（试题 试卷 真题）专题03 化学方程式

知识结构展示第一章 质量守恒定律 概述化学变化是化学学习的重要内容之一，而化学变化的表示方法是化学方程式。化学方程式这一化学用语，是学习化学的工具。中考中常考查的知识点有：正确理解质量守恒定律的内容（能用化学反应的实质解释和从微观过程理解质量守恒定律）和化学方程式的含义；熟悉书写化学方程式的基本方法和技巧；能正确找出各相关物质的质量比，熟练进行有关化学方程式的简单计算。知识点一 质量守恒定律、化学方程式考纲解读考纲内容要求名师解读1. 认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系 1. 实验探究化学反应前后的质量关系 2. 化学变化过程中的“变”与“不变”3. 了解化学反应的本质，用微粒的观点对质量守恒定律做出解释4. 化学方程式的意义和读法5. 能正确书写、配平简单的化学方程式2. 初步了解化学反应的本质，理解质量守恒的本质 3. 能正确书写简单的化学方程式基础巩固1.质量守恒定律（1）定义： 。（2）实质：从分子原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了 原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前后元素（原 子）的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 ，所以，参加反应 的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。（3）理解质量守恒定律应注意几个问题： 质量守恒定律适用于一切化学变化，对物理变化无意义；很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质的质量总和”包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体而误认为质量减少或不符合质量守恒定律。（4）反应前后“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”。（1）化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具。定义： 。（2）化学方程式的意义可以从“质”、“量”、“微”三个方面说明， 以2H2O22H2O +O2为例： “质的变化”：表示反应物、生成物以及反应条件，即表示 。 “量的关系”： 表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比），即2H2O2 2H2O + O2234 ： 218 ：32表示每 份质量的过氧化氢完全分解可生成 份质量的水和 份质 量的氧气。 “微观关系”： 表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系（粒子的个数或化学计量 数之比），即表示 。（3）化学方程式的书写： 书写化学方程式必须遵守两个原则： ； ； 书写化学方程式的步骤可概括为： 写配标。 a 左、右边写反应物、生成物的 ；b 配平，即在化学式前面的配上适当的 ，使反应前后各原子的种类、数目相等 （不改动化学式）；c注 （常用的反应条件有温度（“”、 “高温”、“点燃”）、压强、催化剂等；标明生成物的状态：在生成物的化学式右边正确标明 “”或 自我校对1. （1）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 （2）不变 不变 不变 2.（1）用元素符号和数字来表示物质组成的式子 （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下 生成水和氧气 68 36 32 每2个过氧化氢分子分解，能生成2个水分子和1个 氧分子 （3）尊重客观事实 遵守质量守恒定律 化学式 化学计量数 反应条 件和生成物的状态 （4）反应物 生成物 催化剂或未参加反应的物质实验探究拓展实验：质量守恒定律探究实验为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：实验I：称量镁条，点燃，反应结束后再称量。实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将稀盐酸与锌粒接触，待气泡不再产生为止，再称量。实验III：将装有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，塞上瓶塞称量，然后将两种溶液混合（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成），过一会儿再称量。数据如下：编号实验I实验II实验III变化前2.4g113.0g126.8g变化后4.0g112.6g126.8g 请回答问题：（1）从天平测量结果看，这三个实验发生化学反应前后各物质的总质量如何变化？ （2）造成此结果的原因可能是什么？（3）从实验I、II中任选一例说明你的实验改进思路。（4）由此可得，在研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，有气体参加、生成或白烟逸出的实验设计需要注意些什么因素？参考答案（1）实验I增大 实验II减小 实验III不变 （2）实验I反应前没将参加反应的氧气的质量计算在内；实验II反应后没计算生成的氢气的质量 （3）以实验I为例：实验是在开放环境中进行的，空气中的氧气也参加了反应，在称量中无法体现，因此应设立一个封闭的体系，称量反应物与生成物的质量总和。或以实验II为例：生成的氢气逸出了，在称量中没有称量氢气的质量，因此应设立一个封闭的体系 （4）有气体参加、生成或白烟逸出的实验要在密闭容器中进行（合理即可）解析：任何化学变化都遵守质量守恒定律，在探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，不能忽视物质状态的差异，尤其是不能忽视气体的质量；在设计实验时，分析清楚是在密闭容器中还是在敞口容器中进行反应。 重点突破一.直击考点 考点一 质量守恒定律的理解和应用本考点常以选择题、填空题和实验探究题等形式出现。质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。解题时根据质量守恒定律解释有关化学反应的现象或质量变化问题；利用反应前后元素的种类、原子的种类和数目守恒推断物质的化学式；根据质量守恒定律进行各物质的质量计算。【例1】（2012山西）氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是 （ ）A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D. NaOH来源:学【例2】（2012江苏扬州）制备多晶硅时，有如下反应：Si+3HCl=X+H2 ，X的化学式为 （ ）A.SiClB.SiH2Cl2C.SiHCl3D.SiH4【解析】根据反应前后各种原子数目相等知，X分子中应该有1个Si原子、3个Cl原子和1个H原子，由此可判断X的化学式。【答案】C【点评】本题是结合实际事例考查质量守恒定律的微观理解，确定物质的化学式。【例3】（2012怀化）在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 3 5 20 7 反应后质量/g 10 5 8待测 下列选项正确的是 （）A测得反应后丁物质的质量为12g B乙物质一定是催化剂C该反应是化合反应 D该反应是复分解反应【解析】本题可先分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型。由表中数据分析可知，反应后，甲的质量增加了7g，故甲是生成物，参加反应的甲的质量为7g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g【例4】金属铜长时间放置在潮湿的空气中，能与氧气等物质发生化合反应生成铜绿（化学式为Cu2(OH)2CO3），铜绿受热后分解成一种黑色固体化合物和常温下空气组成中的无色无毒气体和液体各一种。根据所学知识回答下列问题：（1）写出铜绿分解的化学方程式： 。（2）铜变成铜绿，除了铜、空气中的氧气参加反应外，还有哪些物质参加了反应？并明 理由。【解析】（1）物质Cu2(OH)2CO3中含有Cu、O、H、C四种元素，对四种元素单一或相互组合成的物质分析，黑色固体化合物不是碳单质，而是氧化铜；常温下空气组成中的无色无毒气体和液体不是一氧化碳，而是二氧化碳和水。（2）给出的反应物Cu和O2只含Cu和O两种元素，联系铜生成铜绿发生的环境是在潮湿的空气中，因此合理推断提供氢元素的物质是水，提供碳元素的物质是CO2。【答案】（1）Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O （2）水和CO2参加了反应，根据反应前后元素不变分析，空气中能够提供氢元素的物质是水，提供碳元素的物质是CO2。【点评】根据质量守恒定律-反应前后元素不变分析判断参加的反应物和生成物。【例5】根据下列图示实验，写出对应的化学方程式并注明类型。 ，( ) ，( ) ，( )【解析】根据图示实验信息知，铁丝燃烧实验； 通电分解水实验； 酸和碱的反应。【答案】3Fe2O2Fe3O4 化合反应2H2O2H2O2 分解反应 HClNaOHNaClH2O 复分解反应【点评】考查化学方程式的书写和化学反应基本类型。根据图示实验信息，结合教材所学是关键。【例6】（2012宜宾）下列化学方程式书写正确的是 （）A2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 BCO+Fe2O32Fe+CO2C2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2DNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 二.走出误区 书写化学方程式六忌：一忌违背客观事实，随意臆造化学反应；二忌元素符号书写不规范；三忌写错化学式；四忌不标明条件；五忌配平时更改化学式中元素符号右下角数字；六忌乱标“”、“”。注意：“”、“”是生成物的状态符号，反应物不应该标；在化学方程式中，无固生固标“”，无气生气标“”。误区一 不能根据反应的微观过程图示信息书写正确的化学方程式。不会根据图示信息书写物质的化学式；书写化合物的化学式时忽视“正价左，负价右”等。【例1】 (2012宜昌)质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规 律解答下列问题： (1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为： X+3O22CO2+2H2O，X的化学式为 ；若生成的二氧 化碳质量为8.8g，则X中碳元素质量为 g。(2)下图是某化学变化的微观示意图(不同圆球代表不同原子)根据以上示意图，写出该反应的化学方程式 。错解：(1) C2 H4O 2.8 (2) 3C + H2O = CO + H2 +2C原因：(1)确定化合物的化学式时反应前后氧原子数目没有准确处理，造成化学式书写错误；审题不细致造成，求X中碳元素质量，而不是X的质量。(2)没有根据微粒模型的实际情况判断参加反应的物质微粒数目，书写出化学式；而且图示显示的反应条件是高温。正解：(1) C2H4 2.4 (2) C + H2O CO + H2原因：(1)细致审清题目，清楚题目已知什么、求什么；(2)根据反应的微观过程图写出化学方程式，注意根据图形中微粒的数目确定化学计量数和根据微粒模型的顺序书写化学式。【例2】用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是 ( )+反应前反应后A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 21B.该反应是化合反应 C.该反应有2种生成物D.每个生成物分子由3个原子构成错解：A误区二 不能正确书写化学方程式。如箭头、条件标注错误；反应物、生成物的化学式写错；没有配平等。【例3】下列应用的原理用化学方程式表示正确的是 （）A 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体SO2+2NaOHNa2SO4+H2OB用氢氧化钙中和含有稀硫酸的废水Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+H2OC用生石灰与水反应放热煮鸡蛋2CaO+2H2O2Ca（OH）2D用稀盐酸除去黄铜中的锌Zn+2HClZnC12+H2错解：B原因：只考虑酸和碱反应生成盐和水，符合复分解反应的条件。但忽略化学方程式配平的问题。正解：D原因：用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，生成的不是Na2SO4，；Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+H2O，没有配平，正确的应是Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O；2CaO+2H2O2Ca（OH）2；配平错误，应是CaO+H2OCa（OH）2；稀盐酸除去黄铜中的锌Zn+2HClZnC12+H2。巩固复习1. （2012福建泉州）如图是电解水的微观模型示意图，从中获得的信息错误的是 （ ） A.两种生成物的分子个数比为2: I B.生成物中有一种化合物和一种单质 C.反应前后原子的种类和数目没有变化 D.化学反应中，分子分为原子，原子不能再分2. （2011苏州）下列观点符合质量守恒定律的是 （ ） A煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B一定条件下，SO2和O2生成SO3,，反应前后分子总数不变 C 8g CH4完全燃烧生成8g CO2 D某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氧、氢元素3. （2011徐州） 科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氮，液氮可用作汽车的清洁 燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O2 = 2X + 6H2O。下列说法中不正确的是（ ）A氨气在常压下液化是物理变化 BX的化学式为N2C液氨具有可燃性属于化学性质 D液氨属于混合物4. （2011桂林）某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是 （ ）AM不稳定 BM是化合物 CM中含有水 DM由四种元素组成5. 下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为( )A.2AB2 B2 = 2C B.3AB2 B2 = 2CC.4AB2 B2 = 2C D.AB2 4B2 = 2C6. 下列化学方程式表示的反应，符合实验事实并书写正确的是 （ ）A 铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO=2Ag+Cu（NO3）2B 硝酸钾溶液和氯化镁溶液混合：2KNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2KClC 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D 铁粉放入稀硫酸中：2Fe+H2SO3=Fe2（SO4）3+3H2 8. （2011南充）下列化学方程式符合事实且书写正确的是 （ ） A. 向氯化钙溶液中通入少量的CO2：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl点燃B. 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2C. 铁丝在氧气中燃烧的反应： 高温4Fe+3O2=2Fe2O3D. 高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3=CaO+CO29. （2011无锡）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前 后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8a 下列判断正确的是 （ ）A表中a的值为2.8 BX一定是该反应的催化剂CX可能含有氢元素 D若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成 10. （2011泸州）在右图的装置中，当两种溶液发生反应后， 天平不在保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因 是 ，反应的化学方程式为 。 若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为 对装置的改进措施是 。 提高训练11. 氧化汞受热分解前后，一定改变的是 ( )原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类 A. B. C. D.12. （2012广州）AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解， 放出的有刺激性气味的气体可能是 （ ）ASO2 BNO2 CNH3 DN213. （2011黄石）将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是 （ ） A. 12g B.9g C.4g D. 17g14. （2011淄博）同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕后，使用A装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。请你分析导致出现两种不同结果的原因 是 。写出B装置中发生反应的化学方程式 。 15. （2011哈尔滨）在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40)探究质量守恒定律的 实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题： (1) 实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是 。(2) 将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物 分析天平平衡的原因是 。16. （2011内江）有人认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成汽油，从而解决能源紧缺问题。你同意这个观点吗？并简要说明理由。17.（2011南充）环境问题是2011年“两会上”的热门话题之一。燃气安全是家庭生活中的头等大事。为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。一旦燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原因是 ；乙硫醇充分燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃烧的化学方程式为 ； 含硫煤燃烧后，排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇到雨水后可形成酸雨降落 到地面上会带来极大危害。为了减少环境污染，对工厂排放的废气中的SO2可用足量烧 碱溶液吸收处理，其化学反应方程式为 。知识点二 利用化学方程式的简单计算 考纲解读 考纲内容要求名师解读1能根据化学反应方程式进行简单 的计算1已知方程式中一种纯净物质量，求其它相关物质的质量。2有关含杂计算、有关标签信息计算等。3能够结合实验装置、结合物质组成和状态、结合数据和图像等综合信息进行分析和简单计算。2认识定量研究对于化学科学发展 的重大作用基础巩固1. 根据化学方程式计算的理论基础是 ；基本依据是相关反应物和生成物 （正比例关系），从“量”的方面来反映物质及其变化规律。要求能根据化学方程进行简单的计算。（1）利用化学方程式计算的步骤： 设分析题意，设出 写正确写出 标标出对应物质相对分子质量之和、已知量、未知量列列出比例式算算出未知量 答简明写出答案（2） 根据化学方程式的计算注意：准确书写化学方程式，不要书写错误的 或忘 记 ；计算格式、步骤要规范； 准确计算所需物质的 ，如常用 的物质的相对分子质量有：CaCO3100；CO244；Na2CO3106；H2O18；NaOH40； Fe2O3160；H2SO498等；代入方程式计算的量必须是 的质量，纯净物 质量混合物质量该物质的纯度 ；代入方程式计算的量必须是实际参加反应或生 成的物质质量；注意体积、密度、质量等单位间的换算关系。（3）根据化学方程式计算的题目类型： 由一种纯净的反应物（或生成物）的质量计算另一种反应物（或生成物）的质量。 含有杂质（不参加反应）的反应物或生成物的计算。2.关于溶质的质量分数的计算。（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的互相换算： 溶质质量+ 溶剂质量（溶质质量不包括未溶解的溶质）；或 溶质质量/溶液中溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数： 溶质质量溶液质量溶液中溶质的质量分数 注：在化学反应中也可以根据质量守恒定律定律计算溶液质量或溶质质量。.有关化学方程式和溶质的质量分数的综合计算。解题时应注意：先从题干中找出并正确书写相关的化学方程式；再从题干中寻找有关物质的量，如：运用质量守恒定律寻找各物质的质量差；通过商标、 图像、表格等收集数据信息；确定已知、未知量间的质量关系，利用质量守恒定律、化学方程式、溶质的质量分数公式 等准确计算求解。 实验探究缺少拓展实验或者迷你实验。计算部分确实难于找到迷你试验？拓展实验：化学反应中，反应物和生成物的质量关系小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写 以下探究过程中的空格：提出假设化学反应中，反应物和生成物的质量 （1） 。确定研究方法分析推理、查阅资料、实验探究。设计并进行实验小刚设计的实验装置和选用的药品如图A所示，小洁设计的实验装置如 图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 结论应用环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO=I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式为 （6） 。 参考答案：（1）相等 （2）小刚 （3）因为生成的二氧化碳逸出 （4）化学反应前后，原子的种类不变，数目没有增减，质量也不发生变化 （5）化学反应还表示反应物、生成物各物质之间的质量关系，使对化学的研究就由定性化学转向了定量化学 （6）CO2 重点突破一.直击考点考点一 密闭容器内物质反应前后质量对比和数据分析 本考点常以选择题、填空题的形式出现。由化学方程式得到的信息有：反应物、生成物和反应条件；各物质之间的质量比；反应物和生成物间的微粒数目比（化学计量数之比）。解析时要注意分析清楚根据相对分子质量计算的理论上各物质的质量比和实际各物质质量比的一一对应关系。【例1】（2012河南）将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下： 物质（纯净物）乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g2.34000反应后质量/g002.22.7待测下列说法正确的是 （ ）A反应后X的质量为1.5 g BX中一定含有碳元素和氧元素CX中一定含有碳元素和氢元素 DX中两种元素的质量比为1:1【解析】反应后质量减少的是反应物，即乙醇、氧气是反应物，参加反应的质量分别为2.3g、4g；反应后质量增加的是生成物，即二氧化碳、水是生成物，生成的质量分别为2.2g、2.7g；考点二 反应前后溶液或固体质量增减的分析 本考点常以选择题、填空题的形式出现。 反应前后溶液或固体质量增减的试题，属于根据化学方程式定量分析范畴，分析反应前后溶液质量变化时要注意紧密结合化学反应，清楚进入溶液的固体或气体的质量、从溶液中溢出的气体或沉淀质量；了解物质的状态、正确书写化学方程式至关重要。【例2】下列各组物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加的是( ) A.二氧化锰和过氧化氢溶液 B.碳酸钠固体与稀盐酸 C.铁和硫酸铜溶液 D.氯化钠溶液和酒精溶液【解析】本题考查化学反应的原理以及质量守恒定律的应用。首先要弄明白发生了哪些化学反应，其次要认清反应物和生成物的状态。A项是过氧化氢的分解反应，且有氧气生成，反应后溶液的质量减少；B项是固-液之间的反应，没有沉淀、有气体生成，根据Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 106 44即每进入盐酸溶液106份质量的固体，同时产生44份质量的CO2，反应后NaCl溶液的质量增加；C项是固-液之间的反应，反应前的固体是铁，反应后生成了新的固体铜，根据 FeCuSO4CuFeSO4 56 64可知，每进入溶液56份质量的铁，同时从溶液中析出64份质量的铜，反应后FeSO4溶液的总质量比反应前的硫酸铜溶液减少；D项两种溶液不发生化学反应，混合后溶液总质量不变，不予考虑。【答案】B【点评】分析时要清楚反应前、后分别是什么溶液；结合化学方程式、实验装置图或操作过程图分析，要明确其质量变化的原因是什么；注意各物质的状态很重要。考点三 根据化学方程式进行简单计算 本考点常以实验探究题、计算题、综合应用题形式出现。 根据化学方程式进行简单计算包括：已知反应物质量，求生成物质量或已知生成物质量，求反应物质量；简单的含杂计算；根据化学方程式计算和溶液的溶质质量分数综合计算。【例3】 （2012怀化）已知R+H2SO4=RSO4+H2，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气。试分析：（1）RSO4中R的化合价为 。（2）通过计算确定R的相对原子质量。 二走出误区 误区一 缺乏物质组成、状态分析和已知数据分析【例1】碳酸氢钠用于焙制糕点，在270时分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2。现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为 ( ) A.4.4g B.6.2g C.8.8g D.10.6g错解： A 原因：“敞口容器中加热到质量不再改变为止”因其质量减少的物质只考虑到CO2，没有考虑到生成物水也以水蒸气形式扩散到空气中。正解：B原因：在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的物质有CO2和H2O，根据化学方程式计算出H2O和CO2的质量即可。忽视了“270时分解”生成的水是以气体状态扩散到空气中。误区二 忽视结合化学反应和图示信息进行综合分析【例2】在化学反应A2 + BC = B + A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如右图所示。将2 g A2与80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是 ( )A64 g B9 g C80 g D18 g错解：B 原因：忽视图示信息反应物BC与生成物B的质量关系为5:4正解：D原因：反应物BC与生成物B的质量关系如右图所示为5:4，在化学反应A2 + BC = B + A2C中，各物质质量关系为：A2 + BC = B + A2C理论质量比 5 : 4实际质量比：2 g 80 g ？ ？80g BC完全反应生成B 64g，根据质量守恒定律知，生成A2C的质量是18 g。巩固复习2（2012泸州）下列化学方程式正确的是 （）ACu+2HCl=CuCl2+H2 BBaCl2+2KOH=Ba（OH）2+2KCl2CFe+2KNO3=2K+Fe（NO3）2DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O3 在反应2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后 生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 ( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44 4. （2011河南）相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量 （ ）ACO最多，H2最少 BH2最多，CH4最少CH2最多，CO最少 DCH4最多，CO最少 5. （2012重庆）国家新版生活饮用水卫生标准从今年7月1日起强制实施，其中饮 用水消毒剂除了目前采用的液氯外，补充了一氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等。（1）O3中氧元素的化合价是 。（2）NH2Cl由 （填数字）种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比 是 。（3）用NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+X= NH3+HClO,其中X的化学式为 。6（2011龙岩）利用工业煤制乙二醇（重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放 等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如图所示。回答下列问题：（1）“造气”过程的微观示意图如下，则制备合成气的化学方程式为 。（2） 合成气有还原性，可用于冶炼钢铁。请写出合成气与Fe2O3反应的一个化学方程 式： 。（3） 合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的 物质是 。（填字母序号） A.草酸（HOOCCOOH） B.甲醇（CH3OH） C尿素CO(NH2)2（4）从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是 。7（2011天津）现将8g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8gA完全反应后生 成22g C和18g D。若现有16g B与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为 g。8. （2011河南）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质 量如下：物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7 则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ； 该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。提高训练 11. 下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（ ） A.二氧化硫和氢氧化钠溶液 B.氢氧化铜固体和稀硫酸 C.铁和硫酸铜溶液 D.氯化钠溶液和稀盐酸 12下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是 （ ）A向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠B向氢氧化钠溶液中加水C双氧水分解D向饱和氯化钠溶液中加水稀释13. 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为34。当反应生成C和D的质量共 140g时，消耗B的质量为_g。若B的相对分子质量为40，则A、B的相对分子 质量之比为_。14 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1 g 二氧化锰混合，其总质量为6 g。依次加热该混合物T1、T2、T3、T4时间后，分别冷 却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与反应）。加热时间T1T2T3T4剩固体质量4.244.164.084.08 试计算：（1）完全反应后产生氧气的总质量为 。 （2）样品中氯酸钾的纯度。 本章收尾化学应用2. 在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效防止碘缺乏症，从2001年10月1日起， 我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在0.060.08之间。某研究小组称取食盐样品 100g，加入足量碘化钾发生如下反应：KIO3 + 5KI + 3H2SO43K2SO4 + 3I2 + 3H2O 测得生成碘单质0.0254g。请计算1000g样品中KIO3的含量，并判断样品是否符合国家 标准。 由于各地土壤或地下水中所含碘元素不同，发现沿海地区长期食用上述国家标准的加碘 盐后，又出现了碘过量症，之后食盐中加入碘酸钾的含量由各省市依据国家参照标准自主 控制。请根据事实说明化学定量计算对生活、生产的作用各一例。3 “点石成金”是古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金请你用化学知识说明石灰 石不能变成黄金的道理。核心考点真题回放1. （2012杭州）某学生将锌粒放人CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还 有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是（ ） A产生的气体可能是H2 B产生的气体可能是CO2 CCuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 DCuSO4溶液的pH可能小于72. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下 列说法正确的是 （ ）A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应3. （2012江西）小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，査阅资料得知脱氧剂中含有铁 粉和活性炭他猜想这包脱氧剂中可能含有：Cu和C；Fe2O3和C；Fe3O4和C； Fe3O4、C和Fe；Fe2O3、C和Fe其中猜想合理的是 （）A. B. C. D. 4在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应 的微观模拟示意图是：该反应的化学方程式是_ _，所属基本反应类型是_ _。 综合提高一、考题预测1某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中 （ ）A.只含氧元素 B.一定含钠元素和氧元素 C.只含钠元素 D.一定含钠元素，可能含有氧元素2 在M+RO2=2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成 5.6gN。下列有关说法中错误的是 （ ）A.R的相对原子质量为12 B.N的相对分子质量是28 C.参加反应的RO2质量为4.4 D.2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN图号改过来4（2012温州）如图是表示物质间发生的一种化学反应模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子。该反应的类型属于( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应5请用所学化学知识解释下列原理。（1）（2012德阳）在细菌的作用下，用氨来处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变为CO2 和N2等物质，从而清除它对环境的污染。反应的化学方程式为：6NH3+ 5CH3OH +12O2= 5CO2+3N2+19X，其中X物质的化学式是 。（2） （