浙江省温州市苍南县巨人中学高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年浙江省温州市苍南县巨人中学高二（上）第二次月考化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每个2分，共44分）1（2分）（2011惠城区校级学业考试）废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）a锌b汞c石墨d二氧化锰2（2分）（2014秋湖南期末）以下现象与电化腐蚀无关的是（）a黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿b生铁比软铁芯（几乎为纯铁）容易生锈c铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈d银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗3（2分）（2013秋荔城区校级期中）天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（）可砍伐树木、野草作能源可用酒精作能源可利用电解水的方法制得氢气作能源应开发太阳能、核能等新能源大量应用风能、水能等可再生能源abcd4（2分）（2013辽宁校级学业考试）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）a铜为负极，铜片上有气泡产生b铜片质量逐渐减少c电流从锌片经导线流向铜片d氢离子在铜片表面被还原5（2分）（2013秋苍南县校级月考）下列说法正确的是（）a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c在c（s）+o2（g）=co2（g）反应中，增加c的量，反应速率不能增大d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6（2分）（2013秋苍南县校级月考）实验室用锌粒与2moll1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）a向该硫酸溶液中加入少量浓硫酸b向该硫酸溶液中加入少量水c改用热的2 moll1硫酸溶液d用锌粉代替锌粒7（2分）（2007秋郑州期末）反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）a（d）=0.4 mol/（ls）b（c）=0.5 mol/（ls）c（b）=0.6 mol/（ls）d（a）=0.15 mol/（ls）8（2分）（2012秋武汉校级期末）可确认发生了化学平衡移动的是（）a化学反应速率发生了改变b有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强c由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变d可逆反应达到平衡后，使用催化剂9（2分）（2013秋苍南县校级月考）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）a已知2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6 kjmol1说明2mol h2（g）和1mol o2（g）的能量总和小于2molh2o（g）的能量b已知c（s，石墨）c（s，金刚石）h0，则金刚石比石墨稳定c已知2c（s）+2o2（g）2co2（g）h1 2c（s）+o2（g）2co（g）h2，则h1h2d已知naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=57.4 kjmol1，则含20gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量10（2分）（2014春濮阳期末）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）a4fe（oh）2+2h2o+o24fe（oh）3b2fe+2h2o+o22fe（oh）2c2h2o+o2+4e4ohdfe3efe3+11（2分）（2014秋重庆期末）x、y、z、m代表四种金属元素金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，x溶解，z极上有氢气放出；若电解y2+和z2+离子共存的溶液时，y先析出；又知m2+离子的氧化性强于y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）axyzmbxzymcmzxydxzmy12（2分）（2012琼海一模）某学生欲完成2hcl+2ag2agcl+h2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）abcd13（2分）（2013秋濉溪县期末）ph=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pha，则该电解质可能是（）ana2so4bh2so4cagno3dnaoh14（2分）（2011秋南安市校级期末）已知反应mx（g）+ny（g）qz（g）；h0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）a通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动bx的正反应速率是y的逆反应速率的倍c降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d若平衡时x、y的转化率相等，说明反应开始时x、y的物质的量之比为n：m15（2分）（2013天心区校级模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是（）a增加压强b降低温度c增大co的浓度d更换催化剂16（2分）（2013秋东莞校级期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅b合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深d对于2hi（g）h2（g）+i2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深17（2分）（2012春上海校级期末）在容积可变的密闭容器中，2mol n2和8mol h2在一定条件下发生反应，达到平衡时，h2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）a5%b10%c15%d20%18（2分）（2014秋南京校级月考）某温度下，n2o4（g）2no2（g）；h0在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）a加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动b保持体积不变，加入少许no2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动c保持体积不变，加入少许n2o4，再达到平衡时，颜色变深d保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深19（2分）（2013秋苍南县校级月考）某温度下，反应so2（g）+o2（g）so3 （g） 的平衡常数k1=100，在同一温度下，反应2so3（g）2so2（g）+o2（g）的平衡常数k2的值为（）a104b200c104d10220（2分）（2013秋苍南县校级月考）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是koh溶液下列对该燃料电池说法正确的是（）a电池的总反应是：2c4h10+13o28co2+10h2ob在熔融电解质中，oh由负极移向正极c通入空气的一极是正极，电极反应为：o2+2h2o+4e4ohd通入丁烷的极是正极，电极反应为：c4h10+26oh26e4co2+18h2o21（2分）（2009阳江模拟）图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）a电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色b蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应c铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝d蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触22（2分）（2013秋苍南县校级月考）下列关于如图装置的说法正确的是（）a若断开k1关闭k2，x、y均为石墨，z是nacl溶液，则x 附近能得到氢氧化钠b若断开k1关闭k2，x是纯铜，y是粗铜，z是cuso4溶液，则该装置可用于铜的精炼c若断开k2关闭k1，x是cu，y是fe，z是含有空气的海水，则该装置可用于保护fed若断开k2关闭k1，x是cu，y是zn，z是稀h2so4，则溶液中so42移向y极二、填空题（本题有4小题，共44分）23（10分）（2013秋拱墅区校级期中）在100时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2l真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c（n2o4）0.100c10.050c3abc（no2）0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为，达到平衡时四氧化二氮的转化率为%（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=moll1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为moll1s1（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为moll124（10分）（2013秋苍南县校级月考）在一定条件下，容积为2l的密闭容器中，将2moll 气体和3molm 气体混合，发生如下反应：2l（g）+3m（g）xq（g）+3r（g），10s末，生成2.4molr，并测得q的浓度为0.4moll1计算：（1）10s末l的物质的量浓度为（2）前10s内用m表示的化学反应速率为（3）化学方程式中x值为（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变）（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变）25（10分）（2013秋苍南县校级月考）随着人类的文明和科学技术的发展，对能源的要求不断增大，开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题请回答下列问题：（1）氢气作为新能源的优点有（答出2点即可）（2）肼可作为火箭发动机的燃料，nh3与naclo反应可得到肼（n2h4），该反应的化学方程式为；液态肼与氧化剂液态n2o4反应生成n2和水蒸气已知：n2（g）+2o2（g）n2o4（l）h119.5kjmol1n2h4（l）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h2534.2kjmol1写出肼和n2o4反应的热化学方程式；（3）已知甲醇的标准燃烧热h=726.5kjmol1，写出表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式26（14分）（2013秋苍南县校级月考）如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中x为阳离子交换膜根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为（2）铁电极为（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（c）的电极反应式为（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在区（填“铁极”或“石墨极”）（4）若在标准状况下，有2.24l氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为；丙装置中阴极析出铜的质量为三、实验题（本题只有一个小题，共12分）27（12分）（2015春扬州校级期中）请用如图的装置设计一个实验，以测定so2转化为so3的转化率（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是abc（填各接口的编号）（2）实验时甲仪器的作用与原理是（3）从乙处均匀通入o2，为使so2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是（4）处观察到的现象是（5）在处用大火加热烧瓶时so2的转化率会（填“填大”“不变”或“减小”）（6）用n mol na2so3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入o2一段时间后，称得处增重 m g，则本实验中so2的转化率为2013-2014学年浙江省温州市苍南县巨人中学高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每个2分，共44分）1（2分）（2011惠城区校级学业考试）废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）a锌b汞c石墨d二氧化锰考点：常见的生活环境的污染及治理专题：元素及其化合物分析：废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等当废电池日晒雨淋表面皮层锈蚀了，其中的重金属等有毒成分就会渗透到土壤和地下水，人们一旦食用受污染的土地生产的农作物或是喝了受污染了的水，这些有毒的重金属就会进入人的体内，慢慢的沉积下来，对人类健康造成极大的威胁可见废旧电池对土壤、水等环境造成的污染主要是重金属污染解答：解：废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等，废旧电池对土壤、水等环境造成污染，控制废电池危害的根本措施是禁止生产和销售危害性大的电池，特别是含汞或镉的电池，大力开展无公害的环保型电池电池，对于废旧电池，则应当及时回收，集中进行安全处理，故选b点评：本题考查废电池的危害，明确电池中的成分分析废电池的危害、环境污染等是解答的关键，题目难度不大2（2分）（2014秋湖南期末）以下现象与电化腐蚀无关的是（）a黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿b生铁比软铁芯（几乎为纯铁）容易生锈c铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈d银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：金属的电化学腐蚀指的是能构成原电池，在构成的原电池中，金属作为负极易被腐蚀的现象，这种腐蚀称为金属的电化学腐蚀解答：解：a、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故a错误；b、生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故b错误；c、铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故c错误；d、银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故d正确故选d点评：本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，难度中等3（2分）（2013秋荔城区校级期中）天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（）可砍伐树木、野草作能源可用酒精作能源可利用电解水的方法制得氢气作能源应开发太阳能、核能等新能源大量应用风能、水能等可再生能源abcd考点：常见的能量转化形式；清洁能源专题：化学反应中的能量变化分析：破坏环境，大量砍伐树木，会导致整个地球会因二氧化碳过多，造成温室效应；减少污染，节能减排；此法需消耗电能；减少污染，节能减排；减少污染，节能减排解答：解：可砍伐树木、野草作能源，破坏环境，大量砍伐树木，会导致整个地球会因二氧化碳过多，造成温室效应，故错误；可用酒精作能源，减少污染，节能减排，符合要求，故正确；可利用电解水的方法制得氢气作能源，此法需消耗电能，不符合要求，故错误；应开发太阳能、核能等新能源，减少污染，节能减排，符合要求，故正确；大量应用风能、水能等可再生能源，减少污染，节能减排，符合要求，故正确；故说法正确的是，故选d点评：本题考查了化石燃料使用的利弊和新能源的开发，明确化石燃料与新能源的区别是解本题关键，题目难度不大4（2分）（2013辽宁校级学业考试）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）a铜为负极，铜片上有气泡产生b铜片质量逐渐减少c电流从锌片经导线流向铜片d氢离子在铜片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：由图可知，为cu、zn原电池，发生zn+h2so4znso4+h2，zn为负极，电流从正极流向负极，以此来解答解答：解：由图可知，为cu、zn原电池，发生zn+h2so4znso4+h2，acu为正极，表面有气泡产生，故a错误；bcu的质量不变，故b错误；ccu为正极，则电流从铜片经导线流向锌片，故c错误；d该反应生成氢气，是因氢离子在铜片表面被还原，故d正确；故选d点评：本题考查原电池，明确原电池反应及工作原理即可解答，注意该电池中活泼金属作负极，题目较简单5（2分）（2013秋苍南县校级月考）下列说法正确的是（）a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c在c（s）+o2（g）=co2（g）反应中，增加c的量，反应速率不能增大d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：浓度、压强只改变单位体积活化分子的数目，不能改变百分数，增加固体的量，对反应物浓度基本没有影响，反应速率基本不变，温度、催化剂可改变活化分子百分数，以此解答该题解答：解：a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但百分数不变，故a错误；b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积活化分子数目，但百分数不变，故b错误；c增加固体的量，对反应物浓度基本没有影响，反应速率基本不变，故c正确；d催化剂可降低活化能，故d错误故选c点评：本题综合考查化学反应速率的影响，题目贴近高考，但较为基础，注意相关基础知识的积累，难度不大6（2分）（2013秋苍南县校级月考）实验室用锌粒与2moll1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）a向该硫酸溶液中加入少量浓硫酸b向该硫酸溶液中加入少量水c改用热的2 moll1硫酸溶液d用锌粉代替锌粒考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应解答：解：a向该硫酸溶液中加入少量浓硫酸，可增大反应速率，故a不选；b向该硫酸溶液中加入少量水，硫酸浓度降低，反应速率减小，故b选；c改用热的2mol/l硫酸溶液，温度升高，化学反应速率增大，故c不选；d用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故d不选故选b点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大7（2分）（2007秋郑州期末）反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）a（d）=0.4 mol/（ls）b（c）=0.5 mol/（ls）c（b）=0.6 mol/（ls）d（a）=0.15 mol/（ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快解答：解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快a、（d）/2=0.2 mol/（ls）b、v（c）/2=0.25mol/（ls），c、v（b）/3=0.2mol/（ls），d、v（a）/1=0.15mol/（ls），所以反应速率v（c）v（b）v（d）v（a）故选：b点评：比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的8（2分）（2012秋武汉校级期末）可确认发生了化学平衡移动的是（）a化学反应速率发生了改变b有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强c由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变d可逆反应达到平衡后，使用催化剂考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：可根据化学平衡移动的因素以及可以反应的类型来综合分析解答：解：a化学反应速率发生改变，未必能说明化学平衡发生了移动，当正反应速率与逆反应速率仍然相等时，化学平衡不会发生移动；当正反应速率与逆反应速率不相等时，化学平衡就会发生移动，故a错误；b对于气体总体积反应前后不变的可逆反应（如i2+h22hi）来说，无论是否建立平衡，其总物质的量即压强都不会发生变化；对于气体总体积反应前后不等的可逆反应（如2so2+o22so3）来说，建立化学平衡状态时，总物质的量要与初始时的总物质的量不等，故压强要改变，故b错误；c当平衡混合物各组分的浓度发生不同程度的变化时，就说明化学平衡向某个方向（正反应方向或逆反应方向）进行，即化学平衡发生了移动，故c正确值得补充的是，当平衡混合物各组分的浓度发生同等程度的变化时，化学平衡未必发生移动，如对于i2+h22hi来说，当增大加强减小体积时，就不会发生化学平衡的移动，故c正确；d催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，当一个可逆反应建立化学平衡状态后，加入催化剂，正反应速率仍然等于逆反应速率，化学平衡不会发生移动，故d错误；故选c点评：本题要求要能灵活运用影响化学平衡的因素来分思考问题，是对基础知识灵活运用的考查，要求学习时一定要记住并能深刻理解9（2分）（2013秋苍南县校级月考）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）a已知2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6 kjmol1说明2mol h2（g）和1mol o2（g）的能量总和小于2molh2o（g）的能量b已知c（s，石墨）c（s，金刚石）h0，则金刚石比石墨稳定c已知2c（s）+2o2（g）2co2（g）h1 2c（s）+o2（g）2co（g）h2，则h1h2d已知naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=57.4 kjmol1，则含20gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：a、当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热的；b、物质具有的能量越低越稳定；c、物质完全燃烧放热多，焓变是负值；d、根据热化学方程式中系数和焓变之间的关系来回答解答：解：a、已知2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6 kjmol1，这说明2mol h2（g）和1mol o2（g）的能量总和大于2molh2o（g）的能量，故a错误；b、c（s，石墨）c（s，金刚石）h0，则石墨的能量低于金刚石，则金刚石不如石墨稳定，故b错误；c、已知2c（s）+2o2（g）2co2（g）h1，此时碳完全燃烧，2c（s）+o2（g）2co（g）h2，此时碳不完全燃烧，则h1h2，故c错误；d、naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=57.4 kjmol1，即1mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出57.4kj的热量，则含20g即0.5molnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，故d正确故选d点评：本题考查学生反应热和物质具有的能量之间的关系以及热化学方程式的意义，注意知识的归纳和应用是关键，难度中等10（2分）（2014春濮阳期末）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）a4fe（oh）2+2h2o+o24fe（oh）3b2fe+2h2o+o22fe（oh）2c2h2o+o2+4e4ohdfe3efe3+考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含nacl等），第二天便出现红棕色锈斑fe（oh）3失水的产物，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，负极是金属铁是失电子的氧化反应解答：解：a、氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3，故a发生；b、正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2h2o+o2+4e4oh，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即fe2efe2+，fe2+2ohfe（oh）2，合并得到：2fe+2h2o+o22fe（oh）2，故b发生；c、金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2h2o+o2+4e4oh，故c发生；d、金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即fe2efe2+，所以fe3e=fe3+不发生，故d不发生；故选：d点评：本题考查了金属吸氧腐蚀的原理，可以根据原电池知识来回答，难度不大11（2分）（2014秋重庆期末）x、y、z、m代表四种金属元素金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，x溶解，z极上有氢气放出；若电解y2+和z2+离子共存的溶液时，y先析出；又知m2+离子的氧化性强于y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）axyzmbxzymcmzxydxzmy考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理专题：金属概论与碱元素分析：原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；解答：解：金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，x溶解，z极上有氢气放出，所以x是负极，z是正极，所以金属的活动性xz，若电解y2+和z2+离子共存的溶液时，y先析出，说明y2+氧化性强于z2+，所以金属的活动性zy，m2+离子的氧化性强于y2+离子，所以金属的活动性ym，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为xzym故选b点评：本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大12（2分）（2012琼海一模）某学生欲完成2hcl+2ag2agcl+h2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）abcd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：盐酸和银不能自发的进行氧化还原反应，所以不能设计成原电池，只能设计成电解池，失电子的物质作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，失电子的物质作电解质溶液解答：解：2hcl+2ag=2agcl+h2不能自发进行，所以必须设计成电解池，该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，该反应中氯化氢得电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，所以c选项符合条件，故选c点评：本题考查原电池和电解池原理，明确原电池形成条件是解本题的关键，注意原电池必须是自发的进行氧化还原反应，为易错点13（2分）（2013秋濉溪县期末）ph=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pha，则该电解质可能是（）ana2so4bh2so4cagno3dnaoh考点：电解原理专题：电化学专题分析：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项解答：解：a、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故ph值不变，故a错误；b、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，ph值减小，故b错误；c、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的ph值减小，故c错误；d、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的ph值增大，故d正确；故选d点评：本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液ph值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答14（2分）（2011秋南安市校级期末）已知反应mx（g）+ny（g）qz（g）；h0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）a通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动bx的正反应速率是y的逆反应速率的倍c降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d若平衡时x、y的转化率相等，说明反应开始时x、y的物质的量之比为n：m考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变；b、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；c、降低温度平衡向正反应移动，由于m+nq，反应混合气体总的物质的量减小，结合m=判断；d、反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比转化率相同解答：解：a、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故a错误；b、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，x的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍，说明反应到达平衡，故b正确；c、降低温度平衡向正反应移动，由于m+nq，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，结合m=可知混合气体的平均摩尔质量增大，故降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大，故c错误；d、反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比转化率相同，平衡时x、y的转化率相等，说明反应开始时x、y的物质的量之比为m：n，故d错误故选b点评：本题考查化学平衡移动的影响因素、化学平衡状态的判断等，难度中等，a为易错点，注意压强的变化不能引起浓度的变化化学平衡不移动，反应前后气体的体积不变化，即使引起浓度不变，但化学平衡不移动15（2分）（2013天心区校级模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是（）a增加压强b降低温度c增大co的浓度d更换催化剂考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：提高co的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断解答：解：提高co的转化率可以让平衡正向进行即可a、增加压强，该平衡会不会发生移动，故a错误；b、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故b正确；c、增大co的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故c错误；d、催化剂不会引起化学平衡的移动，故d错误故选b点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大16（2分）（2013秋东莞校级期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅b合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深d对于2hi（g）h2（g）+i2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深考点：化学平衡移动原理专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用解答：解：a加入硝酸银溶液后，生成agbr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故a不选；b合成氨反应为放热反应，较低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故b不选；c正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释，故c不选；d对于2hi（g）h2（g）+i2（g），因反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动无影响，不能用勒夏特列原理解释，故d选故选d点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应且存在平衡移动，易错点为b，注意从提高产率的角度17（2分）（2012春上海校级期末）在容积可变的密闭容器中，2mol n2和8mol h2在一定条件下发生反应，达到平衡时，h2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）a5%b10%c15%d20%考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：容积可变的密闭容器中，发生n2+3h22nh3， 开始 2 8 0 转化 2 平衡（2） 6 根据物质的量之比等于体积之比来计算平衡时的氮气的体积分数解答：解：达到平衡时，h2的转化率为25%，则转化的氢气的物质的量为8mol25%=2mol，则容积可变的密闭容器中，发生n2+3h22nh3， 开始 2 8 0 转化 2 平衡（2） 6 则平衡时的氮气的体积分数为100%15%，故选c点评：本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算及物质的量之比等于体积之比的关系即可解答，题目难度不大18（2分）（2014秋南京校级月考）某温度下，n2o4（g）2no2（g）；h0在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）a加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动b保持体积不变，加入少许no2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动c保持体积不变，加入少许n2o4，再达到平衡时，颜色变深d保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：由热化学方程式可知该反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，反应物和生成物都只有一种，从平衡移动的角度分析化学平衡移动，增大浓度、压强、升温可以增大反应速率解答：解：a增大越强，反应速率增大，故a正确；b保持体积不变，加入少许no2，瞬时，逆反应速率增大，正反应速率不变，然后逐渐变大，故b错误；c保持体积不变，加入少许n2o4，生成物的浓度增大，颜色加深，故c正确；d正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，颜色加深，故d正确故选b点评：本题考查化学平衡的移动问题，题目难度中等，注意方程式的特征，把握影响化学平衡移动的因素19（2分）（2013秋苍南县校级月考）某温度下，反应so2（g）+o2（g）so3 （g） 的平衡常数k1=100，在同一温度下，反应2so3（g）2so2（g）+o2（g）的平衡常数k2的值为（）a104b200c104d102考点：化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：根据平衡常数的定义可知，平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应和浓度系数次幂之积，比较k1和k2的表达式可以计算出k2的值解答：解：由反应so2（g）+o2（g）so3 （g） 的平衡常数k1=，根据反应2so3（g）2so2（g）+o2（g）的平衡常数k2=104，故选c点评：本题主要考查化学平衡常数的表达式，难度不大，解题时注意基础知识的运用20（2分）（2013秋苍南县校级月考）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是koh溶液下列对该燃料电池说法正确的是（）a电池的总反应是：2c4h10+13o28co2+10h2ob在熔融电解质中，oh由负极移向正极c通入空气的一极是正极，电极反应为：o2+2h2o+4e4ohd通入丁烷的极是正极，电极反应为：c4h10+26oh26e4co2+18h2o考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：乙烷燃料电池的电池总反应为2c4h10+13o2+16koh=8k2co3+18h2o，原电池工作时c4h10被氧化生成k2co3，应为原电池的负极，电极反应式为c4h10+34oh52e=4co32+22h2o，o2得电子被还原，应为原电池正极，电极反应式为26h2o+13o2+52e=52oh，结合电极反应式解答该题解答：解：a、电池的总反应是：2c4h10+13o2+16koh=8k2co3+18h2o，故a错误；b、原电池中，阴离子向负极移动，因此在熔融电解质中，oh由正极移向负极，故b错误；c、通入空气的一极是正极，该极上是氧气发生得电子的还原反应，电极反应为：o2+2h2o+4e4oh，故c正确；d、通入丁烷的极是负极，电极反应为：c4h10+34oh52e=4co32+22h2o，故d错误故选c点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化，正确书写电极方程式为解答该题的关键，做题时注意体会21（2分）（2009阳江模拟）图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）a电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色b蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应c铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝d蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触考点：电解原理专题：电