广东省华附、省实、深中、广雅高三化学下学期四校联考试题（含解析）新人教版(1).doc

广东省华附、省实、深中、广雅2014届高三化学下学期四校联考试题（含解析）新人教版一、单选题（每题4分，共6小题，共24分。）7下列说法不正确的是( ) a硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料 b氯气可用于自来水的杀菌消毒，说明氯气无毒 c光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关 d采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的so28水溶液中能大量共存的一组离子是( ) ana+、al3+、cl、hco3 bh+、fe2+、no3-、so42 ch+、 mg2+、cl、no3 dk+、ag+、oh、so429设na为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )a等物质的量的h2和n2所含分子数均为na b标准状况下，11.2l的己烷含有分子数为0.5nac常温常压下，46gno2含有原子数为3na d1mol sio2晶体中含na个sio2分子【答案】c【解析】试题分析：a项中所给出的氢气和氮气并没有给出物质的量等微粒数，所以无法计算，a错误；标况下己烷是液体，不能用气体体积公式计算，b错误；46gno2的物质的量为1mol，所以含有的原子数为3mol，c正确；二氧化硅是空间立体结构，不是简单的sio2小分子，sio2只是化学简式，所以d错误；故选c。考点：本题考查的是阿伏伽德罗常数的计算。10下列离子方程式正确的是( )aal与naoh溶液反应：2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2bfebr2溶液中通入少量cl2：2fe2+2br-+cl2=2fe3+br2+2cl-c稀硝酸除银镜：ag+2h+no3- =ag+no2+h2od烧碱溶液中通入过量so2：2oh-+so2=so32-+h2o11关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( ) a装置可用于验证na与h2o反应是否放热 b装置可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh3c装置可用于制备并收集少量no2 d装置可制得金属锰考点：本题考查的是物质的性质和基础实验装置。12某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了kno3溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙述正确的是( )a银片为负极，发生的反应为：ag+e-= agb进行实验时，琼脂中k+移向mg(no3)2溶液c用稀硫酸代替agno3溶液，可形成原电池d取出盐桥，电流表依然有偏转二、双选题（每题6分，共2题，共12分。）元素rwxyz化合价 4+ 1 4 2 122已知短周期元素r、w、x、y、z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是( ) a离子还原性：y2-z- b离子半径w+z- c气态氢化物稳定性：rh4xh4 d酸性：h2yo4 c(so32-) c(h2so3) bph=3的盐酸跟ph=11的氨水等体积混合： c(h+)c(oh) cph c(ch3coo-) c(h+)c(oh-)dph=12的naoh溶液中：c(oh)水电离=1.01012 mol/l三、非选择题（本题共4大题，每题16分，共64分。）30（16分）脱羧反应形成新的c-c键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物i的分子式为_，化合物i含有的官能团名称是_，1mol化合物i完全燃烧需要消耗_mol o2。（2）化合物iii与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。（3）与也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为：_。（4）化合物i有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式： _。 (要求：能与fecl3溶液发生显色反应；苯环上一氯取代产物有2种)【解析】试题分析： （1）由合成路线中化合物i的结构简式可得该化合物的分子式为c8h6o3 ，其含有的官能团名称是羧基和醛基，其耗氧量=8+6/4-3/2=8，所以1mol化合物i完全燃烧需要消耗8molo2。31（17分） 煤制备ch4是一种有发展前景的新技术。i. 煤炭气化并制备ch4包括以下反应:c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)h1=+131kj/mol co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g)h2= 41kj/molco(g)+3h2(g)=ch4(g)+h2o(g)h3= 206kj/mol(1)写出煤和气态水制备ch4(产物还有co2)的热化学方程式 。实验编号容器体积/l温度/c2.012002.013001.01200 (2)煤转化为水煤气(co和h2)作为燃料和煤直接作为燃料相比，主要的优点有 。 (3)写出甲烷空气燃料电池(电解质溶液为koh溶液)中负极的电极反应式 。ii. 对以上反应co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) h2= 41kj/mol，起始时在密闭容器中充入1.00 molco和1.00 molh2o，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副反应的影响）。实验条件如下表： (1)实验中c(co2)随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，画出实验和中c(co2)随时间变化关系的预期结果示意图。(2)在与实验相同的条件下，起始时充入容器的物质的量：n(co)=n(h2o)=n(co2) =n(h2)=1.00mol。通过计算，判断出反应进行的方向。（写出计算过程。）q= = = 1.0 （1分）q k (1分) 反应向逆反应方向（生成co和h2o的方向）进行 （1分）【解析】试题分析： i. (1) 根据盖斯定律和已知方程式，煤和气态水制备甲烷的热化学方程式可由方程式2+而得，所以h=2h1+h2+h3= +15kj/mol，所以热化学方程式为：2c(s)+ 2h2o(g)= ch4(g)+co2(g) h= +15kj/mol。 (2) 煤气化后生成水煤气再燃烧比直接燃烧煤更加充分，提高能源利用率，同时燃煤容易产生酸雨，所以燃烧水煤气还可以减少污染。 (3)用甲烷作燃料制成的碱性燃料电池中，甲烷失电子生成的co2气体会与溶液中的碱性介质进一步反应生成co32-，所以其负极的反应式为：ch48e-+10oh-=co32-+7h2o。ii. (1) co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)的反应是一个放热反应，所以温度升高，反应的反应速率加快，但使平衡逆向移动，实验曲线比实验曲线更快达到平衡，但是平衡时co2的浓度要低一些；相比之下，实验比试验缩小了体积，即增大了压强，由于反应前后气体系数不变，所以增大压强只能增大化学反应速率，但是不能改变平衡，因此实验的曲线比实验更快达到平衡，且平衡时co2的浓度是实验的2倍。如图32. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（fetio3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：ti与tio2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出fetio3与稀盐酸反应的离子方程式： 。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。（3）电解氯化镁的阴极反应式为： ，可循环利用的物质为： （填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填“能”或“不能”）；原因为： 。（5）用此方法制备得到的ti金属常混有mgcl2和mg，除杂试剂是 （填化学式）。33（16分）某实验小组欲通过以下实验来探究na2co3和nahco3两种物质的性质。（1）称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 ml 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。 发现na2co3固体完全溶解，而nahco3固体有剩余，由此得到结论 。 同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放na2co3的烧杯中出现的现象是 （填字母序号）。 a溶液温度下降 b溶液温度升高 c滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色（2）如下面左图所示分别加热a、b固体，发现固体a受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象 。（3）如上面右图所示，在气密性良好的装置i和ii中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体， （填“i”或“ii”）的反应程度更为剧烈。 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是 。a装置i的气球体积较大 b装置ii的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算 d生成气体的体积根据固体计算（4）将两种固体分别配制成0.5 moll-1的溶液，探究与0.5 moll-1cacl2溶液反应的情况实验方案预测现象预测依据实际结果实验1：向2 ml na2co3溶液中滴加1 ml 0.5 moll-1cacl2溶液有白色沉淀na2co3溶液中的co32-浓度较大，能与cacl2发生反应。有白色沉淀实验2：向2 ml nahco3溶液中滴加1 ml 0.5 moll-1cacl2溶液无白色沉淀nahco3溶液中的co32-浓度很小，不能与cacl2反应。有白色沉淀出现，同时有少量气泡冒出。请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：实验1： ；实验2： 。【答案】（16分）（1）同温度下，na2co3比nahco3易溶于水（2分，不说明温度条件的扣1分） b、d（2分）（2）ca(oh)2+co2=caco3+h2o（2分） caco3+co2+h2o=ca(hco3)2（2分）（3）（2分） （2）a、c（2分，少选1个得1分，错选、不选不得分）（4） 实验1：ca2+co32-=caco3（2分） 实验2：ca2+2hco3-=caco3+co2+h2o（2分）【解析】所得气球的体积大小主要看反应生成的co2气体的体积，根据c原子守恒，1g的na2co3和1g nahco3 中，nahco3 能生成的co2物质的量大，所以产生的气体多，故a正确；此实验中盐酸均完全反应，所以气体体积根据盐酸来计算，故c正确；故选ac。（4）实验1中产生白色沉淀是由于钙离子和碳酸根离子结合生成了碳酸钙沉淀，所以离子