最新题库大全高考化学 试题分项专题05 金属及其化合物.doc

2012年高考化学试题分类汇编：金属及其化合物（2012天津）2下列单质或化合物性质的描述正确的是anahso4水溶液显中性bsio2与酸、碱均不反应cno2溶于水时发生氧化还原反应dfe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl3【答案】：c【解析】：硫酸氢钠在水溶液中完全电离为：nahso4=na+h+so42-，故溶液呈酸性，a错；二氧化硅属于酸性氧化物，其能和强碱反应，也能和氢氟酸反应，b错；二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，c对；氯气具有较强的氧化性，铁在其中燃烧一定生成氯化铁，d错。（2012四川）13.向27.2gcu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2，在所得溶液中加入1.0mol/l的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是acu与cu2o的物质的量之比为21b硝酸的物质的量浓度为2.6mol/lc产生的no在标准状况下的体积为4.48ldcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2mol【答案】：bmol2-0.1 mol22=0.2mol，d正确。（2012海南）8两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是abacl2和(nh4)2so4 bagno3和nh4clcfecl3和nahco3 dkcl和na2co3【答案】：ac【解析】：硫酸铵和氯化钡混合加热时会释放氨气，加水溶解会生成硫酸钡沉淀，a符合；氯化铵受热能放出氨气，但生成的盐酸agcl不溶于盐酸，b排除；碳酸氢钠受热放出二氧化碳气体，溶于水生成的fe(oh)3可溶于盐酸，c符合；氯化钾和碳酸钠混合溶于水不生成沉淀，d排除。（2012上海）17将l00mll moll的na2co3溶液等分为两份其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许ba(oh)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(co32 )的变化分别是a减小、减小 b减小、增大 c增大、增大 d增大、减小【答案】b 【解析】加入少量醋酸发生的反应为hco3 ch3cooh=ch3cooh2oco2，加入少量ba(oh)2发生的反应为ba22oh2hco3 =baco3co32 2h2o，故答案选b。（2012上海）22pbo2是褐色固体，受热分解为pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的pb能氧化浓盐酸生成cl2；现将l mol pbo2加热分解得到o2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到cl2，o2和cl2的物质的量之比为3：2。则剩余固体的组成及物质的量比是a1：1混合的pb3o4、pbo b1：2混合的pbo2、pb3o4c1：4：l混合的pbo2、pb3o4、pbo dpbo2、pb3o4、pbo【答案】ad pbo：pbo2=7:5。（2012江苏）5. 下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是 a. 明矾能水解生成al(oh)3 胶体，可用作净水剂 b. fecl3 溶液能与cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 c. so2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 d. zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料【答案】c【解析】a选项正确，常用铝离子水解性质用铝盐净化水；b选项正确，fe3+有氧化性，会腐蚀铜；c选项错误，漂白纸浆不是利用so2的氧化性；d选项正确，电池中锌是被氧化，是还原剂，作电极还利用其导电性。（2012上海）二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。完成下列填空：27se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1：1，写出se和浓hno3的反应方程式_。答案：解析：28已知：se+2h2so4(浓)2so2+seo2+2h2o；2so2+seo2+2h2ose+2so42-+4h+ seo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是_。29回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定： seo2+ ki+ hno3 se+ i2+ kno3+ h2o i2+2na2s2o3na2s4o6+2nai 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。30实验中，准确称量seo2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/l的na2s2o3溶液25.00 ml，所测定的样品中seo2的质量分数为_。【答案】300925为0，化合价变化单位为4，而i元素化合价由1价升高至0价，升高单位为1，根据升降相等，ki系数应该为4，故i2系数为2，然后配平其他元素原子即可；该反应中ki中的i元素失电子，而seo2得电子。(4)根据配平后的化学方程式与化学方程式可得关系式：seo2 4na2s2o4故样品中的seo2质量为m=02000 mol/l0025 l111 g/mol。即样品中seo2质量分数为=0925。（2012上海）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：57叠氮化钠(nan3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 l(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。58钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 ml水生成0.075 mol氢气。(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 (2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。59氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2naal(oh)4+co22al(oh)3 +na2co3+h2o己知通入二氧化碳336 l(标准状况下)，生成24 mol al(oh)3和15 mol na2co3，若通入溶液的二氧化碳为112l（标准状况下)，计算生成的al(oh)3和na2co3的物质的量之比。60常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至ph=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g) 2.40 3.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。【答案】5778m1(氢氧化钠)=240=40 g/molm2(氢氧化钠)=240=58 g/molm3(氢氧化钠)=348=58 g/mol结论：实验所取氢氧化钠样品是naoh；实验和实验所取氢氧化钠样品应该是naohh2o。【解析】57根据氮元素守恒：n(nan3)=n(n2)= =12 mol，m(nan3)=12 mol65 gmol1=78 g。58根据化学方程式：2na2h2o=2naohh2，2k2h2o=2kohh2，可知n(oh)=2n(h2)=0075 mol2=015 mol。c(oh)=0.75moll1。设合金中钠和钾物质的量分别为a和b，则：ab=00752=015，23a39b=505 g，解得a=0050 mol，b=010 mol，n(na):n(k)=1:2，该钠-钾合金的化学式为nak2。 59溶液中通入co2，与naoh反应生成na2co3，与铝酸钠反应生成al(oh)3和na2co3。由化学方程式：2naal(oh)4co22al(oh)3na2co3h2o，可求出由co2与naal(oh)4生成na2co312 mol，则co2与naoh反应生成na2co33 mol。n(naoh)=6 mol。112 l二氧化碳得物质的量：5 mol，co2与naoh反应生成na2co33 mol。co2与naal(oh)4生成al(oh)3：(53)2=4 mol，生成na2co32 mol，则n(al(oh)3)：n(na2co3)=4：5。60见“答案”。（2012全国新课标卷）26.（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物feclx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和oh-的阴离子交换柱，使cl-和oh-发生交换。交换完成后，流出溶液的oh-用0.40mol.l-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0ml。计算该样品中氯的物质的量，并求出feclx中x值： （列出计算过程）；（2）现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品，采用上述方法测得n（fe）：n（cl）=1:2.1，则该样品中fecl3的物质的量分数为 。在实验室中，fecl2可用铁粉和 盐酸反应制备，fecl3可用铁粉和 反应制备；（3）fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （4）高铁酸钾（k2feo4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为 。 与mno2-zn电池类似，k2feo4-zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。n（fe）/ n（cl）=0.0034：0.010 x=3（2012江苏）20. (14 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：图8 al2o3(s)+alc13(g)+3c(s) =3alcl(g)+3co(g) h=a kjmol1 3alcl(g)=2al(l)+alc13(g) h=b kjmol1 反应al2o3(s)+3c(s)=2al(l)+3co(g)的h= kjmol1(用含a、b 的代数式表示)。 al4c3是反应过程中的中间产物。al4c3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为 。(2)镁铝合金(mg17al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的mg、al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为mg17al122+17h2=17mgh2+12al。得到的混合物y(17mgh2 +12al)在一定条件下可释放出氢气。 熔炼制备镁铝合金(mg17al12)时通入氩气的目的是 。 在6. 0 moll-1 hcl 溶液中，混合物y 能完全释放出h2。1 mol mg17 al12 完全吸氢后得到的混合物y 与上述盐酸完全反应，释放出h2 的物质的量为 。 在0. 5 moll-1 naoh 和1. 0 moll-1 mgcl2溶液中， 图8图9混合物y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的x射线衍射谱图如图8 所示(x射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述naoh 溶液中，混合物y 中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。(3)铝电池性能优越，al-ago 电池可用作水下动力电源，其原理如图9所示。该电池反应的化学方程式为 。 【答案】20. (14 分)(1)a+b al4c3+12hcl=4alcl3+3ch4(2)防止mg、al 被空气氧化 52 mol al(3)2al+3ago+2naoh=2naalo2+3ag+h2o电子被还原为ag，电解质溶液为naoh溶液，由此可写出总反应。（2012海南）14(9分)在fecl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：i：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；ii：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液ph，同时鼓入足量的空气。己知：kspfe(oh)3= 4.010-38回答下列问题：(1)fecl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：(2)过程i 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；(3)过程ii中发生反应的化学方程式为 ；(4)过程ii中调节溶液的ph为5，金属离子浓度为 。(列式计算)【答案】：（1）2fe3+cu = 2fe2+cu2+；（2）回收铜；cu和fe；加盐酸反应后过滤；（3）fecl2+ca(oh)2 =fe(oh)2+cacl2；4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；（4）c(fe3+)=4.010-38(10-9)3= 4.010-11 (mol/l)。2011年高考化学试题分类汇编：金属及其化合物1.（2011重庆）下列叙述正确的是a. fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同b.k、zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性c. li、na、k的原子半价和密度随原子序数的增加而增大d.c、p、s、cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强2（2011上海）高铁酸钾( k2feo4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是a有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质b有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质c有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌d有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌【解析】高铁酸钾( k2feo4)中fe的化合价是+6价，具有强氧化性，其还原产物fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。【答案】：a3（2011上海）过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(na表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳碳酸钠转移的电子a1molnab22.4l1molc106 g1mold106g2na【解析】二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为：2co2+2na2o2=2na2co3+o2，每生成1mol氧气，固体质量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol过氧化钠，同时生成2mol碳酸钠，而转移的电子数是2mol。【答案】：ac4（2011上海）物质的量为0.10 mol的镁条在只含有co2和o2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为 a3.2g b4.0g c4.2g d4.6g【解析】若镁全部与氧气反应只生成氧化镁，其质量是4g；若镁全部与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，其质量是4.6g。因为只要有氧气存在，就不可能生成单质碳，即镁应该首先与氧气反应，所以选项d是不可能。【答案】：d5.（2011重庆）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是a.明矾溶液加热 b.ch3coona溶液加热c.氨水中加入少量nh4cl固体 d.小苏打溶液中加入少量nacl固体6.（2011四川）下列“化学与生活”的说法不正确的是( )a硫酸钡可用钡餐透视b盐卤可用于制豆腐c明矾可用于水的消毒，杀菌d醋可用于除去暖水瓶中的水垢【答案】c【解析】硫酸钡不溶于胃酸，可以做钡餐，a项正确。盐卤可以使豆浆发生凝聚生产豆腐，b项正确。明矾可以用于水的净化，不能杀菌、消毒，c项错误。醋酸可以与水垢的成分碳酸钙反应，可以用来除垢，d项正确。7.（2011山东）al，fe，cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是a.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 b.三者的单质放置在空气中只生成氧化物c.制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d.电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液是阴极上依次析出cu，fe，al8、（2011广东）某同学通过系列实验探究mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是a、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究mg的活泼性b、将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成c、将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d、将mg(oh)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体【答案】：b【解析】此题以镁及其化合物知识为基础考查化学实验知识。将浓硫酸稀释为稀硫酸时，为防止液体飞溅，应将浓硫酸加入水中，a错；naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，发生反应：2naoh+mgso4=mg(oh)2+na2so4，b对；过滤时浊液不能直接倒入漏斗中，应用玻璃棒导流，c错；加热蒸干mgcl2溶液时，由于镁离子的水解，其最后得到的是氧化镁固体，得不到无水mgcl2固体，d错。9.（2011安徽）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论a过量的fe粉中加入稀hno3，充分反应后，滴入kscn溶液溶液呈红色稀hno3将fe氧化为fe3bagl沉淀中滴入稀kcl溶液有白色沉淀出现agcl比agl更难溶cal箔插入稀hno3中无现象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜d用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性【解析】fe粉与稀硝酸反应生成物是fe3+，但过量的铁会继续和fe3+反应，将其还原成fe2+，即溶液中不存在fe3+，所以滴入kscn溶液不可能显红色，a不正确；agi的溶度积常数小于agcl的溶度积常数，所以agl沉淀中滴入稀kcl溶液不可能产生agcl沉淀，b不正确；al箔插入稀hno3中，首先硝酸会和al箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成no气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，所以c也不正确；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，因此只有选项d正确。【答案】：d10.（2011江苏）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是a.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸b.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒d.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【答案】a【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、选修四和必修二等课本内容。看来高三一轮复习一定注意要抓课本、抓基础，不能急功近利。二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。二氧化氯中氯的化合价为4价，不稳定，易转变为1价，从而体现氧化性。铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。11.（2011江苏）nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是a.25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b.石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c.常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d.图4所示转化反应都是氧化还原反应【答案】b【解析】本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯用钢瓶贮存仅代表常温cl2不与铁反应，加热、高温则不然。12.（2011北京）25、101kpa 下：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s) h1=414kj/mol2na(s)o2(g)=na2o2(s) h2=511kj/mol下列说法正确的是a.和产物的阴阳离子个数比不相等b.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c.常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d.25、101kpa 下，na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol【解析】na2o是由na和o2构成的，二者的个数比是2：1。na2o2是由na和o22构成的，二者的个数比也是2：1，选项a不正确；由化合价变化可知生成1molna2o转移2mol电子，而生成1molna2o2也转移2mol电子，因此选项b不正确；常温下na与o2反应生成na2o，在加热时生成na2o2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成na2o，所以选项c也不正确；由盖斯定律知2即得到反应na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol，因此选项d正确。【答案】：d13.（2011北京）下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3,混合物中na2co3质量分数的是a.取a克混合物充分加热，建中b克b.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克d.取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。【解析】nahco3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出na2co3质量分数，a正确；na2co3和nahco3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出na2co3质量分数，b正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项c不能测出混合物中na2co3质量分数；na2co3和nahco3都与ba(oh)2反应，反应的方程式为co32ba2=baco3、hco3ohba2=h2obaco3，因此最后得到的固体是baco3，所以可以计算出na2co3质量分数，选项d也正确。【答案】：c14.下表各选项中，不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是（ ）【答案】 d【解析】通过mg在co2中燃烧克制得mgo，通过铝热反应克制的三氧化二铝，乙醇和钠置换反应可以制得乙醇钠，氯化铁和铜反应能生成；氯化铜，但不是置换放应。15.（2011福建）（16分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量 naoh溶液，过滤。氢氧化铝与naoh溶液反应的离子方程式是 。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是 。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定c中生成的baco沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌b、c中的反应物外，还有：_（4）c中反应生成baco3的化学方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的co2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在a-b之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在b-c之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得baco3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定c中生成的baco3质量，只要测定装置c在吸收前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_.【答案】【解析】i（1）al(oh)3为两性氢氧化物，能溶于强碱naoh溶液：al(oh)3oh=alo22h2o；通入过量co2时发生反应：alo2co22h2o=al(oh)3hco3，产生白色沉淀，再加过量盐酸时发生反应：al(oh)33h=al33h2o，hco3h=h2oco2，白色沉淀溶解，同时生产气体。从装置图分析可知为保证实验的准确性，应将装置内的空气排尽，防止空气中co2的干扰；同时要将反应产生的co2尽可能的全部被ba(oh)2溶液吸收，因此需要持续通空气。ba(oh)2溶液过量，因此反应方程式为co2ba(oh)2=baco3h2o 16.（2011全国新课标）（14分）0.80gcuso45h2o样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）；（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与cu在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）在0.10moll-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph=8时，c（cu2+）=_moll-1（kapcu（oh）2=2.210-20）。若在0.1moll-1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使cu2+完全沉淀为cus，此时溶液中的h+浓度是_moll-1。【解析】（1）0.80gcuso45h2o中含有cuso4的质量为。由图像可知当温度升高到102是时cuso45h2o开始部分脱水，在113258时剩余固体质量为0.57g，根据原子守恒可计算出此时对应的化学式，设化学式为cuso4nh2o，则有，解得n1，所以200时固体物质的化学式为cuso4h2o；（2）由图像可知当温度超过258时，剩余物质恰好是cuso4，高温下分解的化学方程式是cuso4570cuoso3；cuo溶于硫酸生成cuso4，结晶析出生成胆矾即cuso45h2o；由图像可知cuso45h2o存在的最高温度是102；（3）so3溶于水生成硫酸，浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为cu2h2so4cuso42h2oso2（4）因为kapcu（oh）2c(cu2)c2(oh) =2.210-20，当溶液的ph=8时，c (oh)106，所以c(cu2)2.210-8；硫酸铜溶液中通入过量h2s气体时反应的化学方程式为： cuso4h2s=h2so4cus，忽略溶于体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1moll-1，所以h+浓度是0.2moll-1。【答案】：（1）cuso4h2o；（2）cuso4570cuoso3、cuso45h2o、102；（3）cu2h2so4cuso42h2oso2（4）2.210-8、0.217.（2011四川）(16分)三草酸合铁酸钾晶体(k3fe(c2o4)3xh2o)是一种光敏材料，在110 可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：(1)铁含量的测定步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00 ml于锥形瓶中，加稀h2so4酸化，滴加kmno4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，mno4 被还原成mn2。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010 mol/l kmno4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗kmno4溶液20.02 ml滴定中mno4 被还原成mn2 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/l kmno4溶液19.98 ml请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_摇匀。加入锌粉的目的是_。写出步骤三中发生反应的离子方程式_。实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的kmno4的溶液的量不够，则测得的铁含量_。(选填“偏低”“偏高”“不变”)(2)结晶水的测定加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110 ，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_ _；_ _。18.（2011重庆）（15分）固态化合物a由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。（1）仪器b的名称是_。（2）试验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有m生成，则中的试剂为_；发生反应的化学方程式为_；中的试剂为_。（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为，此时中现象为_，原因是_。（4）经上述反应，2.5g 化合物a理论上可得0.56l（标准状况）m；则a的化学式为_。【答案】：（1）分液漏斗 （2）碱石灰 cuo2nh33cu3h2on2 （3）试纸变蓝 cuo与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝 （4）mg3n2【解析】根据中干燥的红色石蕊试纸变蓝说明有湿润的碱性气体生成，中学阶段学习的碱性气体为氨气，即a中含有氮元素。氨气具有还原性，干燥的氨气可以还原氧化铜，因此装置起干燥作用，用碱性干燥剂来干燥氨气，结合反应物中的元素及性质，可确定生成的单质气体为氮气。收集氮气前，应将反应剩余的氨气吸收，因此选择浓硫酸。（4）根据质量守恒可知，生成氮气中的氮元素的质量即为a中氮元素的质量，所以2.5ga中含有氮原子的质量为，因此a中氮元素与另一种元素的质量比为，结合此物质可以水解，则推测为mg3n2。19.（2011重庆）（15分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）al的原子结构示意图为_；al与naoh溶液反应的离子方程式为_。(2)30si的原子的中子数为_；sio2晶体类型为_。（3）al3+与yn的电子数相同，y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含fe2o3、al2o3、sio2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量naoh溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中al2o3的质量分数为_。【答案】：（1） 2al2oh2h2o=2alo23h2 （2）16 原子晶体 （3）hcl （4）co2 （5）25%【解析】（2）30si的质子数为14，质量数为30，因此中子数为30-14=16。（3）yn-离子的形成可排除第a族元素，根据气态氢化物显酸性判断y为第a族元素（第a族的h2o为中性，第a族的nh3的水溶液显碱性），该族元素形成的气态氢化物均为分子晶体，由于hf中含有氢键，使其熔沸点较高，其余氢化物由于结构相似，因此相对分子质量越小者，熔沸点越低，因此hcl的沸点最低。（4）根据药皮的组成可以确定，在高温条件下，大理石发生分解，caco3caoco2。（5）fe2o3、al2o3以及sio2的混合物中加入过量盐酸，发生的反应为fe2o36h=2fe33h2o，al2o36h=2al33h2o，只有sio2不反应，因此得到的11.0g固体是sio2。在滤液中加入过量的naoh溶液，发生的反应为al34oh=alo22h2o，fe33oh=fe(oh)3，因此得到的21.4g固体是fe(oh)3，其物质的量为0.2mol，根据质量守恒得熔渣中fe2o3的物质的量为0.1mol，质量为16g，所以熔渣中al2o3的质量为（36.0-11.0-16）g=9.0g，在熔渣中的质量分数为2010年高考化学试题分类汇编：金属及其化合物（2010全国卷1）下列叙述正确的是ali在氧气中燃烧主要生成b将so2通入溶液可生成沉淀c将co2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸d将nh3通入热的cuso4溶液中能使cu2+还原成cu【解析】a错误，因为li在空气中燃烧只能生成li2o,直接取材于第一册课本第二章第三节； b错误，酸性：hclh2so3h2co3所以通入后无baso3沉淀，因为baso3+2hcl=bacl2+h2o+so2；d错误，溶液中该反应难以发生，先是：2nh3+2h2o+cuso4=cu(oh)2+(nh4)2so4,接着cu(oh)2cuo+h20,溶液中nh3不能还原cuo为cu,要还原必须是干燥的固态！c正确，强酸制弱酸，酸性：h2co3hclo,反应为：co2+h20+ca(clo)2=caco3+2hclo，直接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】c【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等a、b、c选项直接取材于高一课本，d取材于高二第一章氮族。【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是a将铜屑加入溶液中：b将磁性氧化铁溶于盐酸：c将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：d将铁粉加入稀硫酸中：【解析】a正确，符合3个守恒；b错误，电荷不守恒，fe3o4中fe有两种价态，正确应该为：fe3o48h=2fe3fe24h2o；c错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3fe2no34h=3fe3no2h2o；d错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生fe2和h2；【答案】a【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如d都是太常见不过了！（2010安徽卷）12.右图是一种稀硫对fe-gr合金随cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是a.稀硫酸对fe-cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱b.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:fe+6hno3(稀)fe(no3)3+3no2+3h2oc.cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对fe-cr合金的腐蚀性最强d.随着cr含量增加，稀硫酸对fe-cr合金的腐蚀性减弱【答案】：d【解析】：a选项应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。b应生成no；c不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。（2010安徽卷）13.将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)na2o1na2o na2co3 nacla.b.c.=d.=【答案】：a【解析】：溶于水，溶质都是0.02mol,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有;中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于。因此有a正确。（2010福建卷）9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是xyzananaohnahco3bcucuso4cu(oh)2cccoco2dsisio2h2sio3【解析】：本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的x,y,z带入又吐的圆圈中进行判断，c中co2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。（2010上海卷）11将0.4gnaoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moll-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是【答案】：c【解析】：此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向naoh和na2co3混合溶液中滴加盐酸时，首先和naoh反应生成水和氯化钠，当滴入0.1l时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和na2co3开始反应，首先发生：hcl+ na2co3= nahco3+nacl，不放出气体，当再加入0.1l时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：nahco3+hcl =nacl+h2o+co2；此时开始放出气体，分析图像，可知选c。易错警示：解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。是分步进行的，首先发生的是hcl+ na2co3= nahco3+nacl；进行完全后，再发生：nahco3+hcl =nacl+h2o+co2（2010上海卷）21甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同ph的氨水和naoh溶液，各加入10ml 0.1 moll-1 alcl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是a甲中沉淀一定比乙中的多 b甲中沉淀可能比乙中的多c甲中沉淀一定比乙中的少 d甲中和乙中的沉淀可能一样多【答案】：bd【解析】：此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同ph的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知bd正确。解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。（2010上海卷）22由5mol fe2o3、4mol fe3o4和3mol feo组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和fe2o3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中feo与fe2o3的物质的量之比可能是a4:3 b3:2 c3:1 d2:l【答案】：bc【解析】：此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当后选择。（2010重庆卷）8下列叙述正确的是a铝制容器可盛装热的h2so4 bagl胶体在电场中自由运动ck与水反应比li与水反应剧烈d红磷在过量cl2中燃烧生成pcl38. 【答案】c【解析】本题考察物质的性质。a项，铝与热的浓硫酸反应，错误。b项，agl胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。c项，k比li活泼，故与水反应剧烈，正确。d项，p与过量的反应，应生成,错误。【误区警示】铝在冷、热中发生钝化，但