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元素化合物（二卷）1（4分）合金的硬度一般比它的各成分金属的_,合金的熔点一般比它的各成分金属的_,我国使用最早的合金是_；目前用量最大用途最广的合金是 。2（12分）写出下列过程所涉及的化学方程式。（1）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 ， ；（2）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液 ；（3）向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸 ， ；（4）向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液 。3（21分） （1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。（2）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。（4）除去NaHCO3溶液中Na2CO3的最佳试剂是 ，离子方程式为 。（5）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，。铁粉中混有铝粉 FeCl2溶液中混有FeCl3 FeCl3溶液中混有FeCl2 （6）通常用 试剂除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式为 。4(8分)图中，当容器A中反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？ 若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？ 写出B容器中有关反应的化学方程式： ， 5（11分）已知有以下物质相互转化A气体B溶液C溶液D溶液白色沉淀EAgNO3溶液稀HNO3溶液焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）白色沉淀H空气红褐色沉淀F盐酸G溶液A试回答：（1）写出B的化学式 ，D的化学式 。（2）写出由E转变成F的化学方程式： 。判断该反应是否属于氧化还原反应，若是，用单线桥标出电子转移的方向和数目。 。（3）写出鉴别B溶液方法 ；向G溶液加入A的有关离子方程式 。6(8分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） 装置B中发生反应的化学方程式是_ _。 装置E中的现象是_ _ _。 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 。 该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：步骤I中通入Cl2的作用是_。7(14分)将7.7g表面已被氧化成氧化钠的金属钠投入92.5g水中，待反应完毕，产生氢气在标况下为2240mL，（假设所得溶液的密度为1gcm3）。求：(1)原样品中没有被氧化的钠的质量；(2)原样品中被氧化的钠的质量；(3)所得溶液的物质的量浓度。8(12分)将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol./L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。请回答： 写出0V1段直线发生反应的离子方程式 a点的沉淀有 ；b点的沉淀有 。若当v1=160mL时，则金属粉末中，n（Mg）= mol，V2= mL。若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积应为_mL。9.（8分）有3种可溶性离子化合物A、B、C，它们分别由阳离子NH4+、Na+ 、Cu2+ 和阴离子OH、S2-、SO42-两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3种溶液物质的量浓度大小的顺序是BAC根据题意回答下列问题：（1）推断出A是_，B是_，C是_（写化学式）。（2）写出A与B溶液混合发生反应的离子方程式： 。 10（10分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA(气)，Y+ZB(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是 ；生成固体C的化学方程式是 。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是 ；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是： 。11（8分）利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下列各推测是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并说明判断的理由。（1）从红热的铜丝能在氯气中燃烧的事实，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧。（2）从铁粉和硫粉加热条件下能发生反应的事实，推测铜粉和硫粉在相同加热条件下也一定能发生反应。（3）从SO2通入Ba(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测SO2通入BaCl2溶液也能产生白色沉淀。（4）从反应2CO2 +2Na2O2=2Na2CO3 +O2的事实，推测二氧化硫也一定能发生反应：2SO2 +2Na2O2=2Na2SO3 +O2。题号是否合理理 由（1）（2）12我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：（已知Cl2SO22H2OH2SO42HCl）雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_ _ _。如将刚取样的上述雨水和自来水相混合，溶液的酸性将变_（填“强”或“弱”）。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_ _（填代号）。 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源AB CD（3）在英国进行的一个研究结果表明：高