广东省广州市增城市小楼中学九年级化学下册《第8单元 金属和金属材料》单元综合测试卷 （新版）新人教版.doc

第8单元 金属和金属材料一、选择题：1下列有关合金的叙述：合金中至少有两种金属；合金中的元素以化合物形式存在；合金中一定含有金属；合金一定是混合物正确的是（）abcd2金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用下列性质属于金属共性的是（）a硬度很大，熔点很高b有良好的导电性、导热性c是银白色固体d易于盐酸反应产生氢气3等质量的下列金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是（）aagbmgcfedzn4在cucl2和mgcl2的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）aznbcuccu和mgdzn和cu5某不纯铁块5.6g与足量盐酸反应得0.18g h2，则铁块中含有的杂质不可能是（）a银b铝c铜d锌6下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）anaclbzncl2cmgcl2dfecl37厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金（）a熔点比钨高b不能导电c具有金属特性d是一种不可回收物8在下列铁的化合物中，含铁量最高的是（）afe3o4bfeocfe2o3dfes9为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是（）涂油 刷油漆 保持干燥 镀上其他金属 烤蓝 包塑料布abcd10用28g铁粉和28g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g氢气，由此可以得出的结论是（）a铁粉、镁粉都含有杂质b铁粉、镁粉都是纯净物c铁粉是纯净物，镁粉含杂质d铁粉含杂质，镁粉是纯净物11用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示则下列说法不正确的是（）a曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况b盐酸均反应完，锌、铁均有剩余c盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余d锌、铁都反应完，盐酸有剩余12下列反应发生后，溶液的总质量会减少的是（）afe+h2so4bfe+agno3cal+hcldzn+cuso413学习了金属的性质后，对置换反应进行如下小结，你认为不正确的是（）a置换反应都是在溶液中进行的b置换反应的生成物中肯定有化合物c置换反应发生时一定有元素化合价的改变d置换反应的生成物中肯定有单质14下列物品需采取防锈措施的是（）a铁制防盗网b不锈钢菜刀c铝合金窗d金戒指152.8克co在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是（）afeobfe2o3cfe3o4d无法确定16硬铝的下列性质中，与制造飞机外壳无关的是（）a导电性较好b密度较小c耐腐蚀性较强d硬度较大17要除去铜粉中少量的铁粉，下列物质不合适的是（）a稀硫酸b稀盐酸c硫酸铜溶液d水18下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）a钾k钙ca钠na镁mgb铝al锌zn铁fe锡xic铅pb铜cu贡hgd金au银ag铂pt19在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡向左边烧杯中加入10g金属锌，向右边烧杯中加入10g金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是（）a分度盘的左边b分度盘的中间c分度盘的右边d三种情况都有可能20印刷铜制电路板的“腐蚀液”为fecl3溶液已知铜铁均能与fecl3溶液反应，反应方程式分别为：cu+2fecl32fecl2+cucl2，fe+2fecl33fecl2现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有fecl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（）a溶液中一定含有fecl3，固体一定是铁和铜b溶液中一定含有fecl2，固体一定含有铜c溶液中一定含有fecl2、cucl2，固体一定含铜d溶液中一定含有fecl2，固体一定是铁和铜二、填空题（本题共39分）21铁在氧气里燃烧是一种的氧化反应，其产物名称为，铁生锈是一种缓慢氧化反应，铁锈的主要成分为这两个反应的反应物都是铁和氧气，但反应后的产物不同，是因为不同，铁溶于盐酸后所得溶液呈色22某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温34分钟，冷却后，试管内有红色物质【提出问题】试管内的红色物质可能是什么？【进行猜想】你认为可能是、（任写两种猜想）【实验方案】根据下表要求，任选一种猜想，设计一个实验方案来作验证实验步骤及操作方法预期的实验现象结论取少量红色物质放入试管中，【查阅资料】铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应【得出结论】铁粉和氧化铜反应的化学方程式是23a是地壳中含量最多的金属元素，a能和空气中的b反应生成一层致密的薄膜c，把a单质放在稀硫酸当中产生气体d，a单质与氯化铜溶液反应生成红色金属e（1）写出b单质的化学式； e的化学符号（2）写出有关化学方程式ac：；ad；ae：24钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）；（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果；（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法这些方法都能防止锈蚀的共同原理是；（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：请写出第步反应的化学方程式：；（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）三、实验探究题：（本题共15分）25某校同学以“比较锰、铁、铜三种金属的活动性”为课题进行探究提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液做出猜想他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想猜想一：锰铁铜猜想二：铁铜锰猜想三：设计实验为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案（1）第一组验证猜想一实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象（2）第二组验证猜想二实验方案是将锰片放入中，观察现象（3）第三组验证猜想三实验方案是（只用两个实验）：实验及结论各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的第一组同学的实验现象是：拓展研究随后同学们对探究金属活动性的方案设计做了进一步研究为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：把甲放入乙的化合物溶液中；把乙放入丙的化合物溶液中；把乙放入丁的化合物溶液中；把丁放入丙的化合物溶液中你认为哪个实验没有必要做？请说明理由四、计算题：（本题共6分）26400吨含杂质是赤铁矿（杂质不含铁元素），最终可炼得210吨纯铁，计算该铁矿石中氧化铁的质量分数新人教版九年级下册第8单元 金属和金属材料2016年单元测试卷（广东省广州市增城市小楼中学）参考答案与试题解析一、选择题：1下列有关合金的叙述：合金中至少有两种金属；合金中的元素以化合物形式存在；合金中一定含有金属；合金一定是混合物正确的是（）abcd【考点】合金与合金的性质【专题】金属与金属材料【分析】根据已有的知识进行分析解答，合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的物质【解答】解：合金中至少有一种金属，错误；合金中的元素以单质形式存在，错误；合金中一定含有金属，正确；合金一定是混合物，正确观察选项，故选d【点评】本题考查了合金的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行2金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用下列性质属于金属共性的是（）a硬度很大，熔点很高b有良好的导电性、导热性c是银白色固体d易于盐酸反应产生氢气【考点】金属的物理性质及用途【专题】金属与金属材料【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论例如，一些金属较软，一些金属熔点较低都有良好的导电性、导热性颜色不都是银白色的一些金属不能和酸反应【解答】解：a一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，故错误；b金属都有良好的导电性、传热性，故正确c一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的，故错误；d铜不能和稀盐酸反应，故错误；故选b【点评】解答本题的关键是要充分了解金属的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断3等质量的下列金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是（）aagbmgcfedzn【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可【解答】解：银不能与稀盐酸反应，不能生成氢气mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成g氢气zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成克氢气所以镁放出的氢气最多故选b【点评】本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力4在cucl2和mgcl2的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）aznbcuccu和mgdzn和cu【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】结合课本知识的信息【分析】根据金属活动性顺序：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au，mgzncu，由题意“在cucl2和mgcl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后”，则一定存在的为：过量的锌与活动性较差的铜【解答】解：根据金属活动性顺序可知：mgzncu，由“在cucl2和mgcl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后”，则一定存在的为：过量的锌与活动性较差的铜故选d【点评】利用金属活动性顺序，可知金属的活动性；学会利用它们处理和解释问题5某不纯铁块5.6g与足量盐酸反应得0.18g h2，则铁块中含有的杂质不可能是（）a银b铝c铜d锌【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算【专题】金属与金属材料；有关化学方程式的计算【分析】依据金属活动性顺序，可判断a、c不与酸反应放出氢气，同质量铁、铝与锌与酸反应时，铝比铁生成的氢气多，锌比铁生成的氢气少，假设5.6g全是铁时看生成的氢气量是多少，再结合前面的判断就可达到目的【解答】解：通过分析可知，银、铜不与稀盐酸反应假设5.6g全是铁时生成的氢气量是xfe+h2so4=feso4+h256 25.6g x则，解得x=0.2g比实际生成的氢气多，故掺入的金属同质量时生成的氢气要比铁少，而6.5克锌会生成0.2克的氢气，1.8克的铝会生成0.2克的氢气，通过均衡法比较可知，a、c、d都行，铁块中含有的杂质不可能是：b故选b【点评】此题是利用假设的方法分析问题，采用的是平均值判断，结合了化学方程式的有关计算，训练了学生的思维6下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）anaclbzncl2cmgcl2dfecl3【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】可以根据金属单质和盐酸反应的规律进行分析、判断，从而得出正确的结论在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气【解答】解：a、钠与盐酸反应时，钠会先于水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和盐酸会生成氯化钠和水，所以氯化钠不能由金属单质和盐酸直接反应生成，故a正确；b、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故b错误；c、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，故c错误；d、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，不会生成氯化铁，故d正确故选：ad【点评】本题主要考查了金属单质和盐酸反应的生成物方面的内容完成此题，可以依据已有的知识进行7厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金（）a熔点比钨高b不能导电c具有金属特性d是一种不可回收物【考点】合金与合金的性质【专题】物质的性质与用途【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质合金的熔点一般比组成合金的金属的熔点低，能导电，是一种可以回收利用的金属材料【解答】解：a、钨合金的熔点比钨低b、钨合金能导电c、钨合金具有金属特性d、钨合金是一种可以回收利用的金属材料故选c【点评】解答本题时要充分理解合金的性质和用途等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断8在下列铁的化合物中，含铁量最高的是（）afe3o4bfeocfe2o3dfes【考点】元素的质量分数计算【专题】化学式的计算【分析】根据化合物中某元素的质量分数的计算方法进行计算，物质中某元素的质量分数100%100%；或者对几种化合物中共同含有某一元素的含量进行比较可以用归一法，先把每个化学式变形成只含有一个铁原子的式子，与铁原子结合的氧原子个数越少，铁的质量分数越大，与铁原子结合的原子的相对原子质量越小，铁的质量分数越大【解答】解：先把每个化学式fe3o4，feo，fe2o3，fes变形成只含有一个铁原子的式子，硫等效为两个氧原子，分别为：fe，feo、fe、feo2，与铁原子结合的氧原子个数越少，铁的质量分数越大，由此可知：在铁的氧化物中feo中铁原子结合的氧原子个数最少，因此铁元素的质量分数最高故选b【点评】本题主要考查了学生有关物质中某元素质量分数的计算，本题在掌握化合物中某元素质量分数的计算的基础上利用归一进行比较计算比较简单9为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是（）涂油 刷油漆 保持干燥 镀上其他金属 烤蓝 包塑料布abcd【考点】金属锈蚀的条件及其防护【专题】金属与金属材料【分析】铁制品在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；据此结合题意进行分析判断【解答】解：钢铁制品在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈涂油、刷油漆、镀上其他金属、烤蓝、包塑料布，能使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止钢铁制品生锈保持干燥，可以防止钢铁制品生锈故故选：d【点评】本题难度不大，熟练掌握铁制品锈蚀的条件、防止铁制品锈蚀的措施并能灵活运用是正确解答本题的关键10用28g铁粉和28g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g氢气，由此可以得出的结论是（）a铁粉、镁粉都含有杂质b铁粉、镁粉都是纯净物c铁粉是纯净物，镁粉含杂质d铁粉含杂质，镁粉是纯净物【考点】纯净物和混合物的判别；根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算；物质的分类【分析】根据化学方程式可以进行相关方面的判断【解答】解：设生成1g氢气需要的铁、镁的质量分别为x、y，fe+h2so4feso4+h2，56 2 x 1g mg+h2so4mgso4+h2 24 2y 1gx=28g，y=12g；由计算可知，铁是纯净物，镁粉含杂质故选c【点评】解答本题要通过正确地计算，特别是书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律11用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示则下列说法不正确的是（）a曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况b盐酸均反应完，锌、铁均有剩余c盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余d锌、铁都反应完，盐酸有剩余【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算【分析】由已知：“用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应”：a、曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况，锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；b、因为“分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸”，盐酸均反应完，锌、铁均有剩余；所以生成的氢气相等；c、根据化学方程式：zn+2hcl=zncl2+h2；fe+2hclfecl2+h2可知盐酸均反应完，如果锌恰好完全反应，铁有剩余；d、如果锌、铁都反应完，又因为“质量相等的锌粉和铁粉”，而盐酸有剩余，则产生的氢气一定不等【解答】解：根据化学方程式：zn+2hcl=zncl2+h2；fe+2hclfecl2+h2进行计算：a、因为锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故a说法正确；b、盐酸均反应完，因为稀盐酸相等，锌、铁均有剩余；所以生成的氢气相等，故b说法正确；c、如果盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余，故c说法正确；d、如果锌、铁都反应完，而盐酸有剩余，则产生的氢气一定不等，d说法不正确故选d【点评】本题主要考查了金属的化学性质及其应用，掌握金属活动性顺序及其应用和酸的化学性质；学会利用化学方程式的计算来解决问题12下列反应发生后，溶液的总质量会减少的是（）afe+h2so4bfe+agno3cal+hcldzn+cuso4【考点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据已有的物质间的反应结合质量关系分析解答【解答】解：a、fe+h2so4=feso4+h2 56 2置换出来的氢气的质量反应小于参加反应的铁的质量，故反应后溶液质量增加b、fe+2agno3=fe（no3）2+2ag 56 216置换出来的银的质量大于参加反应的铁的质量，故反应后溶液质量减小c、2al+6hcl=2alcl3+3h2 54 6置换出来的氢气的质量反应小于参加反应的铝的质量，故反应后溶液质量增加d、zn+cuso4=znso4+cu 65 64置换出来的铜的质量反应小于参加反应的锌的质量，故反应后溶液质量增加故选b【点评】本题考查的是常见物质的间的反应以及反应后质量的变化，完成此题，可以依据已有的知识熟练写出反应的化学方程式进行判断13学习了金属的性质后，对置换反应进行如下小结，你认为不正确的是（）a置换反应都是在溶液中进行的b置换反应的生成物中肯定有化合物c置换反应发生时一定有元素化合价的改变d置换反应的生成物中肯定有单质【考点】置换反应及其应用【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应【解答】解：a、在置换反应中，参加反应的单质和化合物不一定是在溶液中进行如：氢气还原氧化铜加热生成铜和水，此置换反应就没在溶液中进行，故不正确b、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，生成物中肯定有化合物，故b正确c、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，有单质参加反应且有单质生成，则一定会发生化合价的变化，故c正确；d、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，生成物中肯定有单质，故d正确故选：a【点评】本题考查了置换反应的概念，完成此题，可以依据已有的知识进行14下列物品需采取防锈措施的是（）a铁制防盗网b不锈钢菜刀c铝合金窗d金戒指【考点】金属锈蚀的条件及其防护【专题】金属与金属材料【分析】a、铁与氧气和水充分接触时容易生锈；b、不锈钢不容易生锈；c、铝能在通常情况下与空气中的氧气反应能够生成一种致密而坚硬的氧化物薄膜；d、金的化学性质不活泼【解答】解：不锈钢菜刀、铝合金、金戒指等物品在空气中不容易生锈，不需要采取防锈措施；铁制防盗网在空气中容易生锈，需采取防锈措施故选a【点评】本题主要考查物质的性质方面的知识，解答时要充分理解金属生锈与哪些因素有关，从而为防止金属生锈提供理论依据152.8克co在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是（）afeobfe2o3cfe3o4d无法确定【考点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算【专题】化学式推断十字法；有关化学方程式的计算【分析】根据co与金属氧化物的反应特点：每个co分子夺取一个o原子而变成一个二氧化碳分子，可由消耗co的质量计算出氧化物中氧元素的质量；然后根据氧化物中铁、氧元素质量比，求出氧化物中原子个数比及化学式【解答】解：co在反应中转化为二氧化碳，质量由2.8g变成4.4g，增加的质量就是氧元素的质量，其质量为4.4g2.8g=1.6g 5.8克铁的某种氧化物中铁元素质量=5.8g1.6g=4.2g铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的原子个数比=： =3：4；则铁的某种氧化物的化学式可表示为fe3o4；故选c【点评】由co还原铁的氧化物的反应规律，确定出反应中co与o元素的质量关系是解答本问题的技巧所在，确定了二者的质量关系即可计算出氧化物中组成元素质量关系16硬铝的下列性质中，与制造飞机外壳无关的是（）a导电性较好b密度较小c耐腐蚀性较强d硬度较大【考点】合金与合金的性质【专题】金属与金属材料【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属硬铝属于铝合金，制造飞机外壳是因为有密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点【解答】解：硬铝属于铝合金，制造飞机外壳是因为有密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，与导电性无关故选：a【点评】本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀本考点基础性强，比较好把握17要除去铜粉中少量的铁粉，下列物质不合适的是（）a稀硫酸b稀盐酸c硫酸铜溶液d水【考点】物质除杂或净化的探究；金属活动性顺序及其应用【专题】物质的分离和提纯【分析】可以根据选项中物质与金属混合物中铁粉、铜粉能否发生反应进行分析、考虑，从而得出正确的结论【解答】解：根据金属活动性顺序表：铁h铜，稀硫酸、稀盐酸和硫酸铜都可与铁粉反应而不与铜粉反应，从而除去混在铜粉中和少量铁粉；而水既不能与铁粉反应也不能与铜粉反应，因此，水不能除去混在铜粉中的少量铁粉；故选d【点评】除去混合物中的杂质，所选择的试剂要满足只能与杂质反应，且反应后不形成新的杂质18下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）a钾k钙ca钠na镁mgb铝al锌zn铁fe锡xic铅pb铜cu贡hgd金au银ag铂pt【考点】金属活动性顺序及其应用；元素的符号及其意义【专题】结合课本知识的信息【分析】常见金属活动性顺序为：钾k钙ca钠na镁mg铝al锌zn铁fe锡sn铅pb氢h铜cu汞hg银ag铂pt金au【解答】解：根据金属活动性顺序：钾k钙ca钠na镁mg铝al锌zn铁fe锡sn铅pb氢h铜cu汞hg银ag铂pt金au，分析所给选项，可以发现只有a正确，故选a【点评】本题考查了常见金属的活动性顺序，完成此题，可以依据已有的知识进行19在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡向左边烧杯中加入10g金属锌，向右边烧杯中加入10g金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是（）a分度盘的左边b分度盘的中间c分度盘的右边d三种情况都有可能【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算【分析】由金属活动性强弱镁锌氢，锌、镁都能与盐酸反应放出氢气；根据题意，通过比较10g金属锌、10g金属镁与足量的稀盐酸完全反应放出氢气质量大小，判断天平指针的指向【解答】解：10g金属锌、10g金属镁与足量的稀盐酸完全反应放出氢气质量大小为：（10g）（10g），由于右边烧杯中加入10g金属镁放出氢气质量大于左边烧杯中加入10g金属锌所放出氢气质量，因此天平指针会偏向于左边；故选a【点评】天平是否平衡取决于两端所增加质量的大小，而增加质量大小又取决于等质量金属完全反应放出氢气的多少，这是解答本题时所做判断的依据20印刷铜制电路板的“腐蚀液”为fecl3溶液已知铜铁均能与fecl3溶液反应，反应方程式分别为：cu+2fecl32fecl2+cucl2，fe+2fecl33fecl2现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有fecl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（）a溶液中一定含有fecl3，固体一定是铁和铜b溶液中一定含有fecl2，固体一定含有铜c溶液中一定含有fecl2、cucl2，固体一定含铜d溶液中一定含有fecl2，固体一定是铁和铜【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据在金属活动性顺序中，铁铜，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合信息进行分析【解答】解：将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有fecl3溶液的烧杯中，能发生的反应有cu+2fecl32fecl2+cucl2，fe+2fecl33fecl2，fe+cucl2fecl2+cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁故选：b【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行二、填空题（本题共39分）21铁在氧气里燃烧是一种剧烈的氧化反应，其产物名称为四氧化三铁，铁生锈是一种缓慢氧化反应，铁锈的主要成分为氧化铁这两个反应的反应物都是铁和氧气，但反应后的产物不同，是因为氧气的浓度不同，铁溶于盐酸后所得溶液呈浅绿色【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】金属与金属材料【分析】根据铁在纯氧中燃烧的现象，铁生锈的原理，以及反应物的多少对生成物的影响进行分析；根据含有亚铁离子的溶液显浅绿色进行分析【解答】解：铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，放出热量，铁生锈是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果，反应产物不同，主要是参加反应的氧气的多少不同，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液显浅绿色，所以铁在氧气里燃烧是一种剧烈的氧化反应，其产物名称为四氧化三铁，铁生锈是一种缓慢氧化反应，铁锈的主要成分为氧化铁，这两个反应的反应物都是铁和氧气，但反应后的产物不同，是因为氧气的浓度不同，铁溶于盐酸后所得溶液呈浅绿色故答案为：剧烈，四氧化三铁，氧化铁，氧气的浓度，浅绿色【点评】本题主要考查了与铁有关的一些反应，难度不大，注重了基础知识的考查，注意熟记常见的带色的离子22某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温34分钟，冷却后，试管内有红色物质【提出问题】试管内的红色物质可能是什么？【进行猜想】你认为可能是铜、氧化铁（任写两种猜想）【实验方案】根据下表要求，任选一种猜想，设计一个实验方案来作验证实验步骤及操作方法预期的实验现象结论取少量红色物质放入试管中，倒入少量盐酸无色溶液变为黄色红色物质为氧化铁【查阅资料】铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应【得出结论】铁粉和氧化铜反应的化学方程式是2fe+3cuofe2o3+3cu【考点】实验探究物质的组成成分以及含量【专题】科学探究【分析】已知“铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温加热34 min，冷却后，试管内有红色物质”，根据客观事实和质量守恒定律来猜想；红色物质是铜，或者还有生成的氧化铁；如果已知是置换反应的话，那就应该是铜和氧化铁的混合物；至于化学方程式，知道反应物和生成物，则2fe+3cuofe2o3+3cu，注意反应的条件【解答】解：由题意和质量守恒定律可知，红色物质是铜，或者还有生成的氧化铁；如果已知是置换反应的话，那就应该是铜和氧化铁的混合物；知道反应物和生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式：2fe+3cuofe2o3+3cu故答案为：【进行猜想】铜；氧化铁；【实验方案】：实验步骤及操作方法预期的实验现象结论取少量红色物质放入试管中，倒入少量盐酸，无色溶液变为黄色红色物质为氧化铁【得出结论】：2fe+3cuofe2o3+3cu【点评】本题主要考查化学实验的方案设计与评价，了解进行猜想和事实验证的方法，掌握置换反应的特点和方法23a是地壳中含量最多的金属元素，a能和空气中的b反应生成一层致密的薄膜c，把a单质放在稀硫酸当中产生气体d，a单质与氯化铜溶液反应生成红色金属e（1）写出b单质的化学式al； e的化学符号cu（2）写出有关化学方程式ac：4al+3o22al2o3；ad2al+3h2so4al2（so4）3+3h2；ae：2al+3cucl2=2alcl3+3cu【考点】金属材料及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】结合课本知识的信息【分析】利用a是地壳中含量最多的金属作为突破口进行推断即可，由此判断a是铝，b是氧气以此类推【解答】解（1）由于a是铝则b一定是氧气，铝与硫酸反应会生成氢气，铝的活动性比铜强，所以能置换出金属铜，呈红色故答案为：al；cu（2）结合以上过程可得反应方程式故答案为：4al+3o22al2o3；2al+3h2so4al2（so4）3+3h2；2al+3cucl2=2alcl3+3cu【点评】此题是一道简单的推断题，解题的关键是对铝的化学性质的了解，并能通过化学反应方程式的书写分析问题24钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁（1）钢铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸汽共同作用的结果；（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法这些方法都能防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气或水；（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：请写出第步反应的化学方程式：3co+fe2o32fe+3co2；（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）【考点】金属锈蚀的条件及其防护；铁的冶炼；金属的回收利用及其重要性；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层不活泼的金属等根据质量守恒定律可以书写化学方程式【解答】解：（1）钢铁是铁中含有碳和其它一些物质的混合物故填：混合物（2）钢铁生锈是钢铁和水与氧气同时作用的结果故填：氧气；水蒸气（3）隔绝氧气或水可以防止钢铁生锈故填：隔绝氧气或水（4）氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳，故填：3co+fe2o32fe+3co2（5）废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源故填：节约金属资源【点评】本题主要考查了化学方程式的书写及其钢铁生锈的条件和防止钢铁生锈等方面的内容，可以依据已有的知识进行三、实验探究题：（本题共15分）25某校同学以“比较锰、铁、铜三种金属的活动性”为课题进行探究提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液做出猜想他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想猜想一：锰铁铜猜想二：铁铜锰猜想三：铁锰铜设计实验为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计