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第一节 元素周期表第1课时 元素周期表【学习目标】1、能画出118号元素的原子结构示意图。2、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。3、知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。【学习过程】【复习导入】展示一张元素周期表画出118号元素的原子结构示意图，对照教材P4元素周期表，观察思考： 1.每一横行有什么相同点？2. 每一纵行有什么相同点？3. 原子序数和元素的原子结构的关系：原子序数 一、元素周期表 （一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期。周期序数与电子层数的关系：周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期，第 周期因为一直有未知元素在发现，称为不完全周期。课堂练习1请大家根据元素周期表，完成下表内容。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1HHe2LiNe3NaAr长周期4KKr45RbXe56CsRn6不完全周期7 Fr72、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类 元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。主族：用A表示（A、A、A、A、A、A、A）。主族序数与最外层电子数的关系： 【小结知识】课堂练习2 请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。Na： C： Al： S： 课堂练习3某元素位于第二周期、第A 族，它是元素。【课时作业】 班级 姓名 学号 （题号前带为提高题，请各位同学解这类型的题时综合应用对应的知识点）119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说2有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是（ ）AHFBH3OCNaHDH2O23下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（）4下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后都以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素5某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族6有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A. C、N、Si B. N、P、O C. N、O、SD. C、Si、S7主族元素的次外层电子数（除氢）A一定是8个B一定是2个C一定是18个D是2个、8个或18个8若某B族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于AB族 BA族 CB族DA族9元素周期表中前七周期的元素种数如下：周期数一二三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（ ）A.18 B.32 C.50 D.6410某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数（ ）A只有x+1 B可能是x+8C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+2511已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素A一定是第二周期元素 B一定是同一主族元素C可能是二、三周期元素 D可以相互化合形成化合物12短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系不可能为（ ）Am 13 = nBn + 5 = mCm + 8 = nDn 11 = m 13第三周期第IVA族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数周期序数的元素有： 族序数等于周期序数2倍的元素有： 周期序数族序数2倍的有： *14原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，试推断：A和B所属周期数之差为_, A和B的核电荷数之差为_(用含m、n的代数式表示) B和A的族序数之差为_(用含m、n的代数式表示)15短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是_；(2)写出Y元素形成的单质跟硅反应的化学方程式：_ _；(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_ _。第一节 元素周期表第2课时 原子结构与元素的性质【课标要求】 知识与技能要求： 了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力。过程与方法要求： 具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。情感与价值观要求：通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。【教学重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【教学方法】讨论、比较、实验、归纳 。【教学过程设计】 【复习导入】我们把A 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的异同之处。 思考与交流我们知道元素的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？ 实验1将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 实验2在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进行比较。 归纳与整理二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质（碱金属包括： ）1、与非金属的反应LiO2 NaO2 K+O2 K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应KH2O RbH2O 除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H2。2M2H2O = 2MOHH2 离子方程式： 小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的_性和_性。碱金属的递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_，原子核对最外层电子的引力逐渐_，原子失去电子的能力_，即金属性逐渐_。（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）课堂练习1：碱金属钫(Fr)具有放射性，是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（ ）.在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸阅读教材 典型的非金属卤素（卤素包括： ）（三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）思考与交流请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。颜色： 状态： 密度： 熔沸点： 在水中的溶解性： 设问大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?相似性： 递变性： （四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）卤素和H2的反应可用通式H2X2= 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。2、卤素单质间相互置换反应操作现象将少量新制的饱和氯水注入盛有NaBr溶液的试管中，再注入少量CCl4，振荡。观察CCl4层和水层的颜色变化。将少量新制的饱和氯水注入盛有KI溶液的试管中，再注入少量CCl4，振荡。观察CCl4层和水层的颜色变化。将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量的CCl4。观察CCl4层和水层颜色的变化。2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 还原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 还原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 还原性：Br_I结论： 归纳与总结 同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_，原子得电子的能力_，失电子的能力_，即非金属性逐渐_，金属性逐渐_。课堂练习2：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹及其化合物不可能具备性质（ ） A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3（五）卤素中的特性、F2与水的反应方程式为 。、Br2易 ， I2易 ，遇淀粉 。、AgF可溶于水，AgBr为浅黄色、不溶于水的固体，AgI为黄色、不溶于水的固体。卤化银见光易分解，AgBr有感光性，用于照相，AgI用于人工降雨。【课时作业】 班级 姓名 学号 （题号前带为提高题，请各位同学解这类型的题时综合应用对应的知识点）1、关于氯的说法正确的是( )A.液氯和氯水是同一种物质B.一个氯分子是由两个氯原子组成的C.氯水久置后将变成稀盐酸D.H2和Cl2的混合气体受光照射生成HCl，据此可制得盐酸2、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( )A. HI和HClO B. HCl和HIOC. HClO3和HIO D. HClO和HIO3、下列各种叙述中，正确的是( )Cl-和Cl2的性质相同；ClO3-具有氧化性；Cl-比Cl多一个电子；盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；Cl-具有酸性; Cl2的氧化性比盐酸的强；Cl2只有氧化性而没有还原性A.B. C. D. 4、向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( )A. 氯水B. 氯酸钾C. 氯化钠D. 四氯化碳5、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和少量氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-6、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-发生归中反应：IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，淀粉碘化钾试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒进行上述实验时必须使用的物质是( )A.B.C.D. 7、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的 （ ）A.在化合物中呈2价B.单质能与水反应，放出氢气C.氢氧化物呈碱性D.碳酸盐易溶于水8、鉴别Cl、Br、可以选用的试剂是 （ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO39关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强10、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示11、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B与水反应时都能生成碱和氢气C熔沸点随原子序数增加而升高 D还原性随原子电子层数的增加而增加12、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）A钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B钡可从冷水中置换出氢气C钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子13、下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）A碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物14、氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_。 (写化学式)15、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请借助元素周期表选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe所属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素第一节 元素周期表第3课时 核素【课标要求】 知识与技能要求： 了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。过程与方法要求： 具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。 情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】同位素、质量数和AZX的含义【教学方法】讨论、比较、归纳 。【教学过程设计】 【复习导入】请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1-18号元素原子结构）1、原子序数= = = 2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成，但并不是所有的原子都有中子。归纳与整理三、原子结构原子核质子中子 1、原子核外电子思考与交流从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？原子的质量主要集中在 上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 叫做质量数。2、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）= + 在化学上，我们为了方便地表示某一原子，在元素符号的左下角标出其质子数，左上角标出质量数：X。课堂练习1、填表：粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示为O818Al1427Ar1822ClClHH2、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( ) A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定3、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+含有电子的物质的量(mol)是( )A. (m-n)W/mB. (m-n-1)W/mC. (m+n)W/mD. (m-n+1)W/m科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数 。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把 原子叫核素。三种不同的氢原子原子符号质了数中子数氢原子名称和简称H氕（H）H氘（D）H氚（T）提问上面的H、H和H就是核素。那么H、H和H间我们把他们互称为什么？归纳与整理四、核素：核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同 互称为同位素。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。（）两 同：质子数相同、同一元素（）两不同：中子数不同、质量数不同（）属于同一种元素的不同种原子 课堂练习4、在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互为同位素。（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。5、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。(1)下面有关14C的叙述正确的是（ ）A.14C与14N含有相同的中子数 B. 14C与C60互为同位素C. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D. 14C与12C互为同位素(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题（ ）A.原子不可以再分 B.原子的核式结构 C.原子核还可以再分 D.原子核是由质子和中子构成【课时作业】 班级 姓名 学号 （题号前带为提高题，请各位同学解这类型的题时综合应用对应的知识点）1、元素的种类和原子的种类（ ）A.前者大B.后者大 C.相同D.无法确定2、下列各组粒子属于同位素的是（ ）A.Cl和Cl B.K和Ca C.O2和O3D.H2O和D2O3、H、H、H、H+、H2是（ ）A.氢的五种同位素B.五种氢元素 C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子4、某元素的天然同位素有X和X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中X和X的原子个数之比为（ ）A.31 B.13 C.41 D.145、在11 g由D和18O组成的水中，含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A.NAB.2NA C.6NAD.10NA6、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是（ ）A.第三周期B.第二周期 C.第主族D.第主族7、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）A.第三周期第A族 B.第四周期第A族C.第五周期第A族 D.第三周期第A族8、下列说法正确的是（ ）氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素 氢元素是指H H、H、H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子 H和H的化学性质几乎