浙江省余姚市高三化学上学期第一次月考试题苏教版.doc

余姚三中2013届高三第一次月考化学试题考生须知：1本卷试题分为第i卷、第ii卷，满分100分。2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。3答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。第卷(选择题，共51分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖。1982年谢赫特曼首次观察到一种“准晶体”现象，“准晶体”原子结构打破了传统晶体内原子结构必须具有重复性这一黄金法则，在当时引起极大争议，并被迫离开当时的研究小组。但随后，科学家们在实验室中制造出了越来越多的各种准晶体，并于2009年首次发现了纯天然准晶体。下列认识错误的是a科学家开创性的发现是决定科学发展的唯一途径b实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上c人类对物质结构的探索是无止境的，对物质世界的认识也是不断深入的d最伟大的科学家也会陷于传统藩篱的桎梏中，保持开放的头脑、敢于质疑现有认知是科学家最重要的品质2设na是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a1molal3+离子含有的核外电子数为3nab1molcl2与足量的铁反应，转移的电子数为3nac46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad标准状况时1lph=13的naoh溶液中含有的oh-离子数为0.1na3下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是ah2o2的电子式：bo2-的结构示意图：c二氧化硅的分子式：sio2d质子数为8，中子数为10的氧原子：4在水溶液中，yo3n-和s2-发生如下反应：yo3n- + 3s2- +6h+ = y- + 3s+ 3h2o，则yo3n-中y元素的化合价和原子最外层电子数分别为a+4、6 b+7、7 c+5、7 d+5、55下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是a物质的熔点：石英食盐冰 b热稳定性：ch4h2shbrnh3 c分散系中分散质粒子的直径：fe（oh）3悬浊液fe（oh）3胶体fecl3溶液 d微粒的半径：clna+ mg2+ al3+6能正确表示下列反应的离子方程式为afecl3溶液与cu的反应：cufe3cu2fe2bnh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3-+oh-=co32-+h2oc大理石溶于醋酸中：caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+co2+h2od向alcl3溶液中加入过量氨水：al33ohal(oh)37下列关于co2与so2说法不正确的是a都是无色气体 b都是非电解质c通入ba(oh)2溶液中都能产生白色沉淀 d都是形成酸雨的主要原因8把石墨棒和铁片用下列a、b两种方式放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是a和附近b和附近 c和附近 d和附近9下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是ak、clo、ba2、hco3bna、al3、no3、so42cfe3、k、scn、cldmg2、nh4、fe2、no310在容积不变的密闭容器中进行反应：2so2（g）+o2（g）2 so3（g） hyxcy、r形成的化合物yr2能使kmno4溶液褪色dx、z可形成化合物xz5，分子中各原子均满足最外层8电子结构13 科学家已获得了极具理论研究意义的n4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molnn键吸收193kj热量，断裂1molnn键吸收941kj热量，则a.n4的熔点比p4高 b.1mol n4气体转化为n2时要放出1110kj能量c.n4是n2的同系物 d.1mol n4气体转化为n2时要放出724kj能量14已知：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h =92.4 kjmol-1，在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法不正确的是 a cl 一定等于c2ba + b = 92.4c p1 一定等于p2d1 一定等于215已知101 k pa时辛烷的燃烧热为5518 kj mol1。则下列热化学方程式书写正确的是a2c8h18 + 25o2 = 16co2 + 18h2o h =11036 kjmol1b 2c8h18(l) + 25o2(g) = 16co2(g) + 18h2o(l) h =11036 kjmol1c2c8h18(l) + 25o2(g) = 16co2(g) + 18h2o(g) h =11036 kjmol1d2c8h18(l) + 25o2(g) = 16co2(g)）+18h2o(l) h =5518kjmol16高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3zn2k2feo4+8h2o3zn(oh)22fe(oh)3+4koh下列叙述不正确的是a放电时负极反应为：b充电时阳极反应为：c放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol k2feo4被氧化d放电时正极附近溶液的碱性增强17某feso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且so42-的物质的量浓度为6 moll1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为a11.2 g b16.8 g c19.6 g d22.4 g 第卷(非选择题，共49分)18（11分）a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。b原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；a的一种原子中，质量数与质子数之差为零。d元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；e元素的原子l层电子数为m+n，m层电子数为。请回答下列问题： （1）b元素是_，d元素在周期表中的位置是_； （2）c与e形成的化合物e3c属于_晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）； （3）由a、d、e元素组成的化合物中存在的作用力是_； （4）写出一个e和d形成的化合物与水反应的化学方程式_； （5）c的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x，x的水溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：_。19（10分）甲同学探究二氧化硫分别与ba(oh)2溶液、bacl2溶液反应的实验。 （1）少量so2通入到ba(oh)2溶液中的离子反应方程式为： 。 （2）甲同学将so2通入到bacl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀 操作 加试剂a观察现象，并判断 则操作的名称为 ，试剂a的化学式为 。 （3）实验表明，加入试剂a后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_ (填化学式），则产生该白色沉淀的原因可能是 。 abaso3既不溶于水也不溶于酸bbacl2溶液中可能溶解有氧气cbacl2溶液中可能混有naohd通入的so2气体中可能混有氧气20（16分）回答下列有关常数的问题（1）的数学表达式是= ，温度升高的变化情况是 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）通常表示化学平衡常数，值越大表示该反应进行得越 。对于反应2no2(g) n2o4(g)，其化学平衡常的数学表达式为，式中c2(no2)表示的意义是 。（3）通常表示弱酸的电离平衡常数，值越大表示该弱酸 ，通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，的变化情况是 （选填“变大”、“变小”或“不变”），的变化情况是 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示 。21.（12分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。利用水煤气合成二甲醚的热化学方程式为：（1）某温度下，在2l的密闭容器中充入3 mol h2和3 mol co，发生以上反应，达到平衡时测得ch3och3的体积分数为20%，此温度下反应的平衡常数 为 （用分数表示）。(2)该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是_ (填字母代号)。a.降低温度b.加入催化剂 c.缩小容器体积 d.增加h2的浓度 e分离出二甲醚(3)该反应可以分两步进行：则反应的焓变h1 = _kj.mol1 熵变_0（ 填“”、“”或“=”）已知某些化学键的键能数据如下表co中的c与o之间