化学键第一课时.doc

2007级高一化学教学案 必修2 勤奋创造奇迹，细节决定成败化 学 键（第一课时） 教学目标：1、认识化学键、离子键的涵义，知道化学键的本质。2、知道离子键的形成条件和作用微粒，能用电子式表示离子化合物的形成。教学过程：复习回顾电子式：写出下列微粒的电子式：OFNa+ClNH4+OHH2SCH4我们知道，构成物质的基本微粒有 、 和 。不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合。一、化学键1、定义： 统称为化学键。2、分类：二、离子键1、氯化钠的形成过程：原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程Na ( ) Na Cl Na+ Cl-Cl分析：金属钠跟氯气在反应时，由于钠元素的 很强，在化学反应中钠原子易 而形成 ；而氯元素的 很强，在化学反应中氯原子易 而形成 。2、离子键及离子化合物的定义：离子键的定义 注意点：成键微粒： 成键本质：活泼金属（ ）活泼非金属（ ）M Mn+X Xm键的形成条件：键强弱的判断：离子所带电荷越 ，离子半径越 ，则离子键越强。成键前后能量变化：成键前的总能量 成键后的总能量离子化合物 例1、根据对钠和氯气反应的分析，下列说法不正确的是 A、钠跟氯气反应生成氯化钠属于离子化合物B、氯化钠中存在的化学键为离子键C、氯化钠中只存在阴、阳离子，而不存在分子D、钠离子和氯离子均为稳定结构，所以具有相同的化学性质例2、下列关系的认识中，正确的是 A、离子键一定存在于阴阳离子之间B、活泼的金属和非金属之间易形成离子键C、由金属和非金属元素组成的物质一定存在离子键D、只由非金属元素组成的物质中，不可能存在离子键例3、比较下列离子键的强弱 NaCl MgCl2 Na2O Na2S NaCl NaI三、用电子式表示离子化合物的形成过程X原子的电子式 + Y原子的电子式 + 离子化合物的电子式例3、用电子式表示下列物质的形成过程：Na2S： CaF2： LiBr： Na2O2： NH4Cl： 【课堂反馈】1、下列关于化学键的叙述正确的是 A、化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B、分子中任意两个原子之间的相互作用叫化学键C、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用D、阴阳离子间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2、根据你对离子键的认识，判断下列物质中，不存在离子键的是H NHH A、Na2O2 B、CaF2 C、SO2 D、NH33、下列电子式书写正确，且属于离子化合物的是 A、 N N B、 O 2 ClC、H+ H+ D、Na+4、下列物质中，不属于离子化合物的是 A、H2O B、CaI2 C、KOH D、NaNO35、已知：氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出H2，思考并回答下列问题： 在在氢化钠中存在的化学键为 ；在NaH中的氢离子半径比锂离子半径 ；写出NaH的电子式 ；写出NaH与水反应的化学方程式 ，在该反应中属于氧化剂的是 ，属于还原剂的是 。用电子式表示NaH的形成过程 化学键第一课时课外作业1、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键原子abcdefgM层电子数1234567A、a和c B、a和f C、d和g D、b和g2、下面几种离子化合物中，离子键最强的是A、MgO B、NaCl C、MgCl2 D、K2S3、元素X和Y元素在周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是A、X和Y两元素形成的化合物在既能溶于强酸，又能溶于强碱B、Y元素的单质不能和金属氧化物反应C、X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素的阳离子D、X元素的一种单质能效地吸收太阳光线中的紫外线4、下列电子式，正确的是5、Y元素的最高正价与负价绝对值之差为4，Y元素可与M元素形成的离子化合物在水溶液中可电离出电子层结构相同的离子，该化合物可能是 A、KCl B、Na2S C、NaCl D、K2S6、M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z，下列说法中，不正确的是 A、Z物质中存在离子键 B、Z可表示为M2YC、Z一定溶于水中 D、形成Z的反应用电子式表达为： 7、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是 A、可溶于水 B、有较高的熔沸点C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电 O 28、下列用电子式表示物质的形成过程中，正确的是 O A、Na2O的形成过程：Na + Na+ Na+ BrBrB、NaBr的形成过程：Na + Na+ FFC、CaF2的形成过程： Ca + 2 Ca2+ 2 S 2 SD、Na2S的形成过程：Na + + Na Na+ Na+9、下列叙述错误的是 A、阴阳离子结合成化合物的静电吸引，叫做离子键B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C、某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D、离子键成键后体系的能量降低10、A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B；C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C，则A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大是 A、C2A B、C2B C、D2A D、D2B11、现有A、B、C、D四种元素，A、B两种元素的原子各有两个电子层，C、D两种元素的原子各有3个电子层。A和B能形成无色、无味的气体，C和D能形成离子化合物CD，B和D是同族元素，B的离子和C的离子核外电子数相同。写出四种元素的元素符号： A B C D 用电子式表示CD的形成过程，生成1molCD有多少电子发生转移？ 12、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：Na3N的电子式_，该化合物是由_键形成的。Na3N与盐酸反应生成两种盐的电子式分别为 、 Na3N与水的反应属于 反应。（填“氧化还原或非氧化还原”）比较氮化钠中两种微粒的半径大小： （用微粒符号表示）13、A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型化合物和C2A型化合物。由上述条件回答下列问题：A、B、C三元素的名称分别是：A B C 化合物C2A的电子式是 ，C2A 与稀硫酸反应的化学方程式是： C2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是 。A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是 。14、现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A与C，B