江苏省大港中学高二化学10月测试试题苏教版(1).doc

江苏省大港中学高二化学10月份测试本卷可能用到的相对原子质量 h：1c：12 n：14 o：16 na：23s：32cl：35.5 fe：56 ba：137 mg：24一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。12013年进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是 a市郊露天焚烧秸秆b推广使用燃煤发电 c大量使用机动车辆d多利用太阳能发电2下列说法正确的是a石墨是电解质b干冰是氧化物cnahco3是酸 d醋酸溶液是弱电解质3有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是a不能透过滤纸b其分散质粒子直径小于1 nmc能产生丁达尔效应d不能与硫酸反应4在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是a分液漏斗 b普通漏斗 c烧瓶 d蒸发皿5设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 a2.3g na与氧气反应生成化合物，失去的电子数目为0.2nab常温下，5.6 g铁与足量盐酸反应，失去电子数为0.2 na c在常温常压下，28gco和n2的混合气体中含有的原子数为2nad32g含有少量o3的o2中，共含有氧原子数为2na6碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是，关于的说法中正确的是a质子数为74 b中子数为127 c核电荷数为53d核外电子数为127 7能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是ak+、cu2+、so、nobna+、ba2+、br、socnh、fe3+、cl、scndk+、fe2+、cl、no8设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a物质的量浓度为1 mol/l的k2so4溶液中，含2 na个k+b1.6克nh2-离子中含有的电子数为na c常温常压下，71 g cl2含有na个cl原子d标准状况下，11.2 l 氖气中含有的原子数为na 9下列反应中,属于离子反应,同时又属于氧化还原反应的是 a氯气与氢气混合点燃 b氯化钡溶液和硫酸溶液混合 c氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 d把铜片放入硝酸银溶液中10下列离子方程式书写正确的是 a铁和盐酸反应：fe + 2h+ fe3+ + h2b氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：ba2+ + so42baso4c氢氧化镁和盐酸反应：h+ + ohh2od氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+ + 3nh3h2oal(oh)3+ 3nh4+11clo2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得clo2： 2kclo3h2c2o4h2so42clo2k2so42co22h2o下列判断正确的是akclo3在反应中失去电子bh2c2o4是氧化剂ch2so4发生氧化反应d生成2 mol clo2时有2 mol电子转移水水溶有so2的品红溶液12下列有关实验的说法正确的是 a b c da加热后溶液颜色变为无色 b配制100 ml 0.10 moll-1nacl溶液c实验室用该装置制取少量蒸馏水 d称量25 g naoh13下列说法正确的是a用ccl4萃取i2单质，看到溶液分层，且上层有紫红色b滴加naoh溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸，变红，证明有nh4+ckno3固体中混有杂质nacl，除去该杂质的方法用降温结晶法d向fecl3溶液中，滴加kscn溶液，产生血红色沉淀14用固体氯化钠配制浓度为1.00mol/l的氯化钠溶液100ml，用不到的仪器是a托盘天平 b容量瓶 c玻璃棒 d试管15在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是a34g nh3和4g h2 b14g n2和32g o2c2l co2和2l h2o d11.2l o2和0.5mol o216我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2kno3s3c =k2sn23co2。该反应中被还原的元素是an bc cn和s dn和c17下列有机反应中，不属于取代反应的是 ach3coohch3ch2oh ch3cooch2ch33h2ob2ch3ch2oho2 2ch3cho2h2occh4cl2ch3clhcldbr2 hbr18下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出h2的速率最大的是编号金属（粉末状）酸的浓度酸的体积反应温度a0.1mol mg6mol/l硝酸10ml30b0.1mol mg3mol/l盐酸10ml60c0.1mol fe3mol/l盐酸10ml60d0.1mol mg3mol/l盐酸10ml3019下列实验方法正确的是 a用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯b先滴加hcl溶液，无任何现象，再滴加bacl2溶液，产生白色沉淀，证明有so42-c滴加hcl 酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，证明有so42-d用盛有饱和na2co3溶液的洗气瓶除去co2中混有的hcl气体20下列各组中的两种微粒互为同位素的是 ao2和o3 b 1h2和2h2c12c和13c d金刚石和石墨21某原电池装置示意图如右图所示。下列有关该原电池的说法正确的是a锌片是正极，铁片是负极b铁片上不会产生气泡c电子由铁电极经导线流向锌电极d如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变 22在周期表中短周期主族元素x、y、z、w，它们的原子序数依次增大。x与z同主族，x与z的原子序数之和为24。w原子的最外层电子数比y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是a气态氢化物的稳定性 yx b最高价氧化物的水化物酸性 yzcz的氧化物不止一种 d原子半径 zy 23某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：nh4+、a13+、mg2+、co32-、cl-、so42-，为确认溶液组成，现取三份各100mi溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中滴加2滴 agno3溶液立刻产生大量白色沉淀；（2）向第二份溶液中加入足量naoh溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g（经过滤、洗涤、干燥，下同），同时收集到气体0.01mol（设气体全部从溶液中逸出）；（3）向第三份溶液中加入足量bacl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是 a根据实验（1）得出一定存在cl- b a13+浓度 0.01 mol/lc一定存在mg2+，可能存在co32- d溶液中nh4+的浓度是0.01 mol/l二、填空题（每空2分，共22分）240.3mol nh3中所含原子数目与 mol h2s所含原子数目相等。25n2、co2、so2三种气体的质量比为7：11：16时，它们分子个数比为_；同温同压下体积比为_。26写出下列物质的电离方程式nh3h2o ch3cooh nahco3 nahso4 27写出下列反应的离子方程式：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 用稀硫酸清洗铁锈（fe2o3） fecl3溶液中滴加氨水 nh4cl溶液中滴加naoh溶液，加热 三、计算题(9 分)28.以水氯镁石(主要成分为mgcl26h2o)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下： （1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 ，检验其中阳离子的实验方法是 。（2）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有玻璃棒、 、烧杯。（3）用水溶解水氯镁石时，为了加快溶解可采取的方法：（写二点） ， 。（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到mgo。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下co20.896l，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式(写出计算过程，否则不得分)。江苏省大港中学2013级高二必修化学测试一答题纸选择题答案请填在答题卡上24 25 _ _； _ _。26写出下列物质的电离方程式nh3h2o ch3cooh nahco3 nahso4 27写出下列反应的离子方程 式：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 用稀硫酸清洗铁锈（fe2o3） fecl3溶液中滴加氨水 nh4cl溶液中滴加naoh溶液，加热 28（1） ， 。（2） 。（3） ， 。（4）240.4mol 25.1:1:1 1:1:126、27 略28.（1）nh4cl（1分）；取少量该固体于试管中配成溶液，加入适量（过量）的氢氧化钠溶液，然后加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或ph试纸）放在试管口，试纸变蓝，则可说明其中有铵根离子存在。（1分）（2）漏斗（1分） (3)搅拌、适当加热或粉碎水氯镁石等（任意两种方法，各1分）（4）（4分） n(co2)=0.896l/22.4lmol-1=4.0010-2 mol n(mgo)=2.00g/40gmol-1=5.0010-2 mol