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专题十七氮的氧化物氨硝酸12012江苏化学，9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a用kio3氧化酸性溶液中的ki: 5iio3h2o=3i26ohb向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热：nhohnh3h2oc将过量so2通入冷氨水中：so2nh3h2o=hsonhd用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag2hno=agnoh2o22012江苏化学，16利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含no、no2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的ca(no2)2，其部分工艺流程如下：(1)定条件下，no与no2存在下列反应：no(g)no2(g)n2o3(g)，其平衡常数表达式为k_。(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_ ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_ (填化学式)。(3)该工艺需控制no和no2物质的量之比接近11。若n(no)n(no2)11，则会导致_；若n(no)n(no2)n(no2)时，no过剩；当n(no)n(no2)时，no2过剩，剩余no2会与ca(oh)2反应生成ca(no3)2。(4)依据化合价守恒，no生成no中氮元素化合价降低，则反应中no中氮元素的化合价也一定升高，可能生成no或no2，但在水溶液中no2会与水反应生成no，所以最终产物为no，补上h及h2o配平即可。3答案：(1)圆底烧瓶 (2)连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱(3)(nh4)2so4ca(oh)22nh32h2ocaso4b氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使nh3h2onh3h2onhoh向逆方向移动，加快氨气逸出 (4)5v17(m1m2)(5)浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高 碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等)解析：(1)仪器a是圆底烧瓶。(2)连接导管，将导管的末端插入水中，轻轻加热试管，若导管口有气泡冒出，停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。(3)仿照nh4cl与碱石灰混合加热制取氨气，即可写出相应的化学方程式为(nh4)2so4ca(oh)2caso42h2o2nh3。浓氨水与固体naoh混合即可制得氨气，且两种物质混合就无法控制反应随关随停，不需要选用c装置，选用b装置即可。固体naoh溶于浓氨水后，放出大量的热，促使nh3的挥发，溶液中oh浓度的增加，这两个因素都使nh3h2onh3h2onhoh向逆反应方向即生成nh3的方向移动。(4)由反应前后氧化铜减少的质量即可求得氨气被氧化生成水的质量为(m1m2)g，其中氢原子的物质的量为(m1m2)mol；氮原子的物质的量为2 mol，则氨分子中氮、氢原子个数比为2 mol(m1m2) mol5v17(m1m2)。(5)未参加反应的氨气与水蒸气一起被浓硫酸吸收了，导致计算中水的质量增大，求得氢原子的
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