广东省佛山市顺德区均安中学高二化学 第二章第3节 化学平衡（第1课时）导学案 新人教版.doc

广东省佛山市顺德区均安中学2014高二化学 第二章第3节 化学平衡（第1课时）导学案 新人教版【学习目标】1可逆反应“两特点”：(1)正、逆两个反应是同一条件下同时进行的；(2)正、逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率小于100%。2化学平衡“五特征”：逆、等、定、动、变。3平衡状态判断“两依据”：(1)根本依据：v(正)v(逆)； (2)直接依据：各组分的浓度保持不变。【知识点1】可逆反应与不可逆反应【自学成才】阅读必修2p51以及选修4p25完成以下填空。1可逆反应：在 条件下，既能向 方向进行同时又能向 方向进行的反应。(2)表示方法：采用“”连接，把从左向右进行的反应称为 ，把从右向左进行的反应称为 。(3)实例：n23h2 2nh3；cl2h2ohclhclo。【归纳1】可逆反应的特征：(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。(2)双同性：正逆反应在相同条件下是同时进行的。(3)共存性：反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。(4)能量转化类型相反；若正反应放热，则逆反应吸热。【自我检测】1判断正误(正确打“”，错误打“”)。(1)可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应。()(2)cl2与水的反应是不可逆反应。()(3)nh3和hcl生成nh4cl与nh4cl分解生成nh3和hcl互为可逆反应。()(4)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。()电解点燃2. 下列各组两个反应互为可逆反应的是()2h2o2 = 2h2o与2h2o = 2h2o2h2so4(浓)2hbr=2h2obr2so2与br2so22h2o=2hbrh2so4催化剂催化剂2no2=n2o4与n2o4=2no22so2o2 2so3与2so3 2so2o2ab c d【知识点2】化学平衡状态【自学成才】阅读课本25页第二段，理解溶解平衡状态是一种动态平衡。【自学成才】(1).可逆反应情形如何？以co+h2o(g) co2+h2为例在一定条件下，将0.01mol co和0.01 mol h2o(g)通入1l密闭容器中，开始反应，分析以下反应过程：. 反应刚开始时，反应物浓度 ，正反应速率 ；生成物浓度 ，逆反应速率 。. 反应进行中， 反应物浓度 ，正反应速率 ；生成物浓度 ，逆反应速率 。.如果外界条件不发生变化，化学反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 。此时，化学反应进行到 限度， 和 的浓度不再发生变化，反应物和生成物的混合物(简称反应混合物)就处于 ，简称 。用图象表示以上过程：当反应达到平衡状态时， 和 都仍在继续进行，只是由于在同一瞬间，正反应生成co2和 h2分子数和逆反应所消耗的co2和 h2分子数 ，即 相等，因此，反应混合物中各组分的浓度 。由此可见，化学平衡是一种 。综上所述，化学平衡状态是指 3化学平衡状态的特征【归纳2】(1)化学平衡状态是一定条件下的可逆反应进行到最大限度的结果。(2)对于一个既定的可逆反应，如果其他条件一定，不论采取何种途径(反应是从反应物开始或从生成物开始)，最后都能建立化学平衡状态。(3)化学平衡状态不会因时间变化而变化。(4)可逆反应达到化学平衡状态的根本原因是v(正)v(逆)，正是由于各物质的消耗速率与生成速率相等，才会有反应混合物中各组分的浓度保持不变。【自我检测】3、已知500、100 kpa下： 2so2 o2 2so3状态起始浓度(mol/l)2 1 0t01 min浓度(mol/l) 1.9 0.95 0.1 t130 min浓度(mol/l) 0.12 0.06 1.88 t240 min浓度(mol/l) 0.12 0.06 1.88 t3讨论以下问题：(1)t1时逆反应发生了吗？ (2)与t1相比，t2时v(正)如何变化？v(逆)如何变化？(3)以上四个状态，哪个已达到平衡状态？4、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x(g)2y(g)2z(g)一定达到化学平衡状态的是()x、y、z的物质的量之比为122 x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol ya b c d随堂基础巩固1可逆反应达到平衡的主要特征是()a反应停止了b正、逆反应的速率均为零c正、逆反应都还在进行d正、逆反应的速率相等解析：一定条件下，当同一种物质的正、逆反应速率相等时，表明可逆反应处于平衡状态。答案：d2分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是()a2khco3k2co3h2oco2k2co3h2oco2=2khco3bco2h2o=h2co3h2co3=co2h2ocnh3hcl=nh4clnh4clnh3hcld2nacl2nacl22nacl22nacl在某一容积为5l的密闭容器内，加入0.2 mol的co和0.2 mol的h2o，在催化剂存在的条件下加热至高温，发生如下反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0。反应中co2的浓度随时间变化情况如图：(1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，co的化学反应速率为_；反应达到平衡时；c(h2)_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_。co减少的化学反应速率和co2减少的化学反应速率相等co、h2o、co2、h2的浓度都相等co、h2o、co2、h2的浓度都不再发生变化正、逆反应速率都为零在一定条件下，使so2和