高中化学全程复习方略综合评估检测（二）.doc

综合评估检测(二)第110章(90分钟100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(2012济南模拟)氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是()2.下列离子方程式书写正确的是()a.过量的so2通入naoh溶液中：so22oh=soh2ob.fe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe32i=2fe2i2c.nano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno5no6h=2mn25no3h2od.nahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：2hcoba22oh=baco32h2oco3.实验室将naclo3和na2so3按物质质量之比为 7142倒入烧瓶中，同时滴入适量h2so4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体x，反应后测得naclo3和na2so3恰好完全反应，则x为()a.cl2b.cl2oc.clo2d.cl2o34.将一定量的由na、na2o、na2o2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中na、na2o、na2o2物质的量之比为()a.111 b.121 c.231 d.3215.(2012洛阳模拟)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 moll1。如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的nahso3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的hclo的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()a.甲乙丙 b.甲丙乙c.丙甲乙 d.乙丙甲6.家庭中常用“84”消毒液(naclo溶液)消毒，下列说法正确的是()a.naclo溶液的消毒原理是使蛋白质变性b.1 mol cl2与足量naoh溶液反应转移2 mol电子c.naclo溶液的漂白原理与so2相同d.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果7.下列关于某无色溶液所含离子检验的方法和结论正确的是()a.加入naoh溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有fecl3b.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有co或soc.先通入少量cl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明有id.往溶液中加入bacl2溶液和稀hno3，有白色沉淀生成，说明一定有so8.如图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是()选项气体abcanh3浓氨水生石灰碱石灰bco2盐酸碳酸钙饱和nahco3cno稀硝酸铜屑h2odno2浓硝酸铜屑naoh溶液9.下列叙述中，正确的是()a.甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到b.只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐c.用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物d.用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质10.在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果，下列表述中错误的是()a.分散质微粒的大小与分散系种类的关系：b.常温下，溶液的ph与其酸碱性的关系：c.硫的化合物中化合价与硫元素氧化性、还原性的关系：d.fe在cl2中燃烧的产物与的关系：11.a元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；b元素的原子m层电子数是(ab)，l层电子数是(ab)，则a、b两元素形成化合物的化学式可能表示为()a.b3a2b.ba2c.a3b2 d.ab212.对可逆反应4nh3(g)5o2(g)=4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是()a.达到化学平衡时，4v正(o2)5v逆(no)b.若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d.加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小13.(2012青岛模拟)已知25 时，电离常数ka(hf)3.6104 moll1，溶度积常数ksp(caf2)1.461010 mol3l3。现向1 l 0.2 moll1 hf溶液中加入1 l 0.2 moll1 cacl2溶液，则下列说法中，正确的是()a.25 时，0.1 moll1 hf溶液中ph1b.ksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c.加入cacl2溶液后体系中的c(h)浓度不变d.该体系中有caf2沉淀产生14.(2012成都模拟)na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a.5.6 g铁粉在0.1 mol cl2中充分燃烧，转移电子数为0.3nab.12.5 ml 16 moll1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2nac.7.8 g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数等于0.1nad.na个so3分子在标准状况下的体积为22.4 l15.(2012宁夏模拟)目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，组成为c6li，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导li的有机导体或高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：0.45lili0.55coo2licoo2，下列说法不正确的是()a.放电时电池内部li向负极移动b.该电池不能选用水作溶剂的电解质c.放电时，正极的电极反应式为：0.45lili0.55coo20.45e=licoo2d.充电时，外接电源的正极与电池上标注“”的电极连接16.下列叙述正确的是()a.向体积为va的0.02 moll1 ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.02 moll1 naoh溶液，vavb时：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(na)b.将0.2 moll1的盐酸与0.1 moll1的kal(oh)4溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(oh)c(al3)c(h)c(k)c(cl)c.ph5的hcooh溶液和ph5的nh4no3溶液中，c(h)不相等d.25 时，ph4，浓度均为0.1 moll1的ch3cooh、ch3coona混合溶液：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)第卷（非选择题 共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)(2012潍坊模拟)下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理发生装置制氧气h2o2o2制氨气nh4clnh3制氯气hclcl2(1)上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是，写出实验室制取该气体的化学方程式_。(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。(3)若用上述制备o2的装置制备nh3，应选择的试剂为。(4)在浓cacl2溶液中通入nh3和co2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为_。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。(5)制备cl2需用8 moll1的盐酸100 ml，现用12 moll1的盐酸来配制。需要用量筒量取12 moll1的盐酸的体积为ml；实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为。a.100 ml量筒 b.托盘天平c.玻璃棒 d.50 ml容量瓶e.10 ml量筒 f.胶头滴管g.100 ml烧杯 h.100 ml容量瓶下列实验操作中不正确的是(填写标号)。a.使用容量瓶前，检查它是否漏水b.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c.配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平d.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次18.(10分)锆(zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆(zro2)可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石(zrsio4)，含al2o3、sio2、fe2o3等杂质，生产锆的流程之一如下：(1)写出上述流程中高温汽化的反应方程式(c转化成co)：_。(2)写出zrocl28h2o在900 生成zro2的反应方程式_。(3)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(y2o3)的氧化锆(zro2)晶体，在熔融状态下能传导o2。 在熔融电解质中，o2向(填“正”或“负”)极移动。电池正极反应式为：，负极反应式为：_。19.(10分)(2012厦门模拟)某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。(2)反应前a中投放碎瓷片的目的是_。(3)装置e中的现象是_。【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。(4)待硬质玻璃管b冷却后，取少许其中的固体物质溶于后，将所得溶液分成两份。(5)一份滴加几滴kscn溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管b中固体物质的成分(选填序号，下同)为；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管b中固体物质的成分为。一定有fe3o4 一定有fe只有fe3o4 只有fe(6)另一份用(填仪器名称)加入，可以证明溶液中存在fe2。【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管b中固体含铁元素的质量分数。(7)试剂b的化学式是。(8)计算反应后b装置中铁元素的质量分数为_。20.(12分).飞机尾气中的no会破坏臭氧层。利用催化剂可使尾气中的no和co发生反应2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)h1。也可计算确定：设0.1 moll1的hf溶液中氢离子浓度为x，则溶液中f-浓度近似为x。3.6104 moll1，由于溶液中hf的电离是微弱的，x0.1 moll1，因此xmoll16103 moll1。溶液的ph1，a错误；1 l 0.2 moll1 hf溶液中加入1 l 0.2 moll1 cacl2溶液混合，则混合液中hf和cacl2的浓度均为0.1 moll1，溶液中c(f-)6103 moll1，c(ca2)0.1 moll1，q(caf2)0.1 moll1(6103 moll1)23.6106 mol3l3ksp(caf2)，因此溶液中有caf2沉淀生成，d正确；两溶液混合由于生成caf2沉淀，导致溶液中c(f-)减小，hf的电离程度增大，溶液中c(h)增大，c错误；ksp(caf2)与温度有关，与溶液的浓度无关，b错误。14.【解析】选c。5.6 g铁粉在0.1 mol cl2中燃烧时氯气不足，铁有剩余，转移电子数小于0.3na，a错误；12.5 ml 16 moll1浓硫酸中硫酸的物质的量为0.2 mol，铜只与浓硫酸反应，转移电子数小于0.2na，b错误； na2s和na2o2的相对分子质量都是78，两者物质的量之和为0.1 mol，na2s和na2o2中阴阳离子个数比都是12，混合物中含有的阴离子数等于0.1na，c正确；d中so3分子在标准状况下不是气体，错误。15.【解析】选a。放电时该电池为原电池，li为阳离子向正极移动，a说法错误；锂为活泼的碱金属，可与水剧烈反应放出h2，因此电池中不能用水作溶剂的电解质，b说法正确；放电时正极发生还原反应，c说法正确；充电时正极上应发生氧化反应，因此应与电源的正极相连，d说法正确。16.【解析】选a。a项等浓度ch3cooh与naoh溶液反应，当vavb时，醋酸剩余，n(ch3cooh)n(ch3coo)0.02va，氢氧化钠完全电离，n(na)0.02vb，a项正确；b项将0.2 moll1的盐酸与0.1 moll1的kal(oh)4溶液等体积混合，al(oh)4h=al(oh)3h2o，剩余盐酸与al(oh)3反应，沉淀不能完全反应，氢离子全部反应，c(h)c(al3)，b项错误；c项ph5的两种溶液，它们的c(h)相等，c项错误；d项根据物料守恒得：c(ch3cooh)c(ch3coo)2c(na)，由电荷守恒得c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)，得到c(ch3coo)2c(oh)2c(h)c(ch3cooh)，整理变形为c(ch3coo)c(oh)c(h)c(ch3cooh)c(h)c(oh)，ph4，溶液显酸性，c(h)c(oh)，c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)，d项错误。17.【解析】(1)由实验原理知制取氧气、氯气是氧化还原反应，制取氨气是非氧化还原反应，可用ca(oh)2和nh4cl加热制取。(2)由实验原理知制取氧气、氯气、氨气分别是固液不加热、固液加热或固液不加热、固固加热装置，因此分别选c、a或c、b。(3)用固液不加热装置制氨气则可用浓氨水与naoh或生石灰；(4)要制取纳米级碳酸钙应在氨化的饱和氯化钙溶液中通入氨气得到。纳米级微粒直径范围在胶体分散质微粒直径范围，因此可用丁达尔效应检验碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。(5)8 moll1100 ml12 moll1v，v66.7 ml。配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗将使所配溶液浓度偏大。配制溶液时，不可在容量瓶中直接溶解，应先在烧杯中溶解，再转移到容量瓶中。 答案：(1)nh3ca(oh)22nh4clcacl22nh32h2o(2)cba或c(3)浓氨水、naoh或生石灰(4)nh3cacl2co22nh3h2o=caco3(胶体)2nh4cl取少量样品与水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若看到一条光亮的通路则证明样品颗粒为纳米级(5)66.7acfghb、c18.【解析】(1)高温气化时发生反应的产物为zrcl4、sicl4和co，化学方程式为：4c4cl2zrsio4zrcl4sicl44co(2)zrocl28h2o在900 生成zro2的反应方程式为：zrocl28h2ozro22hcl7h2o。(3)在原电池中阴离子向负极移动。电池的正极反应为：o24e=2o2。负极上丁烷失去电子跟o2反应生成co2和h2o，电极反应为：c4h1026e13o2=4co25h2o。答案：(1)4c4cl2zrsio4zrcl4sicl44co(2)zrocl28h2ozro22hcl7h2o(3)负o24e=2o2c4h10 26e13o2=4co25h2o19.【解析】【探究一】(1)fe与水反应的化学方程式为：3fe4h2o(g)fe3o44h2。(2)碎瓷片的作用是防止暴沸。(3)装置e中发生反应：h2cuocuh2o，现象是：黑色固体变红，右端管壁有水珠。【探究二】在验证反应后黑色固体的成分时，检验fe3，最佳试剂为kscn溶液；在确定存在fe3时，检验fe2，可用酸性kmno4溶液。由于酸性kmno4溶液与盐酸发生反应，所以在溶解反应后的黑色固体时，不能用盐酸，也不能用硝酸(因为hno3可氧化fe2)，可用稀硫酸。【探究三】由“红棕色固体”知，该物质为fe2o3，则fecl3fe(oh)3和nacl及过量naohfe(oh)3沉淀fe2o3，所以试剂b为naoh溶液。m(fe2o3)32 g，则n(fe2o3)0.2 mol，则n(fe)0.4 mol，则反应后b装置中铁元素的质量分数为：100%77.8%。答案：(1)3fe4h2o(g)fe3o44h2(2)防止暴沸(3)黑色固体变红，右端管壁有水珠(4)稀硫酸(5)(6)胶头滴管酸性kmno4溶液，溶液褪色(7)naoh(8)77.8%20.【解析】.(1)该实验是分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，故只有温度、催化剂的比表面积不同，no和co的初始浓度应该相同，并且每组实验只改变一个量，所以表中空格中的数据是：280；5.80103；1.20103；124。(2)实验、温度相同，平衡相同，但中催化剂的比表面积大，化学反应速率快，达到平衡的时间短，实验、相比较，实验的温度高，反应速率快，又因该反应放热，平衡时no的浓度高。.n2 o2= 2no起始浓度(moll1) 5 2.5 0变化浓度(moll1) 0.5 0.5 1平衡浓度(moll1) 4.5 2 1平衡常数k；设充入1 mol n2反应达平衡时n2的转化浓度为x。n2o2=2no起始浓度(moll