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普通化学第五章判断题1、波函数是原子轨道的数学表达式。1、波函数描述的是原子轨道的数学轨迹。1、波函数描述的是电子的运动轨迹。1、波函数描述的是微观粒子的运动状态，即电子的轨道。2、宏观的实物粒子同样具有波粒二象性，但其波动性是可以忽略的。2、微观实物粒子具有波粒二象性，宏观实物粒子只具有粒子性。2、篮球就是篮球，它只具有粒子性，而没有波动性。2、电子在具有粒子性的同时还具有波动性。2、粒子性和波动性是一切物质所表现出来的两个共同特性。2、微观实物粒子满足波粒二象性，因而必须符合测不准关系原理。2、测不准关系原理要求微观粒子运动状态的描述只能符合统计规律。3、微观实物粒子的能量一定具有量子化的特征。3、微观实物粒子的能量一定是不连续的。3、高空落下的物体其能量是连续的。3、电子跃迁过程能量是不连续的。3、电子跃迁过程能量是连续的。3、电子激发获得的能量应该是量子化的。4、基态氢原子的。4、基态氢原子的。4、基态氢原子的。4、外磁场作用下基态氢原子的。4、无磁场作用下基态氢原子的。4、基态氢原子的。4、基态氢原子的。4、基态氢原子的。4、基态氢原子的。4、基态氦原子的。4、基态氦原子的。4、基态氦原子的。4、基态氦原子的。4、基态氢原子的。4、基态氦原子的。4、基态氦原子的。4、基态氢原子轨道能量只决定于主量子数n。4、基态氢原子轨道能量决定于n、l两个量子数。4、基态氦原子轨道能量只决定于主量子数n。4、基态氦原子轨道能量决定于n、l两个量子数。5、易于失去电子的原子则一定难得到电子。5、易于失去电子的原子不一定难得到电子。5、易于得到电子的原子则一定难失去电子。5、易于得到电子的原子不一定难失去电子。5、元素原子的电离能越小，原子就越容易失去电子。5、元素原子的电离能越小，原子就越容易得到电子。5、元素原子的电离能越大，原子就越容易失去电子。5、元素原子的电离能越大，原子就越容易得到电子。5、元素原子的电子亲和能越小，原子就越容易失去电子。5、元素原子的电子亲和能越小，原子就越容易得到电子。5、元素原子的电子亲和能越大，原子就越容易失去电子。5、元素原子的电子亲和能越大，原子就越容易得到电子。5、所有元素原子的第二电子亲和能均为正值。5、所有元素原子的第一电子亲和能均为正值。5、所有元素原子的第一电离能均为正值。5、所有元素原子的第一电离能均为负值。5、第一电子亲和能可以是正值或负值，而第一电离能一定是正值。5、第一电离能可以是正值或负值，而第一电子亲和能一定是正值。5、第一电子亲和能和第一电离能均可以是正值或负值。5、第一电离能和第一电子亲和能均为负值。5、第一电离能和第一电子亲和能均为正值。6、核外电子出现的几率可用波函数描述。6、核外电子出现的几率可用轨道描述。6、核外电子出现的几率可用电子云描述。6、核外电子出现的几率可用电子排布描述。7、某原子基态价层电子构型为3d54s1，则该原子中未成对电子数为1。7、某原子基态价层电子构型为3d54s1，则该原子中未成对电子数为5。7、某原子基态价层电子构型为3d54s1，则该原子中未成对电子数为6。7、某原子基态价层电子构型为3d54s1，则该原子中未成对电子数为0。7、某原子基态价层电子构型为3d54s1，则该原子中未成对电子数为0。7、某原子基态价层电子构型为3d64s2，则该原子价电子数为0。7、某原子基态价层电子构型为3d64s2，则该原子价电子数为2。7、某原子基态价层电子构型为3d64s2，则该原子价电子数为3。7、某原子基态价层电子构型为3d64s2，则该原子价电子数为8。7、某原子基态价层电子构型为3d64s2，则该原子价层中的电子数为8。7、某原子基态价层电子构型为3d64s2，则该原子价层中的电子数为2。7、某原子基态价层电子构型为3d64s2，则该原子价层中的电子数为3。8、代表K原子第一电子亲合能的能量变化过程是K(g)+e- K -(s)。8、代表K原子第一电子亲合能的能量变化过程是K(g)+e- K -(g)8、代表K9、N原子核外的2s和2p轨道中，电子排布是。原子第一电子亲合能的能量变化过程是K(s)+e- K -(s)8、代表K原子第一电子亲合能的能量变化过程是K(s)+e- K -(g)8、代表Na原子第一电离能的能量变化过程是Na(g)-e- Na+(s)。8、代表Na原子第一电离能的能量变化过程是Na(g)-e- Na+(g)。8、代表Na原子第一电离能的能量变化过程是Na(s)-e- Na+(s)。8、代表Na原子第一电离能的能量变化过程是Na(s)-e- Na+(g)。9、化学键的键角越大，则化学键的键能越大。9、化学键的键角越大，则化学键的键能越小。9、化学键的键角越小，则化学键的键能越小。10、偶极矩为零，则分子必为非极性分子。10、偶极矩为零，则分子不一定为非极性分子。10、键有极性，分子也有极性。10、键有极性，分子不一定有极性。10、键无极性，分子也没有极性10、键无极性，但分子可能有极性。10、极性共价键的双原子分子一定是极性分子。10、极性共价键的双原子分子不一定是极性分子。10、Br2为非极性共价键的非极性分子。10、Br2为非极性共价键的极性分子。10、Br2为极性共价键的非极性分子。10、Br2为极性共价键的极性分子。10、H2O为非极性共价键的非极性分子。10、H2O为非极性共价键的极性分子。10、H2O为极性共价键的非极性分子。10、H2O为极性共价键的极性分子。10、CO2为非极性共价键的非极性分子。10、CO2为非极性共价键的极性分子。10、CO2为极性共价键的非极性分子。10、CO2为极性共价键的极性分子。11、按价键理论，HCl分子的形成是由H原子的1s轨道和Cl原子的2px轨道之间的重叠。11、按价键理论，HF分子的形成是由H原子的1s轨道和F原子的2px轨道之间的重叠。11、按价键理论，H2分子的形成是由H原子的1s轨道和H原子的2px轨道之间的重叠。11、按价键理论，H2分子的形成是由两个H原子的1s轨道之间的重叠。12、1s22s22px12py02pz03s1对应C原子电子排布的激发态。12、1s22s22px12py02pz03s1对应C原子电子排布的基态。12、1s22s22px12py12pz0对应C原子电子排布的基态。12、1s22s22px12py02pz1对应C原子电子排布的基态。12、1s22s22px22py02pz0对应C原子电子排布的基态。12、1s22s22px02py12pz1对应C原子电子排布的基态。13、共价键具有饱和性和方向性，而金属键不具有饱和性和方向性。13、共价键具有饱和性和方向性，而氢键键不具有饱和性和方向性。13、共价键具有饱和性和方向性，而分子间作用力不具有饱和性和方向性。13、共价键和氢键均具有饱和性和方向性。13、金属键和氢键均具有饱和性和方向性。13、共价键、金属键和氢键均具有饱和性和方向性。13、共价键、金属键、分子间作用力和氢键均具有饱和性和方向性。13、氢键具有饱和性和方向性。13、氢键只具有饱和性而没有方向性。13、分子间作用力具有饱和性和方向性。13、分子间作用力只具有方向性而无饱和性。13、分子间作用力既没有方向性也没有饱和性。14、CH4和CO2分子之间只存在色散力、定向力、诱导力、氢键。14、CH4和CO2分子之间只存在色散力、诱导力、氢键。14、CH4和CO2分子之间只存在色散力、定向力、诱导力。14、CH4和CO2分子之间只存在色散力、诱导力。14、CH4和CO2分子之间只存在色散力、定向力。14、CH4和CO2分子之间只存在色散力。14、CH4和H2O分子之间只存在色散力、定向力、诱导力、氢键。14、CH4和H2O分子之间只存在色散力、诱导力、氢键。14、CH4和H2O分子之间只存在色散力、氢键。14、CH4和H2O分子之间只存在色散力、定向力、氢键。14、CH4和H2O分子之间只存在色散力、诱导力。14、H2O和NH3分子之间只存在色散力、定向力、诱导力、氢键。14、H2O和NH3分子之间只存在色散力、氢键。14、H2O和NH3分子之间只存在色散力、定向力、诱导力。14、H2O和NH3分子之间只存在定向力、氢键。14、NH3分子间不会产生氢键。14、CH3NH2分子间不会产生氢键。14、(CH3)2NH分子间不会产生氢键。14、(CH3)3N分子间不会产生氢键。14、邻位硝基苯酚的熔沸点低于对位硝基苯酚的原因在于它以分子内氢键为主。14、邻位硝基苯酚的熔沸点低于对位硝基苯酚的原因在于它以分子间氢键为主。14、水分子的熔沸点高于同族元素氢化物的原因在于它以分子内氢键为主。14、水分子的熔沸点高于同族元素氢化物的原因在于它以分子间氢键为主。14、水分子的熔沸点高于同族元素氢化物的原因在于它分子间作用力比较大。14、水分子的熔沸点高于同族元素氢化物的原因在于它分子间定向力比较大。15、C2H2、CO2、HCN、BeCl2分子构型中中心原子均采取SP方式杂化。15、C2H2、CO2、HCN、BeCl2分子构型中中心原子均采取SP2方式杂化。15、C2H2、CO2、HCN、BeCl2分子构型中中心原子均采取SP3方式杂化。15、C2H4、C6H6、BF3、SO3分子构型中中心原子均采取SP方式杂化。15、C2H4、C6H6、BF3、SO3分子构型中中心原子均采取SP2方式杂化。15、C2H4、C6H6、BF3、SO3分子构型中中心原子均采取SP3方式杂化。15、C2H2、C2H4、C2H6、C6H6分子构型中中心原子均采取SP方式杂化。15、C2H2、C2H4、C2H6、C6H6分子构型中中心原子均采取SP2方式杂化。15、C2H2、C2H4、C2H6、C6H6分子构型中中心原子均采取SP3方式杂化。15、H2O、NH3、CH4、C2H6分子构型中中心原子均采取SP方式杂化。15、H2O、NH3、CH4、C2H6分子构型中中心原子均采取SP2方式杂化。15、H2O、NH3、CH4、C2H6分子构型中中心原子均采取SP3方式杂化。15、HgCl2分子中三个原子处在一条直线上，则Hg原子采取sp方式杂化。15、HgCl2分子中三个原子处在一条直线上，则Hg原子采取sp2方式杂化。15、HgCl2分子中三个原子处在一条直线上，则Hg原子采取sp3方式杂化。16、SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4熔沸点变化规律是SiF4SiCl4SiBr4SiCl4SiBr4SiI4。16、SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4熔沸点变化规律是SiF4SiCl4SiBr4SiCl4SiBr4SiI4。17、共价键的键长等于成键原子共价半径之和。17、共价键的键长越大则键能越大。17、共价键的键长越大则键能越小。17、共价键的键长越大则键