广东省佛山市顺德一中高三化学10月月考试题新人教版(1).doc

顺德一中2015届高三月考考试（一）理综 化学试题（ 10月5日）本卷可能用到的相对原子质量为：h-1, c-12, n-14, 0-16，s-32, mg-24,al-27,fe-567下列关于钠及其氧化物的叙述中，正确的是a金属钠的硬度较大，密度较小，能浮在水面上bna2o与na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物c钠易与空气中的水、氧气等物质反应，所以通常将它保存在煤油里d钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了过氧化钠8下列有关说法中正确的是a. 加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到的是金属氧化物b. 铁与cl2、盐酸均能发生反应生成fecl3c. 常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应 d等物质的量的na、cu、al与足量氯气反应时消耗氯气一样多9下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是aal是地壳中含量最多的元素b与al反应产生h2的溶液一定呈酸性cal是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性d铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落10制印刷电路常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2fecl3+cu2fecl2+cucl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 a烧杯中有铜无铁 b烧杯中有铁无铜 c烧杯中铁、铜都有 d烧杯中铁、铜都无11下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 anahco3 na2co3 bacl2 bkoh na2so4 alcl3 ckhco3 nahso4 dca(oh)2 na2so3 bacl212镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（v）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的a物质的量之比为3:2 b质量之比为3:2c摩尔质量之比为2:3 d反应速率之比为2:322镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2。有关该电池的说法正确的是 a充电时阳极反应：ni(oh)2 - e- + oh- = niooh + h2ob充电过程是电能转化为化学能的过程c放电时负极附近溶液的碱性不变d放电时电解质溶液中的oh-向正极移动23下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合：c(h+) + c(m+) = c(oh-) + c(a-)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)c物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo-) + c(ch3cooh) = 2c(na+) d0.1moll-1的naha溶液，其ph = 4：c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)30. (16分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法： 洗的目的是出去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。a. nh3 b.co2 c. naoh d.hno3 以铝材为阳极，在h2so4溶液中电解，电解后取少量废电解液，加入nahco3 ,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 (用离子方程式表示)（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用 来做阳极。（3）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。 若x为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关k应放于 处写出x极的电极反应 若x为碳棒，开关k置于m处，写出x极的电极反应 31(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。（1）ch4(g)在o2(g)中燃烧生成co(g)和h2o(g)的h难以直接测量，原因是 （2）工业上合成氨气的反应为：n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) h”、“”、“”或“=”)。（3）在25时，hscn、hclo、h2co3的电离常数如下表：hclohscnh2co3k=3.210-8k=0.13kl=4.210-7k2=5.610-11 1 moll-1的kscn溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为 向na2co3溶液中加入过量hclo溶液，反应的化学方程式为 同浓度的a.naclo b. na2co3 c. nascn 比较各溶液ph由大到小的是 （用a.b.c回答）32.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取fecl36h2o晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）cuo碱石灰还原铁粉和石棉绒水碎瓷片abcde（1）装置b中发生反应的化学方程式是 。（2）装置e中的现象是 。（3）停止反应，待b管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中fe3的操作方法： （4）该小组利用上述滤液制取fecl36h2o晶体，设计流程如下：滤液（步骤i）fecl3溶液（步骤ii）fecl36h2o晶体步骤i中通入cl2的作用是 。步骤ii从fecl3稀溶液中得到fecl36h2o晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） _33. (16分)用芒硝（na2so410h2o）制备纯碱、铵明矾nh4al(so4)212h2o的生产工艺流程图如下所示： （1）溶液c中的溶质主要是 。（2）铵明矾的溶液呈 性，铵明矾可用于净水，用离子方程式说明原理 。（3）过程反应温度不能超过40，主要原因是 。（4）运用化学平衡原理解释na2so4溶液稍过量的原因 。（5）滤液e中溶质离子为 （6）写出工艺流程中焙烧的反应方程式 顺德一中2015届高三诊断性考试（一）（10月5日）化学答案 7、c 8、a 9、d 10、 b 11、b 12、a 22、ab 23、ac30.（16分）（1） 2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2 (3分) b(2分) al3+ + 3hco3- = al(oh)3 + 3co2 (3分)（2）cu (2分)（3） n （2分） cl2-2e-=2cl- (2分) o2 + 4e- + 2h2o = 4oh-(2分)31.（16分）（1）难以控制反应只生成co (2分)（2）0.025 (3分) (2分) = (2分)（3）省略 (2分) na2co3 +hclo= nahco3 + naclo(2分)b a c(3分)32. （16分）（1）3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2 （3分）（2）黑色固体变为红色，管壁有水珠（2分）（3）取少量滤液，滴入几滴kscn溶液，观察溶液是否变红色（2分）（4）将滤液中含有的fe2+氧化成fe3+（3分）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）fecl3会发生水解反应，即3fe3+3h2ofe(oh)3+3h+，过量盐酸能抑制fecl3的水解（3分）33. (16分)（1）nh4hco3 (2分)（2）酸（2分） al3+3h2oal(oh)3(胶体)