高考化学 必考题型早知道 专题十 盐类水解和沉淀溶解平衡 新人教版.doc

专题十盐类水解和沉淀溶解平衡1.2012江苏化学，15 25 时，有c(ch3cooh)c(ch3coo)0.1 moll1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo)与ph的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()a. ph5.5的溶液中：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(oh)bw点所表示的溶液中：c(na)c(h)c(ch3cooh)c(oh)cph3.5的溶液中：c(na)c(h)c(oh)c(ch3cooh)0.1 moll1d向w点所表示的1.0 l溶液中通入0.05 mol hcl气体(溶液体积变化可忽略)：c(h)c(ch3cooh)c(oh)2. 2012广东理综，23对于常温下ph为2的盐酸，叙述正确的是()ac(h)c(cl)c(oh)b与等体积ph12的氨水混合后所得溶液显酸性c由h2o电离出的c(h)1.01012 moll1d与等体积0.01 moll1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(cl)c(ch3coo)3. 2012安徽理综，12氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：hf(aq)oh(aq)=f(aq)h2o(l) h67.7 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1 在20 ml 0.1 moll1氢氟酸中加入v ml 0.1 moll1 naoh溶液，下列有关说法正确的是()a氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：hf(aq)f(aq)h(aq) h10.4 kjmol1b当v20时，溶液中：c(oh)c(hf)c(h)c当v20时，溶液中：c(f)0时，溶液中一定存在：c(na)c(f)c(oh)c(h)42012天津理综，5下列电解质溶液的有关叙述正确的是()a同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(ba2)增大c含1 mol koh的溶液与1 mol co2完全反应后，溶液中c(k)c(hco)d在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使c(na)c(ch3coo)52012四川理综，10常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()a新制氯水中加入固体naoh：c(na)c(cl)c(clo)c(oh)bph8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco) c(co) c(h2co3)cph11的氨水与ph3的盐酸等体积混合：c(cl)c(nh)c(oh)c(h)d0.2 moll1 ch3cooh溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合：2c(h)2c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)62012重庆理综，11向10 ml 0.1 moll1nh4al(so4)2溶液中，滴加等浓度ba(oh)2溶液x ml。下列叙述正确的是()a. x10时，溶液中有nh、al3、so，且c(nh)c(al3)bx10时，溶液中有nh、alo、so，且c(nh)c(so)cx30时，溶液中有ba2、alo、oh，且c(oh)11时zn(oh)2能溶于naoh溶液生成zn(oh)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0 moll1计算)。开始沉淀的ph沉淀完全的phfe31.13.2fe25.88.8zn25.98.9实验中可选用的试剂：30% h2o2、1.0 moll1hno3、1.0 moll1 naoh。由除去铜的滤液制备zno的实验步骤依次为：_；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900 煅烧。92012浙江理综，26已知：i22s2o=s4o2i相关物质的溶度积常数见下表物质cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，为得到纯净的cucl22h2o晶体，加入_，调至ph4，使溶液中的fe2转化为fe(oh)3沉淀，此时溶液中的c(fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cucl22h2o晶体。(2)在空气中直接加热cucl22h2o晶体得不到纯的无水cucl2，原因是_ (用化学方程式表示)。由cucl22h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样(不含能与i发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 moll1na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00 ml。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_ cucl2溶液与ki反应的离子方程式为_。该试样中cucl22h2o的质量百分数为_。专题十盐类水解和沉淀溶解平衡 解析1bc c(ch3cooh)c(ch3coo)0.1 moll1，在酸性较强时，c(ch3cooh)0.1 moll1，即图中虚线表示ch3cooh的浓度，实线表示ch3coo的浓度，由醋酸和醋酸钠组成的溶液中存在c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)。当ph5.5时，由图可知c(ch3coo)c(ch3cooh)，a错误；在w点时，c(ch3coo)c(ch3cooh)代入，b正确；将代入可知：c(na)c(h)c(oh)c(ch3cooh)0.1 moll1，c正确；在w点时，加入0.05 mol hcl，ch3coo与h结合为ch3cooh，此时c(ch3cooh)c(h)，d错误。2ac a项，根据电荷守恒可知，a正确；b项，ph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性；c项，ph2的盐酸中，水的电离受到抑制，c(h)水电离c(oh)水电离11012moll1；d项，由于n(hcl)n(ch3coona)，根据原子守恒可知c(cl)c(ch3coo)c(ch3cooh)，故d错。3b 由已知的热化学方程式，得：hf(aq)f(aq)h(aq) h10.4 kjmol1，故a项错误；当v20时，hf与naoh恰好完全反应生成naf，在naf溶液中，c(na)c(f)c(hf)，c(na)c(h)c(f)c(oh)，可得c(oh)c(h)c(hf)，此时溶液中c(na) 0.05 moll1，故b项正确，c项错误；当v0时，混合溶液可能显酸性也可能显碱性，所以d项错误。4d 同浓度同体积的强酸、强碱混合，只有在c(h)c(oh)时，ph7，a错误；b中的沉淀溶解平衡为baso4(s)ba2(aq)so(aq)，加入na2so4，平衡左移，c(ba2)减小，b错误；c中1 mol koh和1 mol co2反应生成1 mol khco3，hco既水解也电离，c(k)c(hco)，c错误；ch3coona为强碱弱酸盐，溶液显碱性，加入适量ch3cooh可调节ph7，使c(h)c(oh)，依据电荷守恒：c(h)c( na)c(oh)c(ch3coo)可知，c(na)c(ch3coo)，d正确。 5.d a项，新制的氯水中，结合电荷守恒有：c(h)c(na)c(cl)c(clo)c(oh)，a项错误；b项，nahco3=nahco，hcohco、hcoh2oh2co3oh，溶液ph8.3，说明hco的水解程度大于其电离程度，水解产生的h2co3多于电离产生的co，错误；c项，ph11的氨水与ph3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，错误；d项，0.2 moll1ch3cooh溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，即ch3cooh与naoh以物质的量之比为21混合，根据物料守恒：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)，电荷守恒：c(h)c(na)c(ch3coo)c(oh)，两式叠加，可得d项正确。 6.a 当x10时，nh4al(so4)2与ba(oh)2等物质的量反应，此时oh量不足，oh首先与al3反应，与nh不反应，所以溶液中有未参加反应的nh和部分剩余的al3存在，同时so也有剩余，但此时不会有alo生成，故a正确，b不正确；当x30时，0.001 mol的nh4al(so4)2与0.003 mol ba(oh)2反应，生成0.002 mol baso4、0.001 mol naalo2、0.001 mol nh3h2o，且剩余0.001 mol ba2和0.001 mol oh，由于nh3h2o也是一种碱，存在电离平衡：nh3h2onhoh，使得溶液中c(oh)大于0.001 mol，故c(oh)c(alo)，c(oh)c(ba2)，故c、d项不正确。7答案：大于 强碱弱酸盐k2co3水解，使体系呈碱性(2)bacl2 ba2so=baso4 ba2co=baco3(3) k2co3 除去a中的ba2(4)盐酸 2hco=h2oco2(5)100%98.40%解析：(1)溶液中含有kcl、k2co3和k2so4，co水解，coh2ohcooh使溶液显碱性。欲除去co和so可向溶液中加入足量bacl2溶液，过滤，得滤液a含kcl和少量bacl2，向a中加足量k2co3溶液，以除去ba2过滤，得滤液d含有kcl和少量k2co3，再向d中加稍过量的盐酸，得溶液e，蒸发结晶，得kcl晶体。(2)试剂i为bacl2，中离子方程式为：ba2so=baso4、ba2co=baco3(3)试剂为k2co3，中加入试剂的目的是除去中引入的ba2，且引入的co易于除去。(4)试剂为盐酸，中反应为2hco=h2oco2。 (5)100%98.40%。8答案：(1)cuh2o2h2so4=cuso42h2o 加热(至沸 (2)淀粉溶液 蓝色褪去 偏高(3)向滤液中加入适量30% h2o2，使其充分反应滴加1.0 moll1naoh，调节溶液ph约为5(或3.2ph5.9)，使fe3沉淀完全向滤液中滴加1.0 moll1 naoh，调节溶液ph约为10(或8.9ph11)，使zn2沉淀完全解析：(1)依据铜帽的成分(zn、cu)，zn溶于稀h2so4，h2o2对其反应无作用，所以加入h2o2的目的是使铜溶解而形成铜盐；抓住h2o2的性质受热(或催化剂)分解、具有还原性、具有氧化性等，只有加热分解不增加新的杂质且简便、无污染。(2)由滴定的反应原理2s2oi2=2is4o可知用淀粉溶液作指示剂，h2o2可把i氧化为i2，最终消耗的na2s2o3标准液偏多，使所测定的cu2含量偏高。(3)首先加入h2o2把fe2氧化成易形成沉淀的fe3，然后加碱调节ph为3.25.9之间使fe3沉淀完全，过滤，滤液为znso4，再向滤液中加naoh调节ph为8.911之间使zn2以zn(oh)2的形式沉淀完全。9答案：(1)cu(oh)2或cu2(oh)2co326109 moll1(2)2cucl22h2ocu(oh)2cucl22hcl2h2o(主要产物写成cu(oh)2、cu(oh)cl、cuo均可)在干燥的hcl气流中加热脱水(3)淀粉溶液蓝色褪去，放置一定时间后不复色2cu24i=2cuii2 95%解析：(1)除去溶液中的fe3一般用调节溶液ph的方法，遵循“除杂不引入新杂质”的原则，一般选用难溶性的cu(oh)2、cu2(oh)2co3或cuo等物质。由kspc(fe3)c3(oh)得： c(fe3)2.6109moll1。(2)cucl2属于强酸弱碱盐，溶于水时发生水解，水解反应方程式为：cucl22h2ocu(oh)22hcl，由于受热时hcl不断挥发，可使平衡不断向右移动，故得不到纯净的无水cucl2。为了抑制cucl2