河南省信阳市二高高考化学复习 综合训练（含解析）新人教版必修1.doc

综合训练12molal的质量是（ ）a.13g b.26g c.27g d.54g2下列说法正确的是（ ）a把100ml3moll-1的h2so4跟100mlh2o混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5moll-1b把100g20%的nacl溶液跟100gh2o混合后，nacl溶液的溶质质量分数是10%c把200ml3moll-1的bacl2溶液跟100ml3moll-1的kcl溶液混合后，溶液中的c(cl-)仍然是3moll-1d把100ml20%的naoh溶液跟100mlh2o混合后，naoh溶液的质量分数是10%3(11分)实验室用密度为184g/ml质量分数为98%的浓h2so4来配制100ml 30 moll1稀h2so4溶液,请回答下列问题：（1）计算所需浓h2so4体积为_。（2）量取所需浓h2so4，应选用_量筒（选填5ml、10ml、20ml）。（3）稀释浓h2so4的方法（简要操作）_ 。（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有 （5）定容时的正确操作方法是：_。（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是（ ） a没有将洗涤液转入容量瓶中 b容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥c定容时，俯视容量瓶的刻度线 d加水定容时，加水超过了刻度线e 浓h2so4稀释后立即转移至容量瓶中并定容4设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）。a18 g h2o中含有的质子数为10nab12 g金刚石中含有的共价键数为4nac46 g no2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子5同温同压下，1mol o2和36.5g hcl气体的体积相比，前者和后者的大小关系是（ ）a大于 b等于 c小于 d不能肯定6下列离子方程式正确的是（ ）a醋酸与氢氧化钠溶液反应：ch3coohoh ch3cooh2ob铁与盐酸反应：2fe6h 2fe33h2c氯化铁溶液和氨水反应：fe3 + 3oh- fe(oh)3d氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：al3+ + 3oh- al(oh)37下列离子方程式，正确的是（ ）a.氯气溶于水 cl2+h2o=2h+c-+clo-b.向nahso4溶液中滴加ba（oh）2溶液，至溶液刚好呈中性h+ba2+oh-=baso4+h2oc.ki溶液长期露置在空气中 4i-+o2+2h2o=2i2+4oh-d.将少量氢氧化铁固体加入氢碘酸溶液中 fe（oh）3+3h+=fe3+3h2o8设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）a38.5gccl4中含有的共用电子对数为na b1mol铵根离子中含有的电子数为9nacph=13的naoh溶液中含有的na+数为0.1 nad11.2lcl2通入足量的naoh溶液中，转移的电子数为0.5na9用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是()naohagno3na2co3kifecl2a只有 b只有 c只有 d全部10在120 、1.01105 pa时，4.76 g二氧化碳和水蒸气的混合气体，缓慢通入 37.16 g足量过氧化钠中，充分反应，固体物质的质量变为 40 g。求：（1）混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量。（2）若将上述 4.76 g混合气体通入 60 ml 2 mol l1氢氧化钠溶液中，充分 反应后，求生成物的物质的量。11设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a.标准状况下22.4l氯气通入足量水中反应，转移的电子数为2nab.乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有分子数为nac.1molna2o2固体中阳离子和阴离子数均为2nad. 1m0ifecl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为na12下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）ak、mg2+、no3、cl bba2、na、co32、 ohcmg2、ba2、oh、no3 dh、 k、 co32、 so4213下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断a小苏打可用于治疗胃溃疡nahco3可与盐酸反应对，对，有b向na2o2的水溶液中滴入酚酞变红色na2o2与水反应生成氢氧化钠对，错，无c金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有dal(oh)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂对，对，有14常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） a能使酚酞变红的溶液：na+、ba2+、no3、clb含有0.1 moll-1 fe3的溶液中：k、mg2、i、so42c能溶解al(oh)3的溶液：nh4+、k+、so42、hco3dc(al3+)=0.5 moll-1的溶液中：na+、k+、al(oh)4、so4215将11.5g金属钠投入到足量水中，得到溶液a，将12g镁投入到与水等质量的足量的稀硫酸中，得到溶液b，则a和b的质量关系为（ ）aa=b bab cab d无法确定16将156 g na2o2和54 g al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的hcl气体672 l，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）a标准状况下，反应过程中得到784 l的气体b最终得到的溶液中c(na）c(cl）c(oh）c最终得到78 g的沉淀d最终得到的溶液中c(na）15 moll117设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a.标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目为0.2nab.常温常压下，18g h2o含有的电子总数为10nac.标准状况下，11.2lso3中含有分子的数目为0.5nad.常温常压下，2.24lco和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na18下列有关实验操作与相应结论都正确的是（ ）19（本小题14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_。（2）装置b中饱和食盐水的作用是_；同时装置b亦是安全瓶，监测实验进行时c中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象_。（3）装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中、依次放入_。abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置d、e的目的是 。打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡。观察到的现象是_。（5）某同学建议将装置f中的药品改用足量的nahso3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因_。20 (1)若要配制100ml 01moll 的na2so4溶液，需称量na2so4的质量为多少？(2)将2240ml(标准状况)氨完全溶于水配成100ml溶液，求氨水中nh3的物质的量浓度 (不考虑nh3与h2o的反应)。(3)在上一题的研究性学习中，若需要制取2240ml(标准状况)氨，求至少需要氯化铵的质量。21（5分）室温下，单质a、b、c分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知e溶液是无色的。请回答：（1）写出e物质的化学式_。（2）写出gh的化学方程式_。（3）写出bfd的离子方程式_。22某常见二价过渡金属的盐a可发生如图所示的变化，其中b为黑色固体氧化物；c、g为气体氧化物；e为固体单质且不与稀h2so4反应；d为气体单质；e与f反应时，除生成a外随f的浓度不同产物可以是c也可以是g。请完成下列问题：（1）a的化学式 ，d的化学式 。（2）b转化为e时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式 。（3）c与h2o反应的化学方程式为_ 。（4）写出e与足量f的浓溶液反应的实验现象： 。（5）a分解时生成c和d的物质的量之比为 。参考答案1d【解析】m=nm=2mol27g/mol=54g2b【解析】试题分析：a、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积小于200ml，所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于为1.5moll-1，a错误；b、混合后溶液质量为200g，溶质氯化钠的质量不变为100g20%=20g，所以混合后氢氧化钠溶液质量分数为20/200100%=10%，b正确；c、3moll-1的bacl2溶液中氯离子浓度为6mol/l，3moll-1的kcl溶液中氯离子浓度为3moll，氢离子浓度介于3mol/l6mol/l，若忽略体积变化，混合后氯离子浓度约为=5mol/l，c错误；d、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100ml20%的氢氧化钠溶液质量，所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%，d错误,选b。考点：考查物质的量浓度的相关计算。3（1）163ml （2）20ml （3）将浓h2so4沿着烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌 (2分) 强调 （酸入水、沿杯壁、勤搅拌） （4）烧杯 玻璃棒 100ml容量瓶 (3分)（5）向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。（6）ce (2分)【解析】试题分析：（1）质量分数为98%、密度为184gcm-3的浓h2so4的物质的量浓度为：mol/l=184mol/l，设需要浓硫酸的体积为vl，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则vl184mol/l=100ml3moll-1，解得：v00163l=163ml；答案为163ml（2）选用量筒应符合大而近的原则，故答案为20ml；（3）稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸加入到水中，故答案为将浓h2so4沿着烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌；（4）配制稀硫酸的步骤为计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，所需仪器除量筒和胶头滴管外，还需用到烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶，故答案为烧杯 玻璃棒 100ml容量瓶 ；（5）定容时向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切；（6）a量取浓硫酸的量筒不能洗涤，如果洗涤量取浓h2so4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高；b容量瓶未干燥，溶质的物质的量不变，对浓度无影响；c定容时仰视刻度线，体积偏小，浓度偏高；d定容时水超过刻度线，体积偏大，浓度偏小；e未等稀释后的h2so4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故答案为ce;考点：一定物质的量浓度的溶液配制4b【解析】a项18 g h2o的物质的量为1 mol，1个h2o分子中含有10个质子，则18 g h2o中含有10 mol(即10na个)质子；b项金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子形成共价键，每个cc键被2个碳原子共用，相当于每个碳原子只形成2个共价键，12 g金刚石中含有1 mol碳原子，共含有2 mol(即2na个)共价键；c项no2和n2o4的最简式均为no2，46 g no2和n2o4的混合物含有1 mol “no2”，共含有3 mol(即3na个)原子；d项na与o2反应生成na2o和na2o2时，1个na原子失去1个电子，故1 mol na失去na个电子。5b【解析】正确答案：b36.5g hcl也为1mol，同温同压，物质的量相同的气体，体积相同。6a【解析】试题分析：a醋酸与氢氧化钠溶液反应：ch3coohoh ch3cooh2o，a正确；b铁与盐酸反应：fe2h fe2h2,b错误；c氯化铁溶液和氨水反应：fe3 + 3nh3h2o fe(oh)3+3nh4+,c错误；d氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：al3+ + 4oh- al(oh)4-,d错误；选a。考点：考查离子方程式的正误判断。7c 【解析】a项中，hclo为弱电解质，书写离子方程式时，应以化学式表示。b项中，按ba（oh）2的组成，离子方程式应为2h+ba2+2oh-=baso4+2h2o。c项中，i-被氧化后生成i2，而o2被还原为o2-，它与水反应生成oh-，c正确。d项中，氢氧化铁与氢碘酸反应后生成的i-再被fe3+氧化成i2，d错误。8a【解析】9 d【解析】试题分析：氯气消毒的自来水含有cl2、h+、cl- 等成分与naohagno3na2co3kifecl2均能反应，d正确。考点：氯水的成分10（1）混合气体中含co2 0.1 mol ，水蒸气0.02 mol。（2）生成物中na2co3 0. 02 mol，nahco3 0. 08 mol。【解析】（1）设混合气体中co2、h2o的物质的量分别为x、y。2na2o2+2co2= 2na2co3+o2固体净增2 mol 1 mol 56 g2na2o2+2h2o=4naoh+o2固体净增2 mol 1 mol 4 g解得 x=0.1 moly=0.02 mol（2）naoh和co2的反应为：2naoh+co2=na2co3+h2onaoh+co2=nahco3n（naoh）=2 moll10.06 l=0.12 moln（co2）= 0.1 mol两者之比介于21和11之间，故生成物为na2co3和nahco3。2naoh + co2 = na2co3+h2o2 mol 1 mol 1 mol0.12 mol 0.06 mol 0.06 molna2co3 + co2 + h2o=2nahco31 mol 1 mol 2 mol0.04 mol 0.04 mol 0.08 mol生成na2co3的物质的量=0.06 mol 0.04 mol =0.02 mol ，nahco3为 0.08 mol。11b【解析】略12a【解析】试题解析： 各离子间互不反应，能共存，故a正确；钡离子和碳酸根生成碳酸钡沉淀，不共存，故b错误；镁离子和氢氧根生成氢氧化镁沉淀，不共存，故c错误；氢离子和碳酸根生成二氧化碳和水，不共存，故d错误。考点：离子共存13d【解析】试题分析：a、小苏打不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，产生的气体会使得胃穿孔，错误。b、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，对，对，有因果关系，错误c、金属钠的还原性很强，钠元素的焰色反应呈黄色，黄色光的穿透性较强，所以可用钠制作高压钠灯，但二者没有联系，错误。d、明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用，正确。考点：考查钠的性质，明矾净水原理。14a【解析】试题分析：a、正确；b、三价铁离子可以氧化碘离子成碘单质，错误；c、能溶解氢氧化铝的溶液，可能是酸性，也可能是碱性，但不管是那种溶液，都可以与其中的碳酸氢根离子反应，错误；d、铝离子可以与偏铝酸根离子反应，错误。考点：考查离子共存的问题。15a【解析】试题分析：设金属钠与水反应生成氢气的质量为x，镁与盐酸反应生成氢气的质量为y，则 2na+2h2o=2naoh+h2 46 2 11.5g x 则46:2=11.5g：x，解得x=0.5g，溶液增重为11.5g-0.5g=11g， mg+2hcl=2nacl+h2 24 2 12g y 24:2=12g：y，解得y=1g，溶液增重为12g-1g=11g，两溶液增重相等，则a=b，故a项正确。考点：本题考查化学方程式和溶液的计算。 16c【解析】试题分析：2na2o22h2o4naoho20. mol 0.4 mol 0.1 mol2al2naoh2h2o=2naalo23h20.2 mol 0.4 mol 0.2 mol 0.3 mola、由以上两个方程式可知：生成的气体体积为：(0.1 mol0.3 mol）0.4 mol，为8.96 l，a错误；b、最终得到的是0.1 mol nacl和0.1 mol naalo2的混合溶液，据电荷守恒有：c(na）c(h）c(cl）c(oh）c(alo2），由于c(h）c(alo2），b错误；c、反应后剩余0.2 mol naoh，故0.3 mol hcl先与其反应后，剩余的0.1 mol hcl再与naalo2反应，生成0.1 mol al(oh）3沉淀，质量为7.8 g，c正确；d、n(na）0.4 mol，则c(na）0.4 mol0.2 l2 moll1，d错误，答案选c。考点：考查化学计算17b【解析】考查物质的量的有关计算。氯气和水的反应是可逆反应，转化率达不到100，选项a不正确；18g水是1mol，还有10mol电子，选项b正确；标准状况下，三氧化硫不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项c不正确；常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4l/mol，选项d不正确，答案选b。18b【解析】试题分析：a、应该是红色石蕊试纸变蓝色，a错误；b、醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，在ph相等的条件下醋酸溶液的浓度大于盐酸的浓度。又因为在反应过程中醋酸会继续提供氢离子，所以醋酸与锌粒的反应速率快，b正确；c、醛基与氢氧化铜反应需要加热，不加热不反应，c错误；d、待测液中含有铁离子也会出现相同的实验现象，不一定含有亚铁离子，d错误，答案选b。考点：考查实验方案设计与评价1917.（本小题14分，每空2分）（1）ca(clo)2+4hcl（浓）=cacl2+2cl2+2h2o（2）除去cl2中hcl ；b中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降；（3）d（4）比较氯、溴、碘的非金属性强弱 e中溶液分为两层，上层液体为紫红色 （5）4hso3cl2=so422cl3so22h2o。【解析】试题分析：（1）漂粉精固体的有效成分是ca(clo)2,它和浓盐酸反应的化学反应方程式为ca(clo)2+4hcl（浓）=cacl2+2cl2+2h2o；（2）由于浓盐酸有挥发性，所以在制取的cl2中含有hcl杂质，装置b中饱和食盐水的作用是除去cl2中hcl；同时装置b亦是安全瓶，监测实验进行时c中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象b中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降；（3）装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，所以中湿润的有色布条，看到褪色；由于是在u型管，所以应该是固体干燥剂，而浓硫酸是液体，不能使用，所以中放无水氯化钙来吸收水，中放干燥的有色布条不褪色，证明有漂白作用的是hclo，而不是cl2。选项是d。（4）设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡。由于cl2会与nabr、ki发生氧化还原反应产生br2、i2， i2容易溶解在苯中，苯与水互不相溶，i2溶解在苯中得到的溶液是紫色，因此会观察到的现象是e中溶液分为两层，上层液体为紫红色；（5）氯气能够与naoh发生反应产生无毒的物质，但是某同学建议将装置f中的药品改用足量的nahso3溶液吸收余氯，但是老师认为不妥，原因是氯气与水发生反应产生的hclo把nahso3氧化为so42。还会发生产生的盐酸会与nahso3发生反应产生so2，用总反应的离子方程式解释是4hso3cl2=so422cl3so22h2o。考点：考查氯气的制取、性质验证、实验现象、操作方法及两种方程式的书写的知识。20(1)1.4g(或1.42g也给分) （2）1moll- (3)5.35g【解析】略21（1） hcl；（2）