广东省广州市番禺区禺山高级中学高一化学下学期第一次月考模拟试卷（含解析）.doc

【原创试题】广州市禺山高级中学 高一下 化学 第一次月考模拟试卷（解析版）一、我会做正确的选择，单选题（18题，每题3分，共54分）1（3分） 下列各组物质中，互为同位素的是（）ao2、o3bh2、d2、t2ch2o、d2o、t2odh h2（3分） 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确的是（） 甲 乙 丙 丁戊a原子半径：丙丁戊b金属性：甲丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d最外层电子数：甲乙3（3分） 下列叙述正确的是（）a非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物b含有共价键的化合物都是共价化合物c凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 d凡是含有离子键的化合物都是离子化合物4（3分） 1999年曾报道合成和分离了含高能量的n5+的化合物n5asf6，下列叙述错误的是（）an5+中氮氮之间是以共价键结合bn5+具有35个电子c化合物n5asf6中as的化合价为+5d化合物n5asf6中f的化合价为15（3分） 近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（tl）是超导体的组成成分之 一，铊位于第6周期a族下列对铊的性质的推导正确的是（）是易导电的银白色金属 tl（oh）3是两性氢氧化物 tl3+氧化能力比al3+强 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐abcd6（3分） 砷为第四周期a族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）a砷在通常状况下是固体b可以有3、+3、+5等多种化合价cas2o5对应水化物的酸性比h3po4弱d砷的还原性比磷弱7（3分） 水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态它是由液态水急剧冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）a水由液态变为玻璃态时体积变小b水由液态变玻璃态，体积膨胀c玻璃态是水的一种特殊状态d玻璃态是一种新型化合物8（3分） 在一定条件下，ro3与r可发生反应：ro3+5r+6h+=3r2+3h2o，下列关于r元素的叙述中，正确的是（）a元素r位于周期表中第a族bro3中的r只能被还原cr2在常温常压下一定是气体d若1 mol ro3参与该反应，则转移电子的物质的量为6 mol9（3分）（2015春玉林校级月考）反应a2（气）+b2（气）2ab（气）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）a该反应是吸收能量的反应b断开1 mol a2（气）和1 mol b2（气）中的化学键共放出x kj热量c2 mol ab（气）中的化学键断裂要吸收y kj热量d2 mol ab（气）的总能量大于1 mol a2（气）和1 molb2（气）的总能量10（3分） 下列图示变化为吸热反应的是（）abcd11（3分） 在空气中放置一段时间的koh经分析知其中含水a%，含k2co3b%，其余为koh取此样品mg溶于100ml浓度为1mol/l的h2so4中，所得溶液中剩余的h2so4需加ngkoh才能完全中和，然后将溶液蒸干，可得固体物质（不含结晶水）的质量为（）a3.1（m+n）gb14.2gc17.4gd20.6g12（3分） 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：z=114，n=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第a族，下列说法正确的是（）a第七周期有50种元素b该原子的质量数为184c该元素的相对原子质量为292d该原子核外有114个电子13（3分） 已知a、b两元素的原子序数，其中可形成ab2型共价化合物的是（）6和1612和1720和97和8abcd14（3分） 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能增大化学反应速率的是（）升高温度加入正催化剂增加反应物的量将固体块状反应物磨成粉末增大压强a只有b只有c只有d全部15（3分）（2014春陕西校级期中）阴离子xn含中子n个，x的质量数为a，则ag x的氢化物中含质子的物质的量是（）a（na）molb（n+a）molc（n+n）mold（an+n）mol16（3分） 对下列反应khco3溶液与石灰水反应、na2so3溶液与稀盐酸反应、si与烧碱溶液反应、fe与稀硝酸反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）abcd17（3分） 下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）a不同的化学反应，限度可能不同b可以通过改变温度来控制化学反应的限度c可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度d一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等18（3分） 在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol x气体和2moly气体，发生如下反应：x（g）+2y（g）2z（g），此反应达到平衡的标志是（）a容器内压强不随时间变化b容器内气体密度不随时间变化c容器内x、y、z的浓度之比为l：2：2d单位时间消耗0.1 mol x同时生成0.2 molz二.填空题（共36分）19（6分） a、b、c、d四种元素的原子序数均小于18，其最高正化合价依次为1、4、5、7已知：b的原子核外次外层电子数为2；c、a的原子核外次外层电子数均为8；d元素的最高价氧化物的水化物在同一周期元素中酸性最强则：（1）a、b分别是：a，b（填元素符号）（2）d的离子结构示意图为（3）b的最高价氧化物与a的最高价氧化物的水化物反应可生成种盐20（6分） a、b、c、d、e、f、g为由七种短周期元素构成的粒子，它们都 有10个电子，其结构特点如下表：粒子代号abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数01+102+1+0其中，b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的4原子极性分子；c常用作f的检验（加热）请填写下列空白：（1）a粒子的结构示意图（2）比较bc和ec2的碱性强弱bcec2（填、=）（3）f与c反应的离子方程式21（10分） 有a、b、c、d四种元素，试按下述所给的条件推断：a、b、c是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，a的原子半径在所属周期中最大，且原子半径abc；c是地壳中含量最大的金属元素；d是非金属元素，它跟氢化合可生成气态氢化物hd，在室温时，d的单质是液体，易挥发，需液封保存；（1）b位于周期表中第周期第族，c的原子结构示意图是（2）a元素与d元素形成化合物的电子式是（3）在上述四种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的化学式是，酸性最强的物质的化学式是（4）将c的氧化物对应的水化物投入到a的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是三.计算（10分）22（10分） 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/l的naoh溶液（密度为1.12g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有naclo的物质的量为0.0500mol（假设反应前后溶液体积不变）（1）燃烧前cl2在标准状况下的体积是多少升？（2）所得溶液中cl 的物质的量浓度？（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比？ 参考答案及解析一、我会做正确的选择，单选题（18题，每题3分，共54分）1（3分） 下列各组物质中，互为同位素的是（）ao2、o3bh2、d2、t2ch2o、d2o、t2odh h考点：同位素及其应用 分析：具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素解答：解：ao2和o3是单质互为同素异形体，故a错误；bh2、d2、t2均是由h元素形成的单质，属于同种物质，故b错误；ch2o、d2o、t2o均是由h元素和o元素形成的化合物，属于同种物质，故c错误；d和t质子数相同中子数不同，互为同位素，故d正确；故选d点评：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度不大2（3分） 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确的是（） 甲 乙 丙 丁戊a原子半径：丙丁戊b金属性：甲丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d最外层电子数：甲乙考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为li、乙为be、丙为na、丁为mg、戊为al，a同周期自左而右原子半径减小；b同主族自上而下金属性增强；c同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；d同周期自左而右最外层电子数增大解答：解：由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为li、乙为be、丙为na、丁为mg、戊为al，a同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙丁戊，故a错误；b同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲丙，故b错误；c同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙丁戊，甲丙，故c正确；d甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲乙，故d错误，故选c点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，比较基础，注意对元素周期表的整体把握3（3分） 下列叙述正确的是（）a非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物b含有共价键的化合物都是共价化合物c凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物d凡是含有离子键的化合物都是离子化合物考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：a、非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物b、含有共价键的化合物可能是共价化合物c、能电离出离子的化合物可能是离子化合物d、凡是含有离子键的化合物都是离子化合物解答：解：a、非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如：氢氧化钠中，氧原子和氢原子之间以共价键结合，但氢氧化钠是离子化合物，故a错误b、含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如：过氧化钠中，氧原子和氧原子之间以共价键结合，但过氧化钠是离子化合物，故b错误c、能电离出离子的化合物可能是共价化合物，如：硫酸在水溶液里能电离出自由移动的离子，但硫酸中只存在共价键，所以硫酸是共价化合物，由阴阳离子构成的化合物才是离子化合物，故c错误d、凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，故d正确故选d点评：本题考查了离子化合物和共价化合物的判断，难度不大，注意：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定不含离子键4（3分） 1999年曾报道合成和分离了含高能量的n5+的化合物n5asf6，下列叙述错误的是（）an5+中氮氮之间是以共价键结合bn5+具有35个电子c化合物n5asf6中as的化合价为+5d化合物n5asf6中f的化合价为1考点：化学键；根据化学式判断化合价；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 分析：a非金属元素之间易形成共价键；b阳离子电子数=质子数电荷数；cn5asf6中阳离子是n5+，则阴离子是asf6，asf6中f元素显1价；d氟元素是最活泼的非金属元素，f原子最外层有7个电子，容易得1个电子变成8电子稳定结构解答：解：a非金属元素之间易形成共价键，n5+中氮氮之间是以共价键结合，故a正确；b阳离子电子数=质子数电荷数=571=34，故b错误；cn5asf6中阳离子是n5+，则阴离子是asf6，asf6中f元素显1价，所以as元素显+5价，故c正确；d氟元素是最活泼的非金属元素，f原子最外层有7个电子，容易得1个电子变成8电子稳定结构，所以该化合物中f元素为1价，故d正确；故选b点评：本题考查化学键、电子数的计算、化合价判断等知识点，侧重考查学生分析计算能力，明确化学键概念、电子数的计算方法及化合价判断方法即可解答，题目难度不大5（3分） 近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（tl）是超导体的组成成分之 一，铊位于第6周期a族下列对铊的性质的推导正确的是（）是易导电的银白色金属 tl（oh）3是两性氢氧化物 tl3+氧化能力比al3+强 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐abcd考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：铊和铝都位于周期表第a族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬度减小解答：解：同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，具有强氧化性，所以为易导电的银白色金属，故正确；同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则铊的金属性强于铝，所以tl（oh）3不是两性氢氧化物，故错误；从上到下金属单质的还原性依次增强，所以tlal，对应最高价阳离子的还原性就越弱，所以tl3+的氧化性比al3+弱，故错误；硝酸具有强氧化性，与金属反应生成no或no2、硝酸盐，故正确故选a点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握相关性质的递变规律6（3分） 砷为第四周期a族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）a砷在通常状况下是固体b可以有3、+3、+5等多种化合价cas2o5对应水化物的酸性比h3po4弱d砷的还原性比磷弱考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a根据同主族元素的元素周期律判断；b根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断；c根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氧化物的水化物的酸性强弱d根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断单质的还原性解答：解：a同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故a正确；bn元素有3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在3、+3、+5等多种化合价，故b正确；c根据元素周期律知，磷比砷的非金属性强，as2o5对应水化物的酸性比h3po4弱，故c正确；d根据元素周期律知，磷比砷的非金属性强，则砷的还原性比磷强，故d错误；故选d点评：本题考查了元素周期律的应用，侧重考查学生对元素周期律的掌握，明确相似性与递变性即可解答，题目难度不大7（3分） 水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态它是由液态水急剧冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）a水由液态变为玻璃态时体积变小b水由液态变玻璃态，体积膨胀c玻璃态是水的一种特殊状态d玻璃态是一种新型化合物考点：物质的组成、结构和性质的关系 专题：化学键与晶体结构分析：a和b、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；c、根据水的状态来分析；d、玻璃态的水，仍是水，没有发生化学变化解答：解：ab、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故a、b错误；c、由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故c正确；d、玻璃态的水，成分仍是水，没有发生化学变化，所以不是新型化合物，故d错误；故选c点评：本题属于信息给予题，解答本题的关键是抓住题干中重要信息：玻璃态的水与普通液态水的密度相同，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构8（3分） 在一定条件下，ro3与r可发生反应：ro3+5r+6h+=3r2+3h2o，下列关于r元素的叙述中，正确的是（）a元素r位于周期表中第a族bro3中的r只能被还原cr2在常温常压下一定是气体d若1 mol ro3参与该反应，则转移电子的物质的量为6 mol考点：氧化还原反应 分析：a、由反应方程式可知，r的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价b、ro3中r为+5价，r的最低负价为1，r最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性c、若r为i或br也可以发生如上反应d、反应中r元素化合价由+5价降低为0，据此计算解答：解：a、由反应方程式可知，r的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素r应位于第a族，故a正确；b、ro3中r为+5价，r的最低负价为1，r最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故b错误；c、若r为cl，单质为气体，若r为i或br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故c错误；d、反应中r元素化合价由+5价降低为0，若1molro3参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol（50）=5mol，故d错误故选：a点评：本题考查了氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据离子方程式判断r的最低负价为1，最高正价为+7价是对所学知识的综合运用与能力考查9（3分）（2015春玉林校级月考）反应a2（气）+b2（气）2ab（气）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）a该反应是吸收能量的反应b断开1 mol a2（气）和1 mol b2（气）中的化学键共放出x kj热量c2 mol ab（气）中的化学键断裂要吸收y kj热量d2 mol ab（气）的总能量大于1 mol a2（气）和1 molb2（气）的总能量考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；b、根据旧键的断裂吸收能量，新键的形成释放能量；c、根据旧键的断裂吸收能量，新键的形成释放能量；d、根据图象可判断反应物与生成物的总能量解答：解：a、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故a错误；b、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故b错误；c、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molab键需要吸收ykj能量，故c正确；d、由图可知，1mola2和1molb2的总能量高于2molab的总能量，故d错误；故选c点评：本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，可以根据所学知识来进行，难度不大10（3分） 下列图示变化为吸热反应的是（）abcd考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：a反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故a正确； b反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故b错误；c浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故c错误；d活泼金属与酸的反应是放热反应，故d错误故选a点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题11（3分） 在空气中放置一段时间的koh经分析知其中含水a%，含k2co3b%，其余为koh取此样品mg溶于100ml浓度为1mol/l的h2so4中，所得溶液中剩余的h2so4需加ngkoh才能完全中和，然后将溶液蒸干，可得固体物质（不含结晶水）的质量为（）a3.1（m+n）gb14.2gc17.4gd20.6g考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：最后固体产物为k2so4，根据硫酸根守恒可知n（k2so4）=n（h2so4），再根据m=nm计算k2so4的质量解答：解：最后固体产物为k2so4，根据硫酸根守恒可知n（k2so4）=n（h2so4）=0.1l1mol/l=0.1mol，故蒸干所得k2so4的质量为0.1mol174g/mol=17.4g，故选c点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，利用硫酸根元素守恒计算简化计算步骤，注意守恒思想的运用12（3分） 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：z=114，n=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第a族，下列说法正确的是（）a第七周期有50种元素b该原子的质量数为184c该元素的相对原子质量为292d该原子核外有114个电子考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素周期表有18个纵行，其中锕系有15种元素，则可知第七周期有17+15=32种元素；该原子的中子数为184，质子数114，则质量数=质子数+中子数=114+184=298，质子数=核外电子数=114，一种元素存在多种同位素，不能根据一种核素计算元素的相对原子质量解答：解：a、元素周期表有18个纵行，第七周期中锕系有15种元素，其它每一纵行含有一种元素，则可知第七周期有17+15=32种元素，故a错误；b、该原子的中子数为184，质子数114，则质量数=质子数+中子数=114+184=298，故b错误；c、一种元素存在多种同位素，元素的相对原子质量为多种同位素原子的相对原子质量的平均值，则不能根据一种核素计算元素的相对原子质量，故c错误；d、原子中的质子数=核外电子数，则该原子核外有114个电子，故d正确故选d点评：本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，注意周期表中各周期元素的种类的判断方法13（3分） 已知a、b两元素的原子序数，其中可形成ab2型共价化合物的是（）6和1612和1720和97和8abcd考点：共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：根据物质的化学式为ab2，可判断a的化合价可能为+2价或+4价，b的化合价可能为1价或2价，根据常见元素的化合价以及是否共价化合物进行推断解答：解：原子序数为6的元素为c，原子序数为16的元素为s，二者生成cs2，为共价化合物，故正确；原子序数为12的元素为mg，原子序数为17的元素为cl，二者生成mgcl2，为离子化合物，故错误；原子序数为20的元素为ca，原子序数为9的元素为f，二者生成cafe2，为离子化合物，故错误；原子序数为为7的元素为n，原子序数为8的元素为0，二者生成no2，为共价化合物，故正确故选b点评：本题考查ab2型物质的推断，题目难度不大，注意从化合价和共价化合物的角度分析14（3分） 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能增大化学反应速率的是（）升高温度加入正催化剂增加反应物的量将固体块状反应物磨成粉末增大压强a只有b只有c只有d全部考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：根据增大化学反应速率的因素判断，如升高温度、使用催化剂、有气体参加的反应增大压强、增大反应物浓度、增大反应物的接触面积等解答：解：升高温度，加快了分子的运动速率，反应加快，故正确；使用催化剂，降低了反应的活化能，反应速率加快，故正确；增大反应物的量，若为固体或纯液体，浓度不变，反应速率不变，故错误；将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故正确；增大压强，必须有气体参加的反应，反应速率才能加快，故错误；正确的有，故选a点评：本题考查了加快反应速率的因素，可以根据所学知识轻松完成，本题难度不大15（3分）（2014春陕西校级期中）阴离子xn含中子n个，x的质量数为a，则ag x的氢化物中含质子的物质的量是（）a（na）molb（n+a）molc（n+n）mold（an+n）mol考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析：根据质量数=质子数+中子数，计算x的质子数由阴离子xn可知x元素的气态氢化物化学式为hnx，根据n=计算氢化物hnx的物质的量，结合化学式计算含有的质子的物质的量解答：解：阴离子xn含中子n个，x的质量数为a，所以x的质子数为an，由阴离子xn可知x元素的气态氢化物化学式为hnx，所以1个hnx分子中含有的质子数为an+n，氢化物hnx的摩尔质量为（a+n）g/mol，agx元素的气态氢化物中含质子的物质的量（an+n）=（an+n）mol故选d点评：本题考查学生利用原子构成的计算，明确氢化物的分子式是解题关键，注意质量数近似等于相对原子质量，题目难度不大16（3分） 对下列反应khco3溶液与石灰水反应、na2so3溶液与稀盐酸反应、si与烧碱溶液反应、fe与稀硝酸反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）abcd考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：在溶液中的反应，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则就能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个离子方程式表示，以此来解答解答：解：khco3少量时，发生反应为khco3+ca（oh）2caco3+h2o+koh，khco3过量时发生反应为2khco3+ca（oh）2caco3+2h2o+k2co3，则不能用同一离子方程式表示，故正确；na2so3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成亚硫酸氢钠，离子反应为so32+h+hso3，而盐酸量多时，反应生成二氧化硫和水，离子反应为so32+2h+h2o+so2，不能用同一个离子方程式来表示，故正确；si与烧碱溶液反应无论以何种量混合，二者反应生成硅酸钠和水，sio2+2ohsio32+h2o，可以用同一离子方程式表示，故错误；fe与稀硝酸反应，fe不过量生成fe3+，4h+no3+fefe3+no+2h2o，fe过量生成fe2+，8h+2no3+3fe3fe2+2no+4h2o，不能用同一个离子方程式来表示，故正确； 故选b点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，注重分析能力与知识综合应用能力的训练，题目难度不大17（3分） 下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）a不同的化学反应，限度可能不同b可以通过改变温度来控制化学反应的限度c可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度d一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等考点：化学平衡的调控作用 专题：化学平衡专题分析：在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度解答：解：a、可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，不同的化学反应，限度可能不同，故a正确；b、一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件温度改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，以通过改变温度来控制化学反应的限度，故b正确；c、可逆反应达到什么样的限度，与反应时间的长短无关，何时达到化学平衡状态，由反应本身及反应速率有关，所以不可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度，故c错误；d、一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，故d正确；故选c点评：解答该题要注意以下几点：1、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度；2、任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了；3、温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可用通过改变条件而改变18（3分） 在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol x气体和2moly气体，发生如下反应：x（g）+2y（g）2z（g），此反应达到平衡的标志是（）a容器内压强不随时间变化b容器内气体密度不随时间变化c容器内x、y、z的浓度之比为l：2：2d单位时间消耗0.1 mol x同时生成0.2 molz考点：化学平衡状态的判断 分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a、容器内压强不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故a正确；b、容器内气体密度始终不随时间变化，不说明达平衡状态，故b错误；c、容器内x、y、z的浓度之比可能为l：2：2，也可能不是l：2：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故c错误；d、单位时间消耗0.1 mol x同时生成0.2 molz，都体现的正反应速率，未反映正与逆的关系，故d错误；故选a点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0二.填空题（共36分）19（6分） a、b、c、d四种元素的原子序数均小于18，其最高正化合价依次为1、4、5、7已知：b的原子核外次外层电子数为2；c、a的原子核外次外层电子数均为8；d元素的最高价氧化物的水化物在同一周期元素中酸性最强则：（1）a、b分别是：ana，bc（填元素符号）（2）d的离子结构示意图为（3）b的最高价氧化物与a的最高价氧化物的水化物反应可生成2种盐考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：已知b的原子核外次外层电子数为2，则b含有2个电子层，根据其最高正价为4可知b为c元素；a、c原子的核外次外层电子数为8，原子序数都小于18，且最高正价分别为1、5，则a为na元素、c为p元素；d元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸，该酸为高氯酸，且满足cl的最高价为+7，所以d为cl元素，根据以上分析并结合元素周期律知识进行解答解答：解：已知b的原子核外次外层电子数为2，则b含有2个电子层，根据其最高正价为4可知b为c元素；a、c原子的核外次外层电子数为8，原子序数都小于18，且最高正价分别为1、5，则a为na元素、c为p元素；d元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸，该酸为高氯酸，且满足cl的最高价为+7，所以d为cl元素，（1）根据分析可知，a为na元素、b为c元素，故答案为：na；c；（2）d为cl元素，氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个电子，其离子结构示意图为：，故答案为：；（3）b的最高价氧化物为二氧化碳，a的最高价氧化物的水化物为naoh，当二氧化碳不足时，反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，反应生成碳酸氢钠，所以二者可以生成2种盐，故答案为：2点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度不大，推断各元素名称为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律的内容，明确常见化学用语的书写原则，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力20（6分） a、b、c、d、e、f、g为由七种短周期元素构成的粒子，它们都 有10个电子，其结构特点如下表：粒子代号abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数01+102+1+0其中，b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的4原子极性分子；c常用作f的检验（加热）请填写下列空白：（1）a粒子的结构示意图（2）比较bc和ec2的碱性强弱bcec2（填、=）（3）f与c反应的离子方程式nh4+oh=nh3h2o考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、b、c、d、e、f、g都是由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子a为单核，电荷为0，则a为ne原子；b为单核，电荷为1+，则b为na+；c为双核，电荷为1，则c为oh；d为多核，d是由极性键构成的4原子极性分子，电荷为0，则d为nh3；e为单核，电荷为2+，则e为 mg2+；f为多核，电荷为1+，c常用作f的检验（加热），则f为nh4+；g为多核，电荷为0，则g为ch4，据此解答解答：解：a、b、c、d、e、f、g都是由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子a为单核，电荷为0，则a为ne原子；b为单核，电荷为1+，则b为na+；c为双核，电荷为1，则c为oh；d为多核，d是由极性键构成的4原子极性分子，电荷为0，则d为nh3；e为单核，电荷为2+，则e为 mg2+；f为多核，电荷为1+，c常用作f的检验（加热），则f为nh4+；g为多核，电荷为0，则g为ch4，（1）a为ne原子，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为其结构示意图为：，故答案为：；（2）bc为naoh，ec2为mg（oh）2，金属性namg，所以碱性naohmg（oh）2，故答案为：；（3）f为nh4+，c为oh，nh4+与oh在溶液中反应生成nh3h2o，离子方程式为：nh4+oh=nh3h2o，故答案为：nh4+oh=nh3h2o点评：本题考查中学常见10电子微粒、常用化学用语、元素周期律等，难度不大，熟练掌握常见10电子、18电子微粒21（10分） 有a、b、c、d四种元素，试按下述所给的条件推断：a、b、c是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，a的原子半径在所属周期中最大，且原子半径abc；c是地壳中含量最大的金属元素；d是非金属元素，它跟氢化合可生成气态氢化物hd，在室温时，d的单质是液体，易挥发，需液封保存；（1）b位于周期表中第三周期第iia族，c的原子结构示意图是（2）a元素与d元素形成化合物的电子式是（3）在上述四种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的化学式是naoh，酸性最强的物质的化学式是hbro4（4）将c的氧化物对应的水化物投入到a的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是al（oh）3+ohalo2+2h2o考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：有a、b、c、d四种元素，a、b、c是同一周期的金属元素，原子核外有3个电子层，处于第三周期，a的原子半径在所属周期中最大且原子半径abc，则a为na、c是地壳中含量最大的金属元素，则c为al，那么b为mg；d是非金属元素，它跟氢化合可生成气态氢化物hd，在室温时，d的单质是液体，易挥发，需液封保存，则d为br，据此解答即可解答：解：有a、b、c、d四种主族元素，a、b、c是同一周期的金属元素，原子核外有3