高考化学最后五天冲刺黄金卷3.doc

2013高考最后五天冲刺黄金卷：化学3一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是( )a.加碘食盐中加入的是碘酸钾b.常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯c.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水d.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银2.下列变化过程不能直接实现的是()hclcl2ca(clo)2hcloco2a. b. c. d.3.(易错题)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()选项a黄绿色橙色蓝色白色b无色橙色紫色白色c黄绿色橙色蓝色无色d黄绿色无色紫色白色4.下列对氯及其化合物的说法正确的是()a.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 b.用ph试纸测得氯水的ph4c.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色d.由ca(clo)2co2h2o=caco32hclo可推出ca(clo)2so2h2o=caso32hclo5.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关，如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色退去。则d瓶中盛有的溶液是()a.浓硫酸 b.饱和nacl溶液c.浓naoh溶液 d.浓nabr溶液6.下列有关说法正确的是()a.在饱和氯水中 cl、no、na、so可以大量共存b.常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应c.向无色溶液中滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有id.(2011天津高考)so2通入碘水中，反应的离子方程式为so2i2h2o=so2i2h7.某同学用下列装置制备并检验cl2的性质。下列说法正确的是()a.图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部消耗b.图中：量筒中发生了加成反应c.图中：生成蓝色的烟d.图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有cl2生成8.有一瓶无色气体可能含有co2、hbr、no2、hcl、so2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的bacl2溶液和硝酸酸化了的agno3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是()a.不能确定原气体中是否含有so2b.原气体中肯定有hclc.原气体中肯定没有co2d.原气体中肯定没有hbr、no29.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()a.再通入少量氯气，c(h)/c(clo)减小b.通入少量so2，溶液漂白性增强c.加入少量固体naoh，一定有c(na)c(cl)c(clo)d.加入少量固体naoh，溶液的ph会略微增大10.向含有fe2、i、br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是()a.线段bc代表fe3物质的量的变化情况b.原混合溶液中c(febr2)6 mol/lc.当通入cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2fe22i2cl2=2fe3i24cld.原溶液中n(fe2)n(i)n(br)213二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(9分)工业上用cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题：(1)工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是_，制漂白粉的主要反应的化学方程式是_。(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是。a.生石灰 b.漂白粉c.naoh d.na2so3(3)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是。hcl o2co2 h2o(气)12.(14分) ag各物质间的关系如图，其中b、d为气态单质。请回答下列问题。(1)物质c和e的名称分别为、；(2)可选用不同的a进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为；若只能在加热情况下进行，则反应物a应为；(3)mno2在反应和反应中的作用分别是、；(4)新配制的f溶液应加入以防止其转化为g。检验g溶液中阳离子的常用试剂是，实验现象为_。13.(17分)(探究题)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中a、f分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置f中发生反应的离子方程式为_。(2)装置a的烧瓶中可装试剂_。(3)b装置的名称是；e装置的作用_。(4)通入c装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。(5)装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)_ _。(6)从装置c的g处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_。1.【解析】选b。加碘食盐中加入的是碘酸钾，a正确；84消毒液的有效成分是naclo溶液，b错；自来水一般是用氯气来消毒的，其中含有cl，与agno3溶液反应生成agcl白色沉淀，c正确；溴化银具有感光性，常用于变色眼镜和照相器材的生产，d正确。2.【解析】选d。a项可通过反应：mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o直接实现；b项可通过反应：2ca(oh)22cl2=cacl2ca(clo)22h2o直接实现；c项可通过反应：ca(clo)2co2h2o=caco32hclo直接实现；d项由于hclo的酸性比碳酸弱，不能直接实现，故d错误。3. 【解析】选a。中产生cl2，呈黄绿色；中生成br2，呈橙色；中生成的i2使淀粉变蓝色；中反应生成的nacl和naclo溶液均为无色，但棉球本身是白色。【误区警示】本题易错选c，错因主要是忽视棉球本身是白色的。在漂白性实验中，若漂白剂使溶液退色了，一般是变为无色溶液，若漂白剂将棉花、试纸等物品漂白了，一般是变为白色。 4.【解析】选c。cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，a错误；氯水中含有漂白作用的hclo，不能用ph试纸测定氯水的ph，b错误；2nabrcl2=2naclbr2， br2易溶于ccl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，c正确；hclo有强氧化性，能将caso3氧化为caso4，d错误。5. 【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)d中溶液必须具备的条件是：能够提供水蒸气，不能吸收氯气。(2)明确氯气与各溶液可能发生的反应。【解析】选b。浓硫酸不能提供水蒸气，浓naoh溶液和浓nabr溶液都能吸收氯气。6. 【解析】选c。在饱和氯水中so能发生反应socl2h2o=so2cl2h，不能大量存在，且在酸性条件下，no与so不共存，a错；氯气在点燃的条件下能与铁反应，b错；氯水将i氧化为i2，i2在有机溶剂中显紫色，c正确；so2通入碘水中，反应的离子方程式为so2i22h2o=so2i4h，d错。7. 【解析】选d。a项浓盐酸变稀后，反应不再发生，故浓盐酸不可能全部被消耗；b项发生取代反应；c项生成棕黄色的烟；d项cl2能使湿润的有色布条退色，滴入硫酸溶液后发生反应clclo2h=cl2h2o。8.【解析】选d。无色气体中一定不含有no2；气体与氯水反应后得无色透明溶液，气体中一定不含hbr；加入盐酸酸化了的bacl2溶液和硝酸酸化了的agno3溶液，均出现白色沉淀，说明溶液中含有so和cl，证明气体中一定含so2，so2cl22h2o=2hclh2so4，则原气体中不一定含有hcl；没有现象证明co2是否存在，a、b、c错误，d正确。9. 【解题指南】解答本题注意以下三点：(1)氯气溶于水达到平衡时就是达到饱和了。(2)利用电荷守恒分析溶液中离子浓度的关系。(3)具有还原性的so2与cl2在溶液中发生反应，生成物不具有漂白作用。【解析】选d。cl2与水发生反应：cl2h2ohclhclo，反应达平衡后，再通入cl2，溶液仍然是饱和溶液，各离子浓度以及离子浓度比均不发生变化；通入so2发生反应：cl2so22h2o=2hclh2so4，故溶液漂白性降低；往氯水中加入少量naoh固体，溶液ph会增大，且溶液中存在电荷守恒：c(na)c(h)c(oh)c(cl)c(clo)，由于naoh固体少量，故溶液显酸性，c(h)c(oh)，所以c(na)fe2br，所以cl2最先氧化i，然后氧化fe2，最后氧化br。图中ab线段表示i的变化情况，氧化i需氯气1 mol，则i为2 mol；bc线段表示fe3的变化情况，氧化fe2需氯气2 mol，则fe2为4 mol；de线段表示br的变化情况，氧化br需氯气3 mol，则br为6 mol。当通入cl2 2 mol时，氧化的i和fe2均为2 mol，所以c中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，则b错误。【方法技巧】图像题的解题方法(1)首先要明确纵、横坐标的含义。(2)其次要注意曲线的变化趋势。(3)关注曲线的起点、转折点的纵、横坐标数值及其意义。11.【解析】(1)cl2不便于运输，hclo不稳定，漂白粉稳定且易运输。(2)a、c只发生非氧化还原反应，d项只发生氧化还原反应。(3)漂白粉长时间放置将变为caco3和hclo，故可能有co2生成，浓盐酸会挥发出hcl与水蒸气。答案：(1)漂白粉比hclo(cl2)稳定，且便于贮存和运输2ca(oh)22cl2=ca(clo)2cacl22h2o(2)b(3)12. 【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)mno2常用作催化剂和制cl2的氧化剂。(2)fe为变价金属，fe2易被氧化。【解析】由转化关系图可推出b、d一个是cl2，一个是o2，e和c反应生成f和g的混合物，可确定b为o2，d为cl2，则c为浓盐酸，g为fecl3，e为fe3o4，f为fecl2，根据实验室制o2的反应条件可知，常温下发生，则a为h2o2，加热条件下发生，则a为kclo3，为了防止fe2被氧化，在其溶液中常加入铁屑，检验fe3常用的试剂为kscn溶液，实验现象为溶液呈红色。答案：(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2h2o22h2oo2kclo3(3)催化剂氧化剂(4)铁屑kscn溶液溶液呈红色13. 【解析】(1)装置f中制备的是氯气，反应的离子方程式为mno24h2clmn2cl22h2o。(2)因为分液漏斗中加的是浓氨水，又无加热装置，故装置a的烧瓶中应该加入生石灰或氢氧化钠固体。(3)e装置中加的是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢气体。(4)由于氨气的密度比空气的密度小，用长导管通入集气瓶底后氨气会向上逸散，而氯气的密度比空气的密度大，用短导管通入，氯气会向下逸散，有利于二者较快地混合均匀。(5)c内出现的浓厚白烟是nh4cl，另一生成物是n2，故反应的化学方程式为：8nh33cl2=n26nh4cl，由该方程式可知，每有1 mo