《非金属及其化合物1》周练习.doc

【周末练习】编稿：叶长军 审稿：柳世明 责编：房鑫一选择题（每题有1-2个选项符合题意）1“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：XY)，其化学性质和卤素单质相似，已知BrCl能发生下列反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价金属)，以下推理不正确的是A某温度下，液态IF5电离：2IF5 IF4+ IF6， 则 c (IF4+)c (IF6) 是一个常数BBrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂C将BrCl与NaOH溶液反应时可生成NaCl和NaBrO两种盐DBrCl与水反应时，BrCl既是氧化剂又是还原剂2经过下列实验，溶液仍为澄清透明的是A饱和Na2CO3溶液中通入CO2BNaHCO3溶液中加入过量的NaOH溶液CCa(HCO3)2溶液中加入过量的KOH溶液D少量的CO2通入CaCl2溶液中3水是生命之源，下列有关说法中正确的是 A双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、PtC氨水能导电，说明NH3H2O是电解质D新制备的氯水中存在三种分子，四种离子4材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是材 料主要化学成分A金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D.砂子、石英二氧化硅5一定量的二氧化锰跟VmL 10molL1的盐酸共热制氯气，在标准状况下产生2.24L Cl2，则V的取值应为：AV = 20 B20V 40 CV=40 DV 40 6关于工业生产的叙述中，错误的是A制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C制造普通水泥的主要原料为黏土、石灰石D制造金属铝的原料为氯化铝7下列各组溶液，不用其他试剂也不用焰色反应不能区分的是AAgNO3、NaCl、 BaCl2、NaOH BNa2CO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、KCl CCuSO4、H2SO4、 BaCl2、 NaBr DNaOH、MgCl2、NH4Cl、Al2(SO4)38用Cl2消毒会在水中产生CHCl3等有害卤代烃。近年来人们发现，用ClO2处理饮用水不会产生卤代烃。ClO2可用Na2SO3和NaClO3在酸性条件下反应来制备。下列说法正确的AClO2消毒效率(以单位体积得电子的数目)是氯气的5倍。BClO2、Cl2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害CClO2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为Cl2D制备ClO2的反应可表示为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2H2O9对于A族元素，下列叙述中不正确的是ASiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D Si可用于制备光导纤维和半导体10海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能二填空题11化合物A是制玻璃的主要原料之一。常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性。D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素。化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60 %。上述物质间的转化关系如下图所示。 （1）除A外，制玻璃的主要原料还有物质（填化学式）_、_。盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）_。（2）D元素在元素周期表中的位置是_。（3）H的电子式是_。（4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是_。（5）下列说法正确的是（填选项序号）_。a上述由A生成D的单质的反应属于置换反应bD元素在自然界中主要以单质形式存在cG是含有极性共价键的离子化合物dI是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性12氯、溴、碘同属于周期表中的VII A族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF2(二氟化氙)和KBrO3首先制得BrO4，不久得到纯净KBrO4晶体。(1)已知XeF2与水反应生成O2和氙气，氟则以化合态留在水溶液中，每生成1molO2，转移电子数_mol。该反应的氧化剂是_。(2)写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的离子方程式是_。(3)根据上面的信息，指出BrO4的稳定性与pH的关系_。13在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl、C1O、C1O3三种含氯元素的离子，其中C1O、C1O3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。(1)t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为_。t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为_。(2)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_ mol。(3)据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O和C1O3的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后_2(填“”、“”或“=”)；若，则n(Cl)=_mol(用含a的代数式来表示)。14下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明： 配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515mg/kg储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐(1)下列说法正确的是_A高温会导致碘的损失 B碘酸钾可氧化氯化钠 C只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 D该碘盐中碘酸钾含量为2050mg/kg(2)碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H2OKIO3 + 3H2。则阳极电极反应式为_(3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。_KIO3_KI_H2SO4_K2SO4_I2_H2O该反应的氧化剂为_(4)已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全 c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.010-3molL-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)_mg/kg。15 为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（5）过程实验的目的是_。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。答案：1D 2BD 3CD 4A 5D 6D 7A 8D 9BD 10C11（1）Na2CO3 CaCO3 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O（2）第三周期IVA族 （3） （5）ac12(1)4；XeF2 (2)XeF2+2OH+BrO3=Xe+2F+BrO4+H2O(3)pH越大，BrO4越稳定13答案2Ca(OH)22Cl2Ca(C1O)2CaCl22H2O；10Ca(OH)210Cl22Ca(C1O)2Ca(C1O3)27CaCl210H2O5 14答案(1)A(2)I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+(3)KIO3