高考化学一轮复习课时规范训练 化学反应中的能量变化.doc

第八章化学反应中的能量变化电化学第1讲化学反应中的能量变化一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是 ()ah1h2h3h4 bh1h2h3h4ch1h2h3h4 dh1h2h3h4225、101 kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kj/mol、285.8 kj/mol、890.3 kj/mol、2 800 kj/mol，则下列热化学方程式正确的是 ()ac(s) o2(g)=co(g)h393.5 kj/molb2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h571.6 kj/molcch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h890.3 kj/mold.c6h12o6(s)3o2(g)=3co2(g)3h2o(l) h1 400 kj/mol3(2009上海理综，10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 ()a硝酸铵 b生石灰 c氯化镁 d食盐4已知：1 mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436 kj的能量1 mol cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kj的能量由h原子和cl原子形成1 mol hcl分子时释放431 kj的能量，下列叙述正确的是 ()a氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：h2(g)cl2(g)=2hcl(g)b氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的h183 kj/molc氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的h183 kj/mold氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的h183 kj/mol5已知h2的燃烧热为285.8 kj/mol，co的燃烧热为282.8 kj/mol。现有h2和co组成的混合气体56.0 l(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kj，并生成液态水。下列说法正确的是 ()aco燃烧的热化学方程式为：2co(g)o2(g)=2co2(g) h282.8 kj/molbh2燃烧的热化学方程式为：2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h571.6 kj/molc燃烧前混合气体中，h2的体积分数为40%d燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2 mol6已知：nh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)h1176 kj/molnh3(g)nh3(aq)h235.1 kj/molhcl(g) hcl(aq)h372.3 kj/molnh3(aq)hcl(aq)=nh4cl(aq)h452.3 kj/mol则反应nh4cl(s) nh4cl(aq)的h5为 ( )a16.3 b16.3 c335.7 d335.77(2009海南，12)已知：(1)fe2o3(s) c(s)=co2(g)2fe(s)h234.1 kj/mol(2)c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/mol则2fe(s)o2(g)=fe2o3(s) 的h是 ()a824.4 kj/mol b627.6 kj/molc744.7 kj/mol d169.4 kj/mol8下列说法中正确的是 ()aso2(g)o2(g) so3(g)h98.3 kj/mol，当1 mol so2(g)与 mol o2(g)完全转化为so3时反应放出的热量为98.3 kjb2so2(g)o2(g) 2so3(g)h1，则h1h(h数值由a项给出)cx(g)y(g) z(g)w(s)h0，平衡后加入x，h增大dx(g)y(g) z(g)w(s)h0，平衡后加入少量z，放出的热量增加9一定条件下，化学反应2h2o2=2h2o的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为 ()ah2(g)o2(g)=h2o(g)h(ab) kj/molb2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2(ba) kj/molch2(g)o2(g)=h2o(l)h(bca) kj/mold2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h2(abc) kj/mol10灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：sn(s、白)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h1sn(s、灰)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h2sn(s、灰) sn(s、白)h32.1 kj/mol，下列说法正确的是（ ）ah1h2b锡在常温下以灰锡状态存在c灰锡转化为白锡的反应是放热反应d锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁灭11在一定条件下，当64 g so2气体被氧化成so3气体时，共放出热量98.3 kj，已知so2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是 ()aso2(g)o2(g) so3(g) h98.3 kj/molb2so2(g)o2(g) so3(l) h196.6 kj/molcso2(g)o2(g) so3(g) h122.9 kj/mold2so2(g)o2(g) so3(g) h196.6 kj/mol12下列推论正确的是 ()as(g)o2(g)=so2(g)ha；s(s)o2(g)=so2(g)hb；则abbc(石墨，s)=c(金刚石，s)h1.9 kj/mol，则可判定金刚石比石墨稳定cnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.4 kj/mol，则含20 g naoh的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kjdcaco3(s)=cao(s)co2(g)h0，则该反应任何温度下都能自发进行二、非选择题(本题包括3个小题，共40分)13(14分)(2009宁夏理综，28)2so2(g)o2(g)2so3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(g)的h99 kj/mol。请回答下列问题：(1)图中a、c分别表示_、_，e的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？_，理由是_；(2)图中h_kj/mol；(3)v2o5的催化循环机理可能为：v2o5氧化so2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_；(4)如果反应速率v(so2)为0.05 mol/(lmin)，则v(o2)_mol/(lmin)、v(so3)_mol/(lmin)；(5)已知单质硫的燃烧热为296 kj/mol，计算由s(s)生成3 mol so3(g)的h_(要求计算过程)。14(12分)(1)下图是no2和co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式：_。(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼(ch3)2nnh2作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量c2h8n2(l)8h2o2(l)=n2(g)2co2(g)12h2o(g)h2 500 kj/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量q_2 500 kj(填“”、“”或“”)。(3)恒温恒容下，2 mol h2与2 mol n2反应达到平衡时，n2为1.8 mol，h2的转化率为_；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，h2的转化率比上述条件下h2的转化率_(填“大”、“小”或“相等”)。(4)由甲烷、氧气和koh溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为_。15(14分)(2008全国理综，26)红磷p(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的h表示生成1mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：(1)p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式是_。(2)pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式是_。上述分解反应是一个可逆反应。温度t1时，在密闭容器中加入0.80 mol pcl5，反应达平衡时pcl5还剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反应温度由t1升高到t2，平衡时pcl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于)。(3)工业上制备pcl5通常分两步进行，先将p和cl2反应生成中间产物pcl3，然后降温，再和cl2反应生成pcl5。原因是_。(4)p和cl2分两步反应生成1 mol pcl5的h3_，p和cl2一步反应生成1 mol pcl5的h4_h3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)pcl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。答案1d 2d 3b 4c 5c 6a 7a 8d 9d 10d11a 12c13(1)反应物能量生成物能量没有影响降低因为催化剂改变了反应历程，使活化能e降低(2)198(3)so2+v2o5=so3+2vo2，4vo2+o2=2v2o5(4)0.0025 0.05(5)1 185 kj/mol14(1)no2(g)co(g