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元素周期表练习 2015、1、7一、单项选择题1.已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是A该元素位于第二周期A族 B该元素位于第二周期族C该元素位于第三周期A族 D该元素位于第二周期0族2.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是A元素周期表含元素最多的族是第B族 B元素周期表有18个族C第A族的元素全部是金属元素 D短周期是指第一、二、三、四周期3.若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是A计算机芯片的组成元素位于第14纵行B第10纵行元素全部是金属元素C第18纵行元素单质全部是气体D只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子4.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知 B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C 元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的 一组是ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P5.下列金属与水反应最剧烈的是A.Li B.K C.Rb D.Cs6.下列对碱金属的叙述，其中不正确的组合是Li通常保存在煤油中，以隔绝空气碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属单质中还原性最强的是钾碱金属阳离子，氧化性最强的是Li碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A. B. C. D.7.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则 下列各性质中不符合图示关系的是A.还原性 B.与水反应的剧烈程度 C.熔点 D.原子半径8.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是A.随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强B.随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强C.熔点最高的也是相对原子质量最小的 D.密度最小的也是金属性最弱的9.下列各组比较不正确的是A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点：LiNaK D.碱性：LiOHNaOHKOH10.下列说法正确的是A.碱性：LiOHNaOHKOHRbOH B.金属性：RbKNaLiC.和酸反应时Fe能失2e，Na失1e，所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出H211.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是A.卤素单质的最外层电子数都是7B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C.从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2Cl2Br2HClHBrHI B.稳定性：HFHClHBrBr2I2F2 D.密度：F2Cl2Br2HBrHCl B.非金属性：OSSeC.还原性强弱：FClI D.碱性强弱：KOHNaOHLiOH20.已知R2核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mgR2中含有电子的物质的量为A.mol B.molC.mol D.mol21.有aXn和bYm两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是A.banm B.abnmC.核电荷数YX D.质子数YX22.在粒子NH3D中，电子数、质子数和中子数之比为A.10711 B.11118 C.10118 D.1181023.医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B.14C原子与14N原子所含中子数相同C.14C是C60的同素异形体D.14C与12C、13C是碳元素的三种同位素24.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是A.互为同素异形体 B.互为同位素C.是三种化学性质不同的粒子 D.具有相同的质量数25.下列说法正确的是A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C.钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D.Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们互为同位素二、填空题26.结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界(2)表中所列元素，属于短周期元素的有_，属于主族元素的有_；g元素位于第_周期第_族；i元素位于第 _周期第_族。(3)元素f是第_周期第_族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。27.甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_；乙单质与丙单质反应的化学方程式为_。28.下表为元素周期表的一部分。AAAAAAA一二三四(1) 表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素的原子结构示意图为_。(3)表中元素氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)；(4)表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_。29.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是_。(2)写出的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数： _。(3)写出的化学反应方程式_。30.用X表示原子：(1)中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(4)中性分子中子数：12C18O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量