10-11(2)普通化学A卷.doc

第 1 页班级:姓名:学号:班级:姓名:学号:福建工程学院2010-2011学年第二学期期末考试 (A 卷) 共 6 页 课程名称： 普 通 化 学 考试方式：开卷（ ）闭卷（ ）题号一二三四五六七八九十总分统分人签名得分 密 封 线考生注意事项：1、本试卷共 6 页，请查看试卷中是否有缺页。 2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。教师注意事项：如果整门课程由一个教师评卷的，只需在累分人栏目签名，题首的评卷人栏目可不签名。一、填空题(每空 1 分，共 20 分)得分评卷人 1.按照系统与环境之间有无物质与能量交换，系统分成（ ）、( )以及（ ）三种类型。2.难挥发的非电解质稀溶液的通性包括（ ）、沸点上升、（ ）以及溶液渗透压等四个方面内容。 3. 反应的焓变基本不随（ ）而变。 4.状态函数的变化值只决定于系统始态和终态，与（ ）无关。W、Q、G、S中（ ）不是状态函数。5.这种因为条件的使化学反应从原来的平衡状态转变到新的平衡状态的过程叫（ ）。6.（ ）是由两个浸在相应的电解质溶液中，再用盐桥连接两溶液而构成的装置。7.当 H0 ,S 0, 体系在（ ）自发，（ ）非自发。8、25时，0.01 mol/L的一元弱酸的pH=4，则该一元弱酸的解离常数Ka=（ ），如果将此溶液稀释后，则溶液解离度会（ ），Ka 第2页值（ ）9.波函数与原子核外电子出现在原子周围某位置的概率有关，故被形象地称为（ ）。10.半导体、绝缘体以及导体导电能力的差异可以用（ ）加以解释。11.（ ）用来衡量分子中原子吸引电子的能力，是鲍林在1932年引入该概念。12.HClO,HClO4,HClO3,HClO2,酸性由强到弱的顺序是（ ）13.量子数为 l=2， m=0， ms=+1/2 则n=（ ）二、是非题，对的填“T”、错的填“F” (每小题 2 分，共 20 分)得分评卷人 14.功和热是在系统和环境之间两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热（ ）15.根据酸碱质子理论，化学物质HCO3-只可作为酸。 （ ）16.PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中，前者的浓度与后者近似相等。 （ ）17. 多电子原子轨道的能级只与主量子数有关。 （ ）18.半导体和绝缘体有着十分相似的的能带结构，只是半导体的禁带宽度要窄许多。 （ ）19.金属铁可以置换Cu+，因此，三氯化铁不能与金属铜反应 （ ）20.金属材料具有优良的延展性与金属键没有方向性有关。 （ ）21.共价化合物呈现固态时，均为分子晶体，因此熔点、沸点都低。 （ ）22.CH3Cl与CH4分子间存在有取向力、色散力、诱导力和氢键。 ( )23.所有参比电极的电极电势皆为零。 （ ）第 3 页班级:姓名:学号:三、选择题(每小题 2 分，共 20 分)得分评卷人 24. 不是共轭酸碱对的一组物质是（ ） A. NH3,NH4+ B.NaOH,Na+ C. HS-,S2- D. H2O,OH- E.HAc, Ac-25.对共价键方向性的最佳解释是( )A键角是一定的； B.电子要配对；C原子轨道的最大重叠； D.泡利原理。26. 已知某弱酸HA在水中的电离平衡常数Ka=1.010-8，则A-的Kb为 ( )A. 1.010-16 B. 1.010-8 C.1.010-6 D.1.010-427. 一个反应达到平衡的标志是（ ） A. 各反应物和生成物的浓度等于常数 B.各反应物和生成物的浓度相等 C.G =0 D. 各物质浓度不随时间改变而改变。28.当n=4时，L取值范围正确的是( )A. 2,1,0 B. 4,3,2 C. 3,2,1 D. 1,0,-129.某化合物的中心原子采取SP3杂化，那么其分子的空间结构一定是( )A.正四面体 B.三棱锥形 C.V字形 D.无法确定30.具有如下各组量子数的多电子原子的电子中，能量最高的是( )A. 2,0,0,+1/2 B. 2,1,0,+1/2 C. 4,1,0,+1/2 D. 3,2,0,-1/231.在一定温度下，稀释某弱酸溶液，则：( )A.增大,Ka不变 B.减小,Ka不变C.不变,Ka增大D.不变,Ka减小32.欲配制pH=7的缓冲溶液，下列缓冲对中选择哪一对最适合?( )A. H2PO4-HPO42-(Ka=6.210-8) B. HAcNaAc(Ka=1.7610-5)C. HCNNaCN(Ka=4.910-10) D. NH3H2ONH4Cl(Kb=1.7610-5)第4页33用于合金钢中的合金元素是：( )A钠和钾 B钼和钨 C锡和铅 D钙和钡。四、论述题。( 10 分)34.论述题。请举一例，简述材料的最新研究进展。( 10 分)内容包括：概念、材料发展的特点、最新研究进展、展望。五、计算题(每小题 10 分，共 30 分)得分评卷人 35.葡萄糖完全燃烧的热化学反应方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) qP=-2820kJ/mol当葡萄糖在人体内氧化时，上述反应热约为30%可用于肌肉的活动能量。试估算一食匙葡萄糖（3.8g）在人体氧化时，可获得的肌肉活动的能量。36.计算值。 -110.525 0 -74.81 -241.818 197.674 130.686 186.264 188.82537.将下列反应组成原电池（温度为298.15K）:2I-(aq)+2Fe3+（aq）=I2(s)+2Fe2+（aq）（1）计算原电池的标准电动势；（2）计算反应的标准摩尔吉布斯函数变；（3）用图式表示原电池；（4）计算c（I-）=1.0*10-2mol/dm-3以及c（Fe3+）= c（Fe2+）/10时原