73节溶液浓稀题型练习.doc

73溶液浓稀的表示强化练习一、对溶质质量分数的理解和定义公式及导出公式的应用1把10g硝酸钾放入40g水中，完全溶解后，溶液中硝酸钾的溶质质量分数为（ ） A10% B20% C25% D40%2实验室有一瓶溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液。关于该硝酸钾溶液的下列说法正确的是（ ） A该溶液的质量为100g B100g溶液中含有硝酸钾15gC溶液中溶质质量与溶液质量之比为15100D溶液中溶质质量与溶剂质量之比为151003.现有100 mL 20%的硫酸溶液，其密度为1.14 g/cm3，下列说法正确的是() A.该溶液含溶质20 g B.该溶液中，溶质质量溶液质量=14C.该溶液中，溶质质量溶剂质量=15 D.该溶液中，溶液质量溶剂质量=544从100g20%的硝酸钠溶液中取出10g溶液，剩下的溶液中溶质质量分数是（ ） A20% B80% C10% D18%5在100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中又加入100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，所得溶液溶质的质量分数为（ ） A10% B20% C30% D40%6生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化纳的质量约为（ ）；可由10%的氯化钠溶液 g稀释得到。 A0.9g B9g C90g D18g7某氯化钾溶液的溶质质量分数为10%，其中含有氯化钾20g。该氯化钾溶液的质量为（ ） A50g B100g C200g D400g8农业生产中通常用10% 20%的食盐水来选种。现配制好15%的食盐水200kg，其中含水（ ） A30kg B140kg C150kg D170kg9学校医务室要配制2%的碘酒，现有490g酒精，需要加碘的质量为（ ） A10g B20g C25g D40g10海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透进淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压 后右侧海水成分进行分析，正确的是（ ）A溶质质量增加 B溶剂质量减少C溶液质量不变 D溶质质量分数减少 11要使溶液中溶质质量分数减小，可采用的方法是 （ ） A溶质的质量不变，减少溶剂的质量 B溶质的质量不变，增加溶剂的质量C溶剂的质量不变，减少溶质的质量 D溶剂的质量不变，增加溶质的质量12打开汽水瓶盖，逸出大量气泡。根据汽水中二氧化碳溶解的情况分析，下列说法不正确的是（ ）A溶质质量减小 B溶剂质量减小 C二氧化碳溶解度减小 D溶质质量分数减小13在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中， 与温度无关。 是 的定量表示。142L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）中，所含溶质质量的计算式是 。若取上述浓硫酸5mL与20mL蒸馏水混合，所得硫酸溶液中溶质的质量分数是 。15在80g15%的硝酸钾溶液里加入20g水或20g硝酸钠，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。16课外兴趣小组的一次活动内容是用物理方法鉴别溶质质量分数分别为5%和25%的食盐水。请你给设计几种鉴别方法。 二、对饱和溶液中溶质质量分数的理解及计算17.t时，氯化铵的溶解度为40 g。在该温度下，将50 g氯化铵加入100 g水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数是 ( )A.50%B.40% C.33.3%D.28.6%18氯化钠在20时的溶解度为36g，该温度时氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能是（ ） A20% B26.5% C25% D30%19下列条件下的硝酸钾溶液，其溶质质量分数最大的是 （ ） A20的饱和溶液 B40的饱和溶液C20的不饱和溶液 D40的不饱和溶液20将50时的Ca(OH)2饱和溶液降温至10，下列判断正确的是 （ ） A有少量Ca(OH)2析出，溶液仍饱和 B无Ca(OH)2析出，溶液变为不饱和C溶质的质量分数变小 D溶液的质量变小 21在一定温度下，向一定质量的不饱和氯化钠溶液中逐渐加入固体氯化钠，下图中能正确表示过程中溶液中溶质的质量分数（a%）与所加氯化钠固体的质量（m）之间的关系是 （ ）a%0ma%0ma%0ma%0mA B C D 22 将60的某硝酸钾饱和溶液，降温至20，溶液中的下列各项不发生变化的是（ ）A溶剂的质量 B溶液的质量 C溶质的溶解度 D溶质质量分数23将20的某硝酸钾饱和溶液，恒温蒸发掉10g水，溶液中的下列各项不发生变化的是（ ）A溶质的质量 B溶液的质量 C溶质的溶解度 D溶质质量分数 24在一定温度下，向某氯化钠饱和溶液中加入少量氯化钠晶体。则（ ）A晶体的质量减小 B晶体的质量不变C溶质的溶解度增大 D溶质的质量分数增大25现有20时的硝酸钠饱和溶液100g，以下操作中，肯定能改变溶液中溶质质量分数的是（ ） A温度不变，蒸发掉10g水 B温度不变，加入10g硝酸钠C温度不变，加入10g水 D保持溶剂质量不变，温度升高到403020100 10 20 30 40 50 60 温度/溶剂量/g265g某物质在不同温度时配制成饱和溶液，所需溶剂质量如右图所示。在30时该物质饱和溶液溶质的质量分数为（ ）A50% B20%C16.7% D10%2720时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）A中所得溶液是饱和溶液B20时10g水最多能溶解4g NaClC溶液的溶质质量分数相等D所得溶液的溶质质量分数为2028下列混合物中不属于溶液的是（ ）温度/20406080溶解度/g40505868据此数据，判断下列说法正确的是A20时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25B20时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40得到不饱和溶液C40时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30D80时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60时有5g氯化铵析出29下表是A、B、C三种固体物质的溶解度：物质ABC温度/106010601060溶解度/g363615501210（1）将A、B、C各40g，分别放入100g水中，加热至60时，能得到饱和溶液的是 。三种溶液中溶质质量分数分别是：A ，B ，C 。（2）将上面所得溶液过滤，除去未溶解的物质，然后降温至10，是饱和溶液的有 ；三种溶液中溶质质量分数分别是：A ，B ，C 。三、溶液混合问题的计算30将40g10%的氢氧化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合均匀，所得溶液中溶质的质量分数是 。31把50mL溶质质量数为20%的硫酸溶液与50mL溶质质量数为40%的硫酸溶液混合，所得硫酸溶液中溶质的质量分数为（ ） A30% B50% C60% D无法计算32用50g10%的硫酸溶液与50mL20%的硫酸溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数是（ ） A15% B17.5% C30% D利用现有数据无法计算33将50g25%的硝酸钾溶液与等质量的未知溶质质量分数的硝酸钾溶液混合，得到混合溶液溶质质量分数为40%。求未知溶质质量分数的硝酸钾溶液的质量分数。【总结规律】四、溶液稀释问题的计算34把400g溶质质量分数为20%的食盐水稀释成溶质质量分数为10%的食盐水，需加水（ ）A100g B200g C400g D800g【总结规律】35将100g10%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水 g。36有一定质量的质量分数为24%的氯化钾溶液中加入120g水后，溶液中溶质的质量分数变为原来的一半。则原溶液中溶质的质量是（ ） A14.4g B28.8g C120g D240g溶液的溶质质量分数/%412162428硫酸溶液的密度/g/cm31.021.081.111.171.20氨水的密度/g/cm30.980.950.940.910.9037溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是生产、生活和化学实验中常见的操作。右表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。请仔细分析数据后回答下列问题：（1）20时，随着溶液中溶质质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）；氨水的密度逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应 100g（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积是 mL（保留到0.1）。38注射用链霉素试验针的药液配制方法如下： 把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL溶液；把0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；把0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；把0.1mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d；由于在整个配制过程中药也很稀，其密度可以近似看作是1g/cm3。则：（1）溶液a中溶质的质量分数是 。 （2）最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数是 。 （3）1.0g链霉素可配制 mL试验针药液（溶液d）.3920时，硫酸的密度与溶质质量分数对照表如下：溶质质量分数 / %10203040506070809098密度 / g cm31.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84实验室要用98%的浓硫酸配制250mL20%的稀硫酸。求：（1）250mL20%稀硫酸中含硫酸多少克？（2）需要98%的浓硫酸多少毫升？ （3） 需要加入水多少毫升？五、溶液增浓问题的计算40某温度时，向100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中，加入10g硝酸钾，充分搅拌，溶液溶质的质量分数将可能（ ） A增大 B减小 C不变 D均有可能41下列一些说法，你认为正确的是（ ） A在100g水中溶解了10g氢氧化钠，该溶液的溶质质量分数为10%B100g氯化钠溶液中含有20g氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为20%C在100g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾，使其完全溶解，这时溶液中溶质的质量分数为16%D从100g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中取走50g溶液，剩下溶液中溶质的质量分数为10%42将10%的氢氧化钠溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ） A将溶质质量增加一倍 B将溶剂的质量蒸发减少一半C将溶液取走一半 D蒸发溶剂的质量占原溶液质量的一半【总结规律】43要使40g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（ ） A蒸发掉20g水 B蒸发掉24g水 C加入3.2gNaCl D加入5gNaCl44现有40g溶质质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数提高到10%，下列方法可实现的是（ ）A把溶剂蒸发掉一半 B把溶剂蒸发掉20gC加入2gCaCl2固体 D加入40g15%的CaCl2溶液45在保持溶质质量分数不变的情况下，欲使一不饱和硝酸钾溶液变为饱和溶液，采取的措施是（ ）A降低溶液温度 B升高溶液温度 C蒸发一部分水 D加入硝酸钾固体4650时，100g某物质的溶液蒸发掉20g水后析出2g该物质的晶体。下列叙述正确的是（ ） A原溶液一定是饱和溶液 B析出晶体后的溶液一定是饱和溶液C无法判断原溶液是否饱和 D溶液中溶质的质量分数发生改变4710g氯化钾溶于90g水中，将所得溶液平均分成4份，那么第一份溶液中溶质的质量分数为 ；将第二份溶液稀释至100g，则其溶质的质量分数为 ；欲使第三份溶液的质量分数减小为原来的一半，可加水 g；欲使第四份溶液的质量分数增大一倍，可加入氯化钾 g或蒸发水 g。48有溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，使其溶质质量分数增大到20%，可采取以下方法：（1）用蒸发溶剂的方法，需要蒸发掉多少克水？（2）用加入溶质的方法，需加入多少克氢氧化钠？（3）向稀溶液中加入浓溶液，需加入40%的氢氧化钠溶液多少克？ 49一定质量的2%的食盐水蒸发掉48g水后，溶质质量分数变为10%，求溶液中食盐的质量。五、溶液配制问题50用36%的盐酸配制10%的稀盐酸，应选用的一组仪器是（ ）A托盘天平、烧杯、玻璃棒 B托盘天平、量筒、玻璃棒C量筒、水槽、玻璃棒 D量筒、烧杯、玻璃棒51用5%的氯化钠溶液（密度约为1.03g/cm3）配制50g溶质质量分数为1%的氯化钠溶液，应选用的一组仪器是（ ）A托盘天平、烧杯、玻璃棒、10mL量筒 B托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL量筒 C烧杯、玻璃棒、10mL量筒D烧杯、玻璃棒、10mL量筒、100mL量筒52制作“叶脉书签”需要配制100g12的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是（ ） A称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 B在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体 C将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 D选用100mL量筒量取88.0mL的水53用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和水配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100g，下列仪器一般不需要使用的是（ ） A10mL量筒 B100mL量筒 C托盘天平 D250mL烧杯54实验室要配制50g5%的氢氧化钠溶液。现有天平、量筒（10mL、50mL、100mL）、药匙，根据要求回答：（1）完成本实验还需要的主要玻璃仪器 ；（2）具体操作步骤可概括为 ； （3）本实验取水应用 mL量筒。量水读数时，如果视线俯视（其它操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”） 5%。55（1）要配制50g质量分数为20%食盐溶液。现提供25g质量分数为40%的食盐溶液、20g质量分数为15%的食盐溶液及足够多的固体食盐和水。请选用上述药品，设计三种配制方案填写下表：配制方案（只要求说明配制时所需的各种药品用量）方案一方案二方案三（2）在配制上述溶液前，若需要托盘天平称量一未知质量的烧杯，现用“”表示向托盘天平上添加砝码，用“”表示从托盘天平上砝码（g）502020105取用情况取走砝码。请用“”和“”在右表中表示你的称量过程，并在图7-13中用“”表示游码在标尺的位置。（设烧杯的实际质量为35.8g）56图7-19是某同学配制一定质量的0.9%生理食盐水的全过程：（1）请找出图中的错误： ； ； 。（2）如果配制的生理食盐水中氯化钠的质量分数小于0.9%，则造成误差的原因 图7-19可能有：（至少举出三种） ； ； 。57下图是小明配制100g溶质质量分数为10.5%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。 （1） 配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、_、量筒。（2） 请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。_。（3） 图、图表示的操作步骤分别是_。（4） 配制时需称量氯化钠_g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_的量筒（填序号50mL100mL150mL）。（水的密度为1g/cm3） (5)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_。六、溶液的综合计算问题58100g某硫酸溶液与13g锌恰好完全反应。求：（1）该硫酸溶液中溶质的质量分数。（2）所得溶液中溶质的质量分数。59将25g石灰石放入73g稀盐酸中（假设石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水），恰好完全反应，放出8.8g二氧化碳。求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）反应后溶液中溶质的质量分数60黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。(1)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (2)要计算反应后溶液中溶质的质量分数，需先求出某些物质的质量。除此之外，你还能计算出_的质量和_的质量分数(不需要具体计算)61将50.0 g不纯的食盐样品(杂质不溶于水)放入360.0 g水中，充分搅拌，待样品中的氯化钠全部溶解后过滤(假设操作过程中水分无损失)，取滤液117.0 g，向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7 g白色沉淀，试求：(1)所取的117.0 g滤液中溶质的质量分数。(2)食盐样品中氯化钠的质量分数。62某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量。现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。【总结规律】求反应后所得溶液的质量的方法：12七、溶解度曲线与溶液的溶质质量分数63右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶解度 W乙甲0 t1 t2 t3 温度/g (1)t1时，甲的溶解度 乙的溶解度（选填“大于”“等 于”或“小于”）；(2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 （只填一种）；(3)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3时所得乙溶液为 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2，甲溶液中溶质的质量分数 乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）。【总结规律】64右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是At1时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等B由t1升温到t2时，N物质溶液溶质质量分数不变CM物质的溶解度大于N物质的溶解度DN物质的溶解度随温度的升高而降低0t 温度/甲乙丙溶解度/g65图7-15是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙Bt时，三种物质饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲乙丙C将t的三种饱和溶液降温至0，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是丙乙甲D降低温度可以使丙的不饱和溶液变为饱和溶液 【总结规律】0 t1 t2 温度/甲乙丙溶解度/g66图7-12是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。现有t2时的甲、乙、丙三种饱和溶液（无固体存在），请根据曲线回答：（1）t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 ；（2）将三种饱和溶液分别从t2降温到t1时，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。【总结规律】67下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： (1)t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； (2) t1时，A、B、C三种物质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 ； (3)在t1时，将25 gA物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌。再升温至t2(不考虑溶剂的挥发)。在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是 。【总结规律】甲乙冰水图A 图B68. 甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）。下列说法正确的是（ ）A.乙溶液中溶质的质量分数增大B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体都增多69下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（ ） 0.20 0.15 0.10 0.050 20 40 60 80 100 温度/溶解度/g A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和C.溶液质量变小 D.溶质质量分数变小70(2008年攀枝花市)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）At1时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解Bt1时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等Ct2时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5Dt2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和31.(8分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。(假设其他物质不与盐酸反应)请计算(1)产生二氧化碳气体多少g ?(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 .(3)所得溶液中溶质的质量分数.27（6分）将150mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g。计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中碳酸钙的质量分数； （3）生成物溶液中溶质的质量分数。 54将一定质量的镁条加入到100g稀硫酸中，镁条反应完全，所得溶液质量为104.4g，则加入镁条的质量是多少？反应后生成的溶液中溶质的质量分数是多少？55将20g锌粒放入50mL（密度为1.23g/cm3）的稀硫酸中，反应停止后将剩余的锌取出，洗净干燥后称其质量为7g。求：（1）所用稀硫酸中硫酸的质量分数；（2）生成氢气在标准状况下的体积；（标准状况下氢气的密度为0.0899g/L）（3）生成的溶液中溶质的质量分数。56将20g碳酸钙粉末投入一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数为20%。求：（1）生成二氧化碳的质量为多少克？（2）反应后所得溶液的质量为多少克？（3）原盐酸中溶质的质量分数为多少？甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g57某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如右表： 请你认真分析数据，解答下列问题：（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？（2）计算样品中铁的质量分数。（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（09徐州）43(6分)电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生lg氢气。计算：(1)被电解的水的质量。(2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。5.(2001年苏州市)20 g硫酸溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，将所生成的沉淀洗涤干燥后称量，质量为6.9 g。试求：(计算结果均保留一位小数)(1)这种硫酸溶液的溶质质量分数；(2)配制200 g这种硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)多少毫升?2.(2002年黑龙江省)将锌粉和铜粉的混合物32.5 g加入到93.7 g稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗净、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为32.5 g。求：(1)原混合物中铜的质量分数； (2)反应后溶液中溶质的质量分数(滤液损失不计)。(2002年太原市)把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20 g，放到盛