高考化学总复习闯关密训卷专题06 化学反应与能量.doc

2013高考总复习闯关密训化学卷专题06 化学反应与能量第i卷（选择题）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有1个选项是正确的)1. 下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是a.工业合成氨 b.铁生锈 c.木炭燃烧 d.电解饱和食盐水2用铜片、银片、cu(no3) 2溶液、agno3溶液、导线和盐桥（装有琼脂kno3的u型管）构成一个原电池（如图）。以下的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：ag+ + e- = ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同a b c d【答案】c【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。铜的金属性强于银的，所以铜是负极，银是正极不正确，正确。取出盐桥，则断路，不能形成原电池，不正确。根据总反应cu2ag=cu22ag可知，选项正确,答案选d。3我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐蚀有关的是a光亮的自行车钢圈不易生锈 b炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑c光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑 d实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗4下列热化学方程式中h的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是ah2(g) 1/2o2(g) h2o (g) h241.8 kj/molbch4 (g) 2o2(g) co2(g) 2h2o(g) h802.3kj/molc2h2(g) o2(g) 2h2o(l) h571.6 kj/moldco(g) 1/2o2(g) co2(g) h283kj/mol【答案】d【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。水的稳定状态是液态，ab不正确，c也不正确，氢气应该是1mol，所以答案选d。5已知：2zn(s) + o2(g) 2zno(s) h1 701.0kjmol-1 2hg(l)+ o2(g) 2hgo(s) h2 181.6kjmol-1则反应zn(s) + hgo(s) zno(s) + hg(l)的h为 a+519.4 kjmol1 b+259.7 kjmol1 c259.7 kjmol1 d519.4 kjmol6一个电池的总反应为zncu2+zn2+cu，下列电极判断正确且能实现该反应的原电池的正确组成是正极zncucuag负极cuznzncu电解质溶液cucl2h2so4cuso4agno3abcd【答案】c【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据反应式可知，锌失去电子，铜离子得到电子，所以锌是负极，正极是比锌不活泼的金属，或者非金属，而电解质是含有铜离子的可溶性盐，因此正确的答案选c。7.下列热化学方程式中，正确的是a甲烷的燃烧热为890.3 kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o(g) h=-8903 kjmol-1b500、30mpa下，将05mol n2（g）和15molh2（g）置于密闭容器中充分反应生成nh3（g）放热193 kj，其热化学方程式为：n2（g）+3h2（g） 2nh3（g） h=-386 kjmol-1chcl和naoh反应的中和热h=-57.3 kjmol-1，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（-573）kjmol-1d在101 kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出2858kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2(g)+o2(g)=2h2o(1)h=-5716 kjmol-18铅蓄电池的总反应式为：pbo2pb2h2so4放电充电2pbso42h2o，根据此反应判断下列叙述中正确的是a放电时，h2so4 浓度降低b充电时，电源正极与蓄电池的“”极连接c负极的电极反应式为：pbso422epbso4 d因pbso4难溶，铅蓄电池报废后无需回收处理 9.pha的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pha，则该电解质可能是（）a.agno3 b.naoh c.h2so4 d.na2so4【答案】b【解析】溶液的pha，说明溶液的酸性降低，碱性增强。惰性电极电解硝酸银生成硝酸，酸性增强；电解氢氧化钠，硫酸和硫酸钠溶液，都相当于电解水，溶液的浓度增大，所以b中碱性增强，c中酸性增强，d中ph不变，答案选b。10.肼(h2n-nh2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kj）：nn为942、o=o为500、n-n为154，则断裂1moln-h键所需的能量（kj）是a.194 b.391 c.516. d.658【答案】b【解析】根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此反应物断键吸收的能量是2752kj534kj2218kj。所以一定有4x154kj500kj2218kj，解得x391.3kj，答案选b。11下列关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是a装置甲中对于铁闸门的保护采用的是“牺牲阳极的阴极保护法”，焊接在铁闸门上的金属r可以是锡块b装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”，铁闸门应与直流电源的负极相连c装置丙可实现电解精炼铜，电极a的材料用纯铜，电极b的材料用粗铜d装置丁可实现镀铜，铜片接在电源的正极，待镀金属接在电源的负极，x溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液【答案】b【解析】铁的金属性强于锡的，所以如果焊接在铁闸门上的金属r是锡块，则锡是正极，铁是负极，铁被腐蚀，a不正确；粗铜精炼时，粗铜和电源的正极相连，作阳极，纯铜作阴极，c不正确；电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液，所以d不正确，答案选b。12反应abc(h0)，xc(h0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 【答案】d【解析】根据已知条件可知，反应是吸热反应，因此反应物的总能量低于生成物的总能量；反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以正确的答案选c。13目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。右图所示为离子交换膜法电解原理示意图。下列有关说法错误的是a位于电解槽中央的为阳离子交换膜b电解槽的阳极由碳钢网制成，阴极用金属钛网c电解槽的阴极产物是h2和naoh溶液d进入阳极室的是精制饱和食盐水14.化物燃料电池(sofc)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是a电极b为电池负极，电极反应式为o24e4o2b固体氧化物的作用是让电子在电池内通过c若h2作为燃料气，则接触面上发生的反应为h22oh4e2hh2od若c2h4作为燃料气，则接触面上发生的反应为c2h46o212e2co22h2o15空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是a当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12l o2（标准状况下）bb极上发生的电极反应是：4h2o 4e = 2h2 4ohcd极上发生的电极反应是：o2 4h 4e= 2h2o d该系统中的能量转化既有电能转化为化学能，也有化学能转化为电能【答案】d【解析】根据装置图可知，a电极与电源的负极相连，是阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，即x是氢气；b电极与电源的正极相连，作阳极，溶液中的oh放电，生成氧气，即y是氧气，所以ab都是错误的。原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以通入氢气的电极是负极，通入氧气的是正极，因此c不正确；左装置是电解池，电能转化为化学能，右装置是原电池，化学能转化为电能，所以正确的答案选d。16用惰性电极电解vlso4的水溶液，当阴极上有m 金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x l气体(标准状况)，同时溶液的ph由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变, ph=-lg(c(h+),例如0.1moll-1hcl溶液ph=1)。则m的相对原子质量的表示式为a.b. c.d.【答案】b【解析】惰性电极电解，则阳极析出的是氧气，则转移电子是，根据电子都是守恒可知，m的相对原子质量是，d正确。根据ph的变化可知，溶液中生成的氢离子的物质的量是0.01vmol，所以根据方程式2mso42h2o2h2so42mo2可知，其相对原子质量是，b不正确，答案选b。第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（8分）（1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_若适量的n2和o2完全反应，每生成23g no2需要吸收16.95kj_ 已知拆开1mol hh键，1molnh键，1molnn键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为_（2）已知：c（s）o2（g）co2（g）；h393.5 kj/mol；2h2（g）o2（g）2h2o（g）；h483.6 kj/mol，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kj热量，则混合物中c与h2的物质的量之比为 18（10分）如图所示装置（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。两极反应式为：正极 ； 负极 。该装置将 能转化为 能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，总反应方程为 。19（10分） i炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： ii某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：cu+h2so4(稀)cuso4+h2。请在答题卡上画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注。 某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因： 【答案】i（1）吸氧 （1分） （2）o2+4e-+2h2o=4oh （2分）ii稀h2so4石墨铜棒（5分，图2分，标注3分）该同学将铜棒连接在电源负极上，反应实质为电解水。（2分）【解析】（1）钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀，其中又以吸氧腐蚀为主。（2）原电池中正极得到电子，因此正极是氧气得到电子，电极反应式为o2+4e-+2h2o=4oh。（3）铜在金属活动顺序表中排在h的后面，不能置换出酸中的h，因此要使反应发生，则应该通过电解实现。其中铜失去电子，所以铜和电源的正极相连，作阳极。电解质溶液是硫酸，如图所示（见答案）。碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀，这说明碳棒是阳极，铜是阴极，即该同学将铜棒连接在电源负极上，反应实质为电解水。20.（12分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知：2c3h8(g) +7o2(g) = 6co(g) + 8h2o(l) h1= -2741.8kj/mol2co(g) + o2(g) = 2co2(g) h2= -566kj/mol（1）反应c3h8(g) +5o2(g) = 3co2(g) +4h2o(l)的 h= （2）现有1mol c3h8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol co和2mol co2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1l的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g) h1= + 41.2kj/mol5min后体系达到平衡，经测定，h2为0.8mol，则v(h2)= ,此过程吸收的热量为_。（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（y2o3）的氧化锆（zro2）晶体，在其内部可以传导o2。在电池内部o2由_极移向_极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为 。（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量mg（no3）2和nacl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_ 。21.（12分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2ch3cho + h2o电解ch3ch2oh + ch3cooh实验室中，以一定浓度的乙醛na2so4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入 （填化学式）气体。（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下： 阳极： 4oh- - 4e- = o2+ 2h2o 。阴极： 。 ch3cho + 2e- + 2h2o = ch3ch2oh + 2oh- （3）电解过程中，阴极区na2so4的物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8、78.4。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 。（5）在实际工艺处理中，阴极区乙醛