12年广东高考 高三考前指导系列 原理解释题.doc

原理解释题强化训练一、盐类水解平衡：如常见的有，热的纯碱去油污、可溶性铝盐或铁盐净水原理。1、自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理 2、广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用 （用必要的离子方程式和文字进行解释）。3、请结合化学用语用化学平衡理论解释热水中将TiO2+转化为H2TiO3的原理： 。4、热的纯碱可以除去金属表面的油污，用化学用语和必要的文字解释其原理： 。5、元素E最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X盐X水溶液显 （填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因 。6、将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl36H2O晶体。不采用直接加热制FeCl36H2O晶体的原因是 （用简要文字并结合离子方程式解释）。7、蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是 （用化学方程式并结合简要的文字说明）二、弱电解质电离平衡：某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2 装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释） 。2、用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因 另记住这两个平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-Al3+3OH-Al(OH)3 H+AlO2-+H2O三、沉淀溶解平衡：如沉淀的转化原理1、用化学平衡移动原理解释步骤中加入硫酸的作用 。Al3+3H2O Al (OH)3 3H+ ；用平衡移动的原理解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 。2、已知该温度下的KspZn(OH)2=110-17、Ksp(ZnS)=1.610-24。当向新生成的Zn(OH)2浊液中滴入足量的Na2S溶液，振荡后Zn(OH)2会全部转化为ZnS，其原理是： 。四、化学反应平衡：存在于可逆反应中1、氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。Cl2+H2O HCl+HClO K=4.510-4使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因： 。 2、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；3、常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH7的原因 。 （4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式） 。 （5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式） ， 用化学平衡移动的原理解释其原因： 。4、如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：序号反应平衡常数1Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O1从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比13的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：一、1、2、氯化铝溶于水，发生水解： ，生成Al（OH）3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除Cd2+污染。3、溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O H2TiO3 + 2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3。 4、CO32-+H2O HCO3-+OH-该过程正向为吸热，升高温度，平衡正向移动，使溶液呈碱性，有利用油污的水解。5、酸，NH4+H2ONH3H2OH+（不打可逆符号扣1分）6、Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe(OH)3。7、CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2+2H2OCu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解。二、1、在氨水中存在平衡：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH，加入NaOH固体，OH浓度增加，平衡向左移动，NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH3逸出2、三、1、FeCO3(s) Fe2+(aq)+ CO32-(aq) CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液2、Zn(OH)2 Zn2+2OH- 加入硫化钠，使Zn2+与S2-结合成更难溶的ZnS沉淀，使Zn(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，最终将Zn(OH)2完全转化为Z nS。四、1、由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HclO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO（2分）2、由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2H2OHClHClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。3、（3）CO32+H2OHCO3+OH（4）NaHSO3（5）NaHCO3（或NaClO） 因为Cl2 + H2OH+Cl+HClO， NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大4、浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中。（2分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe做电极的原因为 。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。阳极反应为Fe-2e-Fe2，提供还原剂Fe2 2H+2e-H2 Fe(OH)3工业用铝土矿（主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下： 部分氢氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Al(OH)3 Fe (OH)3Mg (OH)2开始沉淀pH3.82.79.4完全沉淀pH5.23.212.4将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl36H2O晶体。不采用直接加热制FeCl36H2O晶体的原因是 （用简要文字并结合离子方程式解释）。Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe(OH)3。请结合化学用语用化学平衡理论解释热水中将TiO2+转化为H2TiO3的原理： 。溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O H2TiO3 + 2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3。 （3分）天然水灾净化处理过程中加入的混凝剂可以是 （填