高考化学总复习闯关密训卷专题07 化学反应速率及化学平衡.doc

2013高考总复习闯关密训化学卷专题07 化学反应速率及化学平衡第i卷（选择题）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有1个选项是正确的)1对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反应速率的措施是a通入大量o2b增大容器容积c移去部分so2 d降低体系温度2.当2so2+o2 2so3 达到平衡后，通入一定时间后，存在于aso3 、o2 b. so2 、so3 c. so2 、o2 d. so2 、so3 、o2【答案】d【解析】由于反应是可逆反应，所以在生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解，生成so2和氧气，所以体系中每一种中都含有，答案选d。3将气体a、b置于容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应：4a（g）十b（g）=2c（g）反应进行到4 s末，测得a为0.5 mol，b为0.4 mol，c为0.2 mol。则用反应物a浓度的减少来表示该反应的速率应为a. 0.05 mol/（ls） b. 0.012 5 mol/（ls）c.0.025 mol/（ls） d. 0.1 mol/（ls）【答案】a【解析】c为0.2 mol，则消耗a是0.4mol，所以用反应物a浓度的减少来表示该反应的速率应为=0.05 mol/（ls），所以答案选a。4.设cco22coq1(吸热反应)反应速率为 u1，n23h22nh3q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为a、 同时增大 b、同时减小 c、增大，减小 d、减小，增大【答案】a【解析】考查外界条件对反应速率的影响。升高温度反应速率一定是增大的，所以正确的答案选a。5在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应a(s)2b(g) c(g)d(g)已达平衡的是a混合气体的压强 b混合气体的密度 c混合气体的相对分子质量 dc的物质的量6在2l密闭容器中，发生3a（g）+b（g）=2c（g）的反应，若最初加入a和b都是，a的平均反应速率为，则10秒钟后容器中含的b是a1.6mol b c d7. 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：aa(g) + bb(g) cc(g)。该反应达到平衡后，测得a气体的浓度为0.5mol/l。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测的a的浓度为0.3mol/l，则下列叙述正确的是a. 平衡向正反应方向移动 b. a + b cc. b的转化率提高 d. c的体积分数降低【答案】d【解析】在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍的瞬间，a的浓度为0.25mol/l.但最终平衡时a的浓度为0.3mol/l，这说明降低压强，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是体积减小的，所以正确的答案选d。8.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生h2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是a b c d 91和2分别为a、b在两个恒容容器中平衡体系a(g)2b(g)和2a(g)b(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加a的物质的量，下列判断正确的是a1、2均减小 b1、2均增大 c1减小，2增大 d1增大，2减小 【答案】c【解析】由于反应物和生成物都是一种，所以增加a的物质的量，都是相当于增大容器的压强，所以第一反应平衡向逆反应方向移动，第二反应平衡向正反应方向移动，所以前者转化率降低，后者转化率增大，答案选c。10对可逆反应4nh3(g) + 5o2(g) 4no(g) + 6h2o(g)，下列叙述正确的是a达到化学平衡时，4v正（o2） = 5v逆（no）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，与原平衡相比，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动d反应温度不变时，若物质的平衡浓度改变，该反应的平衡常数也会发生改变10在某容积不变的密闭容器中放入一定量的no2，发生反应2no2(g) n2o4(g)；h0， 在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是a通入n2 b通入no2 c通入n2o4 d降低温度【答案】a【解析】容器容积不变，通入氮气，平衡不移动。但由于氮气的相对分子质量小于no2和n2o4的，所以混合气体平均相对分子质量减小；由于反应物和生成物都只有一种，因此不论再加入no2还是n2o4，都相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体平均相对分子质量增大；正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，混合气体平均相对分子质量增大，答案选a。11现有下列四个小实验，简要实验步骤及现象如下在紫色的kmno4酸性稀溶液中，逐滴滴入过氧化氢溶液，溶液温度变化不大，但褪色速率越来越快将化学荧光棒外层是塑料管放草酸二苯酯(还原剂)及发光颜料，内玻璃管中放入4%过氧化氢溶液弯曲，内管断裂，液体混合，发出五颜六色的光。两根外形相同的铁棒和锡棒紧靠，放入稀硫酸中，发现一根棒的表面有气泡产生正在烧煤球的煤炉中，滴上几滴水，立刻串出火苗下列分析正确的是（ ）a实验中，反应生成的mn2+可能是该反应的催化剂b实验中，该反应是太阳能转变为光能c实验中，有气泡产生的棒是铁棒d实验中，加入的水是反应的催化剂，且该反应能自发进行12.加热n2o5依次发生的分解反应为：n2o5(g) n2o3(g)+o2(g) n2o3(g) n2o(g)+o2(g)在容积为2 l的密闭容器中充入8 mol n2o5，加热到t ,达到平衡状态后o2为9 mol，n2o3为3.4 mol。则平衡体系中n2o5的物质的量浓度为a1.8mol/lb0.9 mol/lc2.3 mol/ld4.0 mol/l【答案】b【解析】设平衡时剩余n2o5的物质的量是x，所以消耗n2o5是8x，则反应中生成n2o3和氧气都是8x。由于平衡时o2为9 mol，所以反应中生成氧气是1x，则消耗n2o3是1x，所以有（8x）（1x）3.4，解得x1.8mol，所以浓度是0.9mol/l，答案选b。13.x、y、z三种气体，取x和y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则y的转化率最接近于a. 33%b. 40%c. 50%d. 65%14i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq)i3(aq)， 某i2、ki混合溶液中， c(i3)与温度t的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 a反应 i2(aq)i(aq)i3(aq) h0b若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k2k1c若t1时，反应进行到状态d时，一定有正 逆d状态a与状态b相比，状态b时i2的转化率更高15.某温度下，反应2ch3oh(g) ch3och3(g)+h2o(g)的平衡常数为400，此温度下，在容积一定的密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法不正确的是( )a. 平衡时ch3oh的转化率大于80%b.此时逆反应速率小于正反应速率c.平衡时ch3oh的浓度为0.04 mol/ld. ch3oh的起始浓度为1.04 mol/l16. 700时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o,发生反应：co(g)h2o(g) co2h2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(co)/molh2o/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是a.反应在t1min内的平均速率为v(h2)0.40/t1 moll1min1b.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到达平衡时，n(co2)0.40 mol。c.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数减小d.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17.(8分)可逆反应 a(g) + 2b(g) 2c(g) h0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格。(1) 升高温度，b的转化率 ，v(正) ，v(逆) 。(2) 保持温度和压强不变，加入惰性气体，则c的物质的量 ，a的转化率 。(3) 保持温度和体积不变，加入惰性气体，a的转化率 。(4) 若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度 ，压强 。18（8分）氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：sio2cn2si3n4co（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热h 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；（5）若已知co生成速率为v(co)18mol/(l.min)，则n2消耗速速率为v(n2) mol/(l.min)。19.（8分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。（1）实验一：取等物质的量浓度等体积h2o2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。 序号条件现象结论温度/催化剂140fecl3溶液220fecl3溶液320mno2420无试回答：实验1、2研究的是 对h2o2分解速率的影响。实验2、3的目的是 。 （2）实验二：经研究知cu2对h2o2分解也具有催化作用，为比较fe3和cu2对h2o2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： 定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。 有同学提出将fecl3改为fe2(so4)3更为合理，其理由是_。 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 ml气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。（3）实验三：已知2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+8h2o+10co2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，某同学认为kmno4与h2c2o4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。a、硫酸钾 b、硫酸锰 c、水 d、氯化锰20（8分）已知：n2o4(g)2no2(g) h+52.70 kjmol1。（1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中能说明该反应已达平衡的是 。av(n2o4)正2 v(no2)逆 b容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化 （2）t恒温下，在固定容积为2l的密闭容器中充入0.054 mol n2o4，半分钟后达到平衡，测得容器中含n(no2)0.06 mol，则v(no2) = ，t时反应n2o4(g)2no2(g)的平衡常数k= 。若向容器内继续通入少量n2o4，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后no2的体积分数 原平衡时no2的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）取五等份no2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2no2(g)n2o4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中no2的百分含量(no2%)，并作出其随反应温度(t)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 。大压强，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时no2的体积分数减小。（3）再没有达到平衡之前，升高温度，反应速率加快，no2的含量逐渐减小；达到平衡后，由于正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，no2的含量增大。所以a、c不正确，b、d正确，答案选bd。21.（8分）在密闭容器中进行x2（气）+ 3y2（气） 2z（气）的反应，其x2、y2、z的起始浓度依次为0.2mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/l），回答：各物质的浓度有可能的是 。ac=0.5mol/l bb=0.5mol/l cc=0.4mol/l da=0.3mol/l若a= 时，b=0.15mol/l。a、b的取值必须满足的一般条件是 。a的取值范围是： 。【答案】（本题共8分，每空2分） b 0.15mol/l b+0.3=3a 0.1a0.3 【解析】（1）由于反应是可逆反应，转化率不可能是100的，所以选项acd都是不可能22(12分)某温度时，在2 l密闭容器中气态物质x和y反应生成气态物质z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。(1)根据下表中数据，在下图中画出x、y、z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：t/minx/moly/