广东省中山市龙山中学高三化学上学期第一次段考试卷（含解析）.doc

广东省中山市龙山中学 2015届高三上学期第一次段考化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）a氢的三种同位素：h2、d2、t2bf的结构示意图：c中子数为20的氯原子：2017cldnh3的电子式：2（2分）下列说法不正确的是（）a汽车尾气中有nox，主要是汽油不充分燃烧引起的b日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用c大气中co2含量的增加会导致温室效应加剧dno2或so2都会导致酸雨的形成3（2分）下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是（）a原子序数为15的元素的最高化合价为+5b第三周期a族元素是同周期中非金属性最强的元素c自然界中所有碳原子的中子数一定都为6d原子序数为12的元素位于周期表的第三周期a族4（2分）能在水溶液中大量共存的离子组是（）acu2+ fe2+ cloclbna+、al3+、no3、co32ck+ alo2cl ohdmg2+、h+、br、hco35（2分）设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：h1 c12）（）a1 mol/l氯化铜溶液中的cu2+数小于nab标准状况下，22.4 l cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2nac常温常压下，16g氧气和16g臭氧（o3）所含有的氧原子数均为nad1 mol ch5+所含电子数为8na6（2分）下列有关实验操作的叙述正确的是（）a为鉴别kcl、alcl3和mgcl2溶液，分别向三种溶液中滴加naoh溶液至过量b进行焰色反应时，所用铂丝先用naoh溶液洗涤并充分灼烧c用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，溶于250 ml水，配制0.04 moll1 na2co3溶液d为减小误差，配制溶液时容量瓶必须洗净并烘干后才能使用7（2分）下列反应的离子方程式正确的是（）a向澄清石灰水滴加稀硫酸：so42+ca2+=caso4b硫化亚铁与溶于稀硝酸：fes+2h+=fe2+h2sc小苏打与氢氧化钠溶液混合：hco3+oh=co2+h2od氢氧化铝中和胃酸：al（oh）3+3h+=al3+3h2o8（2分）除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（）a除去fe2（so4）3溶液中混有的fe so4：加入足量新制氯水b除去fecl2溶液中混有的fecl3：加入足量铁粉，过滤c铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠溶液，过滤d除去cu粉中混有的cuo：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤9（2分）下列反应最终无沉淀产生的是（）过量的co2通入na2sio3溶液中 向agno3溶液中滴加稀氨水至过量 少量的so2通入bacl2溶液中 向mgcl2溶液中滴加naoh溶液至过量abcd10（2分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）a图1为配制一定浓度硫酸溶液b图2为证明非金属性强弱：scsic图3为除去co2中含有的少量hcld图4为用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色二、选择题（本大题共4小题，每小题4分，共16分每题有两个选项符合题意，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分）11（4分）已知反应：cl2+2kbr=2kcl+br2；kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o；2kbro3+cl2=br2+2kclo3下列说法错误的是（）a氧化性由强到弱的顺序为kbro3kclo3cl2br2b中kcl是氧化产物，kbr 发生还原反应c中2mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 mold反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：612（4分）下列叙述正确的是（）a向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入足量nahso4溶液，沉淀消失b在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu（no3）2固体，铜粉仍不溶解c将co2通入bacl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入so2，产生沉淀d纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量cuso4固体，速率加快13（4分）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表种元素，其中0点代表氢元素下列说法中正确的是（）a虚线相连的元素处于同一族b离0点越远的元素原子半径越大c.b、c最高价氧化物的水化物可相互反应da、b组成的化合物中不可能含有共价键14（4分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论a向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应b向agno3溶液中滴加过量氨水溶液澄清ag+与nh3h2o能大量共存c将可调高度的铜丝伸入到稀hno3中溶液变蓝cu与稀hno3发生置换反应d将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：fe3+i2aabbccdd三、填空题（共5小题，每小题11分，满分64分）15（11分）实验室用50ml浓盐酸跟足量氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：kclo3+hcl（浓）kcl+cl2+h2o（1）配平下列反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目kclo3+hcl（浓）kcl+cl2+h2o此反应的氧化剂是，氧化产物是，氧化性强弱比较是（2）若标准状况下有3.36l cl2生成，则转移电子的物质的量是 mol（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（4）分别沾有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，会产生大量的白烟这种物质，此物质所具有的化学键类型是16（9分）x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：xyzmrq原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，+421，+7+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）r在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为；r在元素周期表中的位置是（2）z的单质与水反应的化学方程式是（3）y与r相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）a常温下y的单质呈固态，r的单质呈气态b稳定性xryx4cy与r形成的化合物中y呈正价（4）根据表中数据推测，y的原子半径的最小范围是17（13分）硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变工业用铝土矿（主要成分al2o3、少量sio2、fe2o3、mgo等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：部分氢氧化物沉淀的ph如下表：沉淀物al（oh）3fe （oh）3mg （oh）2开始沉淀ph3.82.79.4完全沉淀ph5.23.212.4请回答下列问题：（1）步骤中调节ph使fe （oh）3沉淀完全，检验fe3+是否沉淀完全的操作：取少量溶液c于试管中，（2）若x为naoh，步骤中发生反应的离子方程式是（3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是、 （用离子方程式表示）浓度均为0.1mol/l 硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（al3+） 较大的是 （填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液（4）步骤中，要求温度控制在90100之间至硫酸铵全部溶解，其原因是（5）步骤的操作方法包括18（16分）某研究小组用下图装置进行so2 与fecl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是，操作中不需要的仪器有（填字母）a药匙 b烧杯 c石棉网 d玻璃棒 e坩埚（2）通入足量so2时c中观察到的现象为，（3）根据以上现象，该小组同学认为so2 与 fecl3溶液发生氧化还原反应写出so2与fecl3溶液反应的离子方程式；请设计实验方案检验有fe2+生成；该小组同学向c试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的bacl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了so42该做法（填“合理”或“不合理”），理由是（4）d装置中倒置漏斗的作用是（5）为了验证so2具有还原性，实验中可以代替fecl3的试剂有（填入正确选项前的字母）a浓h2so4 b酸性kmno4溶液 c碘水 dnacl溶液19（15分）某实验小组钠及其化合物进行探究、该实验小组欲通过以下实验来探究na2co3和nahco3两种物质的性质（1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10ml 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液发现na2co3固体完全溶解，而nahco3固体有剩余，由此得到结论：同温度下，溶解度 （用“”连接）同学们在两烧杯中还观察到了两溶液均变红，其中溶液中的颜色更深（2）如图1所示分别加热a、b固体，发现固体a受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象、（3）如图2所示，在气密性良好的装置和中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中两试管中均产生气体，（填“”或“”）的反应程度更为剧烈反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温下列说法正确的是a装置 i的气球体积较大 b装置 ii的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算 d生成气体的体积根据固体计算、该兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在co2气体中燃烧他们对钠在co2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：实验将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满co2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质提出假设假设1：白色物质是na2o 假设2：白色物质是na2co3假设3：白色物质是na2o和na2co3的混合物设计实验方案验证假设该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为na2o方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的bacl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象思考与交流（4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是（5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为理由是（6）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为（7）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠你是否同意丙同学的观点，并简述理由：，广东省中山市龙山中学2015届高三上学期第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）a氢的三种同位素：h2、d2、t2bf的结构示意图：c中子数为20的氯原子：2017cldnh3的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 专题：化学用语专题分析：a同位素的研究对象为原子，是指同种元素的不同原子之间的互称；b氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；c元素符号的左上角表示的质量数，该氯原子的质量数为：20+17=37，表示20；d氨气的电子式中漏掉了氮原子的1对未成键电子对解答：解：ah2、d2、t2都是氢气分子，为同一种物质，h、d、t为氢的同位素，故a错误；b氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构，f的结构示意图为：，故b正确；c氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该氯原子的正确表示方法为：1737cl，故c错误；d氨气分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为：，故d错误；故选b点评：本题考查了常见化学用语的书写方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、同位素、元素符号等化学用语的概念及书写方法，选项d为易错点，注意不可漏掉n原子的未成键电子2（2分）下列说法不正确的是（）a汽车尾气中有nox，主要是汽油不充分燃烧引起的b日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用c大气中co2含量的增加会导致温室效应加剧dno2或so2都会导致酸雨的形成考点：常见的生活环境的污染及治理 专题：元素及其化合物分析：a汽车尾气中有nox，是由于氮气在放电条件下生成；b铝制品表面生成氧化铝性质稳定，熔点高起到保护作用；c地球大气中co2的含量增多，会产生温室效应，导致全球变暖；d大气中二氧化硫、二氧化氮含量增多，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收会造成酸雨，二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要物质解答：解：a汽车尾气中之所以含有氮氧化物是因为在气缸工作时，氮气和氧气生成部分氮氧化物，汽油燃烧不充分可导致co和粉尘污染，故a错误；b铝制品表面生成氧化铝性质稳定，熔点高起到保护作用，对内部金属起保护作用，故b正确；c二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热，大气中co2含量的增加会导致温室效应的加剧，故c正确；d正常雨水的ph约为5.6，酸雨是指溶液ph小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，故d正确；故选a点评：本题考查环境污染，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学习的良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大，注意酸雨的形成为高频考点3（2分）下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是（）a原子序数为15的元素的最高化合价为+5b第三周期a族元素是同周期中非金属性最强的元素c自然界中所有碳原子的中子数一定都为6d原子序数为12的元素位于周期表的第三周期a族考点：元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a原子序数为15的元素为p，最外层有5个电子；b第三周期a族元素为cl，同周期从左向右非金属性增强；c自然界中所有碳原子的质子数一定为6，但中子数不一定为6；d原子序数为12的元素为mg，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为2解答：解：a原子序数为15的元素为p，最外层有5个电子，所以最高化合价为+5，故a正确；b第三周期a族元素为cl，同周期从左向右非金属性增强，则cl是同周期中非金属性最强的元素，故b正确；c自然界中所有碳原子的质子数一定为6，但中子数不一定为6，如12c的中子数为6，但14c的中子数为8，故c错误；d原子序数为12的元素为mg，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为2，所以位于周期表的第三周期a族，故d正确；故选c点评：本题考查元素周期表的结构及应用，侧重元素的位置与原子结构的关系、元素性质变化规律及原子构成的考查，选项c中注意同位素的分析，题目难度不大4（2分）能在水溶液中大量共存的离子组是（）acu2+ fe2+ cloclbna+、al3+、no3、co32ck+ alo2cl ohdmg2+、h+、br、hco3考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：a次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；b铝离子与碳酸根离子发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀；ck+、alo2、cl、oh离子之间不满足离子反应发生条件；d氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体解答：解：afe2+、clo之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bal3+、co32之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；ck+、alo2、cl、oh离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；dh+与hco3离子反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力5（2分）设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：h1 c12）（）a1 mol/l氯化铜溶液中的cu2+数小于nab标准状况下，22.4 l cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2nac常温常压下，16g氧气和16g臭氧（o3）所含有的氧原子数均为nad1 mol ch5+所含电子数为8na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、溶液体积不明确；b、氯气在氧化还原反应中，可以全部做氧化剂被还原，也可能发生歧化反应，既做氧化剂也做还原剂；c、根据氧气（o2）和臭氧（o3）均由氧原子构成来计算；d、根据ch5+是阳离子来分析解答：解：a、溶液体积不明确，故无法计算溶液中铜离子的个数，故a错误；b、氯气在氧化还原反应中，可以全部做氧化剂被还原：h2+cl2=2hcl，此时转移电子为2na；但也能发生歧化反应，既做氧化剂也做还原剂：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，在此反应中，既做氧化剂也做还原剂，1mol氯气转移1mol电子，故b错误；c、根据氧气（o2）和臭氧（o3）均由氧原子构成，故16g混合气体中氧原子的物质的量n=1mol，个数为na，故c正确；d、ch5+是阳离子，1molch5+含10mol电子，即10na个，故d错误故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大6（2分）下列有关实验操作的叙述正确的是（）a为鉴别kcl、alcl3和mgcl2溶液，分别向三种溶液中滴加naoh溶液至过量b进行焰色反应时，所用铂丝先用naoh溶液洗涤并充分灼烧c用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，溶于250 ml水，配制0.04 moll1 na2co3溶液d为减小误差，配制溶液时容量瓶必须洗净并烘干后才能使用考点：化学实验方案的评价；焰色反应；计量仪器及使用方法；溶液的配制；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：实验评价题分析：akcl与naoh不反应，alcl3和mgcl2溶液分别与naoh溶液反应的现象为：先有沉淀后消失、生成白色沉淀；b铂丝用盐酸洗涤；c托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠不能实现，且水的体积不等于溶液的体积；d配制溶液时容量瓶不需要烘干解答：解：akcl与naoh不反应，alcl3和mgcl2溶液分别与naoh溶液反应的现象为：先有沉淀后消失、生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，故a正确；b铂丝用盐酸洗涤，灼烧时盐酸挥发不干扰实验，而不能使用naoh洗，故b错误；c托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠不能实现，且水的体积不等于溶液的体积，应在250ml容量瓶中定容，故c错误；d配制溶液时容量瓶不需要烘干，有少量水对溶液配制无影响，故d错误；故选a点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质性质实验、物质鉴别、溶液配制、焰色反应等，侧重实验基本操作和物质性质的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大7（2分）下列反应的离子方程式正确的是（）a向澄清石灰水滴加稀硫酸：so42+ca2+=caso4b硫化亚铁与溶于稀硝酸：fes+2h+=fe2+h2sc小苏打与氢氧化钠溶液混合：hco3+oh=co2+h2od氢氧化铝中和胃酸：al（oh）3+3h+=al3+3h2o考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；b硝酸具有氧化性，能氧化fes，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮；c不符合反应的客观事实；d氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水解答：解：a向澄清石灰水滴加稀硫酸，离子方程式：2h+2oh+so42+ca2+=caso4+2h2o，故a错误；b硫化亚铁与溶于稀硝酸，离子方程式：fes+4h+no3=fe3+s+no+2h2o，故b错误；c小苏打与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：hco3+oh=co32+h2o，故c错误；d氢氧化铝中和胃酸，离子方程式：al（oh）3+3h+=al3+3h2o，故d正确；故选：d点评：本题考查了离子方程式的书写，该题是2015届高考中的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，离子方程式必须符合守恒关系8（2分）除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（）a除去fe2（so4）3溶液中混有的fe so4：加入足量新制氯水b除去fecl2溶液中混有的fecl3：加入足量铁粉，过滤c铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠溶液，过滤d除去cu粉中混有的cuo：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：a氯水中有氯离子；b铁离子能和铁反应生成亚铁离子；c铝可与氢氧化钠溶液反应；d二者均与硝酸反应解答：解：a氯水中有氯离子，加入氯水引入了新的杂质，故a错误； b因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，故可用铁除去fecl2溶液中的少量氯化铁，故b正确；c镁和氢氧化钠不反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，将原物质除掉，故c错误；d二者均与硝酸反应，不能除杂，应加稀盐酸后，过滤、洗涤来除杂，故d错误故选b点评：本题考查物质分离、提纯的方法和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的反应及除杂的原则，题目难度不大9（2分）下列反应最终无沉淀产生的是（）过量的co2通入na2sio3溶液中 向agno3溶液中滴加稀氨水至过量 少量的so2通入bacl2溶液中 向mgcl2溶液中滴加naoh溶液至过量abcd考点：二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；硅酸的性质及制法 专题：氧族元素分析：碳酸的酸性大于硅酸，且硅酸不溶于水；生成的氢氧化二氨合银能溶于水；盐酸酸性大于亚硫酸，不反应；生成氢氧化镁沉淀解答：解：过量的co2通入na2sio3溶液中，反应生成硅酸沉淀，故不选； 向agno3溶液中滴加稀氨水至过量，生成能溶于水的氢氧化二氨合银，不会有沉淀，故选； 少量的so2通入bacl2溶液中，不发生反应，则不会有沉淀，故选； 向mgcl2溶液中滴加naoh溶液至过量，生成氢氧化镁沉淀，故不选；故选c点评：本题考查物质的化学性质，明确发生的化学反应及反应现象是解答本题的关键，注意为学生解答的易错点，题目难度不大10（2分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）a图1为配制一定浓度硫酸溶液b图2为证明非金属性强弱：scsic图3为除去co2中含有的少量hcld图4为用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色考点：化学实验方案的评价 分析：a不能在容量瓶中稀释浓硫酸；b比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较；cco2和hcl都可与饱和碳酸钠溶液反应；d应防止氢氧化亚铁被氧化解答：解：a容量瓶应在常温下使用，且只能用于配制溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后才能转移到容量瓶中，故a错误； b比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，可证明非金属性的强弱，故b正确；cco2和hcl都可与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故c错误；d氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，应将胶头滴管插入到液面以下，故d错误故选b点评：本题考查较为综合，综合考查学生实验能力，为2015届高考常见题型，侧重于化学基础知识的综合运用，题目难度不大二、选择题（本大题共4小题，每小题4分，共16分每题有两个选项符合题意，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分）11（4分）已知反应：cl2+2kbr=2kcl+br2；kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o；2kbro3+cl2=br2+2kclo3下列说法错误的是（）a氧化性由强到弱的顺序为kbro3kclo3cl2br2b中kcl是氧化产物，kbr 发生还原反应c中2mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 mold反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：a自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；b还原剂对应的产物是氧化产物，还原剂在反应中发生氧化反应；c根据氧化剂和转移电子之间的关系式计算；d根据氧化剂和还原剂的系数确定，注意该反应中参加反应的盐酸不都作还原剂解答：解：acl2+2kbr=2kcl+br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，2kbro3+cl2=br2+2kclo3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，则氧化性强弱顺序是kbro3kclo3cl2br2，故a正确；b中kcl是还原产物，该反应中kbr失电子作还原剂，发生氧化反应，故b错误；c根据氧化剂和转移电子之间的关系式知，中2mol氧化剂kbro3参加反应得到电子的物质的量为2mol（50）=10mol，故c正确；d中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故d错误；故选bd点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大12（4分）下列叙述正确的是（）a向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入足量nahso4溶液，沉淀消失b在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu（no3）2固体，铜粉仍不溶解c将co2通入bacl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入so2，产生沉淀d纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量cuso4固体，速率加快考点：镁、铝的重要化合物；化学反应速率的影响因素；二氧化硫的化学性质 专题：元素及其化合物分析：aal（oh）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸；bno3在酸性条件下具有强氧化性，在酸性条件下与cu发生氧化还原反应；cco2和so2与bacl2不反应，没有沉淀产生；d锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大解答：解：a氨水呈弱碱性，向alcl3溶液中滴加氨水，生成al（oh）3，al（oh）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，则再加入过量nahso4溶液，沉淀消失，故a正确；b铜和稀硫酸不反应，加入cu（no3）2固体，no3在酸性条件下具有强氧化性，在酸性条件下与cu发生氧化还原反应，可溶解铜，故b错误；cco2和so2对应的酸比hcl弱，二者与bacl2不反应，没有沉淀产生，故c错误；d加入少量cuso4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故d正确故选ad点评：本题考查元素化合物知识，题目难度中等，本题注意co2和so2对应的酸比hcl弱，al（oh）3不溶于弱碱，以及原电池反应等知识，为元素化合物中常考查知识，学习中注意积累13（4分）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表种元素，其中0点代表氢元素下列说法中正确的是（）a虚线相连的元素处于同一族b离0点越远的元素原子半径越大c.b、c最高价氧化物的水化物可相互反应da、b组成的化合物中不可能含有共价键考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：0点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，o、b连线的三元素为第a族，a为o元素，b为na元素，c为si元素，d为s元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，结合对应元素的性质解答该题解答：解：0点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，o、b连线的三元素为第a族，a为o元素，b为na元素，c为si元素，d为s元素，a、由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，故a正确；b、离o点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，故b错误；c、b为na元素，c为al元素，最高价氧化物的水化物分别为naoh和al（oh）3，al（oh）3具有两性，可与强碱反应，故c正确；d、钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，故d错误故选：ac点评：本题考查元素周期表、元素周期律、化学键等，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，看懂图象推断元素是解题的关键，注意对元素周期表的整体把握14（4分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论a向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应b向agno3溶液中滴加过量氨水溶液澄清ag+与nh3h2o能大量共存c将可调高度的铜丝伸入到稀hno3中溶液变蓝cu与稀hno3发生置换反应d将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：fe3+i2aabbccdd考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：a苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳；b向agno3溶液中滴加过量氨水，先生成agoh后被过量的氨水溶解生成络离子；ccu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成no和水；d下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则ki和fecl3溶液反应生成碘单质，结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析解答：解：a苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均冒气泡，故a正确；b向agno3溶液中滴加过量氨水，先生成agoh后被过量的氨水溶解生成络离子，则ag+与nh3h2o不能大量共存，故b错误；ccu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成no和水，该反应不属于置换反应，故c错误；d下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则ki和fecl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为fe3+i2，故d正确；故选ad点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，涉及钠的化合物与酸反应、银氨溶液的配制、硝酸的性质及氧化还原反应等，综合性较强，题目难度不大三、填空题（共5小题，每小题11分，满分64分）15（11分）实验室用50ml浓盐酸跟足量氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：kclo3+hcl（浓）kcl+cl2+h2o（1）配平下列反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目1kclo3+6hcl（浓）1kcl+3cl2+3h2o此反应的氧化剂是kclo3，氧化产物是cl2，氧化性强弱比较是kclo3cl2（2）若标准状况下有3.36l cl2生成，则转移电子的物质的量是0.25 mol（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（4）分别沾有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，会产生大量的白烟这种物质，此物质所具有的化学键类型是离子键、极性共价键（或共价键）考点：氧化还原反应；氨的化学性质 专题：氧化还原反应专题分析：（1）氯酸钾中的氯元素化合价由+5降为0价，盐酸中的氯元素由1价升到0价，结合电子守恒及原子守恒分析；（2）n（cl2）=0.15mol，结合生成3mol氯气转移5mol电子计算；（3）生成kcl体现酸性，生成氯气体现还原性；（4）浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，生成氯化铵固体，含铵根离子与氯离子之间的离子键、n、h之间的共价键解答：解：（1）氯酸钾中的氯元素化合价由+5降为0价，kclo3为氧化剂，盐酸中的氯元素由1价升到0价，失去电子被氧化，则cl2为氧化产物，由电子守恒及原子守恒可知，反应为kclo3+6hcl（浓）=kcl+3cl2+3h2o，该反应转移电子方向和数目为，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知kclo3cl2，（3分），故答案为：；1；6；1；3；3；kclo3；cl2；kclo3cl2；（2）n（cl2）=0.15mol，转移电子为0.15mol=0.25mol，故答案为：0.25；（3）生成kcl体现酸性，生成氯气体现还原性，故答案为：；（4）浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，生成氯化铵固体，含铵根离子与氯离子之间的离子键、n、h之间的共价键，所具有的化学键类型是离子键、极性共价键（或共价键），故答案为：离子键、极性共价键（或共价键）点评：本题考查氧化还原反应和化学键，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大16（9分）x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：xyzmrq原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，+421，+7+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）r在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为同位素；r在元素周期表中的位置是第三周期a族（2）z的单质与水反应的化学方程式是2na+2h2o=2naoh+h2（3）y与r相比，非金属性较强的是cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc（选填字母序号）a常温下y的单质呈固态，r的单质呈气态b稳定性xryx4cy与r形成的化合物中y呈正价（4）根据表中数据推测，y的原子半径的最小范围是大于0.099nm小于0.143nm考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，x元素的阳离子核外无电子，则x为氢元素；y元素有4、+4价，处于a族，是无机非金属材料的主角，则y为si元素；z元素焰色反应呈黄色，则z为na元素；r元素有+7、1价，则r为cl元素；m元素有2价，处于a族，原子半径小于cl原子，故r为氧元素；q有+3价，处于a族，原子半径大于cl原子，则q为al元素，据此解答解答：解：x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，x元素的阳离子核外无电子，则x为氢元素；y元素有4、+4价，处于a族，是无机非金属材料的主角，则y为si元素；z元素焰色反应呈黄色，则z为na元素；r元素有+7、1价，则r为cl元素；m元素有2价，处于a族，原子半径小于cl原子，故r为氧元素；q有+3价，处于a族，原子半径大于cl原子，则q为al元素，（1）cl在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为同位素；cl元素原子有3个电子层最外层电子数为7，处于周期表中第三周期a族，故答案为：同位素；第三周期a族；（2）na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2，故答案为：2na+2h2o=2naoh+h2；（3）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性clsi，a物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故a错误；b氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性hclsih4，说明非金属性clsi，故b正确；csi与cl形成的化合物中si呈正价，说明cl吸引电子的能力强，cl元素的非金属性更强，故c正确；故答案为：cl；bc；（4）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径clsial，故si的原子半径的最小范围是大于0.099nm小于0.143nm，故答案为：大于0.099nm小于0.143nm点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键17（13分）硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变工业用铝土矿（主要成分al2o3、少量sio2、fe2o3、mgo等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：部分氢氧化物沉淀的ph如下表：沉淀物al（oh）3fe （oh）3mg （oh）2开始沉淀ph3.82.79.4完全沉淀ph5.23.212.4请回答下列问题：（1）步骤中调节ph使fe （oh）3沉淀完全，检验fe3+是否沉淀完全的操作：取少量溶液c于试管中，加入23滴kscn溶液，若溶液变成红色，说明fe3+未沉淀完全；若溶液不变色，说明fe3+已沉淀完全（2）若x为naoh，步骤中发生反应的离子方程式是al3+3oh=al（oh）3（3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是al3+3h2oal（oh）33h+、nh4+h2onh3h2o+h+ （用离子方程式表示）浓度均为0.1mol/l 硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（al3+） 较大的是硫酸铝铵 （填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液（4）步骤中，要求温度控制在90100之间至硫酸铵全部溶解，其原因是因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变（5）步骤的操作方法包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题：实验设计题分析：制备硫酸铝铵的流程为：铝土矿（主要成分al2o3、少量sio2、fe2o3、mgo等）粉碎后与硫酸反应得到浊液，过滤后得到不溶于二氧化硅和易溶物滤液b，滤液b中含有铁离子、铝离子、镁离子，通过调节溶液的ph生成氢氧化铁沉淀铁离子，同时得到滤液c，然后向滤液c中加入适量碱液调节ph使铝离子转化成固体d氢氧化铝，向氢氧化铝中加热过量硫酸生成硫酸铝溶液f，向溶液f中加入硫酸铵得到硫酸铝、硫酸铵的混合液，然后通过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作获得硫酸铝铵晶体，（1）根据检验三价铁离子的检验方法完成；（2）铝离子生成氢氧化铝沉淀的离子方程式；（3）铝离子、铵离子水解使溶液显示酸性；根据铵离子水解使溶液显示酸性，硫酸铝铵溶液中氢离子浓度大于硫酸铝溶液的，氢离子抑制了铝离子的水解；（4）根据题中信息“易溶于热水，随温度升高、脱去结晶水，产生晶变”进行分析；（5）从滤液g制取硫酸铝铵的操作有冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥解答：解：根据图示可知，制备硫酸铝铵的流程为：铝土矿（主要成分al2o3、少量sio2、fe2o3、mgo等）粉碎后与硫酸反应得到浊液，过滤后得到不溶于二氧化硅和易溶物滤液b，滤液b中含有铁离子、铝离子、镁离子，通过调节溶液的ph生成氢氧化铁沉淀铁离子，同时得到滤液c，然后向滤液c中加入适量碱液调节ph使铝离子转化成固体d氢氧化铝，向氢氧化铝中加热过量硫酸生成硫酸铝溶液f，向溶液f中加入硫酸铵得到硫酸铝、硫酸铵的混合液，然后通过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作获得硫酸铝铵晶体，（1）