高中化学全程复习方略课时提能演练（二十六）.doc

课时提能演练(二十六) (45分钟100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.如图表示某物质发生的是()2.(2012泰安模拟)向0.1 moll1 naoh溶液中滴加一定量的0.2 moll1 ch3cooh溶液后，测得溶液中ohh，则oh与ch3coo的大小关系为()a.oh一定大于ch3coob.oh一定小于ch3cooc.oh一定等于ch3cood.oh可能大于、小于或等于ch3coo3.(2012安康模拟)常温下，100 ml 0.1 moll1的三种盐溶液nax、nay、naz的ph分别为7、8、9，则下列比较中正确的是()a.hx、hy、hz的酸性依次增强b.溶液中的离子浓度xyk(hz)，水解常数k(y)k(z)d.xyhyzhz4.(2012新乡模拟)下列离子浓度关系正确的是()a.nahohhco2co该式只能满足nahco3溶液中的离子浓度关系b.物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后的溶液中：2nach3coohch3cooc.同浓度的下列溶液中，nh4al(so4)2、nh4cl、nh3h2o、ch3coonh4，nh由大到小的顺序是：d.在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等5.(2011广东高考)对于0.1 moll1 na2so3溶液，正确的是()a.升高温度，溶液的ph降低b.na2sohsoh2so3c.nah2so2hsoohd.加入少量naoh固体，so与na均增大6.(2011安徽高考)室温下，将1.000 moll1盐酸滴入20.00 ml 1.000 moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()a.a点由水电离出的h11014 mol/lb.b点：nhnh3h2oclc.c点：clnhd.d点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热7.(2011大纲版全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()a.若ph7，则一定是c1v1c2v2b.在任何情况下都是nahch3cooohc.当ph7时，若v1v2，则一定是c2c1d.若v1v2，c2c1，则ch3cooch3coohna8.(预测题)已知在常温下测得浓度均为0.1 moll1的下列三种溶液的ph：溶质nahco3na2co3nacnph8.411.611.1下列说法中正确的是()a.阳离子的物质的量浓度之和：na2co3nacnnahco3b.相同条件下的酸性：h2co3x，说明hx的电离程度弱于x的水解程度b.若混合溶液呈酸性，则xnahxhohc.混合溶液中hxx0.2 moll1d.混合溶液中hxhnaoh10.(易错题)常温下，用0.100 0 moll1 naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.100 0 moll1 盐酸和20.00 ml 0.100 0 moll1 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。若以ha表示酸，下列说法正确的是()a.滴定盐酸的曲线是图2b.达到b、d状态时，两溶液中离子浓度均为naac.达到b、e状态时，反应消耗n(ch3cooh)n(hcl)d.当0 mlv(naoh)nahoh二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)(探究题)已知某温度下ch3cooh的电离常数k1.6105 moll1。该温度下向20 ml 0.01 moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.01 moll1 koh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a点溶液中h为。(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为_或_或。c点溶液中的离子浓度大小顺序为_。(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是_，滴定过程中宜选用作指示剂。12.(9分)现有浓度均为0.1 mol/l的五种电解质溶液：a.na2co3、b.nahco3、c.naalo2、d.ch3coona、e.naoh。(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是(填编号)。(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其ph变化最大的是(填编号)。(3)将上述a、b、c、d四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：_。(4)将co2通入a溶液中恰好呈中性，溶液中2cohcomoll1(设反应前后溶液体积不变)。13.(17分)(2012新乡模拟)(1)常温下，有a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是ch3coona溶液、nh4cl溶液、盐酸和nano3溶液中的一种。已知a、b的水溶液中水的电离程度相同，a、c溶液的ph相同。则：b是溶液，c是。常温下若b溶液中oh与c溶液中的h相同，b溶液的ph用phb表示，c溶液的ph用phc表示，则phbphc(填某个数)。(2)已知某溶液中只存在oh、h、nh、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：clnhhohclnhohhnhclohhclhnhoh则：()上述关系一定不正确的是(填序号)。()若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号)。()若四种离子浓度关系有nhcl，则该溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。答案解析1. 【解析】选b。由比例模型知，图示表示的是：ch3cooh2och3coohoh，是ch3coo发生水解反应的过程，故选b项。2.【解析】选d。当naoh与ch3cooh刚好反应生成ch3coona时，ohch3coo；当naoh过量很多时，ohch3coo；当二者反应到一定程度时，naoh过量一些，此时有可能ohch3coo。3.【解析】选d。由题意知，hx是强酸，hy、hz是弱酸且酸性hyhz，则a、b项错误。电离常数k(hy)k(hz)，则水解常数k(y)，则c错；由于a2水解使阴离子数目增加，而ha水解时阴离子数目不变，故d错。【方法技巧】离子浓度大小比较的解题思路5. 【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)“电荷守恒”表达式中注意离子的系数，还要写全离子；(2)“物料守恒”的角度是“钠原子”和“硫原子”的个数比。【解析】选d。na2so3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其ph增大，故a不正确；b项考查物料守恒，正确的表达式为na22hso2h2so3，故b不正确；c项是考查电荷守恒，其正确的表达式为nah2hsooh-，故c不正确；加入少量naoh固体，抑制其水解，水解程度降低，与na均增大，故d正确。6. 【解析】选c。a项，a点：7ph14，因此水电离出的h11014 mol/l，a错误；b项，b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，b错误；c项，c点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立，c正确；d项，d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸，已无nh3h2o剩余，温度降低是由于加入盐酸的温度低，造成溶液温度下降，d错误。7.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)首先要判断发生反应后溶液的成分；(2)两种物质的相对量不同决定了反应后溶液的ph。【解析】选a。c1v1c2v2时，naoh溶液和ch3cooh溶液恰好完全反应，生成的ch3coona为强碱弱酸盐，水解呈碱性，c1v1c2v2时，naoh溶液过量也使溶液呈碱性，a项错误；无论二者恰好完全反应还是其中一种物质过量，溶液中只有na、h、ch3coo、oh 四种离子，由电荷守恒可知nahch3coooh，b项正确；naoh溶液和ch3cooh溶液恰好完全反应时溶液呈碱性，只有ch3cooh溶液稍过量中和溶液的碱性才能使ph7，若v1v2，则一定是c2c1，c项正确；若v1v2，c2c1，则二者恰好完全反应，由物料守恒可知ch3cooch3coohna，d项正确。8. 【解析】选c。阳离子均为na和h，na2co3溶液中na浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，nacn溶液和nahco3溶液中na浓度相等， nacn溶液中h浓度小于nahco3溶液，故阳离子浓度大小顺序为na2co3nahco3nacn，a项错误；hco的水解能力小于cn，故酸性：h2co3hcn，b项错误；升高na2co3溶液的温度，促进其水解，增大，d项错误。9.【解析】选c。a项若混合溶液中nax，由电荷守恒知hnahx，溶液呈酸性hoh且hx电离程度与x水解程度都很弱，所以h、oh都很小。c项忽略了溶液体积的变化，hxx0.1 moll1。d项可由电荷守恒关系式：hnaohx和物料守恒关系式hxx2na推出，d项正确。10.【解析】选b。a项，从两图的起点看，等浓度的醋酸和盐酸，醋酸对应的ph较高一些，故a、c错误；d项，若加入的naoh的量很少，也可能存在ahnaoh。【误区警示】图像中ph7的点是溶液呈中性的点，但不一定是恰好完全中和的点。溶液ph7时，hoh，两溶液中酸根离子浓度分别和na也一定相等。11. 【解析】(1)h4104(moll1)(2)b点时，由于滴加koh溶液的体积未知，因此，溶液中的k与h相对大小未知，所以有3种可能情况。c点时可根据电荷守恒得出关系式。(3)酸性溶液中水的电离被抑制，加入可水解的盐能促进水的电离，随着koh的加入(c点时，koh还未过量)，溶液中ch3cook的量不断增多，因此水的电离过程不断增大，故c点符合题意。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择碱性范围内变色的指示剂酚酞。答案：(1)4104 moll1(2)ch3coohkohch3coohkohch3cookhohkch3coohoh(3)c酚酞12. 【解析】五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。(1)水解程度最大的naalo2溶液中水的电离程度最大。(2)稀释过程中，可水解的盐水解平衡右移，溶液的ph变化程度相对较小，naoh完全电离，溶液的ph变化最大。(3)hco的电离能力比水解能力大，故naalo2能与nahco3反应生成沉淀。(4)由电荷守恒得：nah2cohcooh，因溶液呈中性：hoh，所以2cohcona0.2 moll1。答案：(1)c(2)e(3)hcoaloh2o=al(oh)3co(4)0.213. 【解析】(1)ch3coona溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；nh4cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；nano3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。所以a、b、c、d分别为nh4cl、ch3coona、盐酸、nano3。常温下若ch3