广东省南海一中高二化学第一学期阶段测试（三）.doc

广东省南海一中2014-2015学年第一学期高二年级阶段测试三化学科试题（理科209-220班适用） 说明：本试卷分为第、卷两部分，请将第卷选择题的答案填入答题卡内，并在第卷答题卷的相应位置解答试题。本卷可能用到的相对原子质量： o-16, n-14,c-12,h-1,cu-64 ,na-23第卷 选择题(共46分)一、选择题（本题包括15 小题，每小题2分. 每小题只有一个选项符合题意）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是a碳酸钙受热分解 b乙醇燃烧 c铝粉与氧化铁粉末反应 d氧化钙溶于水2. 某条件下，恒容密闭容器中发生反应：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)；h0，下列说法正确的是a用高效催化剂，可使co2的平衡转化率增大b单位时间内消耗co2和h2的物质的量比为13时，反应达到平衡c及时分离出ch3oh和h2o可提高co2和h2的转化率d升高温度可使该反应中ch3oh的产量增大3在2no2 n2o4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是a正=逆 0时的状态 bno2全部转变成n2o4的状态cc（no2）=c（n2o4）的状态 d气体的质量不再发生变化的状态4在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 a（a） 0.5 mol/（l） b（b） 0.3 mol/（l）c（c） 0.8 mol/（l） d（d） 1 mol/（l）5设na为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是a在3.4gnh3中，含有n-h键为0.6na b在标准状况下，体积为22.4l的己烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为6nac16go2在反应中做氧化剂时转移的电子个数一定是2nad在标准状况下，46gno2和n2o4混合物所含分子个数是nat4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t66某密闭容器中发生如下反应：x(g)3y(g)2z(g)；h0右图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 a.t2时加入了催化剂 bt3时降低了温度ct5时增大了压强 dt4t5时间内转化率最低7 在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是a2noo2 2no2 bn2o4 2no2cbr2(g)h2 2hbr d6no4nh3 5n23h2o8在2l密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为 a0.4mol(ls) b0.3mol(ls) c0.2mol（ls） d0.1mol（ls）9下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：a无色溶液中：k+、na+、mno4、so42bph=11的溶液中：co32、na+、so32 c由水电离出的c(oh)=1013moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、hco3d酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、i10. 用惰性电极电解一定量的cuso4稀溶液,下列说法中正确的是 a.阳极发生的电极反应为: cu2+ + 2e =cu b.阴极发生的电极反应为: 4oh =2h2o + o2+ 4e c. 若有6.4g金属cu析出，放出的o2一定为0.05 mol d电解完成后，加入一定量的cu(oh)2，溶液可能恢复到原来的浓度11100 ml 6mol/l硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的a.氨水b.硝酸钾溶液c、硫酸钾溶液d、烧碱溶液12 某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol l 1的ch3cooh和ch3coona的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为其中不正确的是 ac（ch3coo）c（ch3cooh）bc（ch3coo）c（n a+）c（h+）c（oh）cc（n a+）= c（ch3coo）= 0.01 mol l 1dc（ch3cooh）+ c（ch3coo）= 0.02 mol l 113下列说法正确的是a. 右图所示的是一个放热反应b. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小c. 燃烧热是生成1molh2o放出的热量d. 只有活化分子才能发生有效碰撞14下列表述中，合理的是a将水加热，kw增大，ph不变b把fecl3的水溶液加热蒸干可得到fecl3固体c用25 ml碱式滴定管量取20.00ml高锰酸钾溶液d用惰性电极电解足量的agno3溶液时，当有0.2 mol电子-转移时会析出21.6g银15. 含naoh 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kj的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是a. naoh(aq)+hcl(aq) = nacl(aq)+h2o(l) dh=+28.7kj/molb. naoh(aq)+hcl(aq) = nacl(aq)+h2o(1) dh=28.7kj/molc. naoh(aq)+hcl(aq) = nacl(aq)+h2o(1) dh=+57.4kj/mold. naoh(aq)+hcl(aq) = nacl(aq)h2o(1) dh=57.4kj/mol二、选择题（本题包括4 小题，每小题4 分。每小题有两个选项符合题意漏选得2分,错选0分。）16右图是反应co(g)+2h2(g) ch3oh(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是：a其它条件不变，按曲线b线进行的反应，ch3oh的产率更高b其它条件不变，分别按曲线a、b线进行的反应的热效应相同c（1molco + 2molh2）中的键能之和比1molch3oh中的键能之和大d热化学方程式为co(g)+2h2(g) ch3oh(g) h = - 91 kjmol-117在相同温度时，100 ml 0.01 mol l 1的醋酸溶液与10 ml 0.1 mol l 1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 ah+的物质的量 b电离程度c中和时所需naoh的量 dch3cooh的物质的量18下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是a0.1 moll-1 ph为4的nahb溶液中：c(hb-)c(h2b)c(b2-)b等物质的量浓度的下列溶液中： nh4al(so4)2、 nh4cl、 ch3coonh4、 nh3h2o，c(nh4+)由大到小的顺序是：ca moll-1 hcn溶液与 a moll-1 naoh溶液等体积混合后，所得溶液中c(na+)c(cn-)，则c(oh) c(h+)d 0.1 moll1 hcooh溶液中：c(hcoo) + c(oh) = c(h)19高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3zn + 2k2feo4 + 8h2o3zn(oh)2 + 2fe(oh)3 + 4koh，下列叙述不正确的是a.放电时负极反应为：zn22ohz(oh)2b.充电时阳极反应为：fe(oh)3 3e5ohfeo424h2oc.放电时每转移3mol电子，正极有2mol k2feo4被还原d.充电时，该电池的负极作阳极第卷（非选择题，共54分）三、（本题包括5小题，每空2分,共54分）20.(一)（1）在25、101kpa下，1g甲烷燃烧生成co2和液态水时放热55.6kj。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_ _。（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kjmol1)：化学键chcfhfff键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热h： ch4（g）+4f2（g）= cf4（g）+4hf（g） h=_。(二)已知下列热化学方程式：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kj/mol ，h2（g）+1/2o2（g）=h2o（g）h=241.8kj/mol ，c(s)+1/2o2(g)=co (g) h= 110.5kj/mol ，c(s)+o2(g)=co2(g) h= 393.5kj/mol。回答下列各问：(1)上述反应中属于放热反应的是 (2) h2o(g)= h2o(l) ; h= _。(3) 燃烧10gh2生成液态水，放出的热量为 。21. 373 k时，某1 l密闭容器中加入1molpcl5发生如下可逆反应：pcl5 (g) pcl3(g) + cl2 (g)。其中pcl3的物质的量变化如右图所示。（1）前20 s内pcl5(g)的平均反应速率为 （2）373 k时该反应的平衡常数的值为 （3）若在此平衡体系中再加入1mol的pcl5，与原平衡比较，新平衡时pcl5的转化率 （填“增大”或“减小”，下同）。pcl5的平衡浓度 （4）将原平衡升温至473 k，重新达平衡时（其他条件不变），pcl3的平衡浓度为pcl5的3倍，该反应的正反应为 （填“放热反应”或 “吸热反应”），为增大平衡体系中cl2的物质的量，下列措施正确的是(其它条件相同) a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入pcl322下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014kw11012试回答以下问题