广东省广州市高三化学第三次月考试题新人教版.doc

广州市第六十五中学2013届高三第三次月考试卷化学7、短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下列判断正确的是a、原 子 半 径：丙 丁 戊甲乙丙丁戊b、金 属 性： 甲 丙c、氢氧化物碱性：丙 丁 戊d、最外层电子数：甲 乙8、钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是a原电池的正极反应为：o2 + 2h2o + 4e4ohb原电池的负极反应为：fe3efe3+c钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀d钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀9下列离子方程式正确的是a用醋酸除水垢：caco3 + 2h+ca2+ + h2o + co2b用小苏打治疗胃酸过多： co32+ 2h co2 + h2o c向氯化亚铁溶液中通入氯气：2 fe2+ + cl2 2fe3+ + 2cld向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca2+2oh+co2caco3+h2o10、能在水溶液大量共存的一组离子是 ah、i、no3、sio32 bag、fe3、cl、so42 ck、so42、cu2、no3 dnh4、oh、cl、hco311、某同学通过系列实验探究mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 a将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究mg的活泼性 b将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成 c将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 d将mg(oh)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体12、25 、101 kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kjmol1，辛烷的燃烧热为5 518 kjmol1。下列热化学方程式书写正确的是a2h(aq)so(aq)ba2(aq)2oh(aq)=baso4(s)2h2o(l)h57.3 kjmol1bkoh(aq)h2so4(浓)=k2so4(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1cc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l) h5 518 kjmol1d2c8h18(g)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l)h5 518 kjmol122、. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)。co2(g)的平衡物质的量浓度c(co2)与温度t的关系如图所示。下列说法错误的是a反应co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)的h 0 b在t2时，若反应处于状态d，则一定有v正 v逆c平衡状态a与c相比，平衡状态a的c(co)大d使用合适的催化剂能提高co的转化率23、下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是a、相同浓度的两溶液中c（h）相同b、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（h）均减小c、ph=3的两溶液稀释100倍后，盐酸的ph大一些d、相同体积相同浓度的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠30、（16分）nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质。按要求回答下列问题：（1）电解nacl的水溶液，是电解原理的重要应用之一。 阳极的电极反应 ： 阴极的电极反应 ： 电解过程的总离子方程式： （2）电解熔融的氯化钠可以得到金属钠，其反应原理是 （3）以na单质和ticl4 为原料制取粗钛产品的化学方程式 粗钛产品用水洗涤，其目的是 （4）用饱和nacl溶液制备nahco3晶体，应先通入 （a、nh 、b、co2 ） 其中nahco3能够在溶液中晶体析出的原因是 31、信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70cu、25al、4fe及少量au、pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线，回答下列问题： 第步cu与酸反应的离子方程式为 得到滤渣1的主要成分为_ 。 第步加h2o2的作用是_ ，使用h2o2的优点是_；调溶液ph的目的是使 生成沉淀。 用第步所得cuso45h2o制备无水cuso4的方法是 由滤渣2制取al2(so4)318h2o ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_ ：从原子利用率角度考虑，_方案更合理。32、（16分）把l mol co2和3mol h2通入l l的密闭容器中，在t1温度下发生反应：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h 49.0 kjmol1，测得co2和ch3oh的浓度随时间变化如图所示，回答下列问题：co2ch3oht / min10300.250.500.751.00c / moll120090531（1）化学反应进行到3 min时， v正 v逆（填 、 、 ）（2）在010 min内，氢气的平均反应速率为 在010 min内化学反应放出的热量是 （3）该温度下，计算反应的平衡常数k （要求写出计算过程） 若将温度升高至t2 ，请画出在t1 、t2不同温度下co2的转化率随时间变化图（4）完成下列作图： 画出该反应在有、无催化剂条件下反应的反应过程与能量变化图 33、（16分）某同学进行实验研究时，欲配制1.0moll-1ba(oh)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的ba(oh)2粉末。有同学想探究一下该试剂在室温下是否变质。为探究顺利进行，该同学查得ba(oh)2在283k、293k和303k时的溶解度（g/100g h2o）分别为2.5、3.9和5.6。（1）提出假设：假设1、粉末全部都是ba(oh)2 假设2：粉末全部都是baco3 假设3： （2）你认为ba(oh)2粉末变质的原因是（用化学方程式表示） （3）请完成下列实验设计方案，进行成分检验。（室温时baco3饱和溶液的ph=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、naoh溶液、澄清石灰水、ph计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀（1） 不成立（2） 成立步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸出现白色沉淀，说明该滤液中有 存在步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，连接 将产生的气体导入到 说明该试剂中含有 步骤4：再取步骤1中的滤液于烧杯中，用 说明该试剂中含有 结合 则假设3成立广州市第六十五中学2013届高三第三次月考化学答案及评分标准选择题部分： 题号 7 8 9 10 11 12 22 23 答案 c a c c b c ad cd30、（16分）（每空2分）电解(1) 2cl 2e- = cl2 2h 2e- = h2 电解 2cl 2h2o = 2 oh- cl2 h2 （2）2na cl(熔融)= 2na cl2 （3）4 na ti cl4 = ti 4 na cl 除去金属钛表面附着的na和na cl等杂质（4）a nh3 因为在溶液中碳酸氢钠的比其他物质的溶解度小，最先达到饱和而析出。31、（16分）（除标明的其余均每空2分）(1) 3cu 8h 2 no3 = 3cu2+ 2 no 4 h2o pt au(2)将fe2+氧化成fe3+ 不引入杂质，对环境无污染（或答绿色氧化剂）调节ph的目的是使fe3+和al3+形成沉淀（3）加热脱水（4）甲（1分） 过滤得到的硫酸铜晶体中混有大量的硫酸铁杂质 乙（1分）32、（16分） （1） （2分） （2）0.225 mol l1 . min1 （2分） 36.75 kj （2分） （3）k=5.3 mol2 l2 （6分 有计算过程） （4）（每图2分） 若将温度升高至t2 ，请画出在t1 、t2不同温度下co2的转化率随时间变化图tco2的转化率 t1t2t0 画出该反应在有无催化剂条件下反应的反应过程与能量变化图无催化剂33t、（16分）（1）假设3： 粉末中既含有ba(oh)2也含有baco3（3分）（2）co ba(oh)2 = baco3 h2o （2分） (3)（每空1分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀（1） 假设1 不成立（2）假设2或假设3 成立步骤2：取适量滤液于试管中，