广东省吴川市高三化学周四综合训练试题新人教版.doc

吴川一中2013届高三化学周四训练题一、 单项选择题。（46=24分）7.化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是（ ）a可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体b葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 c汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物d“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂8.na代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是a50时，ph1的10l h2so4溶液中含有的h数目为0.1 nab标准状况下，224l cl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2 nac室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5nad34gnh3中含nh键数目为0.2na9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）a由水电离的c(h+)=10-4mol/l的溶液中：fe2+、so42、k+、no3b由水电离的c(h+)=10-14mol/l的溶液中：ca2+、na+、hco3、no3cc(h+)/c(oh-)=1012的溶液中：nh4+、al3+、so42、cldc(fe3+)=0.1mol/l的溶液中：na+、k+、no3、so3210.下列离子方程式的书写正确的是（ ）a氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2ob向澄清石灰水中通入足量的co2：co2ca2+2ohcaco3h2oc高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：so2mno44hso42mn22h2od从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2ih2o2i22oh11. 室温下向10mlph=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）a溶液中导电粒子的数目减少c(ch3cooh)c(ch3coo-)c(h)b 溶液中 不变c醋酸的电离程度增大，c（h+）亦增大d再加入10mlph=11的naoh溶液，混合液的ph=712.下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是实验现象及操作、物质的用途解释a在一定浓度的乙酸溶液中加入乙酸钠固体，溶液ph增大只是乙酸根的水解所致b取少量某溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有so42-c向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变蓝色cl2的氧化性强于i2 d向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀氢氧化铝不溶于碱溶液二、双项选择题。（62=12分）22.a、b、c为三种短周期元素，a、b在同周期， a、c的最低价离子分别为a2和c，b2和c具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 （ ）a原子序数：abc b原子半径：abcc离子半径：a2cb2 d原子核外最外层电子数：acb23.下列说法正确的是 （ ）a.常温下ph为5的盐酸溶液稀释1000倍后，ph等于8b.浓度均为0.1mol/l的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(h+)前者小于后者c.碳酸钠溶液中存在：c(na+) +c(h+)=c(co32-) +c(oh) +c(hco3-)d.等浓度的ch3cooh与koh以任意比混合：c(k+) +c(h+) =c(oh-) +c(ch3coo-) 三、非选择题。（64分）30.(17分) 室安卡因（g）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；（1） 已知a是 的单体，则a中官能团名称是 。（2）c的名称（系统命名）是 ，c与足量naoh醇溶液共热时反应的化学方程式是 。（3）x是e的同分异构体，x分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则x所 有可能的结构简式有 、 、 、 。（4）fg的反应类型是 。（5）下列关于室安卡因（g）的说法正确的是 。a.不能发生水解反应b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐d.属于氨基酸31.(16分)研究no2、so2 、co等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）no2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6no2 8nh37n212 h2o也可处理no2。当转移1.2mol电子时，消耗的no2在标准状况下是 l。（2）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g） h=-196.6 kjmol-1 2no（g）+o2（g）2no2（g） h=-113.0 kjmol则反应no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h= kjmol-1。一定条件下，将no2与so2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cso3和no的体积比保持不变 d每消耗1 mol so3的同时生成1 molno2 该温度下，此反应的平衡常数表达式k= 。（3）co可用于合成甲醇，反应方程式为co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应h 0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kpa左右，选择此压强的理由是 。32.（16分）利用催化氧化反应将so2转化为so3是工业上生产硫酸的关键步骤。 已知：so2（g） 1/2o2（g） so3（g） h98 kjmol1。（1） 某温度下该反应的平衡常数k10/3，若在此温度下，向100 l的恒容密闭容器中，充入3.0 mol so2(g)、16.0 mol o2(g)和3.0 mol so3(g)，则反应开始时v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 l的密闭容器中充入2.0 mol so2和1.0 mol o2，达到平衡后体积变为1.6 l，则so2的平衡转化率为 。（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使so2(g)平衡浓度比原来减小的是 （填字母）。a保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol o2气体隔膜(仅不允许气体通过)b保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol so3c降低温度（4）请在答题卡中画出平衡时so3的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画出压强不同的两条曲线（在曲线上标出p1、p2,且p1p2)。（5）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入so2电极的电极反应式为 。33.（15分）工业废水中常含有一定量的cr2o72-和cro42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2cro42-(黄色)+2h+cr2o72-(橙色)+h2o若平衡体系的ph=2，该溶液显_色。第步中，用feso47h2o还原cr2o72-离子，离子方程式：_（3）第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s)cr3+(aq)+3oh-(aq) 常温下，cr(oh)3的溶度积ksp=c(cr3+)c3(oh-)=10-32，要使c(cr3+)降至10-5mol/l，溶液的ph应调至_。方法2：电解法该法用fe做电极电解含cr2o72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液ph升高，产生cr(oh)3沉淀。（4）用fe做电极的原因为（结合电极反应式解释）_。（5）阴极附近溶液ph升高的原因是（用电极反应解释）_，溶液中同时生成的沉淀还有_。吴川一中高三化学周四训练题（2012-11-29）答案一、 二选择题（36分）题号7891011122223答案bacabcacbd三、 非选择题（64分）30. （17分）(1) 羧基 碳碳双键（各2分，共4分）(2) 2-溴丙酸（2分）、 （3分）(3) （各2分）(4) 取代反应 （2分） (5)bc （2分）31. （16分）（除注明的3分外，其余每空2分，共16分）（1）3no2h2o=no2hno3（3分）；6.72 （2）41.8；b； k=c(so3).c(no）/c(no2）.c(so2) （3分） （3） （2分） （2）60% （3分） （3）a、c（4分） （4) （