高考化学密破仿真预测卷04.doc

2013高考化学密破仿真预测卷04注意事项：1答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位2答第1卷时，每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号3答第卷时，必须使用0 5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0 5毫米的黑色墨水签字笔描清楚必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效4考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交第i卷（选择题 共51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 ( ) a.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 b.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 c.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 d.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 2.下列有关物质分类或归类正确的是混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 化合物:cacl2、naoh、hcl、hd 电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 同素异形体:c60、c70、金刚石、石墨放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧abcd3.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是a用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸b水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品c二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好d可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液4.下列实验操作正确的a测定某浓度盐酸的ph时，先将ph试纸用蒸馏水湿润 b容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制c用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出d中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用5.在含有fe2+、fe3+、al3+、nh4+的溶液中加入足量的na2o2固体，再加入过量的稀hcl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是afe2+ bfe3+ cal3+ dnh4+6.向一定量的k2co3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化，如下图所示，各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系描述正确的是ans：k； mp：h； qr：c； ot：hc； ru：clbns：k； mp：c； oqr：hc； ot：cl； ru：hcns：k； mp：cl； qr：h； ot：hc； ru：cdns：k； mp：h； oqr：cl； ot：c； ru：hc7下列各实验装置图的叙述中，正确的是a装置常用于分离互不相溶的液体混合物 b装置可用于吸收氨气，能够防止倒吸c以nh4cl为原料，装置可用于制备少量nh3 d装置从a口进气可收集cl2、no2等气体8将标准状况下2.24lco2缓慢通入100ml1.5moll-1naoh溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是a c（）c（）b c（）+c（）=1 moll-1cc（）c（）dc（）+c（）=c（）+2c（）+c（）9设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是almolo2含有的电子数为17nab电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4l气体时转移的电子数为2nac常温常压下，32g中所含的中子数为20nad工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 na10.在密闭容器中存在下列平衡：co(g)+h2o2(g)co2(g)+h2(g)；co2(g)的平衡物质的量浓度c(co2)与温度t的关系如右图所示。下列说法错误的是a平衡状态a与c相比，平衡状态a的c(co)小b在t2时，若反应处于状态d，则一定有v正v逆c反应co(g)+h2oco2(g)+h2(g)；的h0 d若t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2，则k1k211下列说法不正确的是a分子式为c9h10的含苯环的烯烃（不考虑立体异构）共有6种b芥子醇（ ） 能发生氧化、取代、水解、加聚反应c实验室制乙烯时，把生成的气体通入酸性kmno4溶液，紫色褪去，不能说明一定生成了乙烯d将少量某物质的溶液滴加到新制银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类12某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在h2o、clo-、cn-、hco3、n2、cl六种物质。在反应过程中测得clo-和n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是a还原剂是含cn-的物质,氧化产物只有n2b氧化剂是clo- , 还原产物是hco3c配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52d若生成2.24l n2(标准状况),则转移电子0.5 mol13四种短周期元素w、x、y、z，其原子的最外层电子数之和为19，w和x元素原子核的质子数之比为12， y的核外电子数比x多4，z的核电荷数大于x。下列说法正确的是a原子半径大小：zyxwb由w元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高cw、y、z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是z的气态氢化物dy、z所形成的氧化物的水化物的酸性为：yz14下图装置中x和y均为石墨电极，电解液为500 ml某蓝色溶液，电解一段时间，观察到x电极表面有红色的固态物质生成，y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出x电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。下列有关说法中不正确的是ax电极是阴极by电极产生气体的体积为0.224 lc电解后溶液的ph1d要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的cuo或cuco315. 在t时某的稀溶液中已知向该溶液中逐滴加入ph=c的盐液，测得混合溶液的部分ph如下表所示混合溶液的部分ph溶液体积/ml盐液的体积/ml溶液的ph22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c的数值为a. 3b. 4c. 5d. 616.下列说法或表示方法正确的是a. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b. 由c（石墨）= c（金刚石）；h = +1.90 kjmol-1可知，金刚石比石墨稳定c. 在稀溶液中，h+（aq）+ oh-（aq）= h2o（l）；h = -57.3 kjmol-1，若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热大于57.3 kjd. 在101 kpa时，2 g h2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2（g）+ o2（g）= 2h2o（l）；h = -285.8 kjmol-117已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010k1=4.3l07 k2=5.6l011则下列有关说法正确的是a等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph（nacn）ph（na2co3）ph（ch3coona）b将a moll1 hcn溶液与a moll1 naoh溶液等体积混合，混合液中：c(oh)c(h+)，c(na+)c(cn) c冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、ph均先增大后减小dnahco3和na2co3混合液中，一定有c(na+)+ c(h+)=c(oh)+ c(hco3) +c(co32)第卷（非选择题，共49分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第18题第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。第22题第23题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（本题包括4小题，共39分）18（8分）二氧化硒(se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。完成下列填空：（1）se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1:1，写出se和浓hno3的反应方式 。（2）已知：se2h2so4(浓)2so2seo22h2o2so2seo22h2ose2so424hseo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是 。（3）回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定：seo2+ki+hno3se+i2+kno3+h2oi2+2na2s2o3na2s4o6+2nai配平方程式，标出电子转移的方向和数目。（4）实验中，准确称量seo2样品0.1500g，消耗0.2000 moll1的na2s2o3溶液25.00 ml，所测定的样品中seo2的质量分数为 。19（9分）a、b、c、d是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中a、d元素同主族，b、c元素同周期；由a、b、c、d中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：（1）丙物质的化学式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 。（2）若标准状况下5.6l甲物质完全燃烧放出的热量为akj，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为 。（4）某同学设计了一个以结构简式是ba3ca的物质为燃料的电池，并用该电池电解200ml一定浓度的nacl与cuso4的混合溶液，其装置如下图： 写出中通入该物质这一极的电极反应式 。理论上中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 ；在t2时所得溶液的ph约为 。20（11分）a、b、c、d都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，d为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。请回答下列问题： （1）图1所示转化过程中包含的反应类型有 （填字母）。 a置换反应 b复分解反应c分解反应 d化合反应（2）图1中反应的化学方程式是 。（3分）（3）图1中反应在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高c的平衡转化率的是 （填字母）。a升高温度 b降低温度 c增大压强d减小压强 e加入催化剂 f增加c的量（4）若将l.00 mol甲和2.00 mol c混合充入容积为2 l的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为_ moll-1min-1。（5）容积均为2 l的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示： 容器编号n(甲)n(c)n (d)v正与v逆的关系0.200.100.20v正v逆0.200.401.00?0.601.200.80?若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数k=_；填写表中空格： 。21(11分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的cl2与na2co3反应得到的固体物质。 (1)写出装置a中发生反应的化学方程式： 。 (2)写出试剂y的名称： 。 (3)已知:通入一定量的氯气后，测得d中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是c中含有的氯盐只有一种，且含有nahco3，现对c成分进行猜想和探究。 提出合理假设。 假设一：存在两种成分: nahco3和 ； 假设二：存在三种成分: nahco3和 、 。 设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。 限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、bacl2溶液、澄清石灰水、agno3溶液、试管、小烧杯。 实验步骤预期现象和结论步骤1：取c中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于a、b试管中。步骤2：步骤3：(4)已知c中有0.1 mol cl2参加反应。若假设一成立，可推知c中反应的化学方程式为 。 （二）选考题：共10分。请考生从给出的2道题中任选l题解答。如果多做，则按所做的第一题计分。22【选修3：物质结构与性质】（10分）原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：（1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为 ；在熔点很高的两种常见单质中，x的杂化方式分别为 、 。（2）14g乙的单质分子中键的个数为_。（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能i2，依次还有i3、i4、i5，推测丁元素的电离能突增应出现在第 电离能。（4）戊的基态原子有 种形状不同的原子轨道；（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为na，求晶胞边长a=_cm。 (用含、na的计算式表示)（6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为 23【选修5：有机化学基础】（10分）根据下列有机化合物，回答问题。（1）上述互为同分异构体的化合物为 ； （2）写出丙中官能团的名称 ；（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成x、y两种物质（相对分子质量：xy）。由x经下列反应可制得n、f两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。x转化为m的反应类型是 。写出b转化为c的化学方程式 ；c与新制氢氧化铜反应的化学方程式为： 。在一定条件下，两分子e能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 。写出3种含有一个羟基、一个酯基的e的同分异构体的结构简式： 、 、 。9.【答案】d【解析】氧原子的核外电子数是8个，所以1mol氧气含有16mol电子，选项a不正确；电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气，但22.4l气体不一定是在标准状况下，所以选项b不15.【答案】b【解析】由于ab12，所以在该温度下中性溶液中ph6，