气体元素c该元素原子的最外层电子数为3d该粒子是阴离子考点： 原子结构示意图与离子结构示意图专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数核外电子数，为阴离子；并结合元素的名称特点进行解答解答： 解：a、由结构示意图推知，该元素原子失去3个电子形成该粒子，其原子的核外有3个电子层，故错误；b、该粒子的质子数是13，是铝元素，观其偏旁，可知是金属元素，故错误；c、由结构示意图推知，该元素原子最外层电子数是3个，正确；d、该元素原子失去3个电子形成该粒子，带3个单位的正电荷，是阳离子，故错误；故选：c点评： 本题考查学生根据粒子的结构示意图中包含的信息进行分析解题的能力，结合选项细心分析13下列关于双氧水（h2o2）的说法错误的是（）a双氧水由氢元素和氧元素组成b双氧水分子由氢原子和氧原子构成c双氧水含有氢分子和氧分子d一个双氧水分子含有4个原子考点： 化学式的书写及意义专题： 化学用语和质量守恒定律分析： a、根据双氧水的化学式确定其元素组成进行分析判断b、根据双氧水分子的构成进行分析判断c、根据双氧水的微观构成进行分析判断d、根据双氧水的微观构成进行分析判断解答： 解：a、由双氧水的化学式可知，双氧水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确b、由双氧水的化学式可知，双氧水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法正确c、双氧水是由双氧水分子构成的，不含有氢分子和氧分子，故选项说法错误d、由双氧水的化学式可知，一个双氧水分子含有2+2=4个原子，故选项说法正确故选c点评： 本题难度不大，掌握化学式的含义、物质的微观构成等并能灵活运用是正确解答本题的关键14下列说法正确的是（）a如果两种粒子属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同b如果两种粒子含有的质子数相同；则它们一定属于同一种元素c离子只能通过原子失电子得到d如果两种粒子含有的电子数不相同，则它们一定不属于同一种元素考点： 元素的概念；原子和离子的相互转化专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： 元素的概念是含有相同质子数的同一类原子的总称，所以同种元素质子数一定相同，但是相同质子数的微粒未必就是同种元素同时由于电子容易得失，所以不能用于进行定义说明元素同种元素组成的单质性质不一定相同，如金刚石和石墨，氧气和臭氧解答： 解：a、如果两种粒子同属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同，符合定义正确b、如果两种粒子含有的质子数相同，如h2o和hf质子数都是10，但是不属于同种元素错误c、原子通过得电子变成阴离子，通过失电子可变成阳离子，错误d、如果两种粒子含有的电子数相同，如钠离子和氟离子都是十个电子，但是却不是同种元素故错误故选a点评： 类似的概念辨析可以通过一些特例进行反驳和否定，这是解决类似问题的捷径15水电解的过程可用图示表示，微粒运动变化的先后顺序是（）abcd考点： 微粒观点及模型图的应用；反应现象和本质的联系专题： 微观粒子模拟图型分析： 在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子解答： 解：水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是：水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧原子和氧原子结合成氧分子顺序是：故选a点评： 本题主要考查了微观粒子发生反应时的先后顺序方面的问题16如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出、所属物质类别的是（）a单质、氧化物b化合物、氧化物c单质、化合物d含氧化合物、氧化物考点： 物质的简单分类专题： 阅读理解类简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题分析： 纯净物中按元素组成不同，可分为单质与化合物，两者属于并列关系，其中化合物中又可分为含氧化合物等，有图示可以看出应该是单质应该是化合物，利用以上的关系解决此题解答： 解：纯净物中按元素组成不同，可分为单质与化合物，两者属于并列关系，其中化合物中又可分为含氧化合物等，有图示可以看出应该是单质应该是化合物，利用以上的关系解决此题利用这些信息其中的并列与包含关系可知：是含氧化合物其包含氧化物，故是氧化物故选b点评： 此题是对物质分类之间关系的考查，了解其中的并列与包含关系是解题的关键关键所在，同时区分各概念间之间的联系与区别也是很重要的解题基础17某化学学习兴趣小组对 粒子进行探究，下列结论中错误的是（）a当x=6时，且该粒子为原子时，核电荷数为n应为8b当x=8时，该粒子为带1个单位正电荷时，核电荷数n应为11c当n=13时，该粒子为阳离子，该粒子符号为al3+d当x=8时，该粒子是稀有气体原子考点： 原子结构示意图与离子结构示意图专题： 化学用语和质量守恒定律分析： a、利用原子中质子数等于核外电子数，进行判断；b、利用原子得电子形成带电的阴离子，因此，阳离子中核外电子数大于质子数；c、阳离子中核外电子数大于质子数，据质子数和核外电子数确定离子符号；d、由b可知：当x=8时，该粒子还可能是离子解答： 解：a、当该粒子表示为原子时，质子数等于核外电子数，因此，当x=6时核电荷数n为8；正确；b、当x=8时，该粒子为带1个单位正电荷时，核电荷数n大于核外电子数，且达到稳定结构，则质子数比核外电子数10多1个，是11个，正确；c、当n=13时，其质子数是13，是铝元素，该粒子为阳离子，说明原子失去了3个电子，该粒子符号为al3+；正确；d、由b可知：当x=8时，该粒子还可能是离子，不一定是稀有气体原子，故错误；故选：d点评： 在原子的结构示意图中，质子数等于核外电子数，当最外层电子数小于4时易失电子而形成阳离子，并结合所学知识和选项灵活解答18如图为电解水的实验，电解产物有氢气和氧气，反应方程式为2h2o2h2+o2下列有关说法错误的是（）a氢气和氧气的体积比为2：1b氢气和氧气的分子个数比为2：1c氢气和氧气的质量比为1：8d氢气和氧气的密度比为2：1考点： 电解水实验专题： 空气与水分析： 根据电解水实验的现象和结论，来判断本题的正误正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，再根据方程式来看分子个数比和质量比解答： 解：a、要熟记电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，故a正确b、通过方程式可知氢气和氧气的分子个数比为2：1（即氢分子和氧分子前面的化学计量数），故b正确；c、氢气和氧气的质量比即水中氢元素和氧元素的质量比为1：8，故c正确；d、由氢气和氧气体积比是2：1，质量比1：8可推出它们的密度比为=1：16，而不是2：1，故d说法错误故选d点评： 通过解答本题要知道正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，质量比为：8：1二、简答、填空题（每空2分、共46分）19请你用化学用语（化学符号）填空：（1）2个氮原子表示2n； 2个铁离子2fe3+（2）保持水的化学性质的最小粒子是h2o； （3） 的粒子符号na+；（4）地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物al2o3考点： 化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目解答： 解：（1）2个氮原子表示2n； 2个铁离子就是在铁离子的前面加上数字2，故填：2n，2fe3+（2）保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故填：h2o； （3） 表示的是钠离子，故填：na+；（4）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，含量最高的金属元素是铝元素，二者形成的化合物是氧化铝，故填：al2o3点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易20现有a、b、c、d四种元素，已知a元素原子核内没有中子，b元素是地壳中含量最多的非金属元素，c元素的原子失去三个电子后和氖原子的核外电子排布相同，d元素的原子核外有三个电子层，最外层有7个电子则：试写出：a元素的符号为h，b元素组成单质的名称为氧气，c元素的离子符号为al3+a、d两种元素组成的化合物的化学式是hcl考点： 物质的鉴别、推断专题： 元素推断题分析： 地壳中含量最多的元素为氧元素；a元素原子核内没有中子，所以a元素的原子为氢原子；cd则有原子中核外电子的排布特点和应用判断即可；解答： 解：a元素原子核内没有中子，所以a元素是氢元素，b元素是地壳中含量最多的非金属元素，所以b是氧元素，其单质是氧气（o2），c元素的原子失去三个电子后和氖原子的核外电子排布相同，能说明c的原子核外共有13个电子，由于原子中质子数等于核外的电子数，所以该元素是铝元素，其离子符号为al3+；d元素的原子核外有三个电子层，最外层有7个电子，所以其核外电子数是17，则其质子数也为17，为氯元素；由于氢元素的化合价常为+1价，而氯元素的化合价成为1价，所以两者形成的化合物化学式为hcl；故答案为：h；氧气；al3+；hcl；点评： 元素推断题是化学考查的最基本题型之一，元素的分布、含量、化学性质、题目中所叙述的元素结构特征，是解该类问题的题眼和突破口21图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图c为元素周期表的一部分，x、y、z代表三种不同元素（1）由图a可知，铯元素它属于金属（填“金属”或“非金属”），该元素的原子核外电子数为55，图中的132.9表示铯元素的相对原子质量（2）图b方框内的数字是3；该原子在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）电子，形成稳定结构，其离子符号为al3+（3）有关图c的说法，正确的是a（填序号）a原子序数：zy b核外电子数：x=y cy和z同处于第二周期考点： 元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用专题： 微观粒子模拟图型分析： （1）根据元素名称分析以及在原子内质子数等于核外电子数分析；（2）根据在原子内质子数等于核外电子数进行解答；（3）根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；质子数决定了元素的种类；解答： 解：（1）金属元素一般都带有“钅”字旁，所以铯元素属于金属元素；又因为在原子内，质子数等于核外电子数，所铯元素原子的核外电子数为55图中的132.9表示铯元素的 相对原子质量；（2）由原子结构示意图可知，原子内质子数等于核外电子数，所以图b方框内的数字是3；最外层电子数小于4，容易失去电子，形成铝离子，其离子符号为al3+；（3）a、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加所以原子序数：zy，故a正确；b、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，x、y不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等，故b错误；c、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以y和z同周期属于第三周期，故c错误故答案为：（1）金属；55；相对原子质量；（2）3； 失去；al3+；（3）a点评： 本题考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力22实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答下列问题：（1）仪器的名称是集气瓶（2）使用装置b制取o2，化学方程式为2h2o22h2o+o2（3）上述装置中，c比b装置的优点是可控制反应发生和停止（4）用图c装置制备气体时，先要检查装置的气密性，方法是先关闭活塞；然后向长颈漏斗加入水，观察到长颈漏斗的导管没有形成水柱，证明装置漏气（5）实验室制取和收集氢气若选用上述仪器组装一套装置，应选ce （填上述装置字母序号），理由是（填下列选项数字序号）常温下能发生反应 反应条件是加热 密度比空气小 密度比空气大 难溶于水写实验制取氢气的化学方程式zn+h2so4=znso4+h2考点： 氧气的制