定1物质的量及其应用2014.doc

高三强化班讲义一物质的量及其应用一、物质的量和摩尔质量1摩尔是国际单位制中 个基本 之一，它是 的单位，量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合，如1molCaCl2可以说含 Ca2+， Cl-或 离子或含 质子、 电子等。每摩尔物质含有 个微粒，近似值 。2摩尔质量是指 ，其单位为 ，摩尔质量在数值上等于该微粒的式量，如CO2的摩尔质量为 ，Ca2+的摩尔质量为 。例1设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB. 2g氢气所含原子数目为NAC. 在25，压强为1.01105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD. 17g氨气所含电子数目为10NA例2有15gA物质和10.5gB物质完全发生反应, 生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质, 则E物质的摩尔质量是 （ ）A. 100g/mol B. 111g/mol C. 55g/mol D. 27.5g/mol例3如果1g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为 。例4Ti4+经多步反应得配合物Ti(H2O)6)Cl3，1mol该配合物中含键的数目为 。二、气体摩尔体积1气体摩尔体积和阿伏加德罗定律（1）气体摩尔体积的定义 。阿伏加德罗定律的内容 。阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下： 同温同压时 同温同体积时：思考：1. 1mol气体物质在非标况下的体积肯定不为22.4L，是否正确?2. 气体物质的体积大小和什么因素有关?2. 气体密度和相对密度气体的密度(S.T.P) 气体A对气体B的相对密度(同T、同P) D（相对密度）3. 式量和平均式量(1)求式量从化学式求式量 根据气体密度求式量 标准状况下 M=22.4d根据相对密度求式量 M=2DH2或M=29D空气还有吗? (2)求混合气体的平均式量(其中n为各气体的物质的量，或体积，或分子数 M为各气体的式量)或(a%、b%为物质的量分数或体积分数)例1下列说法正确的是 （ ）A 在标准状况下，1mol苯的体积是22.4L B 在标准状况下, NA个分子所占的体积约是22.4LC 标准状况下, 28gN2和CO混合气体, 体积约为22.4LD 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA例2 按体积比1:2:3所组成的N2、O2、CO2混合气体100g，在标准状况下的体积为（ ）A60L B. 30L C. 11.2L D. 1120L例3 现有四个相同的密闭容器，分别盛有H2、O2、N2、NH3，如果容器内气体的压力相等，则气体的密度关系为 （由大到小），如果四种气体的密度相等，则气体压力的关系是 （由大到小）。三、物质的量浓度及其计算1物质的量浓度的概念（1）定义 单位 公式 （2）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 _（3）计算关键：分析该溶液的“形成”过程 正确判断溶液中溶质究竟为何物质 能准确计算出溶液的体积2溶液的稀释与混合溶液稀释（或混合）前后 不变，溶液的 等于混合前 之和，若两溶液很稀，混合后体积变化可忽略不计，则混合溶液的体积等于混合前两溶液体积之和，浓度较大时，则体积变化不能忽略，这时应根据 求出溶液的体积。何时溶液体积不能相加? 。稀释定律 。例1200mL某硫酸盐溶液中, 含硫酸根离子1.5NA个, 含金属离子NA个, 则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 （ ）A. 2.5mol/L B. 5mol/L C. 7.5mol/L D. 2mol/L例2在标准状况下, 用以下气体做喷泉实验, 请根据情况, 填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设溶质不能扩散出去)（1）用氯化氢气体喷泉结束后, 水充满烧瓶, 则溶液的物质的量浓度为 。（2）用NH3，喷泉结束后，水充至烧瓶容积的2/3处，则溶液的物质的量浓度为 。（3）用NO2气体，喷泉结束后，水充至烧瓶容积的2/3处，则溶液的物质的量浓度为 。（4）用NO2和O2按4:1的体积比的混合气体，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为 。例4将4mL 37%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)加水稀释至200mL, 求稀释后盐酸的物质的量浓度。四、物质的量浓度溶液的配制（1）配制一定体积物质的量浓度溶液的过程及所有仪器如下：计算、 （ ）、 （ ）、移液（ ）、 （ ）、 （ ）、振荡摇匀、装瓶贴签。 例1实验室用=1.84g/mol 98.3%的浓H2SO4配制250毫升浓度为0.46mol/L的稀H2SO4溶液,所用到的玻璃仪器有 .请按实验操作顺序在下面各步骤前的括号内填入顺序号:( )将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶并贴上标签;( )将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入盛80毫升蒸馏水的烧杯中并小心搅拌;( )用量筒量取 毫升浓H2SO4;( )把已冷却的H2SO4溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中,并用少量蒸馏水洗涤 2-3次,洗液都注入容量瓶中,振荡均匀；（ ）改用 加蒸馏水到凹面正好和刻线相切；（ ）加盖反复颠倒摇匀；（ ）继续往容量瓶中加蒸馏水直到离刻线 处。（2）托盘天平的使用使用方法：称量前先把游码拨到 ，检查天平的摆动是否达到平衡，如未达到平衡，可以调节 ，使天平平衡。在托盘天平两个盘上各放 ，然后把要称量的药品放在 上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在 里称量。称量物放在 盘，砝码放在 盘，砝码要用 取，先加质量 的砝码，再加质量 的砝码，最后可移动 。称量完毕应把砝码 ，把游码 。（3）容量瓶的使用容量瓶是配制 的仪器，容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶。瓶口配有 ，它的颈部有 ，瓶上标有 和 。使用前应先 。容量瓶的规格有 等几种。注意：不能加热 不可存放溶液例2实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为 （ ）A. 1000mL，212g B. 950mL，201.4g C. 500mL,286g D.任意规格,572g例3体积为mL，密度为 gcm-3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，溶质的物质的量浓度为 c molL，质量分数为 a。下列表示式中正确的是 （ ）Aa=cM1000 Bm=V a% Cm=1000aM Dc=mVM （4）误差分析：根据c=判断： 若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈， ，结果_。若没有洗涤烧杯内壁或引流用的玻璃棒，使n _，结果_。若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果_ 。俯视、仰视对结果的影响、仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量 ，导致溶液体积_，c _。、俯视刻度线：加水量 ，溶液体积 ，故c_。称量固体NaOH时，若称量时间过长，则因其吸水而使称量的NaOH偏少，故c ；若放在滤纸上称量，NaOH因潮解沾附在滤纸上一部分，故c _。定容前未冷却至室温，由于液体的膨胀系数大于玻璃的膨胀系数，冷却后液面必低于刻度线，故c 。定容后摇匀，液面下降少许是正常的，此误差已在制作仪器时加以考虑，不必再补水，若再加水，则c _。五、常考形态呈现1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A11.2L氧气中所含有的原子数目为NA B1mol/L氯化钠溶液中含有钠离子的个数为NAC常温常压下，1.7 g 氨气含有的电子数目为 NAD0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA2（2014江苏高考）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA3设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是 （ ）A5.6gFe 与足量的氯气反应时失去的电子数目为0.2NAB0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4NAC1 L0.2mol/L氯化钡溶液中含氯离子的数目为0.4NAD在标准状况下，11.2LSO3所含原子数目大于2NA4用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A2 L 1 molL1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA B1L 0.1 molL1的NaClO溶液中ClO数目为0.1NAC标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.6NA D电镀铜时，阴极质量增加6.4 g时，转移电子数目为0.1NA六有关溶解度的计算（1）质量分数 。 一定温度饱和溶液中，质量分数与溶解度的关系 （2）晶体不含结晶水的有关计算及判断 例1 如右图所示，A、B两物质饱和溶液的质量分数a 随温度变化的曲线今分别在50g A和80g B的固体中加水150g,加热溶液，并能蒸去50g水后，冷却至t1oC,下列叙述正确的是 （ ）A. t1oC时溶液A、B的百分比浓度相同B. t1oC时溶液中A的百分比浓度小于BC. t1oC时两者均无固体析出D. t1oC时析出固体B例2 已知toC时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g.若该溶液蒸发b g水并恢复到toC时，析出溶质m1 g。若原溶液蒸发c g水并恢复到toC时，则析出溶质m2 g。用S表示该物质在toC时的溶解度，下式中正确的是 （ ）A. B. C. D. 例330时的一定质量的CuSO4溶液，若保持温度不变，加入25g胆矾或去掉55g水后，均可得到饱和溶液，求30时CuSO4的溶解度？例4某温度下，CuSO4溶解度为25g，在该温度下向硫酸铜饱和溶液中加入多少克无水硫酸铜才能使溶液析出5g晶体。巩固练习：1设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A NA个N2分子和NA个CO分子的质量比等于1:1B 水的摩尔质量等于NA个水分子的式量之和C 在25, 1g水中约含有个OH-D 1L0.3mol/L的氨水中含有0.3NA个NH4+2. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 （ ）A 18g水所含的电子数为8NAB 标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数为2NAC 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等D 12g金属镁变为镁离子时, 失去的电子的数目为0.1NA3设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是 ( )A常温常压下，1 mol碳烯（CH2）所含电子总数为8NAB在标准状况下，V L水中含有的氧原子个数为C常温时，1 L pH = 1的水溶液中水合氢离子数为0.1 NAD1 mol OH 在电解过程中被氧化，提供电子的数目为NA4. 碳元素的相对原子质量为12, C-12的质量为bg, A原子的质量为ag, 阿伏加德罗常数为N0, 则A的相对原子质量为（数值上） （ ）A. B. N0a C. D. 12N0A5. 在一定温度下, 物质w分解, 其反应方程式: 4w=X3(g)+2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18，则w的式量为 （ ）A27 B. 18 C. 36 D. 1266.气体的体积通常不取决于 （ ）A. 气体的分子数 B. 气体的温度 C. 气体的压强 D. 气体的性质7. 浓度为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变为28%的KOH的溶液80mL, 则后者溶液的浓度可能是 （ ）A. 6mol/L B. 6.75mol/L C. 6.25mol/L D. 5mol/L8标准状况下6.72L甲烷 0.5NA个氯化氢分子 13.6g硫化氢 0.2mol氨气。下列对这几种气体的关系从小到大表述正确的是 （ ）a. 体积、 b. 密度、c. 质量、 d. 氢原子个数、Aa B. bc C. acd D.bcd9 pg气体M与ag气体N的分子数相同，下列说法错误的是 （ ）A 同温同压下，同体积M和N的质量之比为p:aB 同温同压下，M和N的密度之比为a:pC 等物质的量的M和N的分子数之比为a:pD M和N的式量之比为p:a10把100g某NaOH溶液(密度是1.22g/cm3)蒸发浓缩余下溶液50mL时物质的量浓度是8mol/L。原溶液浓度是 （ ）A160g/L B. 3.28mol/L C. 4.88mol/L D. 16%(质量分数)11配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液时, 下列哪种情况可能使溶液浓度偏小?（ ）A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C.定容时液面超过刻度线 D.滴管加水时, 有少量滴到容量瓶外12 将0.1mol/L的K2SO4溶液, 0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合, 欲使混合液中Fe3+、K+、SO42-依次0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L（设混合液体积为各溶液体积之和），则K2SO4、Fe2(SO4)3、水混合时的体积比为 （ ）A1:2:1 B. 1:1:2 C. 2:1:1 D. 4:2:113 在标况下, 由CO和CO2组成的混合气体17.92L, 质量为30g, 则该混合气体中CO和CO2的体积分别为 L和 L， 质量分别为 g和 g。14 将wgNa2CO310H2O晶体溶解在VL水中，在某温度下配成饱和溶液，其密度为gcm-3，则该溶液的物质的量浓度为 ，溶质的质量分数为 ，此温度下Na2CO3的溶解度为 。15在标准状况下，1体积水溶解500体积氨气，所得溶