广东省实验中学顺德学校高一化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年广东省实验中学顺德学校高一（上）月考化学试卷（12月份）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列物质属于电解质的是（）a碳酸钠b酒精c铜丝d二氧化碳2下列实验能达到目的是（）a用酒精从碘水中萃取碘b用激光笔检验豆浆的丁达尔现象c用萃取的方法分离汽油和煤油d用溶解、过滤的方法分离kno3和nacl固体混合物3下列实验操作、现象或结论正确的是（）a蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热b分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出c除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量氢氧化钠溶液，反应后过滤、洗涤d加入盐酸，放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有co324铝可以制成多种建筑型材铝在空气中能够稳定存在的原因是（）a铝的密度小b铝的化学性质不活泼c常温下铝不能与氧气反应d铝表面能形成致密的氧化膜5下列关于cuso4溶液和fe（oh）3胶体的叙述错误的是（）a分散剂都是水b都是具有颜色c都是透明的液体d都产生丁达尔效应6下列分类合理的是（）acuso4和cuso45h2o都属于纯净物bh2so4和nahso4都属于酸ckoh和na2co3都属于碱dmgo和al2o3都属于两性氧化物7欲配制1.00mol/l的nacl溶液1000ml，需要使用的仪器和药品是（）a500 ml容量瓶，58.5 gnaclb500 ml容量瓶，117 g naclc1 000 ml容量瓶，58.5 g nacld1 000 ml容量瓶，117 g nac18下列有关na2co3和nahco3性质的叙述正确的是（）ana2co3受热分解产生co2bnahco3水溶液呈中性cna2co3和nahco3都能与酸反应产生co2d在水中nahco3比na2co3溶解度大9下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（）a碳酸钠与盐酸反应b氧化铁与一氧化碳在高温下反应c氧化铜与硫酸反应d铁粉与硫酸铜溶液反应10既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是（）anahco3balcal2o3dal（oh）311下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）ana+、h+、no3、co32bna+、fe3+、cl、scnck+、cu2+、so42、ohdna+、al3+、no3、cl12下列关于铁及其化合物叙述正确的是（）a铁在氧气中燃烧生成fe2o3b铁与盐酸反应生成fecl3cfe2o3溶于水生成fe（oh）3dfe（oh）3受热分解生成红棕色的fe2o313下列离子方程式书写不正确的是（）a钠和冷水反应：na+2h2ona+2oh+h2b铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2calcl3溶液中加入足量的氨水：al3+4ohalo2+2h2odfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl22fe3+2cl14在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）amg2+、al3+、fe2+bh+、mg2+、al3+ch+、ba2+、al3+d只有mg2+、al3+15有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）a盐酸b烧碱溶液c氨水dkscn溶液16氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，aln可通过反应：al2o3+n2+3c2aln+3co合成下列叙述正确的是（）aaln的摩尔质量为41gbaln中氮的化合价为+3c每生成2mol aln转移6mol电子d反应中n2是还原剂，c是氧化剂二、解答题（共5小题，满分52分）17（1）标准状况下4.48l 的hcl气体质量为g将该气体溶于水配成100ml溶液所得溶液中cl的物质量的浓度为mol/l若将配成的100ml溶液稀释至500ml，所得溶液的物质的量浓度为mol/l（2）实验室可用mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o制备氯气，请回答以下问题：该反应的氧化剂是，氧化产物是，反应过程中若转移0.2na个电子，则产生的氯气在标准状况下的体积为l实验室中也可以用以下反应制备氯气：2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o 对比两种制备氯气的方法可知氧化性强弱：kmno4mno2填符号（“”“”“=”）（3）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成cah2（白色固体）将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红请根据以上事实书写cah2与水反应的化学方程式18实验室用na2co310h2o配制500ml 0.10moll1的na2co3溶液，填空并请回答下列问题：（1）根据实验要求填表：应量取na2co310h2o的质量/g应选用容量瓶的规格/ml除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；a用适量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡b用电子天平准确称量所需na2co310h2o的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可加热）c将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行a操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线19如图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）回答下列问题：（1）实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管a中盛放的药品是（填序号）（碳酸钠碳酸氢钠）（2）实验一中观察到的实验现象是，得到的结论是，写出受热分解的化学方程式（3）实验二用来验证na2o2与co2的反应，观察到的实验现象是：包有na2o2的棉花燃烧请写出na2o2与co2反应的化学方程式：20a是一种红棕色金属氧化物，b、d是金属单质，j是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成c（1）写出下列物质的化学式：a： e： j： g：（2）按要求写方程式：a与b生成c和d的化学方程式d转化为e的离子方程式：f在空气中转化为g的化学方程式：i转化为j的离子方程式：21过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6l气体（标准状况）（1）收集到的气体成份是，体积比是（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（设溶液体积不变）2015-2016学年广东省实验中学顺德学校高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列物质属于电解质的是（）a碳酸钠b酒精c铜丝d二氧化碳【考点】电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】电解质是指水溶液中或熔融状态导电的化合物，非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物，金属、电解质溶液既不是电解质也不是非电解质；【解答】解：a碳酸钠是盐水溶液中或熔融状态下导电，属于电解质，故a正确；b酒精在水溶液中和熔融状态都不导电，不能电离出离子属于非电解质，故b错误；c铜丝是金属单质，不是电解质或非电解质，故c错误；d二氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质，故d错误；故选a【点评】本题考查了电解质、非电解质概念实质和物质组成的分析，主要是判断的依据和条件的掌握，题目较简单2下列实验能达到目的是（）a用酒精从碘水中萃取碘b用激光笔检验豆浆的丁达尔现象c用萃取的方法分离汽油和煤油d用溶解、过滤的方法分离kno3和nacl固体混合物【考点】物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】化学实验基本操作【分析】a酒精和水能互溶；b豆浆是胶体；c汽油和煤油混溶，不能用萃取分液的方法分离；dkno3、nacl都易溶于水【解答】解：a酒精和水是互溶的，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，故a错误； b豆浆是胶体，有丁达尔效应，故b正确；c汽油和煤油混溶，但二者的沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故c错误；dkno3、nacl都是易溶于水的物质，不能用过滤的方法分离，故d错误故选b【点评】本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键3下列实验操作、现象或结论正确的是（）a蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热b分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出c除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量氢氧化钠溶液，反应后过滤、洗涤d加入盐酸，放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有co32【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a蒸发时，应防止蒸干后温度过高而导致固体分解；b分液时应避免液体重新混合而污染；c铝粉能与氢氧化钠溶液反应；d也可能为hco3【解答】解：a蒸发时，不能直接蒸干，当有大量固体析出时可停止加热，用余热蒸干，防止蒸干后温度过高而导致固体分解，故a错误；b分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故b正确；c镁粉不与氢氧化钠溶液反应、但铝粉能与氢氧化钠溶液反应、反应时能把杂质除去，而且原物质也保留，故c错误；d不能排除hco3的影响，故d错误故选b【点评】本题考查较为综合，涉及物质的检验、分离等操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验方案的评价，难度不大4铝可以制成多种建筑型材铝在空气中能够稳定存在的原因是（）a铝的密度小b铝的化学性质不活泼c常温下铝不能与氧气反应d铝表面能形成致密的氧化膜【考点】铝的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝进一步氧化，使铝在空气中能够稳定存在【解答】解：a、金属铝的密度小，不是金属铝在空气中能够稳定存在的原因，故a错误；b、铝是一种比较活泼的金属，故b错误；c、常温下，铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，故c错误；d、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，这是铝在空气中能够稳定存在的原因，故d正确 故选d【点评】本题主要考查了铝的化学性质，只有准确理解、全面掌握铝的化学性质才能完成有关的练习题5下列关于cuso4溶液和fe（oh）3胶体的叙述错误的是（）a分散剂都是水b都是具有颜色c都是透明的液体d都产生丁达尔效应【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】acuso4溶液和fe（oh）3胶体都有水；bfe（oh）3胶体是红褐色液体，硫酸铜溶液为蓝色；cfe（oh）3胶体是透明的；d溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应【解答】解：acuso4溶液和fe（oh）3胶体的分散剂都是水，故a正确； bcuso4溶液是蓝色溶液和fe（oh）3胶体是红褐色液体，故b正确；ccuso4溶液和fe（oh）3胶体是透明的，故c正确；dcuso4溶液是溶液，无丁达尔效应，fe（oh）3胶体是胶体有丁达尔效应，故d错误故选d【点评】本题考查溶液和胶体的区别，难度不大，注意基础知识的积累6下列分类合理的是（）acuso4和cuso45h2o都属于纯净物bh2so4和nahso4都属于酸ckoh和na2co3都属于碱dmgo和al2o3都属于两性氧化物【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；两性氧化物和两性氢氧化物【专题】物质的分类专题【分析】a混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的；b酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；cna2co3属于盐；d既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物【解答】解：acuso4和cuso45h2o都是由一种物质组成的，属于纯净物，故a正确； b由金属离子、氢离子和酸根离子组成的属于酸式盐，故b错误；c纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；koh属于碱，故c错误；d氧化镁与酸反应生成相应盐与水，与碱不反应，属于碱性氧化物，故d错误故选a【点评】本题考查了酸、碱、盐的鉴别，难度不大，要加强记忆酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中7欲配制1.00mol/l的nacl溶液1000ml，需要使用的仪器和药品是（）a500 ml容量瓶，58.5 gnaclb500 ml容量瓶，117 g naclc1 000 ml容量瓶，58.5 g nacld1 000 ml容量瓶，117 g nac1【考点】物质的量的相关计算【专题】化学实验常用仪器及试剂；物质的量的计算【分析】根据所配溶液的体积选择容量瓶的规格，根据m=cvm计算需要氯化钠的质量【解答】解：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，所以配制1.00moll1的nacl溶液1000ml，应选择1000ml容量瓶，需要氯化钠的质量为1l1.00moll158.5g/mol=58.5g故选c【点评】本题考查溶液配制仪器选择、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意基础知识的掌握8下列有关na2co3和nahco3性质的叙述正确的是（）ana2co3受热分解产生co2bnahco3水溶液呈中性cna2co3和nahco3都能与酸反应产生co2d在水中nahco3比na2co3溶解度大【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】na2co3和nahco3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，nahco3不稳定，加热易分解，常温下相同的溶剂时，na2co3较nahco3易溶，与酸反应时，碳酸氢钠反应较剧烈，以此解答【解答】解：ana2co3较稳定，加热时不分解，故a错误；bna2co3和nahco3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故b错误；c分别滴加hcl溶液，反应离子方程式为co32+2h+co2+h2o，hco3+h+h2o+co2，都可生成二氧化碳气体，故c正确；d常温下相同的溶剂时，nahco3比na2co3溶解度小，故d错误故选c【点评】本题考查na2co3和nahco3性质的异同，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握na2co3和nahco3性质，注重基础知识的积累9下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（）a碳酸钠与盐酸反应b氧化铁与一氧化碳在高温下反应c氧化铜与硫酸反应d铁粉与硫酸铜溶液反应【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】有离子参加的反应为离子反应，反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，以此来解答【解答】解：a不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故a错误；bfe、c元素的化合价变化，为氧化还原反应，但不属于离子反应，故b错误；c不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故c错误；d有离子反应，且fe、h元素的化合价变化，既属于离子反应又属于氧化还原反应，故d正确故选d【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意是否有离子参加反应及元素化合价判断，题目难度不大10既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是（）anahco3balcal2o3dal（oh）3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如al2o3、al（oh）3等）、弱酸的铵盐（如（nh4）2co3等）、弱酸的酸式盐（nahco3、nahs等）、单质（如al）、氨基酸等【解答】解：anahco3可与酸反应生成二氧化碳和水，与碱反应生成碳酸盐和水，故a错误； b铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故b正确；c氧化铝是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故c错误；d氢氧化铝是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故d错误故选b【点评】本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质11下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）ana+、h+、no3、co32bna+、fe3+、cl、scnck+、cu2+、so42、ohdna+、al3+、no3、cl【考点】离子共存问题【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：ah+、co32结合生成水和气体，不能共存，故a错误；bfe3+、scn结合生成络离子，不能共存，且fe3+为黄色，故b错误；ccu2+、oh结合生成沉淀，不能共存，且cu2+为蓝色，故c错误；d该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故d正确；故选d【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大12下列关于铁及其化合物叙述正确的是（）a铁在氧气中燃烧生成fe2o3b铁与盐酸反应生成fecl3cfe2o3溶于水生成fe（oh）3dfe（oh）3受热分解生成红棕色的fe2o3【考点】铁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a根据铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁进行分析；b根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；c根据fe2o3不溶于水，也不与水反应进行分析；d根据fe（oh）3受热分解生成氧化铁和水进行分析解答；【解答】解：a铁丝在点燃的条件下反应3fe+2o2fe3o4，生成四氧化三铁，故a错误；b铁与盐酸反应fe+2hcl=fecl2+h2，生成fecl2，故b错误；cfe2o3不溶于水，也不与水反应，故c错误；dfe（oh）3受热分解2fe（oh）3fe2o3+3h2o，生成红棕色的fe2o3，故d正确；故选d【点评】本题主要考查了铁及其化合物的性质，掌握铁、氧化铁、氢氧化铁的性质是解答的关键，题目难度不大13下列离子方程式书写不正确的是（）a钠和冷水反应：na+2h2ona+2oh+h2b铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2calcl3溶液中加入足量的氨水：al3+4ohalo2+2h2odfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl22fe3+2cl【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a电荷不守恒；b反应生成偏铝酸钠和氢气；c氨水是弱碱，氢氧化铝不能溶于弱碱性溶液中；d氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁【解答】解：a方程式没有配平，电荷不守恒，正确的离子反应为2na+2h2o=2na+2oh+h2，故a错误； b反应生成偏铝酸钠和氢气：2al+2h2o+2oh=2alo2+3h2，故b正确；c氢氧化铝不能溶于氨水中，alcl3溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3h2o+3nh4+，故c错误；d氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁：2fe2+cl22fe3+2cl，故d正确故选ac【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意物质的性质，应正确判断离子方程式的书写是否符合实际，注意电荷守恒以及粒子符号等问题14在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）amg2+、al3+、fe2+bh+、mg2+、al3+ch+、ba2+、al3+d只有mg2+、al3+【考点】镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加【解答】解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故ad错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，钡离子和氢氧化钠之间不会发生反应，所以不存在钡离子，故选b【点评】本题考查金属镁以及金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度不大15有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）a盐酸b烧碱溶液c氨水dkscn溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】化学实验基本操作【分析】六种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，盐酸与六种氯化物都不反应，kscn溶液只与fecl3变红色，不能达到目的，且另外bc二个选项提供的物质均为碱溶液，因而主要考查金属氢氧化物的溶解性及颜色因又涉及到al3+和mg2+的鉴别，因此必需选强碱【解答】解：a盐酸与六种氯化物都不反应，不能鉴别，故a错误； b加入烧碱溶液，nacl无现象，fecl2先生成白色沉淀迅速变灰绿色最终为红褐色，fecl3生成红褐色沉淀，mgcl2生成白色沉淀，alcl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，故b正确；c加入浓氨水不能鉴别mgcl2和alcl3，必需选强碱，故c错误；dkscn溶液只与fecl3变红色，故d错误故选b【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意氢氧化铝只与强碱反应，与氨水不反应16氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，aln可通过反应：al2o3+n2+3c2aln+3co合成下列叙述正确的是（）aaln的摩尔质量为41gbaln中氮的化合价为+3c每生成2mol aln转移6mol电子d反应中n2是还原剂，c是氧化剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】al2o3+n2+3c2aln+3co中，n元素的化合价由0降低为3价，c元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答【解答】解：aaln的摩尔质量为41g/mol，质量的单位为g，故a错误；baln中，al为+3价，则氮的化合价为3价，故b错误；c每生成2mol aln，转移2mol0（3）=6mol电子，故c正确；dn元素的化合价降低，c元素的化合价升高，则n2是氧化剂，c是还原剂，故d错误；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大二、解答题（共5小题，满分52分）17（1）标准状况下4.48l 的hcl气体质量为7.3g将该气体溶于水配成100ml溶液所得溶液中cl的物质量的浓度为2mol/l若将配成的100ml溶液稀释至500ml，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/l（2）实验室可用mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o制备氯气，请回答以下问题：该反应的氧化剂是mno2，氧化产物是cl2，反应过程中若转移0.2na个电子，则产生的氯气在标准状况下的体积为2.24l实验室中也可以用以下反应制备氯气：2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o 对比两种制备氯气的方法可知氧化性强弱：kmno4mno2填符号（“”“”“=”）（3）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成cah2（白色固体）将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红请根据以上事实书写cah2与水反应的化学方程式cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2【考点】氧化还原反应的计算；物质的量的相关计算；氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题；物质的量的计算【分析】（1）结合n=、m=nm、c=及稀释前后溶质的物质的量不变计算；（2）mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o中，mn元素的化合价降低，cl元素的化合价升高，该反应生成1mol气体转移2mol电子；2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中，mn元素的化合价降低，cl元素的化合价升高，结合反应条件分析；（3）由现象可知生成氢气和碱【解答】解：（1）标准状况下4.48l 的hcl气体质量为36.5g/mol=7.3g将该气体溶于水配成100ml溶液所得溶液中cl的物质量的浓度为=2mol/l若将配成的100ml溶液稀释至500ml，所得溶液的物质的量浓度为=0.4mol/l，故答案为：7.3；2；0.5；（2）mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o中，mn元素的化合价降低，cl元素的化合价升高，该反应生成1mol气体转移2mol电子，则该反应的氧化剂是mno2，氧化产物是cl2，反应过程中若转移0.2na个电子，则产生的氯气在标准状况下的体积为0.1mol22.4l/mol=2.24l，故答案为：mno2；cl2；2.24；2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中，mn元素的化合价降低，cl元素的化合价升高，氧化剂为kmno4，该反应常温下进行，则可知氧化性强弱：kmno4mno2，故答案为：；（3）由现象可知生成氢气和碱，cah2与水反应的化学方程式为cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2，故答案为：cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及物质的量计算的相关公式为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析与计算能力的考查，题目难度不大18实验室用na2co310h2o配制500ml 0.10moll1的na2co3溶液，填空并请回答下列问题：（1）根据实验要求填表：应量取na2co310h2o的质量/g应选用容量瓶的规格/ml除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器14.3g500ml烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）bcafed；a用适量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡b用电子天平准确称量所需na2co310h2o的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可加热）c将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行a操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；若定容时俯视刻度线偏高【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】综合实验题【分析】（1）根据m=nm求出溶质的物质的量，利用na2co3的物质的量和na2co310h2o的物质的量相等，根据m=nm计算；根据所配溶液的体积确定容量瓶的规格；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、药匙，据此解答；（2）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析对所配溶液浓度的影响【解答】解：（1）需十水合碳酸钠的质量为m=0.5l0.1moll1286g/mol=14.3g；配制500ml 0.10moll1的na2co3溶液，需要500ml容量瓶；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、药匙，故还需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：14.3；500ml；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故正确的操作顺序为：bcafed，故答案为：bcafed；（3）未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏低；偏低；偏高【点评】本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以加深理解，注意碳酸钠晶体溶于水溶质为碳酸钠19如图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）回答下列问题：（1）实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管a中盛放的药品是（填序号）（碳酸钠碳酸氢钠）（2）实验一中观察到的实验现象是中澄清石灰水不变浑浊，中澄清石灰水变浑浊，得到的结论是碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解且产生二氧化碳，写出受热分解的化学方程式2nahco3na2co3+h2o+co2（3）实验二用来验证na2o2与co2的反应，观察到的实验现象是：包有na2o2的棉花燃烧请写出na2o2与co2反应的化学方程式：2na2o2+2co22na2co3+o2【考点】碱金属及其化合物的性质实验【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】（1）碳酸氢钠具有热不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，可根据是否产生气体判断稳定性强弱；（2）碳酸氢钠加热分解放出二氧化碳，能够使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠比较稳定，对应的澄清石灰水不变浑浊，据此得出结论，写出反应的化学方程式；（3）包有na2o2的棉花燃烧，则过氧化钠与二氧化碳的反应为放热反应，反应有氧气生成，以此来解答【解答】解：（1）碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故答案为：；（2）碳酸氢钠具有热不稳定，加热分解生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：2nahco3na2co3+h2o+co2，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠难分解，则中澄清石灰水不变浑浊，故答案为：中澄清石灰水不变浑浊，中澄清石灰水变浑浊；碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解且产生二氧化碳；2nahco3na2co3+h2o+co2；（3）实验二用来验证na2o2与co2的反应，观察到的实验现象是：包有na2o2的棉花燃烧，即温度升高棉花燃烧，有氧气助燃，由此说明：该反应放热，该反应有氧气生成，反应的化学方程式为2na2o2+2co22na2co3+o2，故答案为：2na2o2+2co22na2co3+o2【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质及过氧化钠与二氧化碳的反应，侧重钠及其化合物性质的考查，注意实验中发生的反应及现象、结论的归纳，有利于实验能力的培养，题目难度不大20a是一种红棕色金属氧化物，b、d是金属单质，j是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成c（1）写出下列物质的化学式：a：fe2o3 e：fecl2 j：al（oh）3 g：fe（oh）3（2）按要求写方程式：a与b生成c和d的化学方程式2al+fe2o32fe+al2o3d转化为e的离子方程式：fe+2h+=2fe2+h2f在空气中转化为g的化学方程式：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3i转化为j的离子方程式：alo2+2h2o+co2=al（oh）3+hco3【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】a是一种红棕色金属氧化物，则a是fe2o3，b、d是金属单质，a和b在高温下能反应生成金属单质d，则该反应是铝热反应，b是al，d是fe，c是al2o3，j是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成c，则j是al（oh）3，i是naalo2，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，所以h是alcl3；g是红褐色沉淀，分解生成氧化铁，则g是 fe（oh）3，f是 fe（oh）2，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，e和氨水反应生成 fe（oh）2，则e是 fecl2，结合物质的性质分析解答【解答】解：a是一种红棕色金属氧化物，则a是fe2o3，b、d是金属单质，a和b在高温下能反应生成金属单质d，则该反应是铝热反应，b是al，d是fe，c是al2o3，j是一种不溶于水的白色