河北省石家庄市高一化学下学期期末考试试题新人教版.doc

高一年级第二学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：c 12 h 1 n 14 o 16 na 23 cu 64 li 7 cl 35.5 fe 56 i 127si 28 mn 55 ag 108第i卷（选择题55分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于判断过程的方向的说法正确的是 （ ）a所有自发进行的化学反应都是放热反应b高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应c由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程d同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2用含有少量镁的铝片制取纯净的al(oh)3，可能有的步骤为： 加盐酸溶解； 加过量苛性钠溶液； 过滤； 通入过量co2； 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是 （ ）a b c d3na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a. 标准状况下，22.4 lso3中含有的分子数为nab.100 ml 2.0 mol/l的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2nac.0.1mol/l稀硫酸中含so42- 的数目为0.1nad.标准状况下，11.2lno和5.6lo2混合后,分子总数小于0.5na4下列离子方程式的书写正确的是（ ）a铁和稀硫酸反应：2fe + 6h+ 2fe 3+ +3h 2bnahco3溶液与naoh溶液反应： oh + hco3 co32 + h2oc钠和冷水反应 na2h2ona+2oh-h2d氯化铝溶液中加入过量的氨水 al3+ + 4nh3h2o alo2 + 4nh4+ 2h2o5.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（ ）a若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为cu22ecu b若a和b为铜，通电后a电极有气体产生c若a为铜，b为铁，通电后cu2+向a电极移动 d若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加6下列排列顺序正确的是（ ） 热稳定性：h2ohfh2s 原子半径：namgo 酸性：h3po4h2so4hclo4 熔沸点：h2ohfhcla b c d7某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）aal3+、no3、k+、so42 bca2+、h+、co32、alo2 coh、so42、nh4+、al3+ dfe3+、mg2+、no3、cl8在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是 （ ） a电解饱和食盐水时，阳极得到cl2 和naoh(aq) b教材所示的铜-锌原电池在工作时，zn2+ 向铜片附近迁移 c电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应 d原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极9其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（ ） a对于反应na（g）+b （g）2c（g），平衡后增大压强，a的百分含量减小，则n2。 b对于反应2a（g）b（g）h0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。 c对于反应2a（g）b（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态d对于反应2a（g）b（g），若v（a）正=2v（b）逆，说明反应达到平衡状态10下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有导电性sio2可用于制备光导纤维c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和codfe3+有强氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜11在一定条件下，对于反应ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)，c物质的质量分数w（c）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） a.h0，m+n0，m+np+q c.h0，m+np+q d.hp+q 12为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(h2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）a加入nh4hso4固体，v(h2)不变，生成h2量不变 b加入少量水，v(h2)减小，生成h2量减少c加入ch3coona固体，v(h2)减小，生成h2量不变d滴加少量cuso4溶液，v(h2)增大，生成h2量减少13.下图所示装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）aso2和h2so4（浓）bso2和饱和nahco3ccl2和nahso3dno2和koh14. 短周期元素x原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n21）。有关x的说法中不正确的是 （ ） ax能形成化学式为naxo3的含氧酸钠盐 bx元素气态氢化物的水溶液呈酸性 cx原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 dx元素常见单质的化学式为x2 1536g碳不完全燃烧所得气体中，co占三分之一体积，co2占三分之二体积。已知：2c(s)+o2(g)=2co(g)h=-110.5kj/mol,2co(g)+o2(g) =2co2(g)h=-566kj/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）a 172.5kj b 1149kj c 517.5kj d 283kj 16根据右图，下列判断中不正确的是（ ）a通入o2的电极的电极反应式为：o2 + 2h2o + 4e= 4ohb反应一段时间后，甲池中溶液的ph降低c乙池中电极b上发生还原反应d当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时， 理论上甲池中消耗的气体至少为840ml（标准状况下）17. 将20 ml no2和nh3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为： 6no2+8nh3=7n2+12h2o，已知参加反应的no2比参加反应的nh3少2 ml（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中no2和nh3的物质的量之比是（ ）3:22:33:73:4abcd18. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）acs2 bpcl5 chclodbecl219. 某溶液中只可能含有fe2+、a13+、nh4+、co32、alo2、so32、so42、c1中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2moll-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性x溶液，过程中无明显现象，取x溶液进行以下实验：x溶液中滴加ba(no3)2溶液至过量会产生白色沉淀a、无色气体a，a遇空气变成棕色；过滤，获得溶液a在溶液a中加入过量的naoh溶液产生气体、沉淀b，过滤获得溶液b在溶液b中通入适量co2气体有沉淀c产生则下列说法中正确的是（ ）a无法确定沉淀c的成分 b无法确定原溶液中是否含有cl、a13+c溶液a中存在的阳离子有ba2+、fe2+、nh4、hd原溶液中存在fe2+、nh4、cl、so4220某温度下，在一个2l的密闭容器中，加入4mola和2molb进行如下反应：3a（g）+2b（g）4c（？）+2d（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molc，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）a该反应的化学平衡常数表达式是k=b此时，b的平衡转化率是35c增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大d增加c，b的平衡转化率不变二、不定项选择题（共5小题，每小题3分，漏选得2分，多选不得分，共15分）21.在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）acl2h2ohclohcl bmg3n26h2o3mg(oh)22nh3c2na2o22h2o4naoho2 dnh4clnaohnaclnh3h2o22. 在8.08g铁与铜的混和物中，加入200ml 0.6mol/l的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50ml 0.4mol/l的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有no，下列说法正确的是（ ） a剩余的5.44g金属为铁 b剩余5.44g 金属为铜 c8.08g金属中铁的质量分数为0.208 d共生成no气体 0.03mol23. 下列说法或表示方法正确的是（ ）a等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由h+（aq）+oh-（aq）=h2o（l） h=-57.3kjmol-1可知，若将含1 mol ch3cooh的稀溶液与含1 mol naoh的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kjc300、30mpa下，将0.5moln2（g）和1.5mol h2（g）置于密闭容器中充分反应生成nh3（g），放热19.3kj，其热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g） h=-38.6kjmol-1d. 由c（石墨）= c（金刚石） h= +1.90 kjmol-1可知，金刚石比石墨稳定24. 硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是（ ） a如图装置的电流方向是从c1到c2 bc1是负极，发生的反应是2ii22e ck+离子向c1电极流动 d装置发生的总反应是hg2+2ihgi225.相同温度下，体积均为0.25l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.6kj/mol。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3130放出热量：23.15kj0.92.70.2放出热量：q下列叙述错误的是（ ）a容器、中反应的平衡常数相等 b平衡时，两个容器中nh3的体积分数均为1/7c容器中达平衡时放出的热量q23.15 kjd若容器体积为0.5l，则平衡时放出的热量23.15kj第ii卷（填空题55分）26. 现有四种短周期元素x、y、z、w，其中： x、w原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3 y原子是元素周期表中原子半径最小的 z是形成化合物种类最多的元素回答下列问题：（1）x元素在周期表中的位置是 。（2）上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式（填其中一种即可）。（3）化合物x2w2的电子式是 。（4）向含1 mol na2sio3的溶液中缓慢通入2 mol的zo2，反应的离子方程式是 。（5）由y、z、w元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有10个电子的分子是_（填化学式）。（6）向25.00 ml的y2z2w4溶液中加入5.00 ml 0.50 mol/l酸性kmno4溶液恰好完全反应，得到zo2和mn2+，则此种y2z2w4溶液的物质的量浓度是 mol/l。27. 研究no2、so2、co等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。（1）no2可用水吸收，利用反应6no2+8nh3 7n2+12h2o 也可以处理no2。当转移1.2mol电子时，消耗的no2在标准状况下是_l。（2）已知：2so2(g)+ o2 (g)2so3 (g)h =196.6kjmol12no(g)+ o2 (g) 2no2 (g)h =113.0kjmol1则反应no2(g)+ so2 (g) so3 (g) +no(g)的h =_kjmol1（3）co可用于合成甲醇，反应方程式为co(g)+ 2h2 (g) ch3oh (g)。由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的co2被充分吸收生成co32该电池反应的总离子方程式为_。甲醇在_极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的ph将_（填降低或上升、不变）；若有16克甲醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的cuso4溶液，（假设整个过程中能量利用率为80），则将产生标准状况下的o2_升。28某化学实验小组为验证常见还原剂so2、i、fe2+的还原性强弱的顺序为：so2ife2+，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）。（1）上述实验需要加热的装置是 （2）d中，烧杯盛放的是（3）实验开始时，关闭k1，打开k2，通入少量氯气，写出b中发生反应的离子方程式_为验证i的还原性比fe2+强，取（3）后b中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入_ 溶液，现象是 在（3）后，为了比较so2和i的还原性强弱，接下来的操作是a关闭k2开k1b关闭k1打开k2c同时打开k1和k2（4）若打开k2，通入cl2恰好将fe2+、i全部氧化后，再打开k1通入so2，当fe3+全部转化为f