高考化学第一轮复习 第七章第三节 课时知能训练 新课标（广东专用）.doc

课时知能训练一、选择题1对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()a若h0，任何温度下都能自发进行b若h0，s0，s0，低温时可自发进行d若h0，s0，s0时，要使hts0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是()abc d【解析】该反应正向为气体体积增大的吸热反应，故升温，减压可使平衡正向移动，恒压通入惰性气体则原体系所承受的分压减小，相当于减压。【答案】b3(2010安徽高考改编)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh3(g)no(g)no2(g) 2n2(g)3h2o(g)ht1cb点时，平衡体系中a、b原子数之比为13d将a点的平衡体系中加入a2，可达到b点的平衡状态【解析】c点n(b2)大于a点n(b2)，增加b2的物质的量，a的转化率增大，故c点a2的转化率大于a点a2的转化率，a错；没有指明温度高低，假设t1t2，则温度降低时ab3的平衡体积分数增大，平衡向正方向移动，正反应为放热反应，b错；b点时ab3的平衡体积分数最大，根据反应按化学计量数之比投料，产物的平衡体积分数最大，则b点平衡体系中a、b原子数之比为13，c对；向a点的平衡体系中加入a2，平衡向正方向移动，n(ab3)增大，但ab3的平衡体积分数减小，d错。【答案】c5(2012苏州中学质检)在盛有足量a的体积可变的密闭容器中通入b，发生反应：a(s)2b(g) 5c(g)d(g)h0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时c的物质的量与加入b的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是()a图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数b若保持压强一定，当温度降低时，变大c增加a的物质的量可缩短达平衡所需的时间d若保持容器体积不变，再通入b，则反应混合物的温度降低【解析】平衡常数只与温度有关，a错。由于a是固体，增加a的量不影响化学反应速率，c错。选项d中通入b，平衡正向移动，反应放出更多的热，导致体系温度升高。【答案】b6对于某温度下平衡体系ma(g)nb(g) pc(g)qd(g)hpqb向平衡体系中加入c、d，该反应的h减小c若温度和容器的体积不变，充入一定量的稀有气体，b的浓度不变d若平衡时，a、b的转化率相等，说明反应开始时，a、b的物质的量之比为mn【解析】充入c、d平衡左移，放出热量减小，但h不变。【答案】b7某温度下，将2 mol a和3 mol b充入一密闭容器中，发生反应：aa(g)b(g) c(g)d(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数k1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，a的转化率不发生变化，则()aa3 ba2cb的转化率为40% db的转化率为60%【解析】温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，a的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a1，a错误，b错误；设达平衡时，b的改变量为x mol，则a、b、c、d的平衡量分别为(2x)mol、(3x)mol、x mol、x mol，设容器体积为1 l，则平衡常数k1，解得：x1.2，b的转化率1.2340%，所以c正确，d错误。【答案】c8(2010四川高考)反应am(g)bn(g) cp(g)dq(g)达到平衡时，m的体积分数y(m)%与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时n的物质的量与m的物质的量之比。下列说法正确的是()平衡时m的体积分数与反应条件的关系图a同温同压同z时，加入催化剂，平衡时q的体积分数增加b同压同z时，升高温度，平衡时q的体积分数增加c同温同z时，增加压强，平衡时q的体积分数增加d同温同压时，增加z，平衡时q的体积分数增加【解析】a项，催化剂不能改变平衡状态，q的体积分数不变；b项，由图可知升高温度，y(m)%减小平衡右移，q的体积分数增加；c项，由两图可知，增大压强y(m)%增大，q的体积分数减小；d项，由图可知同温同压，z越大，y(m)%越小，说明增加z平衡右移，n的物质的量相对增加，但q的体积分数减小。【答案】b9(双选)在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有c气体，若发生可逆反应c(g) a(g)b(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是()a平衡时c的转化率：乙甲b平衡时c的体积分数：乙甲c反应速率：乙甲d平衡时a的物质的量：甲甲，a对；平衡时c的体积分数：甲乙，b错；由于甲中压强大于乙中压强，因此反应速率：甲乙，c错；平衡时a的物质的量：乙甲，d正确。【答案】ad二、非选择题10在容积为2 l的密闭容器内，t 时发生反应：ma(g)nb(g) pd(g)qe(s)h”、“”或“”)。(4)有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol a(g)和2x mol b(g)，在一定条件下达到平衡时的热效应(吸热或放热)为q，在相同条件下向乙容器中加入2 mol c(g)和x mol b(g)，达到平衡时的热效应(放热或吸热)为4q。则甲容器中b的转化率为_。【解析】(1)a、c的浓度同时减小相同倍数，应是扩大体积，减小压强。(2)40 min后逆向移动，b的转化率减小，故最大的时间段为2040 min。(3)40 min是升温，平衡逆向移动h0。(4)若1 mol a和2x mol b完全反应则热量变化为5q，故甲中b的转化率为100%50%10%。【答案】(1)减压1(2)2040(3)(4)10%12(2012深圳质检)一定温度下在体积为5 l的密闭容器中发生可逆反应。()若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：k(1)写出该反应的化学方程式： _；(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_(填选项编号)。a容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化bv正(h2o)v逆(h2)c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中总质量不随时间而变化e消耗n mol h2的同时消耗n mol co()若该密闭容器中加入的是2 mol fe(s)与1 mol h2o(g)，t1秒时，h2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时h2的物质的量为0.35 mol。(1)t1t2这段时间内的化学反应速率v(h2)_。(2)若继续加入2 mol fe(s)，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1 mol h2o(g)再次达到平衡后，h2物质的量为_mol。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_(填写2项)。【解析】()(1)根据化学平衡常数表达式可知产物为co和h2，反应物为h2o，故另一种反应物为固体碳：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)。(2)该反应是气体体积增大的可逆反应，a、b正确。因碳为固体，只有反应达到平衡时，气体密度不再发生变化；但是容器中总质量始终不变。()(2)固体不影响化学平衡。因该反应气体体积不变，故增大h2o(g)物质的量，h2的物质的量成倍增大。(3)由图象可知，逆反应速率瞬间增大，且平衡正向移动。故升高温度或增大水蒸气的浓度。【答案】()(1)c(s)h2o(g) co(g)h2(g)(2)a、b、c