广东省广州市高三化学考前训练试题（广州三模）新人教版.doc

2013年广州高三考前训练题（注：主要是结合广州三次模拟考未考查到的知识点组合试题，一些重要的高考重现率高的考点教师可自行增加）1下列离子方程式正确的是a氨水吸收足量的so2气体：ohso2hso3b稀硝酸中加入过量铁粉： fe + 4h+ no= fe3+ no + 2h2o c用naoh溶液吸收废气中氮氧化物：no+no2+ohno2+h2od苯酚钠溶液中通入少量co2： d原子序数原子半径/nmxyzmn2下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是az、n两种元素的离子半径相比，前者较大bx、n两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱c由x与m两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应dz的氧化物能分别溶解于y的氢氧化物和n的氢化物的水溶液d3如下实验操作正确且能达到实验目的的是：a用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集b在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水c用酸式滴定管量取6.55ml的kmno4溶液d用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物b4实验室利用以下反应制取少量氮气：nano2 + nh4cl = nacl + n2 + 2h2o，关于该反应的下列说法正确的是anano2发生氧化反应bnh4cl中的氮元素被还原cn2既是氧化产物，又是还原产物d每生成1mol n2转移电子的物质的量为6molc5下列实验不能达到预期目的的是：序号实验操作实验目的a浓、稀hno3分别与cu反应比较浓、稀hno3的氧化性强弱b向盛有1ml硝酸银溶液的试管中滴加nacl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加na2s溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀c测定等浓度的hcl、hno3两溶液的ph比较氯、n的非金属性强弱d室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的na2s2o3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响c6根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号abcde原子半径nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2a最高价氧化物对应水化物的碱性ac b氢化物的沸点h2d h2ec单质与稀盐酸反应的速率ab dc2+与a+的核外电子数相等ab7.在容积固定不变的密闭容器中加入1mol n2和3mol h2发生反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h= -92.4 kjmol1，下列结论正确的是 a该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kj b达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动c降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大d若达到平衡时n2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%bd8下列实验装置能够达到目的的是a铁制品表面镀锌 b验证碳酸酸性强于硅酸c白色固体先变黄色，最后变成黑色 d浸在冷水中的玻璃球颜色较深bc9. 用下列装置进行相应实验，能达到目的的是a. 用图1装置除去c12中少量的hclb. 用图2装置蒸干nh4cl饱和溶液制取nh4cl晶体c. 用图3装置制取纯净的co2气体d. 用图4装置分离ccl4萃取碘水后的有机层和水层ad10.下列叙述正确的是ac(nh4+)相等的(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2和nh4cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(nh4)2fe(so4)2 c(nh4)2so4 c(nh4cl)b若0.3 mol/l hy溶液与0.3 mol/l naoh溶液等体积混合后，溶液的ph = 9，则c(oh)c(hy)c(h+)1105mol/lc0.2moll1 hcl溶液与等体积0.05 moll1 ba(oh)2溶液混合后，溶液的ph1dnahco3溶液中：c(h+) + c(h2co3)c(co32) + c(oh)ad请回答下列问题：(1) a长期暴露在空气中会变质，其原因是 (3分)。(2) 由a到b的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 (填字母，2分)。a b c d(3) 在e的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 (填字母，2分)。a b c d(4) f的结构简式 (3分)。(5) d的同分异构体h是一种-氨基酸，h可被酸性kmno4溶液氧化成对苯二甲酸，则h的结构简式是 (3分)。高聚物l由h通过肽键连接而成，l的结构简式是 (3分)。31.将磷肥生产中形成的副产物石膏（caso42h2o）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除caso42h2o、caco3、h2o外，还需要 等原料。（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： （3）过滤操作所得滤液是(nh4)2so4溶液。检验滤液中含有co32的操作方法是：_。（4）若过滤i的滤液中的ca2+浓度低于1.0105 moll1时可认为被沉淀完全。若要使ca2+沉淀完全，则滤液中co32离子的物质的量浓度不得低于 。（已知：ksp(caco3)=5.0109）（5）写出蒸氨过程中的化学方程式 。（6）氯化钙结晶水合物（cacl26h2o）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a熔点较低（29熔化） b能导电 c能制冷 d无毒31.（1）kcl nh3 （2分，少写1个或错写1个扣1分）（2）caso4co32=caco3so42（2分，离子符号错，得0分）（3）用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有co32(3分，每项1分，少一项扣1分)（4）5.010-4mol/l（2分，没有写单位扣1分）（5）cao+2nh4cl+5h2o=cacl26h2o+2nh3（2分，未配平或无“”或“”共扣1分）（6）a d（2分，少1个或错1个扣1分）31 i高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：fe2o3(s)+3co(g) 2fe(s)+3co2(g) h （1）已知：fe2o3(s)+ 3c(石墨)2fe(s)+3co(g)h1 c(石墨)+co2(g)2co(g) h2 则h （用含h1、h2代数式表示）（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式k 。fe2o3cofeco2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0（3）在t时，该反应的平衡常数k64，在 2l恒容密闭容器甲和乙中，分别按右表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。甲容器中co的平衡转化率为 。下列说法正确的是 （填编号）。 a若容器压强恒定，反应达到平衡状态 b若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态 c甲容器中co的平衡转化率大于乙的 d增加fe2o3就能提高co的转化率ii纳米mgo可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378398k时的反应 时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：编号温度/k反应时间/h反应物物质的量配比实验目的37833:1实验和探究 实验和探究反应时间对产率的影响37844:13783 39844:1右图为温度对纳米mgo产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米 mgo制备的影响（写出一条）： 31i（1）h13h2 (2分)（2） (3分) （3）60 % (2分) b（2分）ii 4:1（1分） 温度对产率的影响（2分） （1分）在378398k（1分），生成的纳米mgo的粒径大小无明显变化（合理则给分）（2分）或者：在378k398k（1分），随温度的升高，产率增大（2分）383k较低温度下有利于形成较小的颗粒（3分）32. 实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为fe2o3及少量fes、sio2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(feso47h2o)，过程如下：(1)将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是_（填编号）；a品红溶液 b紫色石蕊溶液 c酸性kmno4溶液 d溴水(2)在中已知fes中铁元素生成fe3+，写出fes、o2、h2so4反应的方程式_ _；(3)在中，需加入的物质是_；(4)在中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_ _；(5)在中，将溶液z控制到7080 的目的是_ _；(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的bacl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为fe(oh)(so4)n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【mr (baso4)233 mr (fe)56】。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）32 (16分) (1)b (2分)(2)4fes+3o2+6h2so42fe2(so4)36h2o4s (3分，写离子方程式“4fes+3o2+12h+ 4fe3+6h2o4s”也得分)(3)fe(或铁粉) (2分)(4)蒸发皿（或烧杯，多答石棉网不扣分）、玻璃棒 (2分) (5)升高温度促进fe3的水解 (2分)，过高温度不利于聚铁的形成(或者完全水解了) (1分)(6)31.11% (4分)33根据mg与co2的反应推测，na也能在co2中燃烧，且固体产物可能为c、na2o和na2co3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开实验探究。【实验i】操作步骤为：按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂； 打开装置a上活塞一段时间；点燃d处酒精灯，使co2与na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。（1）装置b中装有 溶液。（2）步骤中，当观察到 时，才能进入步骤。【实验】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验：将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣（干燥）；将滤液加水稀释配成250 ml的溶液；取25.00ml步骤的溶液，滴加足量bacl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥， 称量得固体质量为3.94g。另取25.00 ml步骤的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 moll-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 ml。（3）步骤中固体溶于水后过滤，不溶物必须经过洗涤，洗涤的具体操作是 （4）通过实验数据分析29.2 g残留固体中，含有哪几种固体？ 。其中 固体最大，为 g（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。33（1）饱和碳酸氢钠或者饱和nahco3（2分）（2）e处澄清石灰水变浑浊（2分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中，至刚好浸没沉淀，静置待水滤出，重复上述操作23次。（3分）（4）c、na2o和na2co3（3分） na2co3（2分）21.2（2分）（5）（2分）33.某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酯，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案： 己知熔点：乙酸16.6、苯酚43。沸点：乙酸118、苯酚182。（1)写出的反应化学方程式（2）中分离b的操作名称是(3）现对物质c的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在 答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。 限选试剂：蒸馏水、稀hn03、2moll-1 naoh、0.1 mol - l-1kscn、酸性kmn04溶 液、fecl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。实验操作预期现象现象解释步骤1：取少量c放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。 步骤2：取少量c的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管 产生白色沉淀 步骤3：往c试管 c与加入的试剂发生显色反应。(4）称取一定量的c试样，用水溶解后全部转移至1000ml容量瓶中定容。取此溶液25.00ml，加入kbr03浓度为0.01667 moll1的kbr03+kbr标准溶液30.00ml，再加稀盐酸酸化并放置。待反应完全后，加入过量的ki,再用0.1100 mol -l1na2s203标准溶液滴成的i2,耗去na2s203标准溶液11.80ml。则试样中c物质的量的计算表达式为：_ （部分反应离子方程式：bro3-+5br-+6h+=3br2+3h2o ; i2+2s2o32-=2i-+s4o62-）33（1） + co2 +