高考化学二轮复习 专题限时集训(四)专题四 离子反应配套作业（解析版新课标）.doc

专题限时集训(四)专题四离子反应(时间：40分钟)1下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液c(h)101 mol/l时有气体生成，当溶液c(h)1013 mol/l时，有沉淀生成的是()amg2、nh、cl、sobna、cu2、co、nocba2、k、so、cldna、fe2、so、no2下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是()a用惰性电极电解cucl2溶液：2cu22h2o4ho22cubba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至中性：ba22oh2hso=baso42h2oc用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：fe33h2o(沸水)=fe(oh)33hd漂白粉溶液在空气中失效：cloco2h2o=hclohco3下列各组离子能大量共存的是()漂白粉的水溶液中：fe2、cl、ca2、na滴加石蕊呈红色的溶液：k、nh、cl、s2能够与金属cu常温下反应放出气体的溶液；fe3、al3、so、kph2的溶液中：nh、na、cl、cu2无色溶液中：k、ch3coo、hco、mnoabc d4常温下，下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是()aph0的溶液中：fe3、mg2、cl、sob水电离出的c(h)11010的溶液中：k、hco、na、s2c使ph试纸显深蓝色的溶液中：cu2、fe3、no、sod能与金属铝反应放出氢气的溶液：mg2、so、no、na5有一无色溶液，可能含有k、al3、mg2、nh、cl、so、hco、mno中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入naoh溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其他明显现象；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是()a肯定有al3、mg2、cl，可能有kb肯定有al3、mg2、cl，可能有nhc肯定有al3、mg2、hco，肯定没有mnod肯定有k、al3、mno，可能有hco6在图41点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()图41aa反应：fe22hh2o2=fe32h2obb反应：hcooh=coh2occ反应：hoh=h2odd反应：al33nh3h2o=al(oh)33nh7某溶液中可能含有k、nh、ba2、so、i、co。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和ccl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()akbso cba2dnh8某溶液中除h、oh外，还有大量的mg2、fe3、cl，且这三种离子的物质的量浓度分别为0.1 moll1、0.1 moll1、0.6 moll1，下列有关该溶液的判断正确的是()a向该溶液中加入稀naoh溶液，立即产生白色沉淀b向该溶液中加入ki溶液后，原有的五种离子物质的量不变c该溶液的ph为1d向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应9某无色溶液中含有k、cl、oh、so、so，为了检验除oh外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：图42下列有关结论错误的是()a试剂是agno3溶液，试剂是hno3，现象1中白色沉淀是agclb现象3中白色沉淀是baso4 c试剂是盐酸，试剂是硝酸d产生现象2的离子方程式是：br22h2oso2=4h2brso10下列化学反应中，不能用离子反应ca2hcooh=caco3h2o表示的是()aca(oh)2与少量的nahco3反应bca(oh)2与少量的ca(hco3)2反应cca(oh)2与足量的ca(hco3)2反应dca(hco3)2与足量的naoh反应11某溶液仅含fe2、na、al3、ba2、so、no、cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是()a若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72 gb若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色c若向该溶液中加入过量的稀硫酸和kscn溶液，溶液显血红色d该溶液中所含的离子是：fe2、na、so、no12已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中各一种，并且互不重复：nh、ba2、na、h、so、no、oh、co，将这四种溶液分别标记为a、b、c、d，在一定条件下进行如下实验：在a或d中滴入c，均有沉淀生成；d和b反应生成气体，该气体能被足量的a吸收；a和d反应生成的气体能被b吸收。试回答下列问题：(1)d的化学式是_，判断理由是_；(2)写出其余几种物质的化学式：a_，b_，c_；(3)写出实验中有关反应的离子方程式_；_。13实验室有 nahso4、ba(oh)2、nh3h2o、nahco3、kal(so4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表：abcdeabcde表中“”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题：(1)b、e的化学式分别为_、_；(2)写出a的电离方程式_；(3)c、d两溶液反应的离子方程式为_；(4)向含有0.1 mol溶质的d溶液中滴加e溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol。141 l某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子hnhal3k可能大量含有的阴离子clbrialo(1)往该溶液中逐滴加入naoh溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入naoh溶液的体积(v)的关系如图43所示。图43则该溶液中确定含有的离子有_；不能确定是否含有的阳离子有_，要确定其存在可补充做的实验是_；肯定不存在的阴离子有_。(2)经检测，该溶液中含有大量的cl、br、i，若向1 l该混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl、br、i的物质的量与通入cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：cl2的体积(标准状况)2.8 l5.6 l11.2 ln(cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(i)a mol00当通入cl2的体积为2.8 l时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中cl、br、i的物质的量浓度之比为_。专题限时集训(四)1d解析 a中在酸性时无气体生成；b中cu2和co不能大量共存；c中ba2和so不能大量共存；d中离子在酸性时no被fe2还原生成no气体，碱性时生成fe(oh)2沉淀。2b解析 用惰性电极电解cucl2溶液，阴阳两极分别得到单质cu和cl2，a项错误；c项离子方程式中fe(oh)3为胶体，不是沉淀，错误；漂白粉溶液中含有ca2，与空气中少量的co2反应还会生成caco3，d项错误。3c解析 漂白粉溶液具有强氧化性，fe2不能大量存在，错；滴加石蕊呈红色的溶液显酸性，s2不能大量存在，错；能够与金属cu常温下反应放出气体的溶液必含no和h，对；ph2的溶液显酸性，对；mno为紫色，错。4a解析 水电离出的c(h)11010 moll1 的溶液呈酸性或碱性，b项中hco两种情况下都不能大量共存；使ph试纸显深蓝色的溶液呈碱性，c项中cu2、fe3都不能大量存在；能与金属铝反应放出氢气的溶液呈酸性或碱性，但酸性条件下在no存在时与al反应不产生氢气，碱性条件下mg2不能共存。5a解析 溶液无色，则不含mno；由滴入naoh溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其他明显现象，说明含有al3、mg2，不含nh，而hco不能与al3大量共存，故不含hco；由加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，无沉淀产生，则不含so；根据溶液的电中性可知必含有一种阴离子cl，不能确定是否含有k。6d解析 a项电荷不守恒，错误；b项离子方程式书写不完整，nh也与oh反应，错误；c项忽视醋酸为弱电解质，错误。只有d项正确。7a解析 酸性条件下，co不能大量存在；实验现象说明溶液中不存在i；根据溶液的电中性，so一定存在，则ba2不能存在；溶液呈酸性，则必为nh的水解所致，故k是否存在，还需检验。8c解析 根据溶液的电中性可求得溶液中c(h)0.1 moll1，则其ph为1，c项正确；向该溶液中加入稀naoh溶液，首先发生中和反应，开始没有沉淀，a项错误；加入ki溶液，i与fe3发生氧化还原反应，fe3的物质的量减少，b项错误；加入过量铁粉，发生反应fe2h=fe2h2和fe2fe3=3fe2，d项错误。9a解析 该实验流程可解读为：加入过量试剂为ba(oh)2，白色沉淀a为baso4和baso3的混合物，试剂为盐酸，则气体b为so2，用试剂溴水来验证；沉淀b中加入hno3，沉淀不溶解，来验证沉淀为baso4；无色溶液中加入试剂hno3，再加入试剂agno3来检验cl的存在。10d解析 ca(hco3)2与足量的naoh反应的离子方程式，根据“少定多变”的书写原则：先设定ca2和hco的系数分别为1和2，可写出离子方程式为：ca22hco2oh=caco32h2oco。11a解析 由向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，可知溶液中必含有fe2和no，在酸性条件下二者发生氧化还原反应，生成的气体为no，由所含离子的物质的量均为1 mol，则反应中no有剩余，而溶液中阴离子种类不变，则可知溶液中原来就含有so，故不含有ba2，再根据溶液电中性可知，还含有一种1价阳离子，即na。由此可知b、c、d项正确。向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为0.5 mol fe2o3，其质量为80 g，a项错误。12(1)(nh4)2co3(nh4)2co3与h、oh都能产生气体(2)h2so4naohba(no3)2(3)nhoh=nh3h2onh3h=nh解析 由d能分别与a和b反应生成气体，可知d必为(nh4)2co3；由c能与a和d分别产生沉淀，所有离子能结合生成的沉淀只有baco3和baso4，故c必含ba2，a必含so，再根据a与(nh4)2co3能生成气体，则a必为h2so4；由h2so4和(nh4)2co3生成的气体co2能被b吸收，则b为碱，而c中有ba2，则b只能是naoh，最后c只能是ba(no3)2。13(1)nahso4ba(oh)2(2)nh3h2onhoh(3)al33hco=al(oh)33co2(4) 0.25解析 由cd，则cd为kal(so4)2nahco3，由cb，则cb为nahco3nahso4，据此可知c、b、d分别为nahco3、nahso4、kal(so4)2；由b(nahso4)e，则e为ba(oh)2，a为nh3h2o。(4)当al3恰好完全沉淀时，得到的沉淀最多，反应的离子方程式为：2al36oh3ba23so=2al(oh)33baso4，生成沉淀的物质的量之和最多为0.25 mol。14(1)h、al3、nhk焰色反应alo(2)cl22i=2cli210154解析 (1)往该溶液中逐滴加入naoh溶液并适当加热，开始时既没有气体生成，也没有沉淀生成，则原溶液一定含有h；由产生沉淀斜率以及沉淀完全溶解的斜率可推知溶液中一定含有al3，al3与alo不能大量共存，故溶液中不含alo；能与naoh反应产生气体的离子只能为nh；不能确定是否含有k、cl