广东省佛山市高三化学《离子反应的氧化还原反应》复习练习 新人教版.doc

离子反应一、选择题1下列说法正确的是()a强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强b食盐溶液能导电，所以它是电解质cso3的水溶液可以导电，但它不是电解质dnahso4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出na、h和so2对下列反应：nh4hco3溶液与石灰水反应、k2so3溶液与稀盐酸反应，si与烧碱溶液反应、fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()ab c d3限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2hso=h2oso2的化学方程式个数有()a4 b5 c8 d124下列各组离子一定能大量共存的是()a在含有大量alo的溶液中：nh、na、cl、hb在强碱溶液中：na、k、co、noc在ph12的溶液中：nh、na、so、cld在c(h)0.1 moll1的溶液中：k、i、cl、no5有人欲配制含有下列四种离子的溶液，其中能配制成功的是()aca2、h、cl、hco bmg2、al3、cl、socna、h、no、oh dnh、ag、hco、oh6下列离子组一定能大量共存的是()a甲基橙呈黄色的溶液中：i、cl、no、nab石蕊呈蓝色的溶液中：na、alo、no、hcoc含大量al3的溶液中：k、na、no、clod含大量oh的溶液中：co、cl、f、k7(2011广东，8)能在水溶液中大量共存的一组离子是()ah、i、no、sio bag、fe3、cl、sock、so、cu2、no dnh、oh、cl、hco8(2011新课标，12)能正确表示下列反应的离子方程式为()a硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes2h=fe2h2sbnh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hcooh=coh2oc少量so2通入苯酚钠溶液中：c6h5oso2h2o=c6h5ohhsod大理石溶于醋酸中：caco32ch3cooh=ca22ch3cooco2h2o9已知同温度下的溶解度：zn(oh)2zns，mgco3mg(oh)2；就溶解或电离出s2的能力而言，fesh2scus，则下列离子方程式错误的是()amg22hco2ca24oh=mg(oh)22caco32h2obcu2h2s=cus2hczn2s22h2o=zn(oh)2h2s dfes2h=fe2h2s10有一瓶无色溶液，可能含有na、k、al3、mg2、nh、cl、so、hco、mno中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是()a肯定有na、al3、mg2、so b肯定有na、al3、mg2、clc肯定没有k、hco、mno d肯定没有k、nh、cl11下列离子方程式表达正确的是()aso2通入溴水中：so22h2obr2=2hso2hbrbnahso4溶液和ba(oh)2溶液充分反应后溶液呈中性：ba22oh2hso=baso42h2oc漂白粉溶液在空气中失效：cloco2h2o=hclohcodfe(oh)3溶于氢碘酸中：fe(oh)33h=fe33h2o12下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是()选项第栏第栏第栏a往少量naoh溶液中投入铝片往过量naoh溶液中投入铝片2al2oh2h2o=2alo3h2b往fe2(so4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往fe2(so4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液fe33oh=fe(oh3)c往nahco3溶液中滴入ca(oh)2溶液往nahco3溶液中滴入naoh溶液ohhco=coh2od往naoh溶液中通入过量co2气体往naoh溶液中通入少量co2气体co2oh=hco氧化还原反应一、选择题1钢铁生锈过程发生如下反应：2feo22h2o=2fe(oh)2； 4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3；2fe(oh)3=fe2o33h2o。下列说法正确的是()a反应、中电子转移数目相等 b反应中氧化剂是氧气和水c与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀d钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀2氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是() acl22kbr=br22kcl b2nahco3na2co3h2oco2c4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3 d2na2o22co2=2na2co3o23.已知2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2o；cl22fecl2=2fecl3；2ki2fecl3=2kcli22fecl2。则下列判断正确的是a氧化性：mnocl2i2fe3 b还原性：fe2iclcfe3只有氧化性，fe2只有还原性dfecl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝4已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2，且co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是()acl2通入fei2溶液中，可存在反应3cl26fei2=2fecl34fei3b每1 mol co2o3在酸性溶液中被氧化生成co2时转移2 mol ecfecl3溶液能使淀粉ki试纸变蓝di2是a族元素单质，具有较强的氧化性，可以将co2氧化成co2o35已知：soi2h2o=so2h2i。某溶液可能含有i、nh、cu2、so，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是a肯定不含i b肯定不含nh c可能含有so d可能含有i6氢化亚铜(cuh)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用cuso4溶液和“某物质”在4050 时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是a“某物质”具有还原性 bcuh与盐酸反应，可能产生h2ccuh与足量的稀硝酸反应：cuh3hno=cu2no2h2odcuh在氯气中燃烧：cuhcl2=cuclhcl7亚氨基锂(li2nh)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：li2nhh2linh2lih，下列有关说法正确的是()ali2nh中n的化合价是1 b该反应中h2既是氧化剂又是还原剂cli和h的离子半径相等 d此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr2/clkmno4h2o2h2so4o2mn2kclo3稀盐酸/cl2a.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化b氧化性强弱比较：kclo3fe3cl2br2c表中组反应的离子方程式是2mno3h2o26h=2mn24o26h2od表中组反应的还原产物是kcl，电子转移数目是6e9no既有氧化性，又有还原性。nano2大量进入血液时，能将血红蛋白中的fe2氧化成fe3，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验no的是()afecl2和kscn bagno3和hno3 ckmno4和h2so4 dki和淀粉10已知：so2i22h2o=h2so42hi；向含有hcl、fecl3和bacl2的溶液中通入足量的so2，产生白色沉淀。现有等物质的量的fei2、nahso3混合溶液100 ml，向其中通入4.48 l(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加kscn溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是()afei2的物质的量浓度约为1 mol/l b完全反应时转移电子0.2 molc通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是fe2，最后被氧化的离子是id反应后，溶液中大量存在的离子有：na、h、so和fe3112010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体co，发生反应化学方程式为：copdcl2h2o=co2pd2hcl。下列说法正确的是a题述反应条件下还原性：copd b题述反应中pdcl2被氧化c生成22.4 l co2时，转移的电子为2 moldco气体只有在高温下才能表现还原性12实验室常用n