高中化学 专题3 基础材料和含硫化合物 微型专题重点突破（七）课件 苏教版必修1.ppt

微型专题重点突破 七 专题3基础材料和含硫化合物 学习目标定位 1 熟知新制氯水成分和性质的多样性 熟悉氯及化合物的性质及应用 2 认识碳和硅性质的反常现象 3 正确理解二氧化硫的漂白性和还原性 会检验 鉴别二氧化硫和二氧化碳 促进 科学探究与创新意识 的发展 微型专题 考题精选 内容索引 微型专题 一 新制氯水成分和性质的多样性 例1为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质 某化学兴趣小组做了如下实验 1 观察氯水颜色 发现氯水呈黄绿色 证明氯水中含有的粒子是 解析氯水中含有的微粒有cl2 hclo h2o h cl clo 和oh 含有cl2 使溶液呈现黄绿色 答案 解析 cl2 2 向氯水中滴入碳酸钠溶液 有气体生成 说明氯水中含有的粒子是 h 解析滴入na2co3溶液有气体生成 证明溶液呈酸性 含h 3 盛有氯水的试管中的有色布条褪色 说明氯水中含有的粒子是 解析氯水能使有色布条褪色 说明具有漂白性 证明氯水中含有hclo 答案 解析 hclo 4 将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中 溶液显红色 起作用的微粒是 过一会儿 溶液的颜色褪去 起作用的微粒是 h 解析紫色石蕊溶液滴入新制氯水中 溶液呈红色 说明有h 存在 很快褪色 则是因为hclo起漂白作用 hclo 5 向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成 证明氯水中含有的粒子是 解析向氯水中滴加agno3溶液有白色沉淀生成 证明氯水中有cl 答案 解析 cl 6 氯水经光照后 颜色逐渐消失 放出的气体是 溶液的酸性 填 增强 不变 或 减弱 o2 解析hclo不稳定 见光易分解放出o2 并生成盐酸 由于hclo为弱酸 而盐酸是强酸 故溶液酸性增强 增强 7 将氯气通入水中 所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是 解析氯水中的cl2 clo hclo均具有强氧化性 cl2 clo hclo 在不同的反应中 新制氯水中起作用的成分不同 变式1用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的naoh稀溶液中 当滴到最后一滴时红色突然褪去 试回答下列问题 1 实验室保存饱和氯水的方法是 2 请写出新制饱和氯水中含有氯元素的微粒的化学式 cl hclo 答案 用棕色试剂瓶盛装 密封保存在阴凉处 clo cl2 3 产生上述现象的原因可能有两种 简要文字说明 是由于 是由于 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是 或者 答案 向褪色后的溶液中加 氯水呈酸性 和氢氧化钠发生酸碱中和反应 氢氧化钠被消 耗完 氯水中所含的次氯酸具有强氧化性 使红色褪去 氢氧化钠 若变红 则是 否则是 二 氯及其化合物性质的综合应用 例2 2018 北京市昌平区高一期末 从元素化合价和物质类别两个角度学习 研究物质的性质 是一种行之有效的方法 以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息 1 根据图中信息 写出任意两种氯的氧化物的化学式 答案 解析 cl2o cl2o3 clo2 cl2o5 cl2o7等中任意两种 解析根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有 1 3 4 5 7等 因此氯的氧化物的化学式有cl2o cl2o3 clo2 cl2o5 cl2o7等 2 写出高氯酸 hclo4 与naoh反应的化学方程式 答案 解析 hclo4 naoh naclo4 h2o 解析高氯酸 hclo4 是一元强酸 与naoh反应的化学方程式为hclo4 naoh naclo4 h2o 解析金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的氧化性 例如zn 2h zn2 h2 fe 2h fe2 h2 等 3 hcl既具有氧化性 又具有还原性 请任意写出一个体现hcl氧化性的离子方程式 zn 2h zn2 h2 fe 2h fe2 h2 等其他合理答案 浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与mno2发生反应制备cl2 写出该反应的化学方程式 答案 解析 请结合右图说明原因 潮湿的cl2与na2co3混合制取少量cl2o的反应中 cl2既体现了氧化性 也体现了还原性 写出反应的化学方程式 cl2中cl元素化合价为0价 氯元素还有 1价以及 1价等价态 因此氯元素化合价可以升高 氯气体现还原性 氯元素化合价可以降低 氯气体现氧化性 答案 4 cl2既具有氧化性 又具有还原性 2cl2 2na2co3 h2o 2nahco3 2nacl cl2o 在同一元素的含氧酸中 元素的化合价越高 酸性越强 氯元素的氧化物对应的水化物有 hclo4 高氯酸 hclo3 氯酸 hclo2 亚氯酸 hclo 次氯酸 等 酸性 hclo4 hclo3 hclo2 hclo 但是 元素的化合价越高 酸的氧化性不一定越强 如上述4种含氧酸中 hclo的氧化性最强 变式2cl2是一种重要的化工原料 如图是一些含氯产品 1 中钢瓶上应贴在标签为 a 腐蚀品b 爆炸品c 有毒品d 易燃品 答案 解析 c 解析cl2有毒 贮存cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品 2 下列有关漂白粉和84消毒液的说法正确的是 a 漂白粉是纯净物 84消毒液是混合物b 84消毒液的有效成分是naclo 答案 解析 b 解析漂白粉和84消毒液均是混合物 84消毒液的有效成分是naclo a项错误 b项正确 3 工业上利用cl2制取盐酸 其化学方程式为 cl2溶于水可制得氯水 检验一瓶氯水是否已经完全变质 可选用的试剂是 a 硝酸银溶液b 酚酞溶液c 碳酸钠溶液d 紫色石蕊溶液 答案 解析 d 解析久置氯水的成分为稀盐酸 新制氯水的主要成分为cl2 hcl hclo 新制氯水和稀盐酸均与agno3溶液反应生成白色沉淀 均与na2co3溶液反应放出co2气体 遇酚酞溶液均无明显现象 新制氯水中加入紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液 溶液只变红色 4 将8 7gmno2与足量浓盐酸混合加热 反应生成氯气的体积是 l 标准状况 被氧化的hcl的质量是 答案 解析 2 24 7 3g 解析利用化学方程式进行计算 87g4mol22 4l8 7gn hcl v cl2 解得v cl2 2 24l n hcl 0 4mol 被氧化的hcl为0 2mol 质量为0 2mol 36 5g mol 1 7 3g 三 碳和硅的 反常 例3据报道 科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解 从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料 将少量这种材料掺入混凝土中 即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土 关于二氧化硅下列说法中 正确的是a 二氧化硅溶于水显酸性 所以二氧化硅属于酸性氧化物b 二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸c 由caco3 sio2casio3 co2 可知硅酸的酸性比碳酸强d 二氧化硅是酸性氧化物 它不溶于任何酸 答案 解析 解析碳酸的酸性比硅酸的酸性强 二氧化碳通入硅酸钠溶液中可发生反应生成硅酸沉淀 二氧化硅能与碱溶液反应生成盐和水 它是一种酸性氧化物 二氧化硅不溶于水 不能与水反应生成硅酸 二氧化硅与常见的酸 如硝酸 硫酸等 不反应 但能与氢氟酸反应 高温下 二氧化硅能与碳酸盐反应 是因为生成了二氧化碳气体挥发逸出 而使反应持续进行 不符合水溶液中强酸制备弱酸的复分解反应规律 1 一般情况下 较强氧化剂 较强还原剂 较弱氧化剂 较弱还原剂 而碳却能还原出比它还原性更强的还原剂 feo cfe co 2 非金属单质与碱的反应 一般是非金属单质既作氧化剂又作还原剂 而si与碱溶液反应却只作还原剂 si 2naoh h2o na2sio3 2h2 3 一般情况下 较活泼金属 酸 盐 氢气 然而si是非金属 却能与氢氟酸发生反应 si 4hf sif4 2h2 4 一般情况下 碱性氧化物 酸 盐 水 sio2是酸性氧化物 却能与氢氟酸发生反应 sio2 4hf sif4 2h2o 5 h2co3的酸性大于h2sio3 但高温下却能发生na2co3 sio2na2sio3 co2 的反应 6 一般情况下 非常活泼的金属 na k等 才能够置换出水中的氢 但c在高温下与水蒸气发生反应 c h2o g co h2 变式3能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是a 二氧化碳是气体 二氧化硅是固体b 二氧化硅的熔点比二氧化碳高c 二氧化碳溶于水形成碳酸 二氧化硅难溶于水d 二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀 答案 解析 解析二氧化碳通入硅酸钠溶液中 析出硅酸沉淀 符合较强酸制取较弱酸的反应原理 可以证明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱 物质的酸性强弱与相应的氧化物的物理性质 如溶解性 熔点等 无关 四 二氧化硫的漂白性和还原性 例4下列变化可以说明so2具有漂白性的是a so2通入溴水中 溴水褪色b so2通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液的紫红色褪去c so2通入品红溶液中 溶液的红色褪去d so2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中 溶液的红色褪去 答案 解析 解析a项 二氧化硫气体通入溴水或高锰酸钾溶液中 溶液褪色 体现了二氧化硫的还原性 错误 c项 二氧化硫使品红溶液褪色 体现了二氧化硫的漂白性 正确 d项 滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色 通入so2后发生反应so2 2naoh na2so3 h2o 溶液的红色褪去 体现了so2是酸性氧化物的性质 错误 so2不能使酸碱指示剂褪色 so2能使品红溶液褪色 是因为其具有漂白性 so2使kmno4溶液 溴水褪色 是因为其具有还原性 so2能使滴有酚酞的naoh溶液褪色 是因为其是酸性氧化物 解析因so2和等物质的量的cl2发生反应so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl 使所得溶液只有酸性 无漂白性 变式4等物质的量的so2 cl2通入水中 所得的溶液a 具有中性 漂白性b 具有酸性 漂白性c 只有漂白性d 只有酸性 答案 解析 五 二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别 例5下列溶液中能用来区别so2和co2气体的是 澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液 品红溶液a b c d 答案 解析 解析 因so2和co2均能与石灰水反应生成白色沉淀 故不能鉴别 只有二氧化硫能与氢硫酸反应生成s沉淀 二氧化碳不能 现象不同 可鉴别 因二氧化硫与氯水发生氧化还原反应 观察到氯水颜色变浅或消失 而二氧化碳与氯水不反应 故能鉴别 因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应 观察到溶液褪色 而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应 故能鉴别 因so2和co2均不与氯化钡溶液反应 故不能鉴别 因二氧化硫具有漂白性 能使品红溶液褪色 而二氧化碳不能 故能鉴别 二氧化硫和二氧化碳的鉴别方法 1 二氧化硫具有漂白性 若将二者分别通入品红溶液中 能使品红溶液褪色的是二氧化硫 不能褪色的是二氧化碳 2 二氧化硫具有强还原性 若将二者分别通入溴水中 能使溴水褪色的是二氧化硫 不能褪色的是二氧化碳 3 二者都能使澄清石灰水变浑浊 过量时溶液又变澄清 所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳 变式5检验so2中是否混有co2气体 可采用的方法是a 通过品红溶液b 先通过足量naoh溶液 再通入澄清石灰水c 通过澄清石灰水d 先通过过量酸性kmno4溶液 再通过澄清石灰水 解析a项 检验出的是so2 不能检验co2 b项 不管是否混有co2 都不会产生白色沉淀 c项 不管是否混有co2 都会产生白色沉淀 d项 过量酸性kmno4溶液能将so2完全吸收 再通过澄清石灰水 若有白色沉淀产生 则so2中一定混有co2 若无沉淀产生 则so2中没有co2 答案 解析 例6在化学反应中 有时存在 一种物质过量 另一种物质仍不能完全反应 的特殊情况 下列反应不存在这种情况的是a 过量的锌与18mol l 1的硫酸溶液反应b 浓盐酸与过量的mno2反应c 过量的铜与浓硫酸反应d 过量的稀硫酸与块状石灰石反应 六 酸的浓度变化 对其反应的影响 答案 解析 解析本题易错之处在于不理解溶液浓度变化对反应进程的影响及反应实质 过量锌与浓 稀硫酸都能反应 故h2so4能完全反应 浓盐酸与过量的mno2反应 随着反应的进行 盐酸浓度减小 反应会停止 故hcl不能完全反应 过量的铜与浓硫酸反应 随着反应的进行 h2so4溶液浓度减小 铜与稀硫酸不反应 故h2so4不能完全反应 过量的稀硫酸与块状石灰石反应时 由于生成的硫酸钙微溶 覆盖在石灰石表面 阻碍反应的进行 故石灰石不能完全反应 变式6用na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是a 50ml18 4mol l 1的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应 生成so2分子的数目为0 46nab 0 1molmno2与足量的浓盐酸反应 被氧化的hcl为0 4molc 在标准状况下 含4molhcl的浓盐酸与足量的mno2反应可生成22 4l氯气d 1mol铜在加热条件下与足量浓硫酸反应产生1mol二氧化硫 答案 解析 解析a项 随反应的进行的浓硫酸浓度逐渐变小 稀硫酸不与铜反应 因此生成so2分子的数目少于0 46na 错误 b项 0 1molmno2与足量的浓盐酸反应可消耗0 4molhcl 其中有0 2molhcl被氧化 错误 c项 在浓盐酸与二氧化锰的反应中 若完全反应 4molhcl能够生成1molcl2 而在实际反应过程中 浓盐酸变成稀盐酸后 反应停止 生成的cl2的物质的量少于1mol 则标准状况下生成的cl2的体积少于22 4l 错误 d项 1mol铜与足量浓硫酸完全反应生成1mol二氧化硫 正确 考题精选 1 下列关于氯及其化合物的说法中错误的是a 新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中b 新制的氯水具有漂白作用c 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂d 漂白粉可由cl2通入消石灰中制备 其有效成分是ca clo 2 1 2 3 4 5 6 答案 解析 解析a项 新制的氯水中含有hclo hclo见光容易分解 所以应放在棕色的试剂瓶中 a正确 b项 新制的氯水中含有hclo 具有强氧化性和漂白性 b正确 c项 cl2 h2o hcl hclo cl2中cl元素的化合价一部分升高 一部分降低 既作氧化剂又作还原剂 c错误 d项 工业上制取漂白粉的反应为2cl2 2ca oh 2 cacl2 ca clo 2 2h2o 漂白粉的成分为cacl2和ca clo 2 有效成分为ca clo 2 d正确 1 2 3 4 5 6 2 下列关于漂白粉的叙述不正确的是a 漂白粉的有效成分是ca clo 2和cacl2b 漂白粉在空气中久置后能变质c 漂白粉是由cl2与石灰乳制得d 为了增强漂白粉的漂白效果 使用时可以加少量稀醋酸 答案 1 2 3 4 5 6 解析 解析a项 漂白粉的有效成分是ca clo 2 a错误 b项 次氯酸钙易吸收co2和水生成次氯酸 次氯酸见光易分解 所以漂白粉在空气中久置后能变质 b正确 c项 漂白粉是由cl2与石灰乳反应制得 c正确 d项 醋酸的酸性强于次氯酸 为了增强漂白粉的漂白效果 使用时可以加少量稀醋酸 d正确 1 2 3 4 5 6 3 2017 杭州市期中联考 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在ph试纸中部 观察到的现象是 解析用玻璃棒蘸取新制氯水滴在ph试纸中部 中间部位由于hclo的漂白作用 呈现白色 外层由于hcl呈酸性 试纸呈红色 氯水没有接触到的部分 呈现黄色 答案 解析 1 2 3