《第一章 原子结构与性质》练习.doc

第一章 原子结构与性质练习1下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()解析：选D。2某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是()解析：选D。3在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：选C。4下列有关认识正确的是()A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n2解析：选A。5下列说法中正确的是()A处于最低能量的原子叫做基态原子B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多解析：6下列是元素AF的基态原子核外电子(或外围电子)的排布情况。 (1)正确的有_(填字母，下同)。(2)不符合能量最低原理的有_。(3)不符合泡利原理的有_。(4)不符合洪特规则的有_。答案：(1)C、F(2)A、E(3)D、G(4)B、H一、选择题1外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于()A第四周期B族 B第五周期B族C第四周期B族 D第五周期B族解析：选A。2下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子的最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高化合价依次升高CN、O、F电负性依次增大DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大解析：选D。3美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是()A原子半径：AlNa B第一电离能：AlNaC电负性：NaAl D基态原子未成对电子数：NaAl解析：选B。4下列说法正确的是()A第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B卤族元素中氟的电负性最大 CCO2、SO2都是直线形的非极性分子DCH2=CH2分子中共有四个键和一个键解析：选B。5具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A1s22s22p63s23p1 B1s22s22p3C1s22s22p5 D1s22s22p63s23p4解析：选A。6下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是()AP原子：1s2Q原子：2s2BP原子：M电子层上有2个电子Q原子：N电子层上有2个电子CP原子：2p能级上有1个未成对电子Q原子：3p能级上也有1个未成对电子DP原子：最外电子层L层上只有一个空轨道Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道解析：选D。7如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()Ay轴表示的可能是电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选B。8已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()AX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B第一电离能Y可能小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX解析：选C。元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 6009已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是()A.元素X的常见化合价是1 B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应解析：选D。10以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B下列原子的价电子排布中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，对应的第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3解析：选D。二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)请用元素符号填空：(1)A元素基态原子的最外层有3对成对电子，次外层有2个电子，A为_。(2)B元素的2价离子的电子层结构与氩相同，B为_。(3)C元素的2价离子的3d能级为半充满状态，C为_。(4)D元素基态原子的M层全充满，N层只有2个电子，D为_。(5)E元素基态原子的M、N层共有6个未成对电子，E为_。解析：由题意写出各原子的核外电子排布式即可确定元素符号。答案：(1)F(2)Ca(3)Mn(4)Zn(5)Cr12(10分)五种元素的原子电子层结构如下：A1s22s22p63s23p63d54s2；B1s22s22p63s2；C1s22s22p6；D1s22s22p63s23p2；EAr4s1。试回答：(1)哪种元素是稀有气体？_。(2)A的元素符号是_。(3)画出D元素核外电子排布的轨道表示式：_。(4)B、D、E三种元素的原子半径大小顺序是_。答案：(1)C(Ne)(2)Mn(3)Si：(4)EBDr(K)r(Mg)r(Si)13(14分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布为msn mpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)在Z(NH3)42离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙，沸点：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中键与键的键数之比为_。(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_(填晶体类型)。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4)SiCN(5)32(6)原子晶体14(14分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式_。(2)B元素在周期表中的位置_；离子半径：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)D原子的电子排布式为_，D的结构示意图是_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化