高中化学能力训练系列讲座.doc

DBFQ SYY 卓越高中化学能力训练系列讲座主 编 喻 华 洋泾中学校本教材前 言 化学竞赛活动，对学生来说，可以拓宽视野，激发学习化学的兴趣，培养科学的思维方法和分析解决问题的能力；对教师而言，通过化学竞赛，可以激发老师不断完善自我，全方位提高自身素质，做到有研究的教学，重视基础，重视学生群体发展，重视学生个性特长发展，大力推进素质教育，促进高一化学教学质量大面积的提高。 本教材就是为了适应高一化学竞赛活动辅导而编写的。书的内容分三部分。第一部分为基础知识。因为高一学生所学化学知识教少，一开始还不能进行专题训练，必须把高一高二的基础知识给学生快速上一遍。第二部分为化学计算，特点是以培养学生化学计算的观察能力、思维能力为主线，突出启迪思维，指导学习方法，开拓解题思路，以求增强学生分析解决问题的能力。第三部分是化学实验，培养学生的动手能力。目 录第一部分 基础知识第一讲 物质的量1第二讲 卤 素4第三讲 氧族元素 7第四讲 碱 金 属 11第二部分 化学计算第五讲 关系式法 15第六讲 参照法17第七讲 估算法20第八讲 过量判断的计算21第九讲 混合物反应的计算23第十讲 守恒法 25第三部分 化学实验第十讲 一定物质的量浓度溶液的配制32第十一讲 制取蒸馏水 34第十二讲 海带成分中碘的检验35第十三讲 趣味实验36第一部分 基础知识第一讲 物质的量一，知识点（一）物质的量1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.021023个。3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为 mol1。4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。5.n 微观 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 扩大6.021023 扩大6.02102 扩大6.0210231 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子 质量 0.012 kg=12 g x g y g相对原子质量 12 16 56（二）气体摩尔体积阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。由上述定律我们可以推出如下推论：同温同压下：（三）物质的量浓度计算公式：C=n/V 其中 C：物质的量浓度；n:溶质的物质的量；V：溶液的体积二，例题精选例1：2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?例2：在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。分析物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量在数值上是相等的。因此，要求某物质的相对分子质量，首先应计算出该物质的摩尔质量。据MV可以求出：据M也可以求出结果。解法一解：在标准状况下，该气体的密度为：2.86 gL1标准状况下 V22.4 Lmol1则该气体的摩尔质量为：MV2.86 gL122.4 Lmol164 gmol1即该气体的相对分子质量为64。解法二解：标准状况下，该气体的物质的量为：n=0.03 mol摩尔质量为：M=64gmol1即气体的相对分子质量为64。答：此气体的相对分子质量为64。例3：已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 gcm3，求其物质的量浓度。分析从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。解法一：取100 g溶液来计算(H2SO4)100 g3737 gn(H2SO4)=0.37 molV(液)=78.12 L=0.078 Lc(H2SO4)=4.8 molL1答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 molL1。解法二：取1 L溶液来计算V(液)=1 L(H2SO4)VH2SO4(aq)1000 mL1.28 gcm337473.6 gn(H2SO4)= =4.8 molc(H2SO4)= =4.8 molL1答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 molL1。三，思考题 1，1.5 molH2SO4的质量是 ，其中含有 mol O， mol H，其质量分别为 和 。2，0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 。3，在标准状况下，2 mol CO2的体积是多少?44.8 L H2的物质的量是多少?它们所含的分子数是否相同?4，已知75 mL 2 molL1 NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。第二讲 卤族元素一、知识点 卤族元素主要是指F、Cl、Br、I等几种元素,即元素周期表中第七主族元素,这些元素的原子结构特征是最外层电子层有7个电子,内层电子均饱和,这是一族典型的非金属元素,并随核电荷数的递增,电子层数的增加, 其非金属性依次减弱。二、例题精选例1：新制氯水中有Cl2 HClO H2O分子和H+ Cl- ClO- OH-离子,若向氯水中加入食盐晶体,溶液的PH值将增大; 若要增加氯水中ClO-的浓度,可以加入含OH-离子的物质, 若要增加氯水中HClO的浓度,可加入CaCO3：分析Cl2+H2O = H+ + Cl- +HClO HClO = H+ + ClO - H2O = H+ + OH- 酸性强弱关系:HClH2CO3HClO例2 :G,Q,X,Y,Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的分子式(或化学式),但知道在一定条件下发生氧化还原反应时具有如下转化关系(未配平) 电解GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为: (B)(A) Q,G,Z,X,Y (B) G,Y,Q,Z,X (C) G,Y,Z,Q,X (D) Z,X,G,Y,Q 分析： GQ+ NaCl QG Q+H2OX+H2 XQ Y+NaOHG+Q+H2O QYG Z+NaOHQ+X+H2O XZQ GYQZX例3:0.31g 磷与Cl2完全反应生成PClx和PCly的混合物,已知PClx和PCly 的物质的量之比为2:3,将此混合物全部溶于水配成500ml溶液,取此溶液10ml与足量的AgNO3溶液反应,得到120.54mgAgCl沉淀,求X、Y的值。解: nP=0.01mol PClx:0.01mol2/5=0.004mol PCly:0.01mol3/5=0.006mol由氯原子守恒即PClx和PCly中Cl原子的物质的量等于AgCl中Cl- 的物质的量得0.004xmol+0.006ymol=0.042mol化简得2X+3Y=21,其中X,Y必须为正整数。讨论: X Y1 19/3 不合理 2 17/3 不合理 3 5 合 理X=3 Y=5答:在化学式PClx和PCly中,x等于3,y等于5三、思考题: 1.实验室制取氯气的化学方程式是_,因为氯气_而不能散放在空气中,多余的Cl2 一般用_来吸收,反应的化学方程式为_2.溴化碘的化学性质类似于卤素单质,它与水反应的化学方程式为 IBr+H2OHBr+HIO , 下列有关IBr的叙述不正确的是（ ）(A) IBr是共价化合物 (B) 在很多反应中IBr是强氧化剂(C) IBr与水反应时既不作氧化剂也不作还原剂(D) IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI,NaBrO和H2O3.在密闭容器中盛有H2,O2,Cl2混和气体,用电火花引爆, 这三种气体正好完全反应,冷却至室温后所得溶液的浓度为25.62%, 则容器中原有H2，O2、Cl2的物质的量之比为（ ） (A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)10:6:1 (D) 13:6:14.SCN-离子与Cl-、Br-、I-等卤素离子性质相似,都可以和AgNO3溶液反应生成沉淀,利用这个性质,可以测定NaBr和NaCl混合物的组成,现称取样品0.3675g,溶于水后加入0.2000mol/L AgNO3溶液30.00mL, 再加入少量的Fe3+溶液作指示剂,然后用0.1000mol/L 的NH4SCN 溶液去滴定过量的Ag+ ,当滴至溶液显红色时即到达终点, 这时共用去NH4SCN溶液20.00mL写出滴定时SCN-与Ag+和Fe3+ 反应的离子方程式计算样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。第三讲 氧族元素一、知识点 氧族元素为元素周期表中第A 族元素，包括O、S、Se、Te、Po 等元素,其原子结构特征是最外层电子层均含有6个电子,内层电子数均饱和,体现出较强的非金属性,且随核电荷数的增加,原子半径的增大, 其非金属性依次减弱而金属性逐渐增强。中学化学中重点研究了硫及其化合物的有关知识，其知识结构体系如下：一、根据S的化合价的高低,判断其氧化性或还原性 -2 0 +4 H2S S SO2 具有还原性 既有氧化性又有还原性 +6 H2SO4 具有氧化性二、H2S1.臭蛋味 毒性2.可燃性 (可能有三种情况)3.还原性: 能被多种氧化剂氧化如:KMnO4、H2SO4(浓)、HNO3(浓稀)、SO2、Cl2、Br2、I2、Fe3+等三、SO21.具有酸性氧化物的通性(三个通性)2.氧化性3.还原性4.漂白作用四、H2SO41.稀H2SO4具有酸的通性(五个通性)2.浓H2SO4 的特性；吸水性 脱水性 强氧化性 参与某些有机化学反应3.H2SO4的工业制法三个过程 三步反应 三种典型设备二，精选例题例1:在下列变化中硫酸显示什么性质或起什么作用?固体NaCl与浓硫酸共热制HCl 高沸点难挥发性和酸性 铜片跟浓硫酸在加热条件下反应 强氧化性和酸性利用硫酸除去金属表面的氧化物 酸性浓硫酸与碳加热反应 强氧化性浓硫酸与蔗糖混和,蔗糖变黑且放出刺激性气体 脱水性和强氧化性浓硫酸使铁、铝钝化 强氧化性乙酸、乙醇与浓硫酸混和制乙酸乙酯 作脱水剂和催化剂苯与浓硫酸共热制苯磺酸 作磺化剂例2:下列实验中溶液的PH值的变化曲线与右图相符的是（B） (A) 向H2S饱和溶液中通入过量的SO2(B) 向H2SO3饱和溶液中通入过量的H2S(C) 向澄清石灰水中通入过量的CO2(D) 向MgCl2 ,AlCl3的混和液中加入过量的NaOH溶液分析：本题中图像主要有两个特征：(1)PH值先增大后减小最终不变(2)起始状态的PH值小于最终状态的PH值(A) 2H2S+ SO2 3S +2H2O SO2 +H2O H2SO3(B) H2SO3 + 2H2S 3S +3H2O(C) Ca(OH)2+ CO2 CaCO3 + H2O CaCO3 + H2O +CO2Ca(HCO3)2 CO2+H2O = (D)MgCl2 +2NaOH Mg(OH)2 +2NaCl AlCl3 +3NaOHAl(OH)3 +3NaCl Al(OH)3 +NaOH NaAlO2 +2H2O例3:将H2S和O2 的混合气体在120温度下,装入密闭容器中,在高温下使之燃烧,已知全部H2S 和O2都参加了反应,反应后容器内恢复到120时,测得压强为反应前的3/4,则原混和气体中H2S和O2的物质的量之比为:( A ) A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:2分析：2H2S+O22S+2H2O 压强为原来的 2/3 2H2S+3O2= 2SO2+2H2O 压强为原来的4/5因为2/33/44/5，所以生成物为S、SO2和H2O设硫化氢的物质的量为a,氧气的物质的量为b。则可得： 得a=b 所以a:b=1:1例4:将一定量的H2S气体缓慢通入300mL0.4mol/L的 NaOH溶液中, 然后在减压低温条件下蒸干,得到5.36g固体(不含有结晶水 ) 通过计算判断固体的组成及各组成的物质的量。分析：原NaOH的物质的量为0.350.4=0.12mol则原NaOH溶质的质量为0.12540=4.8g 若NaOH全部反应转化Na2S,则其质量为0.12578/2=4.86g若NaOH全部反应转化NaHS,则其质量为0.12556=6.72g由于4.86g5.36g1/2 ()1/2 中选出正确顺序组合为（ ） (A) (B) (C) (D) 3.S、T、P下112LH2S燃烧，用掉O2 100.8L，然后把生成物冷却到原来状态，剩余气体体积缩小为原混和气体体积的21.05%，则充分燃烧的H2S气体体积占H2S总体积的（ ） A.40% B.32% C.74% D.80%4.在FeCl3 和CuCl2 的混和溶液中,通入适量H2S, 反应结束后, 生成0.2mol沉淀物,过滤,在溶液中加入足量AgNO3溶液,生成沉淀0.8mol, 求原混合液中FeCl3 和CuCl2 的物质的量。第四讲 碱金属元素一、知识点 碱金属元素为元素周期表中第A族元素, 包括Li、Na、K、Rb 、 Cs、Fr等元素, 其原子结构特征是最外电子层上都只有一个电子, 内层电子数均饱和, 特别容易失去电子, 体现出很强的金属性, 且随核电荷数的递增, 原子半径的增大, 失电子能力逐渐增强, 其金属性也依次增强。中学化学中重点研究了钠及其化合物,其知识结构体系如下: 一、Na具有很强的还原性, 主要体现为:1. 与O2反应2. 与其它非金属反应, 如X2、S、H2 等3. 与酸反应4. 与H2O反应5. 与盐(熔)反应, 如TiCl4等6. 与醇、酚、羧酸等含OH的有机物反应二、Na2O和Na2O2的性质比较:性 质Na2ONa2O2与H2O反应NaOHNaOH+O2与CO2反应Na2CO3Na2CO3+O2漂白作用无有三、Na2CO3和NaHCO3性 质Na2CO3NaHCO3与酸反应CO2CO2(较剧烈)与碱反应 如Ca(OH)2、Ba(OH)2 碱能反应等少数大部分可溶性碱能反应 与盐(CaCl2)CaCO3 不反应与H2O反应 两步水解一步水解溶解度 相对较大相对较小转化关系四、NaOH1. 强碱性, 具有碱的一切通性2. 溶液与Al等金属反应3. 溶液与X2 、Si等非金属反应4. 与卤代烃、酯等有机物的反应二、精选例题例1: 一小块金属钠长期放置在空气中最后变成: ( C )(A)NaOH (B)Na2CO3 10H2O (C)Na2CO3 (D)NaHCO3 O2 H2O H2O CO2 蒸发 风化NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3溶液Na2CO3 10H2ONa2CO3 例2. 1molNa218O2 与1molCO2 充分反应, 下列说法正确的是( D )(A)生成碳酸钠的质量为106g(B)生成氧气的体积为11.2L(C)生成的氧气中, 1mol该氧气含 有18mol中子(D)电子转移的数目约为6.021023个解：2CO2 +2Na2O2 =2Na2CO3 +O2 2CO+O2 =2CO2 CO+Na2O2 =2Na2CO3 2H2O+2Na2O2 =4NaOH+2O2 2H2 +O2 =2H2O H2+Na2O2=2NaOH 例3. 2.1g平均分子量为7.2的CO和H2组成的混和气体与足量O2充分燃烧后, 立即通入足量的Na2O2固体中, 固体的质量增加( A ) (A)2.1g (B)3.6g (C)7.2g (D)无法求出例4: 某碱金属M及其氧化物(M20)组成的混和物13.3g, 加足量水充分反应后的溶液经蒸发结晶, 得干燥固体16.8g，求该混和物的成分及其质量。解: 设碱金属的相对原子量为a(1)假设13.3克全为碱金属，由碱金属元素守恒得：13.3/a=16.8/(a+17)解得 a=64.6 (极大值)(2)设13.3克全为碱金属氧化物，同样由碱金属元素守恒得：13.3 2/(2a+16)=16.8/(a+17)解得 a=26.2(极小值）该碱金属的原子量应介于26.2与64.6之间，由原子量表可知，原子量为39的K符合题意。所以碱金属为K，其氧化物为氧化钾。设混和物中含K和K2O的质量分别为X和y，得 x + y = 13.3 解之得 X=3.9gK y=9.4gK2O答:该混和物中含K3.9g, K2O9.4g三、思考题: 1.在氯碱工业中欲除食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质, 需要加入NaOH、Na2CO3 、BaCl2 、HCl溶液, 加入顺序正确的是: ( )(A)NaOH、Na2CO3 、BaCl2 、HCl(B)Na2CO3 、BaCl2 、HCl、NaOH(C)BaCl2 、HCl、NaOH、Na2CO3 (D)NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl2.有一在空气中暴露过的KOH固体, 含水2.8%, K2CO3 7.2%。取1g该样品, 投入25mL2mol/LHCl中, 中和多余的HCl又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml, 蒸发中和后的溶液, 所得固体的质量是: ( )(A)3.73g (B)4.00g (C)4.50g (D)7.45g3. Na和K的合金在室温下呈_态, 可作原子反应堆的_ 剂。 Na用于电光源上制得的高压钠灯发出的_光, 射程远, 透雾能力强照度很高。由于钠是一种_, 所以可以把_ 等稀有金属从它们的熔融卤化物中_出来。金属钠在700至800时能与四氯化钛 (TiCl4) 反应, 其化学方程式为_, 若金属钠着火可用_扑灭。4.由Li2CO3 、NaHCO3 、Na2CO3 、K2CO3 、CaCO3 中的某两种组成的混合物4.15g溶于足量的盐酸, 产生的气体被足量的澄清石灰水吸收, 得白色 沉淀5g, 另取一定质量的此混和物加热到200至300, 发现产生的气体能使无水硫酸铜变蓝, 试分析混合物的组成及其物质的量之比。第二部分 化学计算:高中化学解题方法与技巧第五讲：关系式法要点提示： 对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是各自独立的(反应条件和设备可能不同),但前一个反应的产物是后一个反应的反应物,可根据中间产物的传递关系,找出原料和最终产物的关系式。由关系式进行计算带来很大的方便，并且可以保证计算结果的准确性。寻找关系式时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中去，中间产物是否又有原始原料参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒直接得出关系式。常进行如下的相当量处理：化合物中某元素的损失率=该化合物的损失率；中间产物的损失率=原料的损失率；中间产物的转化率=原料的转化率。常见多步反应的关系式有：工业制硫酸：FeS22S2；工业合成氨：3C2N24；工业制硝酸：N222；焦炭制乙炔：3CCaC2例题精选： 例1、 用含FeS280%的硫铁矿生产硫酸，已知该矿石的燃烧率为95%，SO2的转化率为90%，SO3的吸收率为98%，若生产500吨98%的硫酸，需要多少吨原料矿石？多少升标况下的空气？(假设空气中氧的体积分数为20%)讲解： FeS2 2 160 198 X95%90%98% 50098%例2、工业生产电石是用生石灰与焦炭在电炉内加热进行的(3C+CaO=CaC2+CO),假设原料利用率100%,则36吨焦炭可生产多少吨乙炔?学生练习： 1， 钢样中含铬约1.3%。测定钢样中铬含量的步骤是：在酸性条件下将钢样溶解并将其中的铬氧化成Cr2O72-离子，然后加入20.0mL0.100mol/L的标准FeSO4溶液，令其充分反应，化学方程式为：6Fe2+ Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O 再用0.010mol/L的标准KmnO4溶液滴定过量的Fe2+，要求KmnO4溶液的用量在5.0010.00mL之间，计算称取钢样的范围。(高锰酸钾与Fe2+反应的离子方程式为:5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)2、为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取Wg石灰石样品，加入过量的浓度为6mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵(NH4)C2O4溶液后,慢慢加入氨水降低溶液的酸度,则析出草酸钙沉淀:C2O42-+Ca2+=CaC2O4,过滤出CaC2O4后,作稀溶解: CaC2O4+=+CaSO4,再用蒸馏水稀释溶液至V0mL,取出V1mL,用amol/L的KmnO4酸性溶液滴定,此时发生如下反应:_MnO4-+_H2C2O4+_H+ _Mn2+_CO2+_H2O若滴定终点时消耗amol/L的KmnO4V2mL,请配平上述KmnO4和反应的离子方程式,并计算样品中CaCO3的质量分数。3、苯酚与溴的反应可用于苯酚的定量测定，方法如下：按物质的量之比1：5配制KbrO3KBr溶液1000mL，该溶液在酸性条件下完全反应可以生成0.05molBr2；用该溶液(含过量的Br2)与苯酚充分反应后，用还原未反应的溴，再用Na2S标准溶液滴定所生成的碘，Na2S与I2反应的化学方程式为2Na2S+I2=2NaI+ Na2S4O6；根据所消耗的Na2S标准溶液的体积，便可计算苯酚的纯度。现称量0.2g苯酚试样，在一定条件下溶于水并稀释为250mL，取该溶液10mL，与10mL上述KbrO3KBr溶液在酸性条件下反应后，加入过量，再用0.1mol/L Na2S溶液滴定至终点，消耗Na2S溶液5.2mL。试计算苯酚试样的纯度。(苯酚式量为94) 第六讲：参照法要点提示： 所谓“参照法”就是对乍看很难，似乎数据不足无从下手的求算或判断混合物的组成的题，找一个适当的“参考对照数”，参照题目以外的化学原理、定理，采用“平均值原理”、“极端假设法(即极限法)”、“设一法”、“相关迁移法”等方法进行“拓宽解题思路、缩小答案范围”的处理，在有限的小范围内依据客观事实和某些规律加以推算、分析求解的一种方法。例题精选： 1、把含有某一氯化物杂质的MgCl2粉末95mg溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是( B )A.NaCl B.AlCl3 C.KCl D.CaCl22、将某碱金属M及其氧化物M2O的混合物4g投入足量的水中，待反应后蒸干得5g碱，试问这是哪一种碱金属？学生练习： 1、X和Y两元素组成的化合物A和B，A的分子组成为XY2，其中X的质量分数为44.1%,B中X的质量分数为34.5%,则B的分子式为( )A.X2Y B.XY3 C.XY D.X3Y2、将Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成标况下的H22.8L,则原金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是( )A.0.125mol B.0.10mol C.0.15mol D.0.20mol3、相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应，产生的氢气用来还原氧化铜，假设反应完全，则所得铜的物质的量之比是多少？4、两种金属粉末的混合物2g，与足量稀硫酸反应，生成0.1gH2，则这种混合物的可能组成是( )A.Fe、Mg B.Mg、Al C.Fe、Zn D.Al、Cu5、由10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是( )A.KHCO3和MgCO3 B.MgCO3和SiO2 C.K2CO3和SiO2 D.无法计算6、饱和一元醛和饱和一元酮混合物0.5mol，其质量为23.4g，若此混合物发生银镜反应，最多可析出86.4g银，试推断混合物的可能组成并求混合物中各成分的质量。7、乙酸甲酯和乙酸戊酯的混合物含碳的质量分数为61.08%，则含氢的质量分数为_。8、由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为( )A.a% B.2a% C.1-1.75% D.1-0.75%9、1摩CO与2摩H2O(气)在一定条件下发生可逆反应:CO+H2O(气) CO2+H2,反应达到平衡时生成0.6摩CO2。若在相同条件下将H2O(气)由2摩改为4摩,反应达到平衡时生成的CO2的物质的量为( )A.0.3mol B.0.6mol C.0.9mol D.1.2mol10、amL气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态(常温常压)体积共缩小2amL,则3种烃可能是( )A.CH4 C2H4 C3H4 B.C2H6 C3H6 C4H6 C.CH4 C2H6 C3H8 D.C2H4 C2H2 CH411、标况下，将盛满NO、NO2、O2混合气体的集气瓶，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，设其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度(C)数值大小范围为( )A.0C1/22.4 B.1/39.2C1/28 C.1/28C1/22.4 D.1/39.2CFe3O4Fe2O3FeS B. Fe3O4 Fe2O3 FeS FeOC.FeOFe2O3Fe3O4FeS D. FeO FeS Fe2O3 Fe3O4 2、向足量饱和CuSO4溶液中加入3.2g无水CuSO4,保持条件不变(该条件下硫酸铜的溶解度为20g),放置一段时间后,固体质量为( )A.3.2g B.4.5g C.5g 5.6g3、0.6molCu2S与足量稀HNO3反应,生成物为Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，则被还原和未被还原的HNO3的物质的量分别为( )A.0.6mol、0.3mol B.1.2mol、0.6mol C.2mol、0.6mol D.2mol、1.2mol 4、下列化合物中氯的质量分数为47.65%的是( )A.NaCl B.KCl C.KClO3 D.MgCl25、下列物质中氮的质量分数最高的是( )A.NH4NO3 B.CO(NH2)2 C.(NH4)2SO4 D.NH4HCO3 6、把CH4和C2H6的混合气体1m3，完全燃烧时放出46562KJ的热量，若CH4和C2H6各1m3分别完全燃烧时放出的热量为39710KJ和68970KJ(气体体积均在标况下测定),这种混合气体中所含碳元素和氢元素的原子个数比是( )A.1:3 B.1:2 C.3:11 D.n:(2n+2)7、合成氨过程中将N2和H2按1:3体积比混合后通过合成塔。若合成塔排出的混合气体中NH3占12%,则N2所占的体积分数应为(气体在同温同压条件测得)( )A.12% B.6% C.22% D.44%8、已知标态下二硫化碳(CS2)为液态物质，其能够在氧气中充分燃烧生成CO2和SO2。现有0.228克CS2在448毫升O2(标态)中完全燃烧,反应后气体混合物在标准状况时的体积为( )A.112毫升 B.224毫升 C.336毫升 D.448毫升第八讲：过量判断的计算要点提示： 过量判断在化学计算题目中经常遇到，其判断的方法因题型不同而不同。因此判断的方法灵活多变，具有一定的难度。现将化学计算中常见的判断过量的方法归纳如下：1、反应物质两个量，求出比例算清帐若已知两种反应物的量，求某产物的量，其判断方法是：先求出两种反应物的物质的量(或质量或质量与物质的量)之比，根据化学方程式中有关反应物系数比关系进行判断，然后再按题目要求进行计算。2、产物反应类型明，结果多数两可能若已知一种反应物和一种产物的量，求另一种反应物的量，且产物与要求的反应物又能发生反应，此类题答案往往有两个可能情况。判断的方法是：分别求出已知的反应物和产物的物质的量的大小，然后进行比较即可。3、选取极端假设值，认真分析正适宜若已知的反应物为一混合物或已知产物的成分不能确定时，可选取假设极值的方法求出有关的量，再与相应的量进行比较判断。4、巧选反应完全点，找出标准作判断若已知一定量的混合物，经过变化后所得产物的量是已知的，但成分是未知的，此类题目可选取原混合物两种成分恰好完全反应，求出产物的量并与之比较判断。总之，过量计算的题目无论属于哪种类型，也不论属于几步反应，都必须按当前反应下不足量的物质进行计算或书写表达式。例题精选： 例1、 将25.2gNaHCO3加热使其完全分解,分解产生的气体通入200g4%的NaOH溶液中,然后将反应后的溶液低温蒸干,得到的固体残渣的质量为_g。例2、40g铁粉放入600g稀HNO3中，若两者恰好完全反应，且稀硝酸被还原生成NO，求：(1)稀HNO3的质量分数；(2)被还原的HNO3的物质的量。 学生练习： 1、在30mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中，滴加1mol/L的NaOH溶液，结果得到沉淀1.56g，求所加NaOH溶液的体积。2、某密闭容器中有O2和NO2的混合气体100mL，倒立于水中，气体体积最后变为10mL，则原混合气体中O2和NO2分别为多少毫升？3、在500mLNa2CO3溶液中加入足量盐酸,将所产生的气体全部通入含有7.4gCa(OH)2的澄清石灰水中,得5g沉淀,求原Na2CO3溶液的物质的量浓度。 4、在含有7.16gNaHCO3和Na2CO3溶液中加入1mol/L的硫酸溶液70mL，完全反应后生成1.792L(标况下)CO2,求原溶液中含Na2CO3的质量。5、将18.4gNaHCO3和NaOH的固体混合物在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却，称量得固体质量为16.6g，求原混合物中NaOH的质量分数。第九讲：混合物反应的计算要点提示： 混合物反应计算题涉及化学知识多，较为复杂。因为混合物可以是同类物质，也可以是不同类物质，物质间的关系复杂。因此解这类型题时必须先了解混合物中各组成成分的性质，参与化学反应过程的各成分之间的数量关系，特别要注意混合物在反应过程中某些隐反应的发生，如：FeS和Fe(OH)3的混合物溶于稀H2SO4时，FeS产生的H2S与Fe(OH)3产生的Fe3+又能发生氧化还原反应，从而对计算结果产生影响。混合物反应计算解题的方法思路是：(1)先设混合物中各成分的物质的量为x、y、z等(2)写出有关的化学方程式，根据化学方程式找出有关物质之间的物质的量关系，并用x、y、z等表示出来(3)根据题意，列出方程或方程组，求出x、y、z等(4)最后归结到题目所要解答的问题上。例题精选： 例1、 密闭容器中使3.62gNaOH、Na2S、Na2SO3的混合物溶于50mL稀H2SO4中，不放出任何气体，再加入10mL1mol/L的Ba(OH)2，正好中和过量的H2SO4，将反应所得沉淀分离,洗净、烘干、称重，其质量为3.29g，求原混合物中各物质的质量；硫酸的物质的量浓度。学生练习： 1、把氯气通入氨水中会发生如下反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 有1.12L(标准状况)质量为3.335g的Cl2和N2混合气体通入浓氨水后，体积变为0.672L(其中Cl2、N2的体积分数各为50%)。求反应中被氧化的氨的质量。_(1)下面是几位同学从不同角度解答这道题时所列出的第一步算式。请你根据这些式子判断，其中未知数x分别表示什么？甲： 乙：丙：丁： (2)经计算,被氧化的氨的质量为_g。2、现有一份CuO和Cu2O的混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量x(g)。实验中可以测得如下数据：W混合物的质量(g)；W(H2O)生成水的质量(g)；W(C)生成铜的质量(g)；V(H2)消耗氢气在标况下的体积(L) 已知摩尔质量(g/mol)：Cu64、CuO80、Cu2O144、H2O18(1)为了计算x,至少需要上述数据中的_个,这几个数据的组合共有_种,请将这些组合一一填入下表空格中。说明：选用W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具体计算式；每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不一定填满，也可以增加。(2)从上述组合中,选出一个含W的求x的计算式,x=_ 第十讲：守恒法计算要点提示： 所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等作为依据，寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等；复分解反应中阴阳离子所带正负电荷总量相等；氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等；几个连续或平行反应前后某种微粒的物质的量相等作为解题的基本思路。运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。中学化学计算中常见的守恒问题有如下几种情况：1)、根据反应前后某一微粒的物质的量保持不变进行巧解运算；2)、根据化学式中正负化合价总数相等，确立化学式；3)、根据化学式中阴、阳离子所带电荷总数相等，求离子所带的电荷或某离子的物质的量或物质的量浓度；4)、根据氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等而进行的有关计算；5)、根据电解过程中阴阳两极得失电子总数相等和电解定律，求两极产物的量或未知金属的相对原子质量等。例题精选： （一）质量守恒法 质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。例1、 1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（ ）（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍 例2 、将（NH4）2CO3固体加热到1500C时分解，若分解率为50%，则所产生的混合气体的平均分子量为（ ）A 12 B 48 C 24 D 32 例3 、将100的硫酸铜饱和溶液200克蒸发掉50克水后再冷却到0时，问能析出胆矾多少克？若在100硫酸饱和溶液200克里加入16克无水硫酸铜，应有尽有多少克胆矾析出（硫酸铜溶液度100时为754克。0时为143克）例4 、1摩尔氧气在放电后有30%转化为臭氧，则放电后所得的混和气体对H2相对密度为（ ） A 16 B 178 C 184 D 356 例5、 在一定条件下，气体A可分解为气体B和气体C ，其分解方程式为2A=B+3C 。若已知所得B和C混合气体对H2的相对密度为425。求气体A的相对分子量 （ ） 答案：1 C 2 C 3 13048克 434克 4 B 5 17二 元素守恒法 元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。例1、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体A）1克 （B）3.725克